天一大聯(lián)考·2023-2024學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測試（四）化學(xué)

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號埴寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形雞粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。為需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號“回答非選擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1016Mg24S32Cu64Zn65

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物

B.“杯酚”能分離C6G和C7。,體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性

C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理

D.“神州十七號”使用神化錢（GaAs）太陽能電池，供電時碑化錢發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是

A.眼睛濺進(jìn)酸液，立即用小蘇打溶液沖洗

B.用試管加熱液體,液體不能超過試管容積的三分之二

C.滴定讀數(shù)時,應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處,并保持其自然垂直

D.用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)結(jié)束后立即打開反應(yīng)釜蓋

3.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是

A.丙烯與乙烯互為同系物

B.丙烯分子中最多有7個原子共平面

C.丙烯轉(zhuǎn)化為X、Y的反應(yīng)類型均是加成反應(yīng)

化學(xué)試題第1頁（共8頁）

4.對物質(zhì)類別和元素價態(tài)的認(rèn)知是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。氮元素的“價-類”二

維圖如圖所示：

至

如3

￡

喘

收W

態(tài)

氣單質(zhì)氧化物酸

陶

M1

物質(zhì)類別

下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器運(yùn)輸e的濃溶液

B.Mg在空氣中燃燒只生成MgO

C.d只有還原性

D.a的濃水溶液可檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

5,設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.20gD20分子中含有的中子數(shù)為10%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2L反應(yīng)生成物的分子數(shù)為M

C.電解精煉銅時，陰極質(zhì)量變化64g時，外電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2砥

D.在氨的催化氧化反應(yīng)中,每消耗1molNH3,生成的水分子數(shù)為1.5&

C.利用圖丙制備Fe(OH)2D.利用圖丁制取并收集干燥的NH3

7.X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為14,

其中X、Z兩元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零,X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等

于Z、M兩元素的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

A.X元素位于元索周期表第IA族

B.Y的簡單離子能促進(jìn)水的電離

C.Y與M元素組成的化合物晶體具有較高的熔點(diǎn)

D.Z元素的最高價氧化物可作為生產(chǎn)半導(dǎo)體的原料

化學(xué)試題第2頁(共8頁)

8.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向AgCl濁液中加入氨水,溶液變澄清:Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]

B.向ZnS濁液中加入CuS04溶液生成黑色沉淀:ZnS+C「+==CuS+Zr?+

C.向銅片上滴加FeCl3溶液:Cu+Fe"=Cu2++Fe?+

D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO3溶液:CIO一+HSO3-=S0：+H++C「

9.有關(guān)甲、乙、丙三個裝置，下列說法正確的是

鋅銅

摩曲-稀硫帽

A.甲裝置能將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B.乙裝置不能形成原電池，因此無明顯現(xiàn)象發(fā)生

C.當(dāng)丙裝置兩電極質(zhì)量變化值之差為1g時,外電路中理論上轉(zhuǎn)移2mol電子

D.若將丙裝置中的鹽橋換成U形銅條，電流計(jì)不會偏轉(zhuǎn)

10.氮化鈣（Ca3$）是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室利

用如圖所示裝置制備氮化鈣（夾持裝置略，裝置不能重復(fù)使用）：

下列說法正確的是

A.上述裝置最合理的連接順序?yàn)閕Tgh—ab—efTd

B.丁裝置中堿石灰的作用是防止CajN2水解

C.乙裝置中濃硫酸的作用是干燥N2

D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去N2中的水蒸氣

1L工業(yè)上常采用生物硝化法將NIV轉(zhuǎn)化為NO,-來處理氮短廢水,工藝流程如圖所示。下

列說法正確的是

（%

含NH：廢水----X微?物|-------NO；

已知:微生物保持活性的pH范圍為7~9。

A.檢驗(yàn)廢水中NH；所需的試劑可以是濃NaOH溶液和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

