2024年湖南衡陽高三二模高考化學試題答案詳解（精校打印版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12

O16F19Ca40Ni59Cu64Y89Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國傳統(tǒng)文化歷史悠久，傳統(tǒng)文化中承載著大量的化學知識。下列說法錯誤的是A．商代豕形銅尊的主要成分為合金 B．黑火藥點火爆炸發(fā)生了氧化還原反應C．唐摹絹本《蘭亭序》卷之絹的主要成分為蛋白質 D．花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是橡膠2．實驗室可用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗試劑瓶中是否有逸出：。下列說法或化學用語表示錯誤的是A．基態(tài)O原子的價電子排布式： B．放射性元素氚（T）：C．的電子式為 D．中含有離子鍵、極性鍵3．實驗室用固體和濃鹽酸制備純凈的時用不到的實驗儀器有A．①②④⑤ B．③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤4．下列說法錯誤的是A．一級結構的蛋白質分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級結構B．聚乳酸作為可降解塑料是因為其結構中含酯基C．對粉末進行X射線衍射，衍射圖譜中出現(xiàn)明銳的衍射峰，則為非晶體D．五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化5．下列離子方程式或電極反應式書寫錯誤的是A．向溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：B．酸性條件下，電解丙烯腈（）生產(chǎn)己二腈[]的陰極反應：C．鉛酸蓄電池放電時的正極反應：D．用純堿溶液除去鍋爐水垢中的：6．揚州大學俞磊教授團隊利用螢石直接制備電池電解質材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X、Q為金屬元素，Y、M為同主族元素，且Y是電負性最大的元素，基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1。下列說法錯誤的是A．基態(tài)X原子核外只有1個未成對電子 B．第一電離能：Q＜Z＜M＜YC．簡單離子半徑：Q＞M＞Y D．、均為三角錐形分子7．下列實驗設計能達到對應實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否含在待測液中滴加溶液，觀察是否出現(xiàn)特征藍色沉淀B檢驗含碘食鹽中存在碘元素在含碘食鹽溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，觀察溶液是否變藍C驗證溶度積：在2mL0.1溶液中先滴加5滴0.1溶液，再滴加5滴0.1溶液，觀察是否出現(xiàn)沉淀D探究和氧化性強弱在溶液中滴加酸化的過氧化氫溶液，觀察溶液是否變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D8．中山大學藥學院巫瑞波、羅海彬和廣州中醫(yī)藥大學中藥學院何細新等人合作報道了PDE4抑制劑（抑制炎癥的一種藥物）的優(yōu)化（過程如圖所示）。下列說法錯誤的是A．甲中碳原子有兩種雜化類型B．乙分子中含5種官能團C．等物質的量的甲、乙分別與過量反應，消耗的物質的量之比為3∶2D．該藥物的優(yōu)化過程只涉及取代反應和加成反應9．海水綜合利用后的一種鹵水中含NaCl、LiCl及少量的、、等，利用該鹵水制備的簡要流程如圖所示（第一次加入純堿的量以不損失Li，其他離子盡量除去為標準）：已知：①鹵水中、；。②的溶解度隨溫度升高而降低。③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如下表：物質下列說法錯誤的是A．濾渣中含有、和B．在實驗室中分離出濾渣需要的玻璃儀器主要為漏斗、玻璃棒和燒杯C．“沉淀池Ⅱ”中滴加燒堿前，D．從“沉淀池Ⅲ”中析出的需用熱水洗滌10．一種釔鋇銅氧化物為黑色固體，能作高溫超導體，應用廣泛，其晶體結構單元如圖所示。設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．基態(tài)的價電子軌道表示式為B．該晶體的化學式為C．與等距離且距離最近的為8個D．該晶體的密度為11．含氮廢水中氮元素有銨態(tài)氮和硝態(tài)氮兩種形式，利用鐵碳微電池法在弱酸性條件下進行電化學處理，可同時除去銨態(tài)氮和硝態(tài)氮，該電化學裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，碳電極附近pH增大B．該裝置工作時，移向碳電極附近C．Fe電極為負極，電極反應為D．理論上消耗的與的物質的量之比為5∶312．中國從人工合成淀粉被國際學術界認為是影響世界的重大顛覆性技術，合成步驟由60多步縮減到11步，突破了自然界淀粉合成的復雜調控障礙。其中加氫的主要反應如下。反應?。?/p>

