高中化學(xué) 2023年廣東省深圳高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)試卷

2023年廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）

1.（2分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.氧氣B.氯化氫C.二氧化硫D.銅

2.（2分）下列儀器“0”刻度位置正確的是（）

A.在量筒的上端

B.在滴定管上端

C.在托盤(pán)天平分度盤(pán)的正中

D.在容量瓶的上端

3.（2分）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-.SCN-

2

B.pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg+.NO3-

2+

C.水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mo//L的溶液：K+、HCO3~^Br-Ba

D.所含溶質(zhì)為Na2sO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

4.（2分）下列操作中，若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（）

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

5.（2分）氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（)

A.無(wú)水氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.氧化鐵

6.(2分)已知S(s)+。2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)^H2,和的大小關(guān)系為()

A.△H]>ZSH2B.△/<△%C.△H1MH2D.無(wú)法確定

7.（2分）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）

A.Na2c。3NaHCO3NaClNH4Cl

B.Na2CO3NaHCO^NH4clNaCl

C.（NH4）2sO4NH4CINaNO3Na2s

D.NH4CI（NH4）2SO4Na2sNaNO3

8.（2分）把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（

A.自來(lái)水B.0.5moI?L-lKOH溶液

C.0.5mol?L7醋酸D.O.Smol-LiNHQ!溶液

9.（2分）將2molSO2和2moiSO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O2U2SO3,平衡時(shí)S

。3為nmo/,相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量一定大于nmo!的

是（）

A.2moiSO2+1molO2

B.4moiSOz+lmolO2

C.2molSOz+lmolO2+2molSO3

D.3moiSO2+1molSO3

10.（2分）已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）+。2（g）=ZnO（s）AH=—QjkJ/mol

Hg（I）+O2（g）=Hg。（s）△"=-Q2k〃mol

Zn（s）+HgO（s）=Hg（I）+ZnO（s）AH=—Q3V/mol

Q3值為（）

A.Q2—Q]B.Q1+Q2C.QI-Q2D.—Q1—Q2

11.（2分）如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gC“時(shí)，I、D、出中溶液pH分別為（溶液足量,

體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì)）（）

A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、1

2

12.（2分）向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、C「、SO4~.NO3,用惰性電極電解所得溶液，一段時(shí)間后氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）

A.8:1B.2:1C.1:1D.1:2

13.(2分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)Imo/化學(xué)鍵的婚變?yōu)殒I焙.已知H—H,H-0和0=0鍵的鍵焰分別為436kJ?moL]

.463kJ-mo】T和495kJ-mo|T.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.H20(g)=H2(g)+；。2(g)△H=-485fcJ-mor

1

B.H20(g)=H2(g)+gc>2(g)△H=+485kJ-mo/-

1

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=+485kJ-mor

l

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mol-

14.(2分)下列關(guān)于0.1Omol/LNaHC03溶液的說(shuō)法正確的是()

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3->Na++H++CC>32-

B.252時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與門(mén)(OH-)的乘積變大

2

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3~)

D.溫度升高，c(HCO3-)增大

15.(2分)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線PM12

10

如圖所示。已知：pM=—/gc(M),p(co：—)=—Ige(C0;)。下列說(shuō)法正確的是()8

6

4

2

0

24681012

PS)

A.MgCO^CaCO3、MnCO?的K$p依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnC03的飽和溶液，且c(MM+)>c(。0；一)

C.b點(diǎn)可表示CaC03的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO>)

2

D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c(C0~)

1

16.(2分)常溫下，0.2mol?LT的一元酸HA與等濃度的NQOH溶液等體積混合后，所得溶T

I

液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()0

R

也

贊

______II?i.?

0A-XYZ組分

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,y表示OH一,z表示H+

D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

17.(2分)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)U2so3(g)△“<(),下列研究目的和示意圖相符的是(

ABCD

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加。2的濃度對(duì)反體積恒定的密閉容器中催化

研究目的溫度對(duì)反應(yīng)的影響

(P2>P1)應(yīng)的影響劑對(duì)反應(yīng)的影響

S

匕0鮑

的50

體

匕

轉(zhuǎn)化慢漉合p

積

分率體&也［有催化劑

數(shù)

圖示—或

1無(wú)他化—b

■0時(shí)2

間°時(shí)間

C溫鹿

A.AB.BC.CD.D

18.(2分)下列表述正確的是()

A.將().1mo/?LTHCI溶液加熱到100七，溶液的pH仍為1

B.將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.若lmLpH=l的鹽酸與lOmLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=12

D.在滴有酚酰試液的氨水中，加入NH4cl至溶液呈無(wú)色，此時(shí)溶液一定顯中性

19.(2分)向CHsCOONa稀溶液中分別加入少量下列固體(忽略溫度與體積變化),可以使出竺竺!■的比值減小的是(

c(Na+)

)

A.KOHB.冰醋酸C.CH3COONaD.NaHSO4

2().(2分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

2

A.O.lmol/LNQHCO3溶液與0.1mo//LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO3~)>c(HCO3~)>c

(OH-)

B.20mLOAmol/LCT^COONa溶液與10mL().lmo//LHCI溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3co。一)>c(C

/")>c(CH^COOH)>c(H+)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(CL)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)

D.OAmol/LCH3coOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH~)>c(H+)+c(CH^COOH)

21.(2分)已知：25匕Ksp【M(OH)21=3.2X10-U,則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH等于()

A.10B.104-/g2C.10+2Xlg2D.10-2X/g2

22.（2分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解硫酸時(shí)，陰極產(chǎn)生1血。1打2時(shí)，陽(yáng)極一定產(chǎn)生0.5m。1。2

B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.電解1mol熔融的AI2O3,能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁

D.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽(yáng)極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子

23.（2分）在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3氏（g）UCH30H（g）-f-H2O（g）AH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p）,反應(yīng)混合物CH30H“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷

正確的是（

A.P3>P2T3>T2B.P2>P4T4>T2

C.P1>P373>口D.Pi>P4T2>T3

24.（2分）電化學(xué)降解NO3一的原理如圖所示，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2moi電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Am左一Am右）

為Q克，則a值為（）

A.14.4B.10.4C.12.4D.14.0

25.（2分）下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.3MM0.1Ml"驗(yàn)證AgCI溶解度大于Ag2s

ZnL0.1aal'Lr1M

二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共50分）

26.（8分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的L

4

（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于____原理（填

“原電池”或“電解池”）

（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，稱為_(kāi)___保護(hù)法.

（3）將5mo"LCUSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)

狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開(kāi)始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入g物質(zhì)（填化學(xué)式）.

l

27.（12分）（1）已知N三N、N-H、/7—口的鍵能分別為946卜八皿。1-1、390.8fcJ-mOr\436.0kJ-mol-.試根據(jù)蓋斯定

律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為Imo泊勺稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akj的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方

程式____

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)____；

與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K?FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___,該電池總反

應(yīng)的離子方程式為

28.（2分）若25七時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8X10-5,則該溫度下0.18mol/L的CH3coONa溶液的pH=

（CHjCOONa水解程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

29.（14分）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O.Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸

性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合.（要求：相同濃度時(shí)，小溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，Bi溶

液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.）

（I）寫(xiě)出化學(xué)式：Ai,A2,B2；

(2)相同溫度下，當(dāng)Ai、Bi的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___；常溫下，若為、

B2兩溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___

(3)相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篲___；(用物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě))

(4)寫(xiě)出O.lmol/L的A2溶液中離子濃度大小排序

30.(14分