2022-2023學(xué)年山東省泰安市高三年級上冊11月期中考試化學(xué)試題及答案

高三

高三年級考試

化學(xué)試題

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述錯誤的是（）

A.在碳中和研究中，選擇合適的催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料

B.北京冬奧會的運(yùn)動服中使用的保暖材料石墨烯與足球烯互為同素異形體

C.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”（人造太陽）所應(yīng)用的笊、晁與兄三者互為同位素

D.“奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球和高強(qiáng)樹脂制成，屬于無機(jī)非金屬材料

2.《本草綱目》中記載了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黃豆及白豆泥豆豌豆綠豆之類皆可為之。造法:

水浸、硝碎、去渣、煎成、以鹽鹵汁或山磯葉酸醋淀，就釜收之。又有入缸內(nèi)以石膏末收之”。下列有關(guān)敘述

錯誤的是（）

A.豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)與水形成的膠體分散系

B.取少量豆?jié){于試管中稀釋，用“激光筆”照射，可觀察到光亮的“通路”

C.用“煎成”后的豆?jié){制作豆腐，其蛋白質(zhì)仍然具有生理活性

D.豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃?/p>

3.下列化學(xué)儀器與用途不一致的一組是（）

ABCD

A.A用于盛裝酸性高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.B用于蘸取NaCl溶液置于酒精燈上灼燒以觀察鈉的焰色

C.C用于KNO3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.D用于吸收尾氣

4.現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C是金

屬元素，OlmoLL/的D的最高價氧化物的水化物溶液pH<l,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖

原

子

半

徑

試題

高三

A.A與B、D、E均可形成二元的共價化合物

B.由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液不能促進(jìn)水的電離

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B<D<E

D.D與E形成的化合物D2E2中，所有原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.用"人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.16g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為L5NA

B.25℃時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OPR數(shù)目為O.OINA

C.ImolZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L

D.已知核反應(yīng)：至Ba+fM+3；n,貝IImolfM中含中子數(shù)55必

6.下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HCl>H2S>H2SeB.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）,

_

c.還原性：cr<Br<rD.沸點(diǎn)NH3<HF<H2O

7.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，依次進(jìn)行灼燒、溶解、過濾、檢驗(yàn)四個實(shí)驗(yàn)步驟，下列圖示，裝置或原理不

合理的是（）

t

|]-KjFe（CN）J溶液

D

A.用燒杯將菠菜灼燒成灰B.用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋

C.過濾得到含鐵元素的濾液D.檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e?+離子

8.下圖為常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）

------H.--------O,----------0,----------|H,0|------

氮化物—乙單質(zhì)M—U氧化物Mlj氧化物M2二?酸或堿

A.氫化物不一定均為氣態(tài)，但均能與水反應(yīng)

B.氧化物M2中M的化合價一定比Ml中的高

C.最后生成的堿一定為強(qiáng)堿，但生成酸時，不一定是強(qiáng)酸

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的所有反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

試題

高三

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl,^2Fe3++2Cr

通電小小

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2CP+2H2O-H2T+C12T+20H-

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+0H-+H+S0；-^BaSO4+H20

2+

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO；+OH'—=CaCO3+H2O

選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離

③取②的上層清液，向其中滴加BaCl,溶液有沉淀生成

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

12.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑和方法正確的是（）

A.HC1（Cl2）,通入盛有CCI4的洗氣瓶

B.Na2cO3溶液（NaHCC）3），通入過量的CO2氣體

試題

高三

C.蛋白質(zhì)溶液（NaCl）,滲析

D.濱水（Br?）,用酒精萃取

△

13.三氯氧磷（POCL）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用以下反應(yīng)制備：P/白磷）+6。？=—4PC],

△

2PC13+O2=2POC13,部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示。下列說法正確的是（）

物質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)其它

無色液體75℃遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生自色煙霧

PC13

POC1.3無色液體105℃潮濕空氣中劇烈反應(yīng)，生成白霧

A.制備三氯氧磷時不能采用水浴加熱

B.反應(yīng)中將氯氣緩慢地通入裝有白磷裝置中，至白磷消失后，再通氧氣

C.反應(yīng)結(jié)束后，可采用分液的方式對產(chǎn)品進(jìn)行提純

D.POCI3在潮濕空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：POC13+3H2O3^H3PO4+3HC1

14.廢舊CPU中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如下:

已知：HAUC14：----下列說法正確的是（）

A.“酸溶”時用濃硝酸產(chǎn)生NO,的量比稀硝酸的少

B.“過濾”所得濾液中的C/+和Ag+可用過量濃氨水分離

C.用濃鹽酸和NaNO,也可以溶解金

D.用過量Zn粉將ImolHAuCL完全還原為Au,參加反應(yīng)的Zn為1.5mol

15.化合物（WY//XzZ）中的四種元素X、Y、Z、W為前20號元素，且原子序數(shù)依次增大，Y和Z位

于同周期的不同主族，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液是檢驗(yàn)YZ2氣體的常用試劑，該化合物的熱重分

析曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

試題

高三

A.X、Y、Z、W四種元素只能形成一種離子化合物W（XYZ3b

B.200?400℃階段熱分解將失去1個X?Z

C.400?600℃熱分解后生成的固體化合物是XYZ3,且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)過程最終分解得到的固體產(chǎn)物屬于堿性氧化物

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（13分）某學(xué)習(xí)小組探究B及其化合物的性質(zhì)。

（1）元素周期表中虛線相連的元素的性質(zhì)具有一定的相似性，即對角線法則。

Li、Bn、B、CN…

、、、、、、

、、、、、、

、、、、、、

NaMgAlSiP…

B在元素周期表中的位置是。其最高價氧化物的化學(xué)式為,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）某科研團(tuán)隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉（NaBHQ在催化劑表面與水反應(yīng)可生成H2。

2BHJ

2H2B(OH)D2HB(OH%2X2B(OH)；

過程①過程②過程③過程④

①上圖中X的化學(xué)式為.

