湖南省多校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期期中考試化學試題（解析版）

高中化學精品試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期期中考試本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題[答案]后，用鉛筆把答題卡上對應的[答案]標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他[答案]；回答非選擇題時，將[答案]寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：O16Na23P31S32Cl35.5Ti48Co59Zn65Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．湖南省有眾多國家級非物質文化遺產，如醴陵彩瓷、苗銀鍛造工藝、安化黑茶、瀏陽花炮等。下列說法正確的是（）A．陶瓷的生產以黏土和石灰石為主要原料B．純銀在空氣中發(fā)生電化學腐蝕而漸漸變暗C．茶葉中含有的茶單寧（分子式為）是烴類物質D．瀏陽花炮燃放時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷，屬于發(fā)射光譜2．陰離子和二脲基分子能通過一種相互作用形成超分子陰離子配合物，如右圖所示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）。下列關于該陰離子配合物的說法正確的是（）A．基態(tài)磷原子中電子有15種空間運動狀態(tài)B．二脲基分子的分子式為C．二脲基分子中的H和的O形成氫鍵D．基態(tài)N原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（）A．鉛蓄電池中，當正極質量增加6.4g時，電路中通過的電子數日為B．常溫下，1LpH為9的溶液中，由水電離的數目為C．31g白磷（）含有的共價鍵數為D．用濃鹽酸分別和、反應制備1mol，轉移的電子數均為4．《清熱經解》中記載：“藿香正氣散，夏令外感風寒，身溫無汗，吐瀉交作者。”藿香正氣水是一個中成藥，具有解表化濕，理氣和中之功效。其主要成分廣藿香酮結構如圖。下列關于廣藿香酮的敘述正確的是（）A．分子中有3種官能團 B．分子中有一個手性碳原子C．能發(fā)生取代反應和加成反應 D．能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同5．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）在電化學領域有重要應用。已知X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大且為同周期，X和Y的核外電子數之和等于W的核外電子數。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：W>T>ZB．離子半徑由大到小的順序為：T>W>XC．同周期中第一電離能小于W的元素有5種D．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構6．研究有機物的一般步驟：分離提純→確定最簡式→確定分子式→確定結構式。下列研究有機物的方法不正確的是（）A．區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗B．2,3-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了7個峰C．提純苯甲酸可采用重結晶的方法D．利用元素分析和紅外光譜法能確定青蒿素的分子式7．下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A．溶液中滴加過量?。築．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：C．將少量通入NaClO溶液中：D．泡沫滅火器的滅火原理：8．下列實驗操作所觀察到的實驗現(xiàn)象正確且能得出相應實驗結論的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A用精密pH試紙分別測定相同濃度NaClO和溶液的pH值pH：酸性強弱：B向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性溶液，用力振蕩紫色褪去甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性溶液氧化C取5mL0.1molKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應有一定限度D向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液，再向其中滴加0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀說明9．利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚（結構如圖1所示，用“”表示）分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．與結構相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點低于B．該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征C．，互為同素異形體D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面10．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．和分子均為極性分子C．