人教版2019選擇性必修1高二化學舉一反三系列 2.3化學反應的方向(精練)(原卷版+解析)

2.3化學反應的方向（精練）題組一自發(fā)與非自發(fā)過程題組一自發(fā)與非自發(fā)過程1．（2022·內蒙古·赤峰二中高二階段練習）關于化學反應進行的方向敘述正確的是A．，時，反應自發(fā)進行，如金屬鈉和水的反應B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生2．下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體3．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（）A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹4．下列屬于非自發(fā)過程的是（）A．和混合 B．常溫常壓下，石墨轉化為金剛石C．和化合生成 D．題組二熵判據題組二熵判據1．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)第二中學高二階段練習）在下列變化中，體系的熵增大的是A．乙烯聚合為聚乙烯 B．硝酸銨溶于水C．水結冰 D．2．（2022·浙江·高二期末）相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．1mol干冰3．（2022·廣東惠州·高二期末）關于①氨氣與氯化氫氣體的反應、②碳酸氫鈉的分解反應的熵變說法正確的是A．均為熵增加反應 B．均為熵減小反應C．反應①熵增加，反應②熵減小 D．反應①熵減小，反應②熵增加4．（2021·河南省澠池高級中學高二階段練習）以下說法中正確的是A．所有?H<0的反應均是自發(fā)反應B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程D．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行5．（2022·浙江·麗水市教育教學研究院高二期末）下列關于化學反應方向及其判據的說法，正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應不能自發(fā)進行C．放熱反應都可以自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行D．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進行，是該反應ΔS的影響為主6．（2022·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）下列說法中正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大的，非自發(fā)反應一定是熵減小的C．熵增加且放熱的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當△H-T△S>0時，反應自發(fā)題組三題組三判斷化學反應進行的方向1．（2021·四川師范大學附屬中學高二期中）下列反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是A． B．C． D．2．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學高二階段練習）“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<03．對于化學反應方向的確定，下列說法不正確的是A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變有關4．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學校高二期末）下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質的量增加的反應，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋5．（2022·天津河北·高二期末）下列說法正確的是A．吸熱反應不可以自發(fā)進行B．同種物質固態(tài)時，熵值最大C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程D．鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的6．（2021·四川·遂寧中學高二階段練習）已知反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，該反應自發(fā)進行的條件是A．低溫自發(fā) B．高溫自發(fā) C．任意溫度下都能自發(fā)進行 D．一定非自發(fā)7．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時可自發(fā)進行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時可自發(fā)進行8．（2022·浙江·寧波市奉化區(qū)教師進修學校高二期末）下列有關化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變B．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成C．如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快9．下列有關說法正確的是A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行B．SO2(g)=S(g)＋O2(g)

ΔH＞0，ΔS＞0，該反應不能自發(fā)進行C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，該過程熵值增大D．某溫度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH＜0，高溫下能自發(fā)進行10．（2022·貴州·平壩縣中學高二期中）下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是

A．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

△H>0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

△H>0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)

△H<011．分析下列反應，在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0 B．Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)

△H<0C．HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H>0 D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)

