2023年江蘇省連云港市初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題

2023年江蘇省連云港市初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題

供60分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016C135.5Ca40Fe56

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.宋代許道寧用墨(主要成分為單質(zhì)碳)所畫(huà)的《關(guān)山密雪圖》保存至今而不變色，這是因?yàn)樵诔叵聠钨|(zhì)

恢

A.化學(xué)性質(zhì)不活潑B.硬度咼C.導(dǎo)電性能好D.吸附能力強(qiáng)

2.下列事例中，屬于物理變化的是

A.紙張燃燒B.冰雪融化C.糧食釀酒D.光合作用

3.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,卜列裝置和操作正確的是

溶解粗鹽

蒸發(fā)食鹽水轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿

閱讀下列材料，回答下列小題：鹽酸中存在H+、C「等帶電粒子，可用于除去鐵銹(FezO,)。人體胃液中

含有鹽酸，可用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多癥；Al(OH)3+3HCI=A1C13+3H2O0氯元素在元素周期表中的

相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.Al元素的名稱：鋁B.2個(gè)氫離子：H；

C.C1的結(jié)構(gòu)示意圖：H-18）287D.Fez。?中Fe的化合價(jià)：^O,

丿

5.下列有關(guān)氯元素的說(shuō)法中正確的是

A,屬于金屬元素B.原子的最外層電子數(shù)為8

C.原子序數(shù)為17D.相對(duì)原子質(zhì)量為3545g

6.AI（OH）3治療胃酸過(guò)多癥時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

7.N（NC）2）3是一種新型的火箭燃料。下列有關(guān)N（NC）2）3的說(shuō)法中正確的是

A.由3種元素組成B.N、0原子的個(gè)數(shù)比為1：2

C.燃燒時(shí)放出大量的熱D.1個(gè)N（NC）2）3中含有3個(gè)氧分子

8.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察

B配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液取L5gNaCl固體于燒杯中，力口入50.0mL水，攪拌

C鑒別化肥（NHJSO4和NHQ取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味

向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷

D證明可燃物燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)

然后用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)其中一塊白磷通入。2

A.AB.BC.CD.D

9.NH4cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

溶解度/g

A.NH4C1的溶解度比NaCl的大

B.NH4cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大

C.20℃時(shí)NH4cl的飽和溶液，升溫到40c時(shí)仍是飽和溶液

D.60℃時(shí)，在100g水中力口入40gNaCl,形成不飽和溶液

10.捕集工業(yè)廢氣中的CO2與H?O反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如下:

o表示碳原子

O表示氧原子

O表示氫原子

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B有利于減少二氧化碳排放

C.反應(yīng)的CO?與H?。的分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變

11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①第一朵紙花上噴上稀硫酸紙花由紫色變成紅色

②第二朵紙花噴上水紙花顏色無(wú)明顯變化

③第三朵紙花直接放入盛滿co2的集氣瓶中紙花顏色無(wú)明顯變化

④第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿CO2的集氣瓶中紙花由紫色變成紅色

下列說(shuō)法中正確的是

A.步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有SO：

B.步驟②中若用NaOH溶液代替水，紙花顏色也無(wú)明顯變化

C.步驟②、④可證明CO?氣體能使干燥的紙花變成紅色

D.上述實(shí)驗(yàn)可證明CC）2與水反應(yīng)生成酸

12.在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO?氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強(qiáng)傳

感器密封連接（如圖1）。檢驗(yàn)氣密性后，在t0時(shí)快速注入一種溶液，t?時(shí)快速注入第二種溶液，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓

強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2.下列說(shuō)法中正確的是

一壓強(qiáng)

（足量）1丿溶液匕：：?海?J[

（足量）0%.，2時(shí)向

圖1圖2圖3

A.t0時(shí)注入的溶液是鹽酸

B.t,前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示

c.trt2期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的co,氣體不純

D.t?后壓強(qiáng)增大原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）

13.激動(dòng)人心、令人賞心悅目的體育運(yùn)動(dòng)中，處處充滿著化學(xué)知識(shí)。

（1）體操、舉重等運(yùn)動(dòng)員賽前常在手上涂抹碳酸鎂粉末（如圖）。碳酸鎂是由__（填離子符號(hào)）和CO：構(gòu)成。

體育用V\

駕嚅自主要用途

（MgC03）增加摩擦力

分防滑

（2）足球比賽中可向球員受傷部位噴氯乙烷（CH3cH2CI）來(lái)緩解疼痛。從物質(zhì)分類的角度看，氯乙烷屬于

（3）賽跑時(shí)發(fā)令槍響的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KC1C）3+6P=3X+5KC1,X的化學(xué)式為

