《高中化學(xué)》第3題(B)無機(jī)物的性質(zhì)、用途及循環(huán)轉(zhuǎn)化

第3題(B)無機(jī)物的性質(zhì)、用途及循環(huán)轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)建議：2課時(shí)(題型突破1課時(shí)習(xí)題課1課時(shí))考向1物質(zhì)循環(huán)轉(zhuǎn)化機(jī)理分析類圖像題1.(2020·全國(guó)卷Ⅰ)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH＋HI=CH3I＋H2O答案C解析由反應(yīng)過程圖可知CH3OH→CH3I→→CH3COI→CH3CO2H，CH3COI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；把各步反應(yīng)累加，得到CH3OH＋CO=CH3CO2H，B項(xiàng)正確；中Rh的成鍵數(shù)為6，中Rh的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為CH3OH＋HI=CH3I＋H2O，D項(xiàng)正確。2.(2020·全國(guó)卷Ⅱ)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.OH－參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化答案C解析結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖示可知OH－參與了該催化循環(huán)反應(yīng)，A項(xiàng)正確；從圖示可看出有H2生成，且沒有再參與反應(yīng)，即該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可看出CO參與了反應(yīng)，并最終轉(zhuǎn)化為CO2放出，即該反應(yīng)能消耗CO，生成CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6，即該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。考向2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)3.(2022·全國(guó)甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O答案D解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2－氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋S2－=S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3S2－=3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與氨水中電離出的OH－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿氨水發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯(cuò)誤；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(過量)=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH－結(jié)合能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，H＋恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正確。4.(2021·全國(guó)乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓答案A解析用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2＋，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D錯(cuò)誤。5.(2020·全國(guó)卷Ⅲ)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O答案A解析由于氯氣少量，SOeq\o\al(2－,3)不能被氯氣完全氧化為SOeq\o\al(2－,4)，剩余的SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)正確；CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？记轭A(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)在2023高考中，會(huì)以分析反應(yīng)過程圖像題為主，題目涉及到催化劑的判定及機(jī)理分析，得失電子，能量變化等知識(shí)點(diǎn)，這類題目是核心素養(yǎng)下化學(xué)高考試題的新題型，同時(shí)也有可能增加對(duì)離子反應(yīng)、無機(jī)物的性質(zhì)及用途的考查，應(yīng)加以關(guān)注！微題型1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及其應(yīng)用[精練1](2022·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化，Mg2＋可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑答案A解析焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取、蒸餾等操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可得到鎂單質(zhì)，B不符合題意；石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，C不符合題意；FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，D不符合題意。[精練2](2021·廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案C解析由題圖可知，a為Fe，b中含有Fe2＋，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的含F(xiàn)e3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3膠體，而不是濃堿液中，C推斷不合理；可存在Fe2＋eq\o(→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D推斷合理。[精練3](2022·浙江6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入過量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋答案D解析鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，B正確；乙醇與K2Cr2O7酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正確；類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，D不正確。借助“價(jià)－類”二維圖，掌握元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.金屬及其化合物Ⅰ.活潑的金屬——鈉及其化合物①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2④CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑤CO2＋NaOH=NaHCO3⑥Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Ⅱ.氧化物、氫氧化物顯兩性的金屬——鋁及其化合物①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClⅢ.變價(jià)金屬——鐵及其化合物①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3③Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Ⅳ.