若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應D．已知氮化碳（）的硬度大于金剛石，則氮化碳中可能存在11．已知反-2-丁烯轉化為順-2-丁烯反應如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是（）A．反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質和化學性質均不同B．穩(wěn)定性：反-2-丁烯<順-2-丁烯C．分子式為的同分異構體有6種D．溫度變化對的影響程度小于對的影響程度12．水溶液鋅電池（圖1）的電極材料是研究熱點之一，一種在晶體MnO中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示，嵌入的位于晶胞的面心。下列敘述中不正確的是（）已知：晶體中某結點上的原子空缺了，則稱為空位。A．放電時，負極電極反應式為B．放電時，MnO電極上電勢比Zn電極上電勢高C．活化過程MnO的價態(tài)發(fā)生變化D．當1molZn，□轉化為1mol□時，轉移的電子數為0.61mol13．某小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃反應所得混合溶液為綠色，Cu與稀反應所得混合溶液為藍色，針對綠色產生的原因展開探究。實驗猜想：猜想a：濃度大猜想b：溶解在溶液中實驗方案方案1配制飽和溶液，觀察溶液顏色方案2取適量Cu與濃反應后的綠色混合溶液，置于如圖所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到______，5min后，溶液完全變?yōu)樗{色方案3加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色資料卡片：①能與水反應生成，進而發(fā)生下述反應：（綠色）②亞硝酸受熱易分解，產生NO和③亞硝酸能被空氣氧化下列說法不正確的是（）A．Cu與濃反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性B．方案1中若配得溶液呈藍色，則證明猜想a不成立C．方案2中溶液上方看到生成紅棕色氣體，則證明猜想b一定成立C．方案3觀察到溶液上方生成紅棕色氣體，溶液完全變?yōu)樗{色14．HA和HB是兩種一元弱酸，其難溶鹽RA和RB的溶度積：，已知不發(fā)生水解，實驗測得25℃時RA和RB的飽和溶液中，隨的變化為線性關系，下列說法不正確的是（）A．甲表示RB的飽和溶液中隨的變化B．等體積、等濃度的ROH溶液與HA溶液混合時，存在C．由圖可知，當RA飽和溶液中時，D．25℃時，將難溶鹽RA、RB加入蒸餾水中混合、振蕩、靜置后，上層清液中二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15．（15分）二氯異氰尿酸鈉，是中國疾控中心研發(fā)的“-18℃低溫消毒劑”主要成分之一，實驗室通過以下原理和裝置（夾持儀器已略去）制取二氯異氰尿酸鈉。尿素三聚氰酸二氯異氰尿酸鈉已知：實驗室常用高濃度的NaClO溶液和固體，在10℃時反應制備二氧異氰尿酸鈉，主要發(fā)生反應：。（1）和中大?。篲_____（填“>”“<”或“=”），氯化銨的陽離子VSEPR模型為____________；三聚氰酸中C原子的雜化軌道類型是____________。（2）制備高濃度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低溫下將緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學方程式為_____________；②為提高B中NaOH的利用率，需對該裝置進行改進的可行方法是_____________（一種即可）。（3）制備二氧異氰尿酸鈉：待裝置B中出現(xiàn)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時，可由三頸燒瓶進料口加入固體，反應過程中仍需不斷通入的理由是_____________。實驗過程中若溫度過高，pH值過低，會生成，寫出與生成、的化學方程式：_______________________________________。（4）實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用cmol?L標準溶液滴定，滴到終點時，消耗標準溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為______%（有效氯含量）。16．（14分）異丁烯是一種重要的化工原料，常用于制備催化劑、農藥、醫(yī)藥、香料、汽油添加劑及潤滑油等。將異丁烷脫氫制備異丁烯具有良好的經濟與社會效益，涉及的主要反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）已知、、的燃燒熱分別為、、，則______（用、、表示）。（2）在恒溫，2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，則生成異丁烯的速率______。脫氫反應的平衡常數______。（異丁烯的選擇性）（3）在恒溫，恒壓條件下，初始反應氣體組成或與平衡時異丁烷摩爾分數x的關系如右圖所示。①其中為曲線______。②平衡時異丁烷摩爾分數x隨的增大而減小，其原因為__________________。（4）“O”表示催化劑固體雜多酸鹽，“…O”表示吸附在該催化劑表面，異丁烷脫氫反應的機理如下，請補充基元反應ⅲ。?。ⅲ＃甠_______ⅳ．（5）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，發(fā)生反應kJ/mol比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產率角度分析該方法的優(yōu)點是________________________。17．