反應ⅱ：

向密閉容器中通入的混合氣體，在不同壓強（、）、不同溫度下，平衡體系中的轉化率、和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．壓強：B．曲線①、⑤分別表示平衡體系中的選擇性和的轉化率C．235℃時，m點體系中D．隨著溫度升高，與的平衡轉化率之比先減小后增大13．中國科學院武漢物理與數(shù)學研究所在甲烷和一氧化碳催化轉化制備有機物X的反應機理（如圖）研究方面取得重要進展。下列說法錯誤的是A．有機物X可用作廚房中的調味劑B．中間體和中C的化合價不同C．反應②過程中存在鍵的斷裂D．過程⑤的反應為14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一種重要的化工原料，應用于印染工業(yè)、電鍍、農藥制備、醫(yī)藥生產(chǎn)等。常溫下，向錐形瓶中加入20.0mL0.1mol/L乙二胺的鹽酸鹽(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固體，錐形瓶混合液體系中l(wèi)gc[指lgc(EDA)、、]、與溶液的pOH[]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲為的變化曲線 B．乙二胺的一級電離常數(shù)C．a(chǎn)點溶液的pH＝7.2 D．d點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．無水氯化鉻（）是有機合成和無機合成的重要原料，實驗室中可采用含水氧化鉻制備無水氯化鉻。制備步驟如下：?。M裝好裝置，檢驗裝置氣密性，向瓷舟中加入。ⅱ．向體系中通入干燥純凈的一段時間。ⅲ．使通過，進入到硬質玻璃管中，同時打開管式爐，對反應物加熱。ⅳ．制備實驗結束后，繼續(xù)通入純凈的，直至產(chǎn)物冷卻為室溫，硬質玻璃管右端有紫色薄片出現(xiàn)。ⅴ．檢測產(chǎn)品純度。實驗裝置如圖所示：已知相關部分物質的性質如下表：無水氯化鉻（）紫色晶體，950℃升華，易溶于水綠色粉末固體，熔點2435℃，高溫下能被氧化無色液體，沸點：76～77℃光氣（）無色氣體，劇毒，遇水水解：回答下列問題：(1)步驟ⅰ中，檢驗裝置B氣密性的方法是。(2)步驟ⅱ中，通入純凈的時，請描述、、的關閉或打開狀態(tài)：。(3)管式爐中，先失水轉化為，然后與反應，除目標產(chǎn)物外，還產(chǎn)生光氣，生成目標產(chǎn)物的化學方程式是。該實驗中為了得到足夠濃度的氣態(tài)，可采取的方法為。(4)反應過程中，通入的作用是。(5)裝置C中NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。(6)該裝置存在的弊端有（填兩條）。16．低碳烯烴是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)塑料、溶劑、藥物、化妝品等。低碳烯烴主要是指乙烯、丙烯、丁烯?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．我國科學家研究出新型催化劑/ZMS—5，能使加氫生成乙烯，反應過程如圖所示：(1)催化加氫的反應由反應①和反應②兩步完成，反應①的活化能＞反應②的活化能，則催化加氫反應的決速步驟是（填“反應①”或“反應②”）。反應③為解聚、烯烴異構化反應，烯烴異構化是指改變烯烴結構而相對分子質量不變的反應過程，化工生產(chǎn)中的下列烯烴能發(fā)生異構化反應的是（填字母）。A．乙烯

B．2-甲基丙烯

C．2，3-二甲基-1-丁烯Ⅱ．丙烯作為化工原料，其用量僅次于乙烯，應用丙烷脫氫制丙烯成為丙烯的重要來源，涉及的主要反應如下：?。?/p>

ⅱ．

(2)