（4）體育機(jī)構(gòu)允許運(yùn)動(dòng)員使用的藥物有：葡萄糖、氨基酸混合物和維生素C等。

①以上三種物質(zhì)中，可以預(yù)防壞血病的是o

②葡萄糖（C6Hl2。6）在人體內(nèi)酶的催化下與。2反應(yīng)生成CO?和H?0,同時(shí)提供人體所需能量。該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

14.鋼鐵是使用最多金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%?4.3%,

鋼的含碳量為0.03%?2%。

（1）從公元1世紀(jì)開(kāi)始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

①歷史上遺留下來(lái)的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是

②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是（填字母）。

后周鐵獅子不銹鋼水壺

③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說(shuō)法中，正確的是（填字母）。

a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素

b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢

c.不銹鋼保溫杯可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性飲品

（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下:

熱空氣02

鐵礦石、焦炭和石灰石一H煉贏爐I--生鐵煉鋼爐鋼

高爐氣、爐渣

①石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO,），同時(shí)生成一種氧化物。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入。2的目的是。

（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過(guò)計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。（寫(xiě)

出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）。

15.常見(jiàn)的氯化鈣產(chǎn)品有無(wú)水CaC%和CaC12-xH2O（x=l、2、4、6）,除CaC%fH?。不具有吸水性外，其

他均具有吸水性，可作除濕劑。

（1）不同溫度下，CaCU在水中的溶解度如下表：

溫度/℃010306080

溶解度/g59.564.7100137147

①30℃時(shí)，飽和CaCL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。

（2）針對(duì)某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺(jué)熱，靜置一段時(shí)間后

恢復(fù)至室溫。

步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

①由步驟一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。

②寫(xiě)出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCOs溶液和飽和Na2co、溶液的理由是。

（3）為測(cè)定某氯化鈣除濕劑（含CaCl-2H2。和少量NaCl）中CaCl?二!!?。質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了

如下實(shí)驗(yàn)：稱量mg樣品置于土甘煙中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過(guò)程中

CaClrNaCl既不熔化也不分解。

固體質(zhì)量/g

①rC后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaC12-2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。

②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，理由是。

16.興趣小組以“氫氣的制取、性質(zhì)和應(yīng)用”為主題開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)。

（1）氫氣制取。下圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制備、除雜和收集裝置。

①儀器M的名稱是

.（填接口字母）。

②若用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取并收集干燥的H2,所選裝置正確的連接順序是

（2）氨氣性質(zhì)。按如圖所示裝置進(jìn)行H2還原CuO實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到CuO粉末由黑色變成紅色,

無(wú)水CuSC）4固體由白色變成藍(lán)色。

CuO粉末

已知：通常情況下C%。、Cu均為紅色固體，C%。可與稀硫酸反應(yīng)生成CUSOQCu和H?。。

①無(wú)水CuSOq由白色變成藍(lán)色，說(shuō)明H,還原CuO的過(guò)程中有____生成。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)生成的紅色固體中是否存在Cu?。：取一只燒杯，,攪拌后得到稀硫酸：

證明紅色固體中存在Cuq,否則無(wú)c4。。（實(shí)驗(yàn)方案中必須使用的藥品：濃硫酸、水）。

（3）氨氣應(yīng)用。興趣小組設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易氫氧燃料電池裝置（如圖所示）并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

-電源一

稀硫酸

步驟一：斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1閉合開(kāi)關(guān)S2,觀察到一端玻璃管內(nèi)的液柱接近溢出時(shí)，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S?。

步驟二：閉合開(kāi)關(guān)S1觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

己知：步驟一的目的是電解H2。制取H2和。2?；瘜W(xué)反應(yīng)伴有吸熱或放熱現(xiàn)象，這是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;