△H<02.3化學反應的方向（精練）題組一自發(fā)與非自發(fā)過程題組一自發(fā)與非自發(fā)過程1．（2022·內蒙古·赤峰二中高二階段練習）關于化學反應進行的方向敘述正確的是A．，時，反應自發(fā)進行，如金屬鈉和水的反應B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生【答案】A【解析】A．金屬鈉和水的反應放熱、熵增大，，，，所以反應自發(fā)進行，故A正確；B．熵變、焓變共同決定反應方向，放熱反應不一定都能自發(fā)進行，吸熱反應不一定不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．熵變、焓變共同決定反應方向，自發(fā)反應不一定熵增大，非自發(fā)反應不一定熵減小，故C錯誤；D．過程的自發(fā)性能用于判斷過程的方向，但自發(fā)反應過程不一定能迅速發(fā)生，故D錯誤；選A。2．下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體【答案】C【解析】A．該反應中氣體的物質的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉化為液體，氣體的物質的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應生成氯化銨固體，氣體的物質的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。3．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（）A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向擴散，是自發(fā)進行的物理過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理過程，B不符合題意；C．水電解生成氫氣和氧氣，是強制發(fā)生的氧化還原反應，不能自發(fā)進行，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意；故選C。4．下列屬于非自發(fā)過程的是（）A．和混合 B．常溫常壓下，石墨轉化為金剛石C．和化合生成 D．【答案】B【解析】A．N2和O2化合是焓變小于0，熵變基本不變的反應，能自發(fā)進行，故A不符合題意；B．石墨是比金剛石穩(wěn)定的單質，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，且熵變小于0的反應，因此常溫常壓下是非自發(fā)過程，故B符合題意；C．H2和O2化合生成H2O的反應的，，低溫時，，屬于自發(fā)過程，故C不符合題意；D．C和O2的反應是放熱反應，熵變基本不變，在低溫下能自發(fā)進行，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。題組二熵判據題組二熵判據1．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)第二中學高二階段練習）在下列變化中，體系的熵增大的是A．乙烯聚合為聚乙烯 B．硝酸銨溶于水C．水結冰 D．【答案】B【解析】A．乙烯聚合為聚乙烯，為氣體體積減小的反應，是熵減的過程，故A錯誤；B．硝酸銨溶于水破壞離子鍵，離子的運動更劇烈，體系的熵增大，故B正確；C．水結冰從液態(tài)轉為固態(tài)，水分子的混亂程度減小，是熵減的過程，故C錯誤；D．為氣體體積減小的反應，熵減的過程，故D錯誤；故選：B。2．（2022·浙江·高二期末）相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．1mol干冰【答案】B【解析】A．相同物質的量的同種物質，氣態(tài)的熵比液態(tài)的熵大，則物質的熵：，故A錯誤；B．氣體的物質的量越大，熵越大，則物質的熵：，故B正確；C．相同物質的量的同種物質，固態(tài)的熵小于液態(tài)，則物質的熵：，故C錯誤；D．相同物質的量的同種物質，固態(tài)的熵小于氣態(tài)，則物質的熵：1mol干冰，故D錯誤；故選B。3．（2022·廣東惠州·高二期末）關于①氨氣與氯化氫氣體的反應、②碳酸氫鈉的分解反應的熵變說法正確的是A．均為熵增加反應 B．均為熵減小反應C．反應①熵增加，反應②熵減小 D．反應①熵減小，反應②熵增加【答案】D【解析】A．①為熵減小的反應，A錯誤；B．②為熵增加的反應，B錯誤；C．反應①熵減小，反應②熵增加，C錯誤；D．反應①熵減小，反應②熵增加，D正確；答案選D。4．（2021·河南省澠池高級中學高二階段練習）以下說法中正確的是A．所有?H<0的反應均是自發(fā)反應B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程D．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行【答案】C【解析】A．高溫條件下熵減的放熱反應的?H—T?S＞0，反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣的反應是一個熵增的反應，故B錯誤；C．冰在室溫下自動熔化成水是一個混亂度增大的熵增的過程，故C正確；D．反應能否自發(fā)進行與反應速率無關，則自發(fā)進行的反應不一定能迅速進行，如氫氣和氧氣在常溫下化合成水是一個自發(fā)反應，但是反應速率非常慢，實際上是不能發(fā)生的，故D錯誤；故選C。5．（2022·浙江·麗水市教育教學研究院高二期末）下列關于化學反應方向及其判據的說法，正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應不能自發(fā)進行C．放熱反應都可以自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行D．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進行，是該反應ΔS的影響為主【答案】D【解析】A．同一種物質的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，則1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，A錯誤；B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=?77.6kJ·mol?1，ΔH<0，ΔS>0，則ΔG=ΔH-TΔS<0，常溫下反應能自發(fā)進行，B錯誤；C．反應自發(fā)進行的判斷依據是ΔG=ΔH-TΔS<0，放熱反應也可能是非自發(fā)的，吸熱反應也可能是自發(fā)的，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，C錯誤；D．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS>0，ΔH>0，依據ΔG=ΔH-TΔS<0反應能自發(fā)進行，則此反應在較高溫度下能自發(fā)進行，是該反應ΔS的影響為主，D正確；答案選D。6．（2022·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）下列說法中正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大的，非自發(fā)反應一定是熵減小的C．熵增加且放熱的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當△H-T△S>0時，反應自發(fā)【答案】C【解析】A．ΔH-TΔS<0時反應即可自發(fā)，吸熱反應ΔH＞0、若ΔS＞0，導致ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是吸熱反應，在室溫下即可自發(fā)，A錯誤；B．ΔH-TΔS<0時反應即可自發(fā)，放熱反應ΔH＜0、若ΔS＜0，導致ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應是熵減的放熱反應，在室溫下即可自發(fā)，B錯誤；C．熵增加且放熱的反應ΔH＜0、若ΔS＞0，則必然使ΔH-TΔS＜0，在任何溫度下都能自發(fā)進行，C正確；D．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關，當△H-T△S＜0時，反應自發(fā)，D錯誤；答案選C。題組三題組三判斷化學反應進行的方向1．（2021·四川師范大學附屬中學高二期中）下列反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是A． B．