變價(jià)金屬——銅及其化合物①2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑③CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O或CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO22.非金屬及其化合物Ⅰ.“儲(chǔ)能元素”——硅及其化合物①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O③Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓④H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋SiO2Ⅱ.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物①Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O④2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑤MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑Ⅲ.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O④2Na2SO3＋O2=2Na2SO4Ⅳ.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O微題型2物質(zhì)循環(huán)轉(zhuǎn)化機(jī)理分析類圖像題[精練4](2022·山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少答案D解析A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO＋·OOH=NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O=2HONO、NO2＋·C3H7=C3H6＋HONO、HONO=NO＋·OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為＋2價(jià)、＋4價(jià)、＋3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D.無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8＋O2eq\o(,\s\up7(NO))2C3H6＋2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。[精練5](2022·天津南開區(qū)期末)有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是()A.V5＋=O在反應(yīng)中起到催化劑的作用B.該轉(zhuǎn)化過程中，僅O2體現(xiàn)了氧化性C.該轉(zhuǎn)化過程中若O2過量不利于NO轉(zhuǎn)化為N2D.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O答案B解析A.V5＋=O在反應(yīng)中參與了反應(yīng)但量沒有增加或減少，起到催化劑的作用，A正確；B.該轉(zhuǎn)化過程中，NO中的N化合價(jià)降低，NO和O2都體現(xiàn)了氧化性，B錯(cuò)誤；C.該轉(zhuǎn)化過程中若O2過量則將NO氧化為NO2，不利于NO與NH3轉(zhuǎn)化為N2，C正確；D.結(jié)合圖示過程，進(jìn)入的物質(zhì)有NH3、NO、O2，出來的物質(zhì)有N2、H2O，故該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O，D正確。循環(huán)轉(zhuǎn)化圖中信息的獲取及應(yīng)用1.準(zhǔn)確轉(zhuǎn)化——解決新信息圖像題，一定要理解圖像信息所表示的機(jī)理及過程，對(duì)所求問題向已有知識(shí)進(jìn)行恰當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化。2.方法選取——對(duì)新信息題可以采取一般到特殊的特例法，在理解題目信息的本質(zhì)的基礎(chǔ)上，從邏輯推理的角度進(jìn)行解答。3.判斷物質(zhì)——循環(huán)轉(zhuǎn)化過程圖如下：位于“環(huán)上”的物質(zhì)是催化劑或中間體，如⑤⑥⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④；“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如②和③，由反應(yīng)物和生成物可得出總反應(yīng)。1.(2022·西安模擬)下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)用途性質(zhì)A用氧化鎂作耐火材料氧化鎂是堿性氧化物B用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑次氯酸鈉具有氧化性CAl(OH)3作復(fù)方胃藥的主要成分Al(OH)3具有兩性D鐵制容器用于儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硫酸鐵制容器和濃硫酸不反應(yīng)答案B解析A.氧化鎂的熔點(diǎn)很大，受熱難熔化，故可用氧化鎂作耐火材料，錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉具有氧化性，可用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑，正確；C.Al(OH)3能與酸反應(yīng)，故可用Al(OH)3作復(fù)方胃藥的主要成分，錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，故可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硫酸，錯(cuò)誤。2.(2022·大同調(diào)研)硫及其化合物的“價(jià)－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A.硫在氧氣中燃燒直接生成YB.X、Y、Z均屬于電解質(zhì)C.N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成答案C解析A.硫在氧氣中燃燒，生成SO2，不能直接生成SO3，故A錯(cuò)誤；B.X為SO2，本身不能電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CuS是難溶于水的黑色固體，溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接合成CuS，故D錯(cuò)誤。3.(2022·安徽十八校摸底)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2OC.用NaOH溶液脫除煙氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OD.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：Cu2＋＋H2S=2H＋＋CuS↓答案B解析A.FeCl3溶液和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故A正確；B.醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故C正確；D.CuSO4溶液和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，離子方程式為Cu2＋＋H2S=2H＋＋CuS↓，故D正確。4.(2022·江西師大附中)下列離子方程式書寫正確的是()A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeOeq\o\al(2－,4)B.用銀電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4H＋C.過量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4＋Cl－＋2H＋答案A解析A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，符合得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，正確；B.用銀電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極銀溶解，不是氫氧根離子放電，陰極銀析出，錯(cuò)誤；C.