2024年全國乙卷高考化學(xué)模擬試題

理科綜合能力測試

（化學(xué)部分）

1.中國“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯誤的是

A.被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金

B.“問天”實驗艙采用了神化線太陽電池片，碑化錢具有良好的導(dǎo)電性

C.核心艙配置的離子推進(jìn)器以急和氨氣作為推進(jìn)劑，氤和僦屬于稀有氣體

D,太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料

【答案】B

【詳解】A.太空機(jī)械臂主要成分為性能優(yōu)良的鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁，故A正確；

B.碑化錢是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體，不具有良好的導(dǎo)電性，故B錯誤；

C.沆和氨都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故C正確；

D.碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)都是性能優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選Bo

2.聚合物商品Kodel的結(jié)構(gòu)式（假設(shè)為理想單一結(jié)構(gòu)）如下：

H3CO-C-<^>-C

下列有關(guān)該聚合物的敘述正確的是

A.此聚合物不可降解B.對應(yīng)的聚合單體為3個

C.可通過加聚反應(yīng)制備D.若平均相對分子質(zhì)量為15650,則

平均聚合度n為56

【答案】D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成單體，聚合物可以降

解，故A錯誤；

COOCH3CH20H

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，對應(yīng)的聚合單體為1個、（n+1）個J和n個中

CH2OHCOOH

共2n+2個，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該聚合物應(yīng)通過縮聚反應(yīng)制備，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，若平均相對分子質(zhì)量為15650,平均聚合度J"。：”6心§6,故

D正確;

故選D。

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

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A.將H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2Cr=20fT+Cl2T

B.將NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO2+H2。

C.將濃氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag（NH3）；+B/

2+2++

D.將KMnO4溶液滴入Mn溶液中：Mn+4MnO；+4H2O=5MnO；~+8H

【答案】B

【詳解】A.氧化性：C12>H2O2,因此反應(yīng)H2O2不能將CI氧化為CL,A錯誤；

B.將NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaNCh、NaNCh和水，離子方程式為：

2NO2+2OH-=NO；+NO；+H2O,B正確；

C.AgBr溶于過量濃氨水中生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為

+-

AgBr+2NH3-H2O=^Ag（NH3）9]+Br+2H2O，C錯誤；

D.將KM11O4溶液滴入Mi?+溶液中，MnO,氧化Md+生成MnCh,D錯誤；

答案選B。

4.在實驗室中進(jìn)行下列實驗，下列操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康牟僮?/p>

項

將含有苯甲酸的苯酚加入飽和Na2co3,溶液中，

A除去苯酚中混有的少量苯甲酸

過濾

檢驗溶解鐵銹所得的溶液中是取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN溶

B

否含有Fe?+液，觀察溶液是否變紅

將混合氣通過盛有澳的四氯化碳溶液，觀察溶液是

C檢驗乙烷中是否含有乙烯

否褪色

檢驗Na2sO3中是否混有

D取少量固體，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體生成

Na2cO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.苯酚也可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，且不能采用過濾方式，不能達(dá)到除雜目的，A

不符合題意；

B.溶解鐵銹所得的溶液中本身含鐵離子，若要檢驗亞鐵離子，不能加入KSCN溶液，否則

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會有鐵離子的干擾，B不符合題意；

C.乙烯與澳可發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，所以將混合氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶

液會褪色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，c符合題意；

D.Na2sO3和Na2cO3均會與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；

故選C。

5.用O.lOOOmolliNaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中的pH變化如圖所示：

F（NaOH）/mL

下列敘述錯誤的是

A.HA為一元弱酸

'c（A"

B.初始HA溶液中的電離度aa=--------—:10%〉a〉1.0%

（c（HA）+c

C.V（NaOH）=20.00mL時，混合溶液中有C（JT）+c（HA）=C（OJT）+C（A「）

D.若使用酚醐作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大

【答案】C

【分析】滴定過程中溶液pH突變時，K（NaOH）=20mL,此時參與反應(yīng)的

“（NaOH）="（HA）,由此可知HA的初始濃度為O.lOOOmollT。

【詳解】A.初始溶液3〉pH>2,說明HA未完全電離，因此HA為一元弱酸，故A項正

確；

B.初始HA溶液中1CT?mol-L1>c（H+）>l03mol?口，初始溶液中c（H卡）稍大于c（A）

c(HA)+c(A")=0.Imol-L-1,因此初始HA溶液中的電離度

c(A「)

