2023年高考化學(xué)一模試題匯編 江蘇03 元素周期律（解析版）

專題03元素周期律

1.(2023?江蘇省靖江市?統(tǒng)考一模)明帆［KAI(SOJ2?12Hzθ］是一種常用的凈水劑。下列說法正確的

是

A.電離能大?。酣Ml(K)>/,(Al)B.電負性大?。篠>O

C.半徑大小：r(K+)<r(S”)D.堿性強弱：Al(OH)3>KOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，因此Al

第一電離能大于Na,而Na的第一電離能大于K,因此Al的第一電離能大于K,A錯誤；

B.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，電負性依次減小，則硫元素的電負性小干氧元素，B

錯誤；

C.K+、S二原子核外電子排布相同，核電核數(shù)s%<κ+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，則半徑S>>K+,C正確；

D.同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，則氫氧化

鉀的堿性強干氫氧化鈉，同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

依次減弱，則氫氧化鋁的堿性弱干氫氧化鈉，所以氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鋁，D錯誤；

故選Co

2.(2023.江蘇省常熟中學(xué)一模調(diào)研)短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)

W+Z=X+Y,X的單質(zhì)為空氣的主要成分且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，Y的一種鹽常用作凈水劑，Z單質(zhì)及其多

種化合物可用作消毒劑。下列說法正確的是

A.第一電離能：X>Z>Y

B.簡單離子半徑：Y>z>w>x

C.Z單質(zhì)及其某些化合物具有漂白性

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是易溶于水的強堿

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的單質(zhì)為空氣的主要成分且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

則X為N元素，Y的一種鹽常用作凈水劑，則Y為Al元素，Z單質(zhì)及其多種化合物可用作消毒劑，則Z

為Cl元素，原子序數(shù)W+打X+Y,則W的原子序數(shù)為3,則W為Li元素。

【詳解】A.原子半徑越小，第一電離能越大，則第一電離能：N>CI>A1,選項A正確；

B.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Li+有1個電子層,

N3?AF+有2個電子層，Cr有3個電子層，則離子半徑：Cl>N3>AP+>Li+,選項B錯誤；

C.Z為Cl元素，CL不具有漂白性，選項C錯誤；

D.W為Li元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為LiOH,為弱堿，選項D錯誤；

答案選A。

3.(2023?江蘇省常州市?統(tǒng)考一模)某鋰鹽用作鋰電池的電解質(zhì)，能有效提高電池性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法不正確的是

OF、

/C∕

IB

LiC?

OWF

一_

簡單氫化物的沸點：

A.CH4>H2O

B.元素的第一電離能：B<C

C.簡單離子的半徑：O2->F^

D.該鋰鹽的陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.FhO中存在氫鍵，CM中不存在氫鍵，則HzO的沸點高于CH-A錯誤；

B.同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，第一電離能B<C,B正確；

C.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑O3>F,C正確；

D.B原子形成3條共價鍵之后沒有多余的電子，其與其中一個F形成的共價鍵為配位鍵，D正確；

故答案選A。

4.(2023?江蘇省南京市鹽城市?統(tǒng)考一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原

子半徑最小，Y是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Z原子S能級和P能級的電子總數(shù)相等，W原子核外無

未成對電子。下列說法正確的是

A.半徑大?。簉(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)

B.電離能大?。篖(Y)<L(z)

C.電負性大?。害?X)<χ(W)

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是堿

【答案】A

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，則X為H；Y是空氣

中含量最多的元素，空氣中氮氣占比最大，則Y為N；基態(tài)時Z原子S能級和P能級的電子總數(shù)相等，則

Z原子核外電子排布式為Is22s22p4或H2s22p63s2,Z為O或Mg；W原子核外無未成對電子，且為短

周期主族元素，則W為Mg；因而Z為O：由此可知X、Y、Z、W分別為H、N、0、Mg,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，H原子只有1個電子層，N和O有2個電子層，Mg有3個電

子層，則原子半徑：H最小，N和O次之，Mg最大，N與。位于第二周期，同周期主族元素從左到右，

原子半徑逐漸減小，因此r(O)<r(N),則原子半徑：r(H)<r(0)<r(N)<r(Mg),A正確；

B.同周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢，但第HA、VA族元素，最高能級軌道分別為全

充滿和半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則L(O)<h(N),B錯誤；

C.電負性大的元素原子吸引電子能力強，在化合物中顯負價，MgH2中金屬離子顯正價，H顯負價，因此

電負性：χ(Mg)<χ(H),C錯誤；

D.H、N、O三種元素組成的化合物不一定是堿，如NMNCh是鹽不是堿，D錯誤；

故選A0

5.(2023?江蘇省南京市中華中學(xué)一模調(diào)研)7N、8。，“Na、∣7Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)

說法不正確的是

A.離子半徑：r(Na+)Vr(02-)Vr(Cl)

B.第一電離能：L(Na)VL(N)VL(O)

C.氫化物對應(yīng)的穩(wěn)定性：NH3<H2O

D.最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3<HC1O4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na+、O"的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na+)