。(3)按起始投料比將氣體勻速通入到恒壓（100kPa）密閉容器中，發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。在相同時間不同溫度（T）下，測得反應過程中、的轉化率變化曲線如圖所示：M表示（填“”或“”）的轉化率隨溫度變化的曲線；C點后，隨著溫度升高，主要進行的反應是（填“ⅰ”或“ⅱ”），該反應在溫度為K時的壓強平衡常數(shù)kPa（保留一位小數(shù)）。Ⅲ．中國科學院大連化學物理研究所利用金屬氧化物和分子篩的復合催化劑（OXZEO）實現(xiàn)了合成氣（CO、）轉化為低碳烯烴，反應過程如圖所示：(4)該圖顯示，CO吸附到金屬氧化物表面，碳氧鍵被“剪斷”變成O原子和C原子，與C原子反應形成烴類中間體，該烴類中間體的電子式為。該中間體通過碳原子的鏈式增長，生成各種烯烴。該反應機理中，碳原子的鏈式增長的位置為（填字母）。A．金屬氧化物表面

B．金屬氧化物與分子篩之間的氣體氛圍中C．分子篩表面

D．分子篩的孔道中17．一種硫酸鎳粗品中含有、、、、等雜質離子，采用下列流程可以對硫酸鎳進行提純，并能獲取藍礬。已知：常溫下，①；②部分金屬離子（起始濃度為0.1，沉淀完全的濃度為）生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子開始沉淀的pH1.54.26.26.36.911.8完全沉淀的pH2.86.28.28.38.913.8回答下列問題：(1)“水浸”時常適當加熱，加熱的目的是。(2)常溫下，X是一種氣體，則X、、中鍵角從大到小的順序是（用化學式表示），其原因是。(3)“沉鐵”時，總反應的離子方程式為；其中加入的作用是調節(jié)溶液pH＝（填字母）。A．1.5

B．4.0

C．6.3

D．6.9(4)若某次工藝生產(chǎn)中，“沉鐵”后，1.0t（體積約為L）濾液中，“沉鈣”后，，則最少加入g（保留三位有效數(shù)字）。(5)萃取劑P204的結構簡式如圖1所示，1molP204中含mol手性碳原子；萃取時，萃取液pH對相關金屬離子的影響如圖2所示，則最適宜的pH為。18．化合物J是一種藥物中間體，合成該化合物的一種路線如圖所示（部分反應條件已簡化）。已知：（“Boc—”表示）回答下列問題：(1)化合物A中含7個碳原子，且只含兩種官能團，則A的結構簡式為。(2)B轉化為C的反應類型是。(3)依據(jù)上述合成路線提供的信息，下列反應產(chǎn)物L的結構簡式是。(4)E轉化為G的化學方程式是。(5)H含有的官能團名稱是碳氯鍵、氨基、。(6)化合物C的同分異構體中，符合下列條件的有種。①能發(fā)生銀鏡反應②含硝基③含苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜中有2組峰的結構簡式是（填一種）。(7)設計以苯和為原料制備的合成路線：（其他試劑任選）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A．商代豕形銅尊的主要成分為銅合金，故A正確；B．黑火藥點火爆炸的反應方程式為：，屬于氧化還原反應，故B正確；C．絹的主要成分為蛋白質，故C正確；D．花鼓戲之獸皮鼓面的主要成分是蛋白質，故D錯誤；故選D。2．A【詳解】A．氧元素為8號元素，位于第二周期第VIA族，基態(tài)O原子的價電子排布式：，故A錯誤；B．放射性元素氚T為氫元素的一種核素，質子數(shù)為1、中子數(shù)為2，質量數(shù)為3，表示為：，故B正確；C．中氮與氫原子共用電子對，其中氮原子需滿足8電子穩(wěn)定結構，還有1對孤電子對，電子式為，故C正確；D．中銨根和硝酸根離子之間含有離子鍵，銨根內N與H含有極性鍵，故D正確；故選A。3．B【分析】用固體和濃鹽酸制備純凈的，屬于固體和液體反應加熱生成氣體，此類裝置為固液混合加熱型裝置?！驹斀狻坑霉腆w和濃鹽酸制備純凈的，屬于固體和液體反應且須加熱，故①②⑤都能用到；裝置③為100ml容量瓶，此實驗不需要溶液配制；收集到的氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故④能用到；裝置⑥為球形漏斗無法控制濃鹽酸的流速，此實驗需用球形分液漏斗，故答案選B。4．C【詳解】A．一級結構的蛋白質分子主要通過氫鍵形成盤繞、折疊二級結構，A正確；B．聚乳酸結構中含酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料，B正確；C．對粉末進行X射線衍射，衍射圖譜中出現(xiàn)明銳的衍射峰，說明為晶體，C錯誤；D．霓虹燈發(fā)光涉及電子躍遷過程中能量變化，不產(chǎn)生新物質，屬于物理變化，D正確；答案選C。5．C【詳解】A．向溶液中滴加少量氨水，生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸銨，離子方程式為：，故A正確；B．電解池中陰極發(fā)生還原反應，酸性條件下，電解丙烯腈()生產(chǎn)己二腈[]的陰極反應：，故B正確；C．鉛酸蓄電池放電時正極二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛，正極反應為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；D．用Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4將硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣：，故D正確；故選C。6．C【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。Y是電負性最大的元素，Y是F元素；基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1，Z是P元素。Y、M為同主族元素，M是Cl元素；X、Q為金屬元素，X是Li元素；QCl2中Q顯+2價，Q是Ca元素。【詳解】A．基態(tài)Li原子核外電子排布式為1s22s1，只有1個未成對電子，故A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，第一電離能：Ca＜P＜Cl＜F，故B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：Cl->Ca2+＞F-，故C錯誤；