10%>>1.0%,故B項正確;

c(HA)+c(A-)

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C.V（NaOH）=20.00mL時，溶液中溶質(zhì)為NaA,溶液中存在電荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（0H-）+c（A-）,物料守恒：c（Na+）=c（HA）+c（A"）,因此

c（H+）+c（HA）=c（0H-）,故C項錯誤；

D.酚配試液在溶液pH>10時變紅，由圖可知當(dāng)溶液pH>10時，所加NaOH溶液體積大于

20mL,因此測得HA溶液濃度會偏大，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是C項。

6.陰離子PO；和二版基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示

（圖中省略陰離子配合物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是

A.其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種

B.二版基分子中N-H的H和PO；離子的O形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種

D.其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O

【答案】B

【詳解】A.該陰離子配合物中含有H、C、N、0、P共5種元素，其對應(yīng)基態(tài)原子中未成

對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3,故A項錯誤；

B.N、O元素的電負(fù)性較大，N-H鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性（1）,

因此二JR基分子中N-H的H和PO；離子的O形成氫鍵，故B項正確；

C.該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N

原子為Sp3雜化，P原子的價層電子對數(shù)為4+出產(chǎn)=4,因此P原子為sp3雜化，故C項

錯誤；

D.同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2P軌

道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,故D項錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

7.水溶液鋅電池（圖1）的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體MnO中嵌入Zi?+的電極材

料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是

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A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變

B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料

C.②代表電池放電過程

D.③中Imol晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.61mol

【答案】C

【詳解】A.①過程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去，產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程,

根據(jù)化合物化合價為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，故A項錯誤；

B.鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+,Zn電極為負(fù)極材料，故B項錯誤；

C.②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+,說明體系中有額外的Z/+生成，因此表示放電

過程，故C項正確；

D.MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個數(shù)為12x；=3,同理Mn06i口,39。和口期。

晶胞中棱邊上所含Mn的個數(shù)為3,Z'Msl。晶胞中Zn"個數(shù)為2十1,因此

Mn與“個數(shù)比為3-，由此可知Z'M”小。晶胞中Z心個數(shù)為0.614③過程

中Imol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.61x,molx2?0.41mol,故D項錯誤；

3

綜上所述，敘述正確的是C項。

8.一種高硫錦礦的主要成分為M11CO3,主要雜質(zhì)為Si。?、CaCO3,還含有少量

MnS、FeS、CuS、NiS、FeCC%等，其中FeCC>3含量較大。研究人員設(shè)計了如下流程,

制得了金屬鋪。

NaOH、空氣H2so4、MnO2NH3H2O(NH4)2S

催化劑

高硫.島屋I脫硫礦粉、段力濾液、符B濾液、懸濾液、E71--日人

理JT脫硫|---------T酸浸I一上力調(diào)?用除雜—電解卜?金屬鎰

濾液濾渣1濾渣2濾渣3

已知：①金屬離子的Igc(M)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

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IIIIIIII_I~II

23456789101112

pH

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。

金屬硫化物CuSNiSMnSFeS

Ksp6.3x10-361.0x10-242.5xlO-106.3xl0T8

回答下列問題。

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫

出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）根據(jù)礦物組成，脫硫時能被NaOH部分溶解的物質(zhì)是0

（3）若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是0

（4）酸浸時主要含錦組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；酸浸時，加入MnO2的

作用是（用離子方程式表示）。

（5）調(diào)溶液pH到5左右，濾渣2的主要成分是；加入適量的（NHJ2S除去

的主要離子是O

（6）除雜后的MnSO4溶液通過電解制得金屬錦，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

（7）鎬的化合物L(fēng)iMn2（）4是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積（如圖）,

若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為g-cm^o

吟Q-

O

:Q

。二…立方。

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催化劑

【答案】(1)4FeS+6H2O+3O24S+4Fe(OH)3

(2)SiO2

(3)H2S

(4)①.MnCO3+H2SO4=MnSO4+C02T+H20②.