化學(xué)試題第3頁（共8頁）

B.升高溫度、增大氧氣的濃度一定有利于微生物硝化處理含NH；的廢水

C,為了保持微生物活性，可加入濃氨水來調(diào)節(jié)處理后的水體的pH

D.該流程中處理含NH；廢水的離子方程式為NH；+202里絲NO3-+2H++乩。

12.有機(jī)反應(yīng)j(甲)出(乙)過程中還有HC1和SO2生成。下列敘述正確的是

00H0C1

A.乙的沸點(diǎn)高于甲的沸點(diǎn)

B.H-C1鍵的鍵能大于H—F鍵的鍵能

C.鍵角:SO2>S()3

COOH

D.甲的電離常數(shù)小于Qf的電離常數(shù)

13.已知H2A的電離方程式為H2A==H++HA-,HA--H++A2-,常溫下,測得0.2mol?LT

H2A溶液的c(H+)為0.24mol?L^。下列說法錯誤的是(不考慮溶液體積變化)

A.XJHAJ=6x10"

B.0.2moi?2A溶液中c(H+)-c(OH-)-c(A2")=0.2mol?L

C.向0.2mol?「H2A溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時:c(Na+)>c(HA-)"(A?-)

1

D.向0.2mol-L-'H2A溶液中滴加0.4mol-L-NaOH溶液至恰好完全中和時:

c(A2')+c(HA')=0.1mol-L-1

14.常溫下,Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系如圖

所示1pM=-lgc(M),M代表Fe3+、AE+或CU2+；C(M)W10-mol?時可認(rèn)為M離子

沉淀完全,已知lg2=0.3,pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]｝。

下列敘述正確的是

人i曲線代表的是AP+

B-a、b兩點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的K叩和溶解度均相同

CFe"、Cu2+的混合溶液中c(C/+)=1mol?時二者能同時沉淀

D?“沉銅”時，若將pH從5.0提高到5.5,則銅損失的量降低至原來的10%

化學(xué)試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題:本題共5小題，共58分。

15.(11分)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取SO?并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

0

已知:裝置B中試劑為Na2s溶液;裝置C中試劑為飽和氯水。

(1)儀器a的名稱為;按圖連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)開始前依次進(jìn)行的操作是

(填字母)。

a.加入足量70%濃硫酸b.加入Na2sO3粉末c.檢查裝置的氣密性

(2)裝置A中生成SO2的化學(xué)方程式為,

該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為O

(3)裝置B中有乳白色渾濁生成，該現(xiàn)象說明SO2具有性。

(4)某同學(xué)驗(yàn)證二氧化硫的還原性，將反應(yīng)一段時間后裝置C中的溶液分成兩份，分別進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)i:向第一份溶液中加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

實(shí)驗(yàn)ii:向第二份溶液中加入AgN()3溶液，有白色沉淀生成。

上述實(shí)驗(yàn)合理的是(填"i”或“ii”)，簡述另一方案不合理的原因：

16.(10分)ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料。25七時，實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液

(主要成分為ZnS。4,含少量的Fe2\Mn2+)為原料制備活性ZnS的流程如圖所示：

C1O2ZnO(NHJS

MnO2濾渣濾液

已知:①25七時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

243

(2)25工時，/^(ZnS)=1.6X10-X1(H2S)=1.1x=1.6xl0-1o

化學(xué)試題第5頁(共8頁)

請回答下列問題：

(1)“氧化除錦”階段生成MnO2的離子方程式為;

不能用Cl2代替C102的原因?yàn)閛

(2)“除鐵”時需調(diào)節(jié)溶液的PHO調(diào)pH時Zn不能代替ZnO,原因是。

(3)“沉鋅”時若用Na2s代替(NHJ2S,可能導(dǎo)致的后果是o

(4)理論計(jì)算說明，“沉鋅”時用H2s代替(N汁”S具有可行性，則用H2s代替(NH,^S

時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

17.(12分)綠色甲醇(CHjOH)是2023年杭州亞運(yùn)會主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個階

段:利用可再生能源制綠氫、CO?的捕集、出和CO2一步法制甲醇。

(1)磁場輔助光電分解水制氫的工作原理如下［磁場輔助光照電極材料促使單位時間內(nèi)