D．PCl3、PF3，P原子價電子對數(shù)均為4，有1個孤電子對，空間構型均為三角錐形分子，故D正確；選C。7．A【詳解】A．可與Fe2+反應，生成藍色沉淀，故A正確；B．食鹽中的碘元素通常為碘酸鉀，稀硝酸無法使其還原為I2，故B錯誤；C．在2mL0.1溶液中先滴加5滴0.1溶液，生成ZnS沉淀，此時硫化鈉過量，再滴加5滴0.1溶液，生成CuS沉淀，無法比較ZnS和CuS的溶度積大小，故C錯誤；D．在溶液中滴加酸化的過氧化氫溶液，酸性環(huán)境下中硝酸根離子可以氧化亞鐵離子，因此導致溶液變?yōu)辄S色的鐵離子，無法確定是否由H2O2氧化，故D錯誤；故選A。8．D【詳解】A．由題干有機物甲的結構簡式可知，甲中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型，即苯環(huán)和酮羰基、碳碳雙鍵上碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，A正確；B．由題干有機物乙的結構簡式可知，乙分子中含羧基、醚鍵、酮羰基、碳碳雙鍵和羥基等5種官能團，B正確；C．由題干有機物甲、乙的結構簡式可知，甲中含有3個酚羥基能與Na2CO3反應生成NaHCO3，則1mol甲消耗Na2CO3的物質的量為3mol，而乙中含有1個羧基和1個酚羥基能與Na2CO3反應生成NaHCO3，則1mol乙消耗Na2CO3的物質的量為2mol，即等物質的量的甲、乙分別與過量Na2CO3反應，消耗Na2CO3的物質的量之比為3∶2，C正確；D．由題干圖示優(yōu)化過程可知，該藥物的優(yōu)化過程涉及取代反應和加成反應，還涉及消去反應，D錯誤；故答案為：D。9．AC【分析】由題可知雜質包括故需除去這些雜質，則據(jù)流程圖中沉淀池II可得到、，則沉淀池I的濾渣為MgCO3、，【詳解】A．，故加入第一次純堿時使與率先沉淀過再調PH=5濃縮蒸發(fā)出NaC1，繼而加入燒堿使變?yōu)楦y溶的沉淀除去,使得通過沉淀池II的濾液為Li+(主要),最終加入純堿與Li+反應得到沉淀及濾液NaCl，A錯誤；B．濾渣含MgCO3、、，過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，B正確；C．沉淀II之前的要成分有Li+、、、必使Q()<Ksp()，讓（s)2Li+(aq)+2（aq)正移，故可知即此時，C錯誤；D．因為的溶解度隨T升高而降低，故用熱水洗滌，降低溶解度，D正確；故選C。10．C【詳解】A．Cu原子序數(shù)為29，基態(tài)的價電子軌道表示式為，A正確；B．根據(jù)均攤法，該晶胞中個數(shù)為1，個數(shù)為2，個數(shù)為，個數(shù)為，其化學式為，B正確；C．根據(jù)圖示，與等距離且距離最近的為7個，C錯誤；D．該晶體的密度：，D正確；答案選C。11．A【分析】由題干原電池裝置圖可知，在原電池反應中負極失去電子發(fā)生氧化反應，則Fe電極為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，然后Fe2+再與反應生成Fe和N2，該反應方程式為：3Fe2++2N2↑+3Fe+8H+，正極上得到電子發(fā)生還原反應，則碳電極為正極，電極反應為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，H+經(jīng)質子交換膜由負極區(qū)進入正極區(qū)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該裝置工作時，碳電極為正極，電極反應為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，則根據(jù)電荷守恒可知，每消耗12molH+電解質溶液中只有10molH+由負極區(qū)進入正極區(qū)，故碳電極附近pH增大，A正確；B．由分析可知，該裝置工作時，H+經(jīng)質子交換膜由負極區(qū)進入正極區(qū)，F(xiàn)e2+不能經(jīng)過質子交換膜移向碳電極附近，B錯誤；C．由分析可知，F(xiàn)e電極為負極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，然后再與反應生成Fe和N2，該反應方程式為：3Fe2++2N2↑+3Fe+8H+，C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒可知，與均轉化為N2，故理論上消耗的與的物質的量之比為3∶5，D錯誤；故答案為：A。12．D【分析】反應I為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲醇的選擇性減小，反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，一氧化碳的選擇性增大，則曲線①、②表示甲醇的選擇性，曲線③、④表示一氧化碳的選擇性，曲線⑤表示二氧化碳的轉化率?