C． D．【答案】D【解析】ΔH-TΔS<0，可發(fā)生自發(fā)反應，據此分析解題。A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下均有ΔH-TΔS<0，任何溫度下均能自發(fā)進行，A正確；B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，較高溫度時，ΔH-TΔS<0，即高溫時能自發(fā)進行，B正確；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，ΔS<0，較低溫度時，ΔH-TΔS<0，即較低溫度時能自發(fā)進行，C正確；D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下均有ΔH-TΔS>0，即任何溫度下均不能自發(fā)進行，D錯誤；答案選D。2．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學高二階段練習）“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0【答案】D【解析】水凝結成冰的過程為放熱的氣體分子數減小的過程，焓變小于零、熵變小于零；故選D。3．對于化學反應方向的確定，下列說法不正確的是A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變有關【答案】C【解析】A．ΔH-TΔS是一定條件下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據，即在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向，A項正確；B．放熱反應的焓變小于零，熵增加反應的熵變大于零，則根據ΔH-TΔS＜0反應自發(fā)進行可判斷放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，B項正確；C．根據選項A的分析可知C項錯誤；D．固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，與熵變有關，D項正確。答案選C。4．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學校高二期末）下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質的量增加的反應，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋【答案】B【解析】A．△G=△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，放熱反應不一定為自發(fā)進行的反應，與焓變和熵變有關，A錯誤；B．△G=△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，當△H>0，△S<0時，△G>0，反應一定不能自發(fā)進行，B正確；C．對于有氣體參加的反應，氣體體積增大的反應，△S為正值，不能簡單分析物質的量增加，需排除固體和液體的化學計量數，C錯誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關，平衡不移動，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選B。5．（2022·天津河北·高二期末）下列說法正確的是A．吸熱反應不可以自發(fā)進行B．同種物質固態(tài)時，熵值最大C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程D．鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的【答案】D【解析】A．吸熱反應有時也可以自發(fā)進行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，在常溫下能夠自發(fā)進行，A錯誤；B．同種物質的熵值大?。簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此同種物質固態(tài)時，熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，B錯誤；C．反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，反應能否自發(fā)進行與焓變、熵變和反應溫度有關，能夠自發(fā)進行的反應不一定是熵增的過程，只有滿足△H-T△S＜0的過程才是自發(fā)的，C錯誤；D．鐵在潮濕空氣中生銹，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的放熱反應，D正確；故合理選項是D。6．（2021·四川·遂寧中學高二階段練習）已知反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，該反應自發(fā)進行的條件是A．低溫自發(fā) B．高溫自發(fā) C．任意溫度下都能自發(fā)進行 D．一定非自發(fā)【答案】A【解析】該反應為氣體減少的反應，所以△S＜0，當△H-T△S＜時反應可以自發(fā)進行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有當在T較小即低溫條件下才能保證△H-T△S＜0，故答案為A。7．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時可自發(fā)進行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時可自發(fā)進行【答案】C【解析】A.ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，任何溫度下都能自發(fā)進行，A正確；B.ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，B正確；C.ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時能保證ΔG=ΔH-TΔS＞0，C錯誤；D.ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時能保證ΔG=ΔH-TΔS＜0，D正確；故合理選項為C。8．（2022·浙江·寧波市奉化區(qū)教師進修學校高二期末）下列有關化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變B．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成C．如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快【答案】B【解析】A．化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數目不一定變化，如氫氣與氯氣光照條件下生成氯化氫的反應為反應前后分子數不變的化學反應，故A錯誤；B．化學反應的實質是舊化學鍵斷裂的同時有新化學鍵形成的過程，則化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C．若化學反應的ΔH和ΔS均小于0，低溫條件下反應ΔH—TΔS＜0，該反應才能自發(fā)進行，故C錯誤；D．反應速率的大小與反應的類型無關，放熱反應的反應速率不一定比吸熱反應的反應速率大，如化學反應達到平衡時，放熱的正反應速率等于吸熱的逆反應速率，故D錯誤；故選B。9．下列有關說法正確的是A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行B．SO2(g)=S(g)＋O2(g)

ΔH＞0，ΔS＞0，該反應不能自發(fā)進行C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，該過程熵值增大D．某溫度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH＜0，高溫下能自發(fā)進行【答案】A【解析】A.SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH＜0，△S＜0，低溫時可使△H-T△S＜0，故低溫下能自發(fā)進行，故A正確；B.SO2(g)=S(g)＋O2(g)

ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時可使△H-T