《高中化學(xué)》7＋2自由練(八)

7＋2自由練(八)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”?！靶讲裰摇迸c銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效B.有機(jī)玻璃和鋼化玻璃都是由二氧化硅為原料制得的無(wú)機(jī)非金屬材料C.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，但不適用于盛放含油較多的食品D.高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉答案D解析A.“薪柴之灰”有效成分是碳酸鉀，碳酸根離子易和銨根離子發(fā)生雙水解產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致氮肥肥效降低，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)材料，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不適合高溫條件下的加熱，故C錯(cuò)誤；D.高鐵酸鉀通過(guò)強(qiáng)氧化性使細(xì)菌蛋白質(zhì)外殼變性來(lái)殺菌消毒，被還原為鐵離子后水解成氫氧化鐵膠體，進(jìn)而吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉，故D正確。8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.光照條件下，CH4可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.分子式為C5H10O2且可與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有4種C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用NaOHD.可以用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含水答案B解析A.甲烷可在光照條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物屬于羧酸類，符合C4H9—COOH的結(jié)構(gòu)，而C4H9—只有4種，故B正確；C.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，除去乙酸乙酯中殘留的乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.乙醇、水都與鈉反應(yīng)，不能用鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，可用無(wú)水硫酸銅，故D錯(cuò)誤。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB.常溫下，1.0LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9NAC.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D.25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA答案A解析A.2g氘化鋰(6LiD)物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2g,8g/mol)＝0.25mol，含中子數(shù)為0.25×(3＋1)mol×NAmol－1＝NA，故A正確；B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－的水解促進(jìn)水的電離，pH＝9的CH3COONa溶液中c(H2O)電離＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，1L溶液中發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10－5mol·L－1×1L＝1×10－5mol，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA，故B錯(cuò)誤；C.苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，pH＝13的c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－13)＝0.1mol/L，1.0L溶液中含OH－物質(zhì)的量為n＝cV＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤。10.下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.利用裝置甲制備氧氣，能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.利用裝置乙制取氯氣C.利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NOD.利用裝置丁驗(yàn)證濃硫酸的吸水性答案D解析裝置甲中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可生成氧氣，但過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，會(huì)透過(guò)隔板進(jìn)入溶液中，故不能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，A不符合題意；濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，裝置乙中缺少加熱裝置，B不符合題意；裝置丙中銅與稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，但NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故NO不能用排空氣法收集，C不符合題意；濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色的膽礬失去結(jié)晶水變成白色的無(wú)水硫酸銅粉末，D符合題意。11.一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動(dòng)物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該化合物中Z的化合價(jià)為＋5價(jià)B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC.原子半徑：Z>X>Y>WD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸答案D解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，該化合物應(yīng)該為NH4H2PO4，則W為H，X為N，Y為O，Z為P元素，以此分析解答。A.該化合物為NH4H2PO4，P元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，故A正確；B.非金屬性：N＞P，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，故B正確；C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P>N>O>H，故C正確；D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。12.科學(xué)家利用質(zhì)子導(dǎo)體反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成NH3，證明了H2O作為氫源的可行性。以H2O替換H2作為氫源，可以免除H2的生產(chǎn)和提純成本，進(jìn)一步降低氨的生產(chǎn)成本，且可以以最小的成本生產(chǎn)純O2，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氨電極為陰極，電極反應(yīng)為N2＋6H＋＋6e－=2NH3B.在外電場(chǎng)作用下，H＋由氫電極經(jīng)固體電解質(zhì)移向氨電極C.每制得1molNH3，理論上消耗1.5molH2同時(shí)得到48g氧氣D.若在氫電極通入水蒸氣和甲烷，電極反應(yīng)為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋答案C解析A.氨電極上N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故A正確；B.氨電極為陰極，氫電極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，H＋由氫電極經(jīng)固體電解質(zhì)移向氨電極，故B正確；C.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2＋4H＋，不消耗氫氣，故C錯(cuò)誤；D.氫電極為陽(yáng)極，通入水蒸氣和甲烷，C元素化合價(jià)升高，電極反應(yīng)為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋，故D正確。13.已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K時(shí)，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液(忽略水的蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D.m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是COeq\o\al(2－,3)答案C解析A.298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項(xiàng)正確；B.Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2＋＋S2－，加入Na2S，S2－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2＋濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液，NiS溶解度增大，S2－和Ni2＋濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.曲線Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)溶液中c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－3.5mol·L－1，m＝3.5，且對(duì)應(yīng)的陰離子是COeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題選考題(共15分。請(qǐng)考生從給出的2道小題中任選一題作答。如果多選，則按所做的第一個(gè)小題計(jì)分。)35.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一。(1)Mn的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________________________________。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用________理論解釋。(2)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列________(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為_(kāi)_______。(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO(CH3)2。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，SO(CH3)2中鍵角C—S—O________CH3COCH3中鍵角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClOeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型是________，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(4)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是_________________________________________________________________。(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米上具有該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。答案(1)3d54s2電子氣(2)C12(3)sp3小于正四面體O＞Cl＞S(4)丙烯醇分子之間能形成氫鍵(5)(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))eq\f(25\r(3)×1024,2a2NA)解析(1)Mn是25號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d54s2。(2)γ型錳的面心立方晶胞為，其俯視圖為。每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12。(3)根據(jù)原子的成鍵規(guī)則知，SO(CH3)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，S有3對(duì)成鍵電子、1對(duì)孤對(duì)電子，故S為sp3雜化；SO(CH3)2中S原子為sp3雜化，且有一對(duì)孤對(duì)電子，而CH3COCH3中羰基C原子為sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，故SO(CH3)2中鍵角∠C—S—O小于CH3COCH3中鍵角∠C—C—O。ClOeq\o\al(－,4)中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則ClOeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型是正四面體形。元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞Cl＞S。(5)根據(jù)圖中各原子位置可確定C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。從圖乙中截取一個(gè)菱形，如圖，該菱形含一個(gè)NiO，一個(gè)NiO的質(zhì)量為eq\f(75,NA)g，該菱形的面積是2a×2a×sin60°pm2＝2eq\r(3)a2pm2＝2eq\r(3)a2×10－24m2，故每平方米上具有該晶體的質(zhì)量為eq\f(75,2\r(3)a2×10－24NA)g＝eq\f(25\r(3)×1024,2a2NA)g。36.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______，D的分子式為_(kāi)_______。(2)由B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(3)E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(4)的鏈狀同分異構(gòu)體有________種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(5)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(其他試劑任選)。答案(1)鄰苯二酚C11H11O2F2Br(2)＋Br2→＋HBr(3)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基(4)8BrCH=C(CH3)2(5)解析A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和CHClF2在NaOH溶液作用下反應(yīng)生成D，D與CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反應(yīng)生成E，E在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化得到F。(1)A()的化學(xué)名稱為鄰苯二酚，D()的分子式為C11H11O2F2Br。(2)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B生成C是取