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①、②表示甲醇的選擇性，反應Ⅰ為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的選擇性增大，由圖可知，p1條件下甲醇的選擇性大于p2條件下甲醇的選擇性，則壓強p1大于p2，故A正確；B．由分析知，曲線①、⑤分別表示平衡體系中CH3OH的選擇性和CO2的轉化率，故B正確；C．235℃時，甲醇和一氧化碳選擇性相同，兩個反應分別生成甲醇和一氧化碳的量相同，故m點體系中n(CH3OH)=n(CO)，C正確；D．隨著溫度升高，反應i放熱會逆向移動，反應ii吸熱會正向移動，反應ii中二氧化碳和氫氣反應比是1:1，氫氣消耗少于反應i，故反應ii進行程度越大，氫氣轉化率越低且二氧化碳轉化率越高，故CO2與H2的平衡轉化率之比增大，故D錯誤；故選D。13．D【詳解】A．由圖可知，兩條反應途徑最終所獲得的物質均為乙酸，結合題干“甲烷和一氧化碳催化轉化制備有機物X”，所以有機物X為乙酸，可用作廚房中的調味劑，故A正確；B．由于氧的電負性很強，電負性O＞C＞Zn，所以甲基碳原子直接連Zn和直接連O，最終碳元素的化合價不同，故B正確；C．二氧化碳的結構式為O=C=O，由圖示可知，反應②中二氧化碳分子中的一個碳氧雙鍵轉變成碳氧單鍵，所以過程中存在鍵的斷裂，故C正確；D．選項中化學方程式左右兩邊氫原子個數(shù)不守恒，過程⑤的反應為+2e-+3H+=+H2O，故D錯誤；故答案為：D。14．C【分析】pOH=-lgc(OH-)，因此溶液堿性越強，pOH越小，曲線從上至下溶液堿性逐漸增強，根據(jù)EDAH2Cl2的起始濃度為0.1mol/L可知，溶液中含X微?？倽舛葹?.1mol/L，圖像左側曲線從左至右微粒濃度逐漸增大，因此向EDAH2Cl2中加入NaOH固體過程中，隨NaOH的加入，c()逐漸減小，c()先增大后減小，c(EDA)逐漸增大，由此可知曲線甲、乙、丙中代表的微粒為：甲代表lgc()，乙表示lgc()，丙表示lgc(EDA)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，甲為的變化曲線，A正確；B．根據(jù)圖示信息，d點時，溶液的pOH=4.10，c()=c(EDA)，乙二胺的一級電離常數(shù)Kb1==c(OH-)=1.0×10-4.10，B正確；C．從圖中可以看出，a點溶液的pOH＞7.0，常溫下，KW=1×10-14，則pH＜7.0，C錯誤；D．d點溶液中，c()=c(EDA)，pOH=4.10，c(OH-)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c()+2c()=c(Cl-)+c(OH-)，依據(jù)物料守恒c(Cl-)=2c(EDA)+2c()+2c()，由此可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c()+c(OH-)，c(Na+)＞2c(EDA)+c()=3c()，D正確；故選C。15．(1)關閉、，打開，在硬質玻璃管處微熱，若裝置C中導氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導氣管內有水柱上升，且較長時間不回落，則裝置B氣密性良好(2)打開、，關閉(3)水浴加熱裝置A(4)攪動，加快其揮發(fā)(5)(6)裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導管太細，易堵塞（合理即可）【分析】三氯化鉻易潮解，高溫下易被氧化，因此反應前需要除去裝置內的空氣，先通入氮氣，除去裝置中原有的空氣，隨后加熱A中四氯化碳使其汽化為氣態(tài)CCl4進入B中，加熱條件下與Cr2O3反應生成CrCl3，生成的COCl2被NaOH溶液吸收?！驹斀狻浚?）檢驗裝置B氣密性的方法：關閉、，打開，在硬質玻璃管處微熱，若裝置C中導氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導氣管內有水柱上升，且較長時間不回落，則裝置B氣密性良好；（2）通入純凈的時，需打開、，關閉；（3）與反應，生成和光氣，；實驗中為了得到足夠濃度的氣態(tài)，可采取的方法：水浴加熱裝置A；（4）反應過程中，通入的作用：攪動，加快其揮發(fā)；（5）光氣有毒，可用裝置C中NaOH溶液吸收，題中所給信息：COCl2+H2O=CO2+2HCl，故與NaOH溶液反應的離子方程式為：；（6）該裝置存在的弊端有裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導管太細，易堵塞。16．(1)反應①BC(2)＋548.5(3)i57.1(4)D【詳解】（1）活化能大的反應速率慢，慢反應是決速步驟，則催化加氫反應的決速步驟是反應①。烯烴異構化是指改變烯烴結構而相對分子質量不變的反應過程，化工生產(chǎn)中的下列烯烴能發(fā)生異構化反應的是2-甲基丙烯、2，3-二甲基-1-丁烯，而乙烯中只含有2個碳拆分后不會成為烯烴，故選BC。（2）?。?/p>