過量SO2通入苯酚鈉溶液中生成HSOeq\o\al(－,3)，正確的離子方程式為C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋HSOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，還生成HClO，正確的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4＋Cl－＋2HClO，錯(cuò)誤。5.(2022·八省八校聯(lián)考)CO2甲烷化也是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)使用的催化劑既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)C.MgOCO2和MgOCOOH均為該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH4＋2H2O答案A解析A.該反應(yīng)使用的催化劑加快了甲烷化速率，但不能改變H2的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)歷程圖可知，H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.由反應(yīng)歷程圖可知，CO2和H2為反應(yīng)物，CH4和H2O為生成物，MgO和Pd為催化劑，其余均為中間產(chǎn)物，則MgOCO2和MgOCOOH均為該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，C正確；D.由反應(yīng)歷程圖可知，CO2和H2為反應(yīng)物，CH4和H2O為生成物，則上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH4＋2H2O，D正確。題型特訓(xùn)題型特訓(xùn)1無機(jī)物的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途1.(2022·浙江1月選考)下列說法不正確的是()A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B.還原鐵粉可用作食品干燥劑C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)答案B解析A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故A正確；B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確。2.(2022·江西七校聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)敘述不正確的是()A.碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末B.明礬在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可以用作自來水消毒劑和凈水劑C.可溶性銅鹽有毒，但銅是人體不可缺少的微量元素D.NO是一種毒性分子，但在人體中是一種信使分子，能加速血管擴(kuò)張答案B解析A.碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水發(fā)生風(fēng)化，變成碳酸鈉粉末，A正確；B.明礬在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可以吸附自來水中的懸浮顆粒物，故用作自來水凈水劑，但不能用作消毒劑，B錯(cuò)誤；C.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，故可溶性銅鹽有毒，但銅是人體不可缺少的微量元素，C正確；D.NO是一種毒性分子，但在人體中是一種信使分子，能加速血管擴(kuò)張，D正確。3.(2021·河北卷)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)答案B解析濃H2SO4使糖類化合物脫水并炭化，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A錯(cuò)誤；溶液酸性越強(qiáng)，NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性越強(qiáng)，B正確；H3PO4的酸性比HI弱，加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，是因?yàn)镠3PO4的沸點(diǎn)高且具有難揮發(fā)性，C錯(cuò)誤；濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，D錯(cuò)誤。4.(2022·哈爾濱師大附中四模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe(OH)3溶于足量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3＋6HI=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋4I－＋6H2OB.KI與稀硫酸的混合液久置變質(zhì)：2I－＋O2＋2H＋=I2＋H2OC.SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD.NH4HCO3溶液與足量KOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O答案D解析A.氫碘酸為強(qiáng)酸，可拆，鐵離子與碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Fe(OH)3溶于足量氫碘酸溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，錯(cuò)誤；B.KI與稀硫酸的混合液久置變質(zhì)，是由于碘離子被空氣中的氧氣氧化，離子方程式為：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，錯(cuò)誤；C.SO2通入酸性KMnO4溶液，方程式中離子和電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，錯(cuò)誤；D.NH4HCO3溶液與足量KOH溶液反應(yīng)，銨根離子和碳酸氫根完全反應(yīng)，離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，正確。5.(2022·許昌二模)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2＋＋S2－=HgS↓B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O答案B解析A.將H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋，A錯(cuò)誤；B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2生成氯化鐵和溴單質(zhì)：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B正確；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，鋁離子先產(chǎn)生沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸錳、硫酸鉀、氧氣和水，得失電子、電荷和元素應(yīng)守恒：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯(cuò)誤。6.(2022·河南名校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B.鹽酸除去水垢中的CaCO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC.向氨水中通入少量SO2：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)D.碘酸鉀氧化氫碘酸：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－答案A解析A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A正確；B.鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.氨水與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.碘酸鉀與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化鉀、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，故D錯(cuò)誤。