H主一

②BH3以二聚物的形式存在，分子結(jié)構(gòu)中存在兩個B-H鍵共用一對共用電子的氫橋鍵，用表不,

則二聚物結(jié)構(gòu)式為

③圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

@gNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)（還原能力即生成H*失去電子的量）。

17.（13分）用于殺滅新冠病毒的二氧化氯穩(wěn)定性較差（純CIO2易分解爆炸），故用和NaOH混合溶液將其吸

收轉(zhuǎn)化為NaCIO2保存?，F(xiàn)利用如下裝置（夾持裝置略去）及試劑制備NaCK）2。

混介溶液

試題

高三

己知：①。。2在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：2C10,+20H~=—CIO；+CIO；+H,0

②溫度高于60℃時，NaClO2分解成NaCK）3和NaCU

回答下列問題：

（1）配制75%濃硫酸，所需要的儀器是（填序號）。

abc

（2）A為CIO2的發(fā)生裝置，生成CIO2的離子方程式為.

（3）實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入N2的作用是

（4）裝置B中HzO2作（填“氧化劑”或“還原劑”）：此裝置需要采用冰水浴，主要原因是

（5）裝置C燒杯中的試劑是。

（6）推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)為（填化學(xué)式）.

18.（13分）某學(xué)生對SO2的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)一：SC>2與漂白粉（已在空氣中露置了一小段時間）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

步驟①：取4g漂白粉固體，加入100mL水，固體有少量不溶解，溶液略有顏色，過濾，pH計測得漂白粉溶

液的pH約為12。

步驟②：將SO?持續(xù)通入漂白粉溶液中，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色，最后產(chǎn)生大

量白色沉淀，黃綠色褪去。

（1）寫出由CL和Ca（OH）?制取漂白粉的化學(xué)方程式：。

（2）若向水中持續(xù)通入SO?,未觀察到白霧。推測步驟②中的白霧是由HC1小液滴形成的，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用硝酸酸化的AgNC）3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀A。

實(shí)驗(yàn)a的目的是；白色沉淀A為（填化學(xué)式）。

（3）步驟②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是隨著溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C「發(fā)生反應(yīng)，該反

試題

高三

應(yīng)的離子方程式為。

（4）向步驟①中過濾后得到的固體中加入稀鹽酸，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

實(shí)驗(yàn)二：SO2與Ba（NO）溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成。

經(jīng)分析，S02與Ba（NC）3）2溶液反應(yīng)可能有兩種情況：

c,若通入少量S。？，則反應(yīng)為3SO2+3Ba2++2NO；+2H2O^=3BaSO4J+2NOT+4H+

d.若通入過量S。？，則反應(yīng)為3sO2+Ba2++2NO；+2H2。^=BaSON+2NOT+4H++2SOf

為了探究發(fā)生了哪一種情況，取上述反應(yīng)后過濾所得的溶液，分別裝入A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

（5）試管A中有氣體生成，則該氣體可能為（填化學(xué)式）。

（6）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明發(fā)生的是情況c的是（填標(biāo)號，下同），能說明發(fā)生了情況d的是

____________________________________________________O

A.試管I中有氣體生成B.試管n中溶液顏色發(fā)生了變化

c.試管ni中有氣體生成D.試管iv中有白色沉淀生成

19.（12分）無水FeCh常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。氯化亞颯（SOCU）可作為制取無水FeCh的脫水劑，其

熔點(diǎn)沸點(diǎn)76℃,易與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸和一種酸性氧化物。工業(yè)上以廢鐵屑（含有少量碳和Si。?

雜質(zhì)）為原料制備無水FeCh（s）,其流程如下。

試題

高三

回答問題：

（1）操作①得到的固體為?

（2）操作①若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、o

（3）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用（填序號）。

A.KMnC）4溶液B.Cl2水C.稀HNO?溶液D.凡0溶液

（4）操作②是。

（5）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為。

（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

___________________O

20.（9分）氨氮廢水中的氮元素多以NH；、NHs-H2。的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素,

科學(xué)家找到多種處理氨氮廢水的方法。

（1）某研究團(tuán)隊設(shè)計的處理流程如下：

①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通入空氣將氨趕出并回收。

請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：o

②過程H：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH；->NO；-NO］轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH：被氧氣

氧化成NO,的總反應(yīng)的離子方程式為。

③過程HI：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH）,實(shí)現(xiàn)HNC^fNO￡->N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。

CH30H中碳元素的化合價為,當(dāng)甲醇與6moiHIM。?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成時，消耗的甲醇的質(zhì)

量為。

（2）折點(diǎn)氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達(dá)到某一點(diǎn)，在該點(diǎn)時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零,

該點(diǎn)稱為折點(diǎn)，該狀態(tài)下的氯化稱為折點(diǎn)氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為時即“折點(diǎn)”。

試題

高三

高三年級考試

化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.D2.C3.B4.B

5.D6.C7.A8.C

9.B10.A

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分,

選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.A12.AC13.BD14.C

15.BD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（13分）

（1）第2周期第HIA族（2分）B2O3（1分）

B2O,+2NaOH^=2NaBO2+H2O或B2O3+2NaOH+3H2O^=2Na[B（OH（2分）

（2）①B（OH%或H3BO3（2分）

③NaBH4+4H2O^=Na[B（OH）4]+4H2T（2分）

@9.5（2分）

17.（13分）

（1）abce（2分）

（2）2C1O；+SO：+2H+^=2C1O2T+