（15分）三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有、、、。②氧化性。③、、、。溶液中金屬離子物質的量濃度低于mol/L時，可認為沉淀完全。（1）的價層電子軌道表示式是_____________；中心離子配位數為____________。②寫出除雜過程中參與反應的化學方程式__________________________。③調pH過程中加調節(jié)后會生成兩種沉淀，同時得到的濾液中mol/L，調節(jié)pH的范圍為________。（2）科學家發(fā)現(xiàn)一種由鈷原子和氧原子構成的中性團簇分子的結構如圖所示。頂角的原子是氧原子，棱心和體心的原子是鉆原子，則它的化學式是____________，該分子中每個氧原子周圍距離最近且相等的鈷原子有______個。（3）一種摻鈷催化劑的晶胞如圖所示，則該晶體沿z軸的投影圖為______（填序號），設阿伏加德羅常數的值為，晶胞參數為anm，則該晶胞的密度為______g?cm（用含a、的代數式表示）。18．（14分）以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉化關系圖。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中所含官能團名稱為____________。（2）由D生成的反應類型為____________。（3）由生成A的化學反應方程式為____________。（4）E具有優(yōu)良的絕熱、絕緣性能，可用作包裝材料和建筑材料，寫出以為原料合成E的化學反應方程式__________________。（5）分子中最多有______個原子共面。（6）D分子中苯環(huán)上的任意兩個氫原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有______種同分異構體。（7）已知：（R表示烴基），苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響，根據上述轉化關系，若以苯環(huán)為原料有以下合成路線，則F的結構簡式為____________。

——★參考答案★——1．[答案]D[解析]生產陶瓷的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，A錯誤；純銀在空氣中與微量的反應生成硫化銀而變暗，屬于化學腐蝕，B錯誤；茶單寧的分子式為，其中含C、H、O三種元素，不屬于烴類、屬于烴的含氧衍生物，C錯誤；瀏陽花炮燃放時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷，屬于發(fā)射光譜，D正確。2．[答案]C[解析]電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因此基態(tài)磷原子中電子有9種空間運動狀態(tài)，A錯誤；二脲基分子的分子式為，B錯誤；二脲基分子中的H和的O形成氫鍵，C正確；基態(tài)N原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形，D錯誤。3．[答案]D[解析]鉛蓄電池正極反應式為，1mol參與反應，正極質量增加64g，轉移電子物質的量為2mol，因此正極質量增加6.4g，轉移電子物質的量為0.2mol，A正確；水解促進水的電離，水電離出的mol/L，由水電離的數目等于水電離的，水電離的數目為，B正確；白磷為四面體構型，因此得出關系式為，mol，則鍵的數目為，C正確；（濃），當生成1mol氯氣，轉移的電子數為，（濃），當生成1mol氯氣，轉移的電子數為，D錯誤。4．[答案]C[解析]分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基、羰基四種官能團，A錯誤；分子中無手性碳原子，B錯誤；羥基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，C正確；含有碳碳雙鍵，故使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，但原理不相同，前者為加成反應，后者為氧化反應，D錯誤。5．[答案]A[解析]由信息推知：X、Y、Z、W、T分別為Li、B、C、O、F。和HF中存在氫鍵，且水的沸點高于HF，A正確；電子層數越多半徑越大，因此離子半徑由大到小的順序為：，B錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氧元素的元素有鋰、鈹、硼、碳共4種，C錯誤；化合物中，Li原子的最外層電子數為2，不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。6．[答案]D[解析]區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗，A正確；2，3-二甲基已烷結構簡式為：，共有7種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)了7個峰，B正確；提純苯甲酸可采用重結晶的方法，主要步驟有加熱濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶，過濾，C正確；元素分析只能確定元素種類，而紅外光譜確定分子結構，兩種方法無法確定分子式，D錯誤。7．[答案]A[解析]硫代硫酸鈉溶液與過量稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為，A錯誤；向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子，B正確；少量氣體通入NaClO溶液中，離子方程式為，C正確；泡沫滅火器的兩個鋼筒內分別盛裝溶液和溶液，用于滅火時，將兩溶液混合，發(fā)生完全雙水解反應：，D正確。8．