7.(2022·安徽診斷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋Cl2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋B.向MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C.向含1molFeI2溶液中通入1molCl2：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2D.向AgCl濁液中通入H2S氣體：2AgCl＋H2S=Ag2S＋2HCl答案C解析A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成硫酸根離子、亞硫酸氫根離子：3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋Cl2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；B.石灰乳為懸濁液，正確的離子方程式為Mg2＋＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C.碘離子還原性強(qiáng)首先和氯氣反應(yīng)，1molFeI2溶液中通入1molCl2，氯氣恰好和碘離子反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，C正確；D.HCl為強(qiáng)酸，向AgCl濁液中通入H2S氣體：2AgCl＋H2S=Ag2S＋2H＋＋2Cl－，D錯(cuò)誤。8.(2022·綿陽(yáng)一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－=Ag2S↓B.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2D.NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案C解析A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，氯化銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉，離子方程式：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；B.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2，離子方程式為：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，向含2molFeI2溶液中通入1molCl2，氯氣少量只氧化碘離子，離子方程式：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故C正確；D.NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。9.(2022·大慶月考)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋6H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=4SO2↑＋3H2OD.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O答案D解析A.用鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極是Fe放電生成亞鐵離子，所以不會(huì)有氯氣生成，A錯(cuò)誤；B.由電離常數(shù)知，H2CO3可以制取HClO，但碳酸氫根不能，故CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.硫代硫酸根在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3溶解生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和I2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，D正確。10.(2022·玉門質(zhì)監(jiān))下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)不合理的是()A.中性溶液中不可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中一定不能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓答案B解析A.Fe3＋發(fā)生水解，只能存在于酸性溶液中，中性溶液中不可能大量存在，選項(xiàng)A正確；B.若氫氧化鈣不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若氫氧化鈣過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg2＋與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下I－、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1時(shí)，反應(yīng)生成硫酸銨、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，選項(xiàng)D正確。11.(2021·湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案B解析Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，A錯(cuò)誤；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可將Cl－氧化為Cl2，D錯(cuò)誤。12.(2022·湖南師大附中月考)關(guān)于微粒在指定溶液中能否一定大量共存的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)溶液微粒評(píng)價(jià)A8%H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋可以大量共存B室溫下pH＝12的水溶液NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、K＋NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化而不能大量共存C由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈堿性，所以可以大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存答案D解析A.Fe3＋為雙氧水分解的催化劑，促進(jìn)了雙氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，該評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；B.室溫下pH＝12的水溶液中存在大量氫氧根離子，NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、K＋離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，該評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，此溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，酸性條件下H＋與AlOeq\o\al(－,2)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，而堿性條件下Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－這些離子之間不反應(yīng)可以大量共存，該評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.NaHSO4水溶液中存在大量氫離子，CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，該評(píng)價(jià)合理，D正確。題型特訓(xùn)2反應(yīng)機(jī)理及過程分析新情景圖像題1.(2022·呂梁名校聯(lián)考)有學(xué)者提出一種PdCl2催化下炔烴羰基化的反應(yīng)機(jī)理(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變B.炔烴羰基化反應(yīng)為＋2CO＋2R1OHeq\o(→,\s\up7(PdCl2))＋H2C.