產(chǎn)生更多的“電子”和“空穴”(h+,具有強(qiáng)氧化性)，驅(qū)動并加快電極反應(yīng)］。

①電極x為(填“陰”或“陽”)極。

②理論上生成的氣體M與N的質(zhì)量之比為

③在酸性介質(zhì)中生成M的電極反應(yīng)式為______O

(2)工業(yè)上從高爐氣中捕集C02的示意圖如圖所示。

①高爐氣從“吸收塔”底部通人,K2cO3溶液從塔頂噴灑，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

②若從“吸收塔”出來的鹽溶液中c(H2co3)=c(CO>),則該溶液的pH為

65

［該條件下長翻(H2cO3)=10-^(^€03)=10"3,不考慮其他因素對pH的影響］。

③為研究溫度對K2c()3(aq)+CO2(g)+凡0(1)—42101(：03?4)的影響,將一定量

的K2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的C02氣體，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體的濃度如圖所示:

化學(xué)平衡常數(shù)K(b)K(c)(填“>”“<”或“=")；在北~72溫度范圍內(nèi)，容

器內(nèi)CO2氣體濃度呈減小的趨勢，其原因是o

18.(13分)工業(yè)上利用鎂精礦石(MgC()3'CaCC)3)可以制備單質(zhì)Mg,其反應(yīng)原理為

MgCO3-CaCO3=MgO+CaO+2CO2f,2MgO+2CaO+SiS=2Mg(g)+Ca2Si04o

請回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為；上述

反應(yīng)原理中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?用元素

符號表示)。

(2)鈣或鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜屬于光譜(填“吸收”或“發(fā)射”)。

(3)單質(zhì)鎂、單質(zhì)硅的晶體類型依次為、o

(4)排放出的二氧化碳可用碳酸好酶固定，碳酸酎酶的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知:43為平面形分子。

H

①上述碳酸酎酶的部分結(jié)構(gòu)中氮原子、氧原子的雜化類型依次為

n

②1molI7分子中含有mol0■鍵。

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu),X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO晶胞邊長為anm0

*Mg

o°

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則MgO晶體的密度為g?加-3(用含叭心

的代數(shù)式表示)。

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

19.(12分)四氯化鈦(TiCl。是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，工業(yè)上以高鈦渣(主要

成分為叮。2)為原料生產(chǎn)TiQ的化學(xué)反應(yīng)原理為TiO2(8)+2C(s)+2C12(g)0

2C0(g)+TiCl4(g)\H=-41kJ-mo!'',,

請回答下列問題：

(1)已知:Ti()2(s)+2Cl2(g)^TiCl4(g)+O2(g)A//=+181kJ-moL、C(s)的燃燒

熱(AH)為-394kJ?mol：則CO的燃燒熱(A〃)為kJ?moL。

(2)Tt時，將足量的Ti()2、C加入某恒容密閉容器中，并通入一定量的Cl2和N2(N2不參

與反應(yīng))只發(fā)生反應(yīng):Ti()2(s)+2C(s)+2Cl2(g)^2CO(g)+TiQ(g),測得容器內(nèi)

總壓強(qiáng)(P總樂)和J的轉(zhuǎn)化率(a)隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

①T七時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以各組分的平衡分壓表示的平衡

常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))o

②保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通人的Cl2中不含氮?dú)?，與含有氮

氣相比,C。的平衡轉(zhuǎn)化率(a)(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因?yàn)?/p>

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)利用TiCl4先制得Ti()2”也0,焙燒TiO2-XH2O可獲得納米Ti02o用電解法生產(chǎn)鈦

的原理如圖所示。電解過程中，被還原的Ca進(jìn)一步還原Tit)?得到鈦，用化學(xué)用語表

示制鈦過程:、

;石墨電極需要定期更換的原因?yàn)閛

化學(xué)試題第8頁(共8頁)

化學(xué)?答案

1~14題，每小題3分，共42分。

1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.A

11.D12.D