硫酸的工業(yè)制備

關(guān)于硫酸的工業(yè)制備步驟一：硫鐵礦→SO2設(shè)備：沸騰爐反應(yīng)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫步驟二：SO2→SO3設(shè)備：接觸室反應(yīng)方程式：2SO2+O22SO3△催化劑步驟三：SO3→H2SO4設(shè)備：吸收塔反應(yīng)方程式：SO3+H2O=H2SO4

實(shí)際先用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，再用水稀釋成各種濃度的H2SO4第2頁,共10頁，2024年2月25日，星期天很Niubility的總結(jié)(偷自此人三原料：硫鐵礦（或硫磺）、空氣、水三反應(yīng):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4高溫催化劑△三條件：高溫（400-500℃）、催化劑（V2O5）、常壓三階段：SO2的制取與凈化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成三設(shè)備：沸騰爐（制取SO2）、接觸室（催化氧化SO2生成SO3）、

吸收塔（SO3的吸收）第3頁,共10頁，2024年2月25日，星期天硫酸制取的三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻第4頁,共10頁，2024年2月25日，星期天硫酸工業(yè)尾氣（SO2）處理方法一：石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4方法二：氨水法SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一種氮肥)第5頁,共10頁，2024年2月25日，星期天一個(gè)問題引發(fā)的“血案”【Q】為什么用濃硫酸吸收SO3,而不用水吸收？第6頁,共10頁，2024年2月25日，星期天

SO3的性質(zhì)【1】常溫下，SO3是一種無色固體【2】SO3易與水化合，放出大量的熱，形成酸霧?！?】SO3能與濃硫酸反應(yīng)，生成H2SO4·SO3【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能與堿性氧化物，堿等發(fā)生反應(yīng)，如：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【5】SO3中S處于最高價(jià)態(tài)，故具有較強(qiáng)的氧化性。第7頁,共10頁，2024年2月25日，星期天S單質(zhì)的性質(zhì)【1】淡黃色固體，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2【2】能與某些金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)金屬化合物，除了Hg,如：Fe+SFeSHg+S=HgS（除去汞的反應(yīng)）△【3】能與某些非金屬反應(yīng)，如S+O2SO2(淡藍(lán)色火焰)點(diǎn)燃【4】能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，如S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O△【5】能與熱強(qiáng)堿反應(yīng)，如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O△第8頁,共10頁，2024年2月25日，星期天H2S的性質(zhì)【1】無色，有臭雞蛋氣味，劇毒，能溶于水，水溶液稱氫硫酸【2】S為-2價(jià)，體現(xiàn)還原性，如2H2S+SO2=2H2O+3S【3】能與O2發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足)2H2S+O22H2O+2S(O2不足)點(diǎn)燃點(diǎn)燃【4】不穩(wěn)定性H2SH2