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

22+

(5)①.Fe(OH)3②.Cu\Ni

-+

(6)2H2O-4e=4H+O2T

181

【分析】高硫鋸礦的主要成分為M11CO3,主要雜質(zhì)為Si。?、CaCO3,還含有少量

MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3,FeCC^含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通

空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過

濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液

中含F(xiàn)e2+、Fe3\Mn2\Cu2\Ni2+,單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化鎬做

氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH,進(jìn)而除去鐵元素，

過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2\Ni2+,再加入硫化鏤可除去銅元素與銀元素，最后過濾得

到的MnSCU溶液經(jīng)電解得到金屬錦，據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵

被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知涉及的化學(xué)方程式為

催化劑

4FeS+6H2O+3O24s+4Fe(OH)3；

【小問2詳解】

結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時能被NaOH部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化

硅，故答案為：SiO2；

【小問3詳解】

未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：H2S；

【小問4詳解】

酸浸時含硫礦粉中的碳酸銃會與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MnSC>4、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2T+H2O；酸浸時，加入Mn。？目的是為

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了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；

【小問5詳解】

根據(jù)給定信息①金屬離子的Igc（M）與溶液pH的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是

為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是Fe（OHb；結(jié)合給定信息②金屬硫化

物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的（NHJ2S除去的主要離子是Cu?+、Ni2+；

【小問6詳解】

根據(jù)放電順序可知，除雜后的MnSO,溶液通過電解在陰極可制得金屬錦，惰性陽極水得到

電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2。-4e-=4H++C）2T；

【小問7詳解】

氧原子以面心立方堆積（如圖），利用均攤法可知，氧原子數(shù)=8X'+6XL=4,所以晶胞中含

82

7+55x2+16x4g/mol181

=-g,若該晶胞參數(shù)為apm,

LiMn2（）4為1個，晶胞質(zhì)量為-1

NAmoln

181

則晶體密度=%=總181

g/cm3

XTO3m3103

(axio)NA

9.醋酸鉆與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物［Co（n）Salen］具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋

白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問題。

（1）合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加

醋酸鉆的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是（填名稱），B處應(yīng)安裝的

儀器是（填名稱）。裝置C的作用是o

（2）回流lh,沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作:

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A.停止通氮?dú)釨.停止加熱C.關(guān)閉冷凝水

正確的操作順序為(填標(biāo)號)。充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配合

物［Co(n)Salen］。

IL載氧量測定

(3)將m克的［Co(n)Salen］(相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入

DMF(配合物在DMF中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀

器氣密性的操作為：先關(guān)閉,然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定

液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是。

(4)調(diào)整水平儀高度,待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為Y。

將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量

氣管水位的體積刻度V?。已知大氣壓為p,氧氣的壓強(qiáng)為p(C)2),溫度為t℃。配合物載

氧量［n(吸收的。2)：n(［Co(II)Salen］)］的計算式為=

【答案】(1)①.球形冷凝管②.恒壓漏斗③.液封

(2)BCA(3)①.活塞1和活塞2②.液面差恒定

p(Oj(V「V2)M

<47---------------X---

R(273+t)m

【分析】由題意可知，制備配合物的操作為氮?dú)獗Ｗo(hù)作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙

醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鉆的乙醇溶液，加熱回流lh,待沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶后

停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)?，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物。

【小問1詳解】

由實驗裝置圖可知，A處的裝置為起冷凝回流作用的球形冷凝管，B處裝置為便于醋酸鉆的

乙醇溶液順利流下的恒壓漏斗；裝置C的作用是，起液封的作用，防止空氣中的氧氣進(jìn)入

三頸燒瓶中，故答案為：球形冷凝管；恒壓漏斗；液封；

【小問2詳解】

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由分析可知，回流結(jié)束后的操作為停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)?，充分冷卻后將溶

液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；

【小問3詳解】

由實驗裝置圖可知，檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞1和活塞2,然后調(diào)節(jié)水平儀中水位

至與量氣管產(chǎn)生一定的液面差，若液面差穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好，故答案為：活塞1

和活塞2；液面差穩(wěn)定；

【小問4詳解】

由題意可知，配合物DMF的物質(zhì)的量為一moL由理想氣體狀態(tài)方程可知DMF吸收氧氣

M

P(C>2)(V「V2)