在一定條件下，化學(xué)能可與電能等其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化。

①下列說(shuō)法中正確的是（填字母）。

a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管內(nèi)收集到的氣體是。2

b.從開(kāi)始反應(yīng)到斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2,溶液中H2s。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

c.該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能之間相互轉(zhuǎn)化

②能證明處于U形管兩端的H2和。2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；。

參考答案

1.A【解析】A、常溫下單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生反應(yīng)，所以所畫(huà)的畫(huà)能保存至今，故A正確；

B、碳可作為墨，硬度較小，故B錯(cuò)誤；

C、用碳畫(huà)的畫(huà)保存至今與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、用碳畫(huà)的畫(huà)保存至今與吸附能力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

2.B【解析】A、紙張燃燒有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B、冰雪融化，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；

C、糧食釀酒，有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D、光合作用有氧氣等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。

故選Bo

3.D【解析】A、粗鹽溶解時(shí)，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，量筒只能用來(lái)量取液體，不能溶解物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)濾時(shí)，要注意"一貼二低三靠“，應(yīng)該用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)該在蒸發(fā)血中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D、轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿，應(yīng)用増煙鉗夾取，防止被熱的蒸發(fā)皿燙傷，故D正確。

故選D。

4.A【解析】A、AI元素的名稱：鋁，故A正確；

B、在離子符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)離子，故2個(gè)氫離子表示為：2H+,故B錯(cuò)誤；

C、氯元素的質(zhì)子數(shù)是17,氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：?一，

故C錯(cuò)誤；

+3

D、氧化鐵中氧元素顯-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，鐵元素顯+3價(jià)，表示為：Fe,，

故D錯(cuò)誤。

故選A。

5.C【解析】A、根據(jù)氯的偏旁，氯元素屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)為7,故B錯(cuò)誤；

C、周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，氯元素的原子序數(shù)為17,故C正確；

D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是"g",故D錯(cuò)誤。

故選Co

6.D【解析】胃酸中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，

生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。

7.C【解析】A、N(NC)2)3是由N、。兩種元素組成的，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)，故N、。原子的個(gè)數(shù)比為4：6=2：3,故B錯(cuò)誤；

C、N(NO2)3是一種新型的火箭燃料，燃燒時(shí)放出大量的熱，故C正確；

D、分子是由原子構(gòu)成的，不可能包括其它分子，故D錯(cuò)誤。

故選Co

8.A【解析】A、取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是

硬水，故A正確；

B、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCI溶液，需要NaCI固體質(zhì)量為50gx3%=1.5g,需要水的質(zhì)量為

50g-1.5g=48.5g,即48.5mL的水,實(shí)驗(yàn)操作為取1.5gNaCI固體于燒杯中,加入48.5mL水，攪拌，故B錯(cuò)

誤；

C、硫酸鉉和氯化錠都可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以用加入熟石灰混合研磨，聞氣味的方法無(wú)法鑒別

硫酸緩和氯化鏤，故C錯(cuò)誤；

D、向盛有800熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)其中一塊白磷通入可以觀察到

通入氧氣的白磷燃燒，不通氧氣的白磷不燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故D錯(cuò)誤。

故選A。

9.B【解析】A、由于沒(méi)有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯(cuò)誤；

B、根據(jù)溶解度曲線可知，NH4cl的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；

C、根據(jù)溶解度曲線可知，NH4cl溶解度隨溫度升高而增大，20℃時(shí)NH4cl的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)

變成不飽和溶液，錯(cuò)誤。

D、根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時(shí)，NaCI溶解度小于40g,根據(jù)溶解度概念可知，60℃時(shí)，在100g水中最

多溶解的NaCI質(zhì)量小于40g,在100g水中加入40gNaCl,形成飽和溶液，錯(cuò)誤。

故選B。

催化劑

10.B【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，化學(xué)方程式為：2CO2+4H2O^=2CH,OH+3O2；

A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳參加反應(yīng)，消耗了二氧化碳，有利于減少二氧化碳排放，故B正確;

C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的C02與H20的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2,故C錯(cuò)誤；