<r(02);對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。Na+、O?-只有2個電

子層，Cr核外有3個電子層，Cr核外的電子層數(shù)最多，故CI-半徑最大，則離子半徑：r(Na+)<r(CP-)<r(Cl-),

A正確；

B.一般情況下，元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，但由于N原子核外電子排布處于半充滿的

穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素，所以L(O)<L(N),則三種元素的第一電離能大小

關(guān)系為：Ii(Na)Vh(O)Vh(N),B錯誤;

C.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：N<0,所以簡單

氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,C正確；

D.物質(zhì)分子中非羥基。原子數(shù)目越多，該相應(yīng)酸的酸性就越強。HNO3的非羥基O原子數(shù)目是2,HClO4

的非羥基0原子數(shù)目是3,所以最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3<HC1O4,D正確；

故合理選項是B。

6.（2023?江蘇省南京外國語中學(xué)一模調(diào)研）X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為

6,二者形成的一種化合物能以［XY<∏XY6「的形式存在，下列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y

B.氣態(tài)簡單氫化物的還原性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

D.同周期中第一電離能小于X的元素共有4種

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y為Cl元素；由二者形成的

化合物的陰陽離子的化學(xué)式可知，X為P元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于氯原子，故A正確：

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)簡單氫化物的還原性越弱，則磷化氫的還原性強于氯化氫，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則高氯酸的酸性強于磷酸，故C正確；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電

離能大于相鄰元素，則第一電離能小于磷元素的有鈉、鋁、鎂、硅、硫，共有5種，故D錯誤；

故選D。

7.（2023?江蘇省南通市?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X

是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外S能級和P能級電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈

紫色。列說法正確的是

A,簡單離子半徑；Z>X>Y

B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X

為O；Y基態(tài)原子核外S能級和P能級電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗呈紫

色，Q為K,則W為C1。

【詳解】A.由分析可知，X為O,Y為Mg,Z為S；電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越??；故簡單離子半徑；S2>O2>Mg2+,A正確；

B.由分析可知，X為0；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌

道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>0；而不是氧的

第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯誤；

C.由分析可知，Z為S,W為C1；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：cι>s,

則S的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl,C錯誤：

D.由分析可知，Y為Mg,Q為K；元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；金屬性：K

>Mg,K最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg的強，D錯誤；

故選Ao

8.(2023?江蘇省南通市如皋市?統(tǒng)考一模)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2下列說法正確的是

A.半徑:r(κ+)>r(S))B.第一電離能：L(N)>L(S)

C.電負性：χ(C)>χ(θ)D.酸性：凡。)3>凡5。4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則半徑：r(K+)<r(S2),A錯誤；

B.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，基態(tài)N原子2p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以N原子第

一電離能高于O，同主族自上而下第一電離能遞減，則第一電離能：L(N)>I∣(S),B正確；

C.同周期從左向右電負性增大，電負性：χ(C)<χ(θ),C錯誤；

D.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，酸性：

H2CO3<H2SO4,D錯誤;

答案選B。

9.(2023?江蘇省蘇北四市(徐州、淮安、宿遷、連云港)?統(tǒng)考一模)工業(yè)上用C還原SiCh可得半導(dǎo)體材

料Si和C0。下列說法正確的是

A.鍵能大?。篍(C-C)<E(Si-Si)B.電離能大?。篖(Si)Vli(O)

C.電負性大?。簒(0)<x(C)D.酸性強弱：H2CO3<H2SiO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同主族元素，隨著原子核電荷數(shù)變大，半徑半徑變大，鍵能變小，故E(C-C)>E(Si-Si),A錯

誤；

B.同周期原子第一電離能隨著核電荷數(shù)變大呈增大趨勢，第VA族遵循半滿規(guī)則，能量最低，電離能大

于第VlA族電離能，電離能大小VA族>VIA族>IVA族，故h(C)<h(0),同主族元素第一電離能隨著核

電荷數(shù)增大而增大,故L(Si)<L(C),故II(Si)<Iι(O),B正確;

C.同周期原子，電負性隨核電荷數(shù)增大而增大，電負性大?。篨(C)<X(O),C錯誤；

D.同主族元素，非金屬性隨核電荷數(shù)增加而減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱：H2CO3>H2SiO3,

D錯誤；

故答案為：Bo

10.(2023?江蘇省蘇州市?統(tǒng)考一模)實驗室可由Ca(C)H上與NH<：1反應(yīng)制備NH3。下列說法正確的

是

A.半徑大?。簉(Ca2')<r(Cl)B.電負性大小χ(θ)<χ(H)

C.電離能大?。篖(N)<L(O)D.鍵角大?。篘H：<NH3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氯離子的離子半徑大于鈣離子，

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于氫元素，電負性大于氫元素，故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電

離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故C錯誤；

D.孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，錢根離子和氨分子的孤對電子對數(shù)分別為

0和1,則錢根離子的鍵角大于氨分子，故D錯誤；

故選Ao

11.(2023?江蘇省無錫市?統(tǒng)考一模)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列說法正確的是

A.半徑大?。簉(S2)<r(K+)B.電負性大?。害?C)<χ(O)

C.電離能大?。篖(N)<L(。)D.酸性強弱：HNO3<H2CO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大