[答案]C[解析]NaClO溶液水解產生次氯酸，無法用pH試紙測定pH值，A錯誤；甲苯分子中不含有碳碳雙鍵，B錯誤；向KI溶液中滴加少量的，若溶液變紅，則說明仍有，因此該反應是有限度的，C正確；向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液后NaOH大量過量，所以不能判斷兩者溶度積大小，D錯誤。9．[答案]A[解析]與的結構相似，相對分子質量比大，其分子間的作用力大，物質的熔沸點就越高，與分子內化學鍵的鍵長無關，A錯誤；由圖可知，杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，B正確；，為同一種元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，C正確；杯酚分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個原子形成四面體結構，所有原子不可能位于同一平面內，D正確。10．[答案]D[解析]反應Ⅰ中涉及氫氧極性鍵的斷裂和氧氧、氫氫非極性鍵的形成，A正確；和分子結構均是不對稱的，為極性分子，B正確；水分解的總反應是吸熱反應，根據蓋斯定律，若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應，C正確；由題干可知，氮化碳（）的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于共價晶體，可推知每個碳原子與周圍的四個氮原子相連，每個氮原子與周圍的三個碳原子相連。氮化碳中只存在單鍵，不可能存在，D錯誤。11．[答案]C[解析]反-2-丁烯和順-2-丁烯互為同分異構體，物理性質有差異，化學性質基本相同，A錯誤；由反應可知，反-2-丁烯總能量更小，能量越低越穩(wěn)定，因此反-2-丁烯>順-2-丁，B錯誤；分子式為的同分異構體有6種，分別是1-丁烯、反-2-丁烯、順-2-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，C正確；由圖可知，的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對的影響程度大于對的影響程度，D錯誤。12．[答案]D[解析]在該原電池中，鋅作負極，發(fā)生反應：；，A正確；放電時，MnO電極作正極，正極電勢比負極電極高，B正確；MnO晶胞中體心的失去，產生空位，根據化合物化合價代數和為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，C正確；□晶胞所含個數為44，□晶胞中個數為，因此與個數比為4∶1，因此當1mol□轉化為1mol□時，轉移的電子數為mol，D錯誤。13．[答案]C[解析]Cu與濃反應中生成硫酸銅、二氧化氮和水，硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，A正確；猜想a認為溶液濃度大時呈綠色，濃度小時呈藍色，故若配制飽和溶液，溶液呈藍色，證明猜想a不成立，B正確；由于與水反應能夠生成，與能夠發(fā)生可逆反應（綠色），|隨著空氣的通入，被氧化為，使得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明溶液中的確溶有，因此猜想b不嚴謹，不能說明溶液呈綠色的原因一定是溶解在溶液，C錯誤；加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的逸出，且加熱亞硝酸分解產生NO和，溶液上方產生紅棕色氣體，溶液由綠色變?yōu)樗{色，D正確。14．[答案]C[解析]由圖可知當時，，因為，因此甲的，乙的，所以甲表示RB的飽和溶液中隨的變化，A正確；HA是一元弱酸，不發(fā)生水解，所以等體積、等濃度的ROH溶液與HA溶液混合所得溶質RA為強堿弱酸鹽，溶液中存在質子守恒：，B正確；RA難溶鹽的飽和溶液中存在，根據圖像可知，增大，增大，因為不變，若加入HA，增大，減少，因此加入的酸不是HA，則時，，C錯誤；上層清液中的濃度相等，根據，可知，，D正確。15．[答案]（共15分，除標注外每空2分）（1）>正四面體（寫四面體也給分）（1分）（2）①②在A、B裝置間加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣（3）使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率（4）[解析]（1）和中N原子均為雜化，中N原子有1個孤電子對，由于斥力：孤電子對與成鍵電子對之間>成鍵電子對與成鍵電子對之間，因此大?。?；氯化銨的陽離子為，價層電子對數為4，VSEPR模型為正四面體形；三聚氰酸中C原子的雜化軌道類型是雜化。（2）制備NaClO的化學方程式為；上述裝置中鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl和NaOH反應，因此改進的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。（3）該反應中會產生氫氧化鈉，所以在反應過程中不斷通入氯氣，使反應生成的NaOH繼續(xù)反應，提高原料利用率；與氯氣反應生成、二氧化碳、鹽酸，反應的化學方程式：。（4）由得中反應可得關系：，有效氯含量：。16．[答案]（共14分，每空2分）（1）（2）mol?L?min0.16（3）①M②反應為氣體分子數增大的反應，恒壓時加入稀有氣體導致體積變大，平衡正向移動（4）（5）空氣中與產物中反應生成，同時惰性的加入該分子數增加的反應中，二者均可使平衡正向移動，提高異丁烯產率（答出一點即可）[解析]根據蓋斯定律可知，主反應。（2）一定條件下，在2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，則主反應中轉化的異丁烷的物質的量為（mol，則生成異丁烯的速率mol?L?min；主反應（脫氫反應）平衡后各物質的物質的量分別為：mol，mol，mol，則脫氫反應的平衡常數。（3）加入其他氣體，體系總物質的量增加，異丁烷摩爾分數x減小。隨著增加，平衡逆向移動，平衡時x減小：加入稀有氣體Ar，對于分子數增加的反應，平衡正向移動，異丁烷轉化