反應(yīng)過程中存在加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成答案C解析A.由圖可知，反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目不變，A正確；B.在PdCl2催化下，炔烴羰基化反應(yīng)為＋2CO＋2R1OHeq\o(→,\s\up7(PdCl2))＋H2，B正確；C.反應(yīng)過程中不存在酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中存在碳碳非極性鍵的斷裂和氫氯鍵等極性鍵的形成，D正確。2.(2022·連云港期末)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是()A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2↑＋H2↑B.反應(yīng)機(jī)理表明H＋和HCOO－參與了該反應(yīng)C.反應(yīng)過程中存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.H＋濃度過大或過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率下降答案C解析A.由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，該過程發(fā)生的總反應(yīng)為在催化劑作用下，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOHeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2↑＋H2↑，故A正確；B.反應(yīng)機(jī)理表明H＋和HCOO－參與了該反應(yīng)，故B正確；C.由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，反應(yīng)過程中存在極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒有非極性鍵的斷裂，有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，若氫離子濃度過大，會(huì)抑制甲酸的電離，導(dǎo)致反應(yīng)過程甲酸根離子濃度過小，使反應(yīng)速率慢，若氫離子濃度過小，Ⅲ→Ⅳ的轉(zhuǎn)化中反應(yīng)物氫離子的濃度小，反應(yīng)速率慢，則氫離子濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故D正確。3.(2022·威海期末)釩的配合物催化某可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋Cl－＋H＋HOCl＋H2OB.產(chǎn)物HOCl可用于殺菌消毒C.該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D.釩的配合物通過參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率答案D解析A.由圖示知，整個(gè)過程輸入H2O2、Cl－、H＋、H2O物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶1，生成H2O、HOCl物質(zhì)的量之比為2∶1，故該反應(yīng)離子方程式為：H2O2＋Cl－＋H＋=H2O＋HOCl，A正確；B.產(chǎn)物HOCl，即次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，B正確；C.該催化循環(huán)過程中，有V元素形成6根鍵，也有V元素形成5根鍵的情況，C正確；D.釩的配合物在過程中起到催化作用，即作催化劑，而催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，故不會(huì)影響H2O2平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。4.(2022·滄州期末)某些過氧自由基可以將NO氧化為NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知標(biāo)*的為自由基。下列說法錯(cuò)誤的是()A.一個(gè)C3Heq\o\al(*,7)中含有25個(gè)電子B.C3H7OO*具有強(qiáng)氧化性C.HOeq\o\al(*,2)可由H2O2電離產(chǎn)生D.X的分子式為C3H6O答案C解析A.一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，一個(gè)氫原子含1個(gè)電子，則一個(gè)C3Heq\o\al(*,7)中含有25個(gè)電子，A正確；B.C3H7OO*和NO反應(yīng)生成C3H7O*和NO2，NO被C3H7OO*氧化為NO2，則C3H7OO*體現(xiàn)氧化性，B正確；C.H2O2電離產(chǎn)生H＋和HOeq\o\al(－,2)，不會(huì)產(chǎn)生HOeq\o\al(*,2)，C錯(cuò)誤；D.C3H7O*和O2反應(yīng)生成HOeq\o\al(*,2)和X，依據(jù)原子守恒，得出X的分子式為C3H6O，D正確。5.(2022·湖北七市聯(lián)考)制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph－代表苯基)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.化合物2到化合物3的過程，存在極性鍵的斷裂和生成B.化合物4到化合物5的過程，H2O2體現(xiàn)了還原性C.苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面D.制備苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：＋H2O2＋CH3OHeq\o(→,\s\up7(化合物2))＋2H2O答案B解析A.化合物2→化合物3的反應(yīng)過程如下：，該過程有C=O雙鍵中的一個(gè)極性鍵斷裂，生成了新的C—O單鍵也是極性鍵，選項(xiàng)A正確；B.化合物4到化合物5的過程，該過程中有機(jī)物發(fā)生的變化如圖eq\o(→,\s\up7(H2O2))，可知有機(jī)物反應(yīng)過程中失去了氫原子且被氧化，則H2O2在該過程中做氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面，甲醛分子中4個(gè)原子共平面，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯基、酯基及甲基上的C旋轉(zhuǎn)到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，選項(xiàng)C正確；D.制備苯甲酸甲酯：在題目所給流程中化合物2參與了整個(gè)循環(huán)，類似于該反應(yīng)的“催化劑”，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋H2O2＋CH3OHeq\o(→,\s\up7(化合物2))＋2H2O，選項(xiàng)D正確。6.(2022·孝感聯(lián)考)利用無機(jī)物離子[(L)RuⅢ(H2O)]5－和[CeⅣ(NO3)6]2－(簡(jiǎn)寫為CeⅣ)，實(shí)現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用Heq\o\al(18,2)O進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自于水。其相關(guān)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是()A.[CeⅣ(NO3)6]2－在反應(yīng)中作催化劑B.催化氧化水的反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))O2↑＋2H2↑C.進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前需排盡體系中的空氣D.若Heq\o\al(18,2)O參與反應(yīng)，則[(L)RuⅢOOH]6－中不存在18O答案C解析由題圖知，CeⅣ轉(zhuǎn)化為CeⅢ，化合價(jià)降低，[CeⅣ(NO3)6]2－在反應(yīng)中作氧化劑，A錯(cuò)誤。整個(gè)反應(yīng)歷程中沒有出現(xiàn)H2，H2O中的H轉(zhuǎn)化為H＋，催化氧化水的反應(yīng)為2H2O＋4CeⅣeq\o(=,\s\up7(催化劑))O2↑＋4H＋＋4CeⅢ，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)前需排除空氣中氧氣的干擾，