ⅱ．

根據(jù)蓋斯定律ⅰ×-ⅱ×可得：+548.5。（3）起始投料比，根據(jù)反應式可知的最大轉化率會更高，M表示轉化率隨溫度變化的曲線；ⅰ、ⅱ均為放熱反應，C點后，隨著溫度升高平衡會發(fā)生逆向移動，主要進行的反應是ⅰ反應，因為；該反應在溫度為K時與的轉化率均為50%，假設與投入量起始為1mol、2mol，根據(jù)三段式：，，，則此時整體物質的量總和為：++2y+=3.5mol，則有壓強平衡常數(shù)kPa。（4）與C原子反應形成烴類中間體-CH2，該烴類中間體的電子式為；由原理圖可知，中間體通過分子篩孔道后生成低碳烯烴，故碳原子的鏈式增長的位置為分子篩孔道，故選D。17．(1)加快浸取速率(2)三者都是雜化，、的中心原子分別有2對，1對孤電子對，的中心原子無孤電子對，而孤電子對的排斥力較大，導致的鍵角最小，次之，最大(3)B(4)193(5)23.4【分析】硫酸鎳粗品中含有、、、、等雜質離子，水浸后通入H2S，生成S和CuS沉淀，過濾濾去濾渣1，往濾液加入H2O2，將Fe2+氧化后加入Ni(OH)2沉鐵，得到Fe(OH)3沉淀后再次過濾，往濾液加入NiF2，生成CaF2沉淀，過濾后得到NiSO4、ZnSO4溶液，用P204將硫酸鋅萃取后經(jīng)蒸發(fā)結晶等系列操作可得到硫酸鎳晶體。過濾得到的S和CuS在空氣中焙燒生成CuO和二氧化硫，CuO加硫酸溶解得到硫酸銅溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、