D、氧氣是單質(zhì)，氧元素顯。價(jià)，化合物氧元素顯-2價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故D錯(cuò)誤。

故選B。

11.D【解析】A、稀硫酸顯酸性，能使石蕊變紅，步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有

H+,故A錯(cuò)誤;

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C、步驟②說(shuō)明水不能使石蕊變紅，步驟③說(shuō)明二氧化碳不能使干燥的紙花變成紅色，故C錯(cuò)誤；

D、步驟②說(shuō)明水不能使石蕊變紅，步驟③說(shuō)明二氧化碳不能使干燥的紙花變成紅色，步驟④中二氧化碳

和水反應(yīng)生成一種酸，酸使石蕊變紅，所以上述實(shí)驗(yàn)可證明C02與水反應(yīng)生成酸，故D正確。

故選D。

12.C【解析】A、to時(shí)快速注入一種溶液后，壓強(qiáng)減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收

二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；

B、由A分析可知，ti前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生成

物中還缺少水分子，故B錯(cuò)誤；

C、t「t2期間壓強(qiáng)不變且大于0,說(shuō)明還存在其他不與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體，則可證明收集的C02氣體不純，

故C正確；

D、由B分析可知，t2時(shí)溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧

化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤。

故選Co

13.（1）Mg2+

（2）有機(jī)物（或化合物、純凈物等）

⑶P2O5

（4）維生素CC6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【解析】（1）碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的，故填：Mg2+；

（2）氯乙烷（CH3CH2CI）中含有碳元素，屬于有機(jī)物；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類不變，反應(yīng)前K、CI、0、P原子的個(gè)數(shù)分別為：5、5、

15、6,反應(yīng)后K、CK。、P原子的個(gè)數(shù)分別為：5、5、0、0,則X的化學(xué)式為：P20s；

（4）①人體缺少維生素C易患?jí)难。?/p>

②葡萄糖（C6H12。6）在人體內(nèi)酶的催化下與。2反應(yīng)生成C02和H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

C6HPO6+6O2^-6CO2+6HOO。

14.（1）鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，容易被腐蝕高溫cb

高溫小

(2)CaCO3+SiO2^=CaSiO3+CO2T降低生鐵中C元素的含量

（3）解：設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為x

點(diǎn)燃

==

c+02^co2

1244

x0.11g

12x

44-0.11g

x=0.03g

合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2讐x100%=3%

答：因生鐵的含碳量在2%?4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。

【解析】（1）①歷史上遺留下來(lái)的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是依據(jù)金屬活動(dòng)性可

知：鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，易被腐蝕；

②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

c、不銹鋼水壺，利用金屬的導(dǎo)熱性；

③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說(shuō)法錯(cuò)誤；

b、鐵銹蝕的條件是同時(shí)和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說(shuō)法正確；

c、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性飲品，說(shuō)法錯(cuò)誤；

（2）①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧化物是二

溫L

氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T；

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入。2的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條件

反應(yīng)生成二氧化碳。

15.(1)50%CaCl2-6H2O

（2）氯化鈣除濕劑溶于水時(shí)放出熱量CaCl2+2AgNO3=Ca(NO：),+2AgClJCaCl2溶液與

Na2cO3溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生

（3）￥（m-嘰100%除濕劑吸收了空氣中的水

12m

【解析】（1）①由上表可知，30℃時(shí)，CaCl2的溶解度為100g,則飽和CaCL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100gx100%=50%

100g+100g

②CaCl2-6H2O不具有吸水性，所以低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體為CaCl2-6H2O。

（2）①由步驟一中，取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺(jué)熱，由此

可以得出的結(jié)論是氯化鈣除濕劑溶于水時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高。

②寫(xiě)出步驟二中，滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成，則為氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸

鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC12+2AgNO3=Ca（NC）3）2+2AgClJ。

③根據(jù)步驟三，可知氯化鈣和飽和NaHCC）3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和大量無(wú)色氣體，而氯化鈣和碳酸鈉反

應(yīng)只產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，所以可用飽和Cad：溶液鑒別飽和NaHCO,溶液和飽和Na2co、溶液的理由是

CaCl2溶液與Na2cO3溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

（3）①T℃后，繼續(xù)