的物質(zhì)的量為mol,則吸收氧氣的物質(zhì)的量和，配合物DMF的物質(zhì)的量的比

(273+t)R

PMXVY)MpCOjcy-vjM

值為x—,故答案為:X—

(273+t)Rm(273+t)Rm

10.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基酸、丁基橡膠、甲基丙烯睛等。

將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經(jīng)濟(jì)與社會效益?；卮鹣铝?/p>

問題。

(1)利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)：

(CH3)2CHCH3(g)=(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)的AH=kJ.mol、

化學(xué)鍵C-Cc=cC-HH-HO-H0=0

鍵能347.7615413.4436462.8497.3

(2)在壓強(qiáng)lOOkPa下，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化結(jié)果如下圖所示。

760780800820840860880900

77K

該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而(填“增大”“減小”或“不變”)。計算820K時的平

衡常數(shù)，Kp=kPa(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)在溫度853K、壓強(qiáng)lOOkPa下，初始反應(yīng)氣體組成n(H2)/n(異丁烷)或n(Ar)/n(異

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丁烷)與平衡時異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X的關(guān)系如下圖所示。

〃(印)/〃(異丁烷)

〃(Ar)/〃(異丁烷)

其中x?n(H2)/n(異丁烷)為曲線,判斷依據(jù)是

(4)有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式O并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)缺點

【答案】(1)+123.5

(2)①.增大②.33.3

(3)①.M②.加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x減小。加

入H2,平衡逆向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時x增加?？偨Y(jié)果是隨著n(H2)/n(異丁

烷)增加，x減?。杭尤胂∮袣怏wAr，對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化

率增加，平衡時x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時x相對較低。

(4)①.

(CH3),CHCH3(g)+102(g)=(CH3),C=CH2(g)+H2O(g)AH=-117.45kJ-moL

②.空氣中。2與產(chǎn)物中H2反應(yīng)生成H2。，同時惰性的N2加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，

二者均可使平衡正向移動，提高異丁烯產(chǎn)率。

缺點：空氣中。2對異丁烷或異丁烯深度氧化，使得異丁烯產(chǎn)率降低。

【小問1詳解】

△^￡=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，除去異丁烷和異丁烯相同的C-C鍵和c—H鍵，

則反應(yīng)((3旦)2CHCH3(g)=(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)的

AH=(413.4kJ-mor1X2+347.7kJ-mor1)-615kJ-mor1-436kJ-mor1=+123.5kJ-moL;

【小問2詳解】

由圖可知，溫度升高，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率口增大，即反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp增大；820K時，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a=50%,設(shè)異丁烷的起始物質(zhì)的量為Imol,則列

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三段式有:

(CH)CHCH(g)=(CH)C^CH(g)

323322+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)0.50.50.5

平衡(mol)0.50.50.5

-xlOOx-xlOO

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K~-------?33.3Kpa；

-xlOO

3

【小問3詳解】

加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x減小。加入H2,平衡逆向移動，

異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時x增加。總結(jié)果是隨著n(H2)/n(異丁烷)增加，x減小：加入稀

有氣體Ar,對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時x減小。

因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時x相對較低。則x?n(H2)/n(異丁烷)為曲線M；

【小問4詳解】

異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)=2(CH3)2C=CH2(g)+2H2O(g)，由AH=反應(yīng)物的總鍵

能-生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的

AH=2X[(413.4kJmor1X2+347.7kJ-moL)+497.3kJ.moP1]-(2X615kJ-mor1)-2義2X4

62.8kJ-moF1=-234.9kJ-mor1.因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

(CH3)2CHCH3(g)+1o2(g)=(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)AH=-117.45kJ-mor；

異丁烷氧化脫氫的方法，由于空氣中。2與產(chǎn)物中H2反應(yīng)生成H2。，同時惰性的N2加入

該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動，因此可以提高異丁烯產(chǎn)率；但由于空氣

中。2對異丁烷或異丁烯深度氧化，會使得異丁烯產(chǎn)率降低。

11.化合物E是一種“氯化氫前體有機(jī)物”，在一定條件下可生成氯化氫并參與后續(xù)反應(yīng)，

以下為E的一種制備及應(yīng)用反應(yīng)路線。回答