重慶市南開中學(xué)2024屆高三選科合堂考試九化學(xué)試題

重慶南開中學(xué)高2024級(jí)高三周五晚選科合堂考試（九）

化學(xué)試題

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時(shí)量75分鐘，滿分

100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)盤:C?:12N?14。?16Na?23C1?35.5

一、選擇題（本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的二氧

化硅

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe2O3

C.硬鋁合金是制造飛機(jī)的理想材料，合金的熔點(diǎn)一定低于各成分金屬

D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料是新型無機(jī)

非金屬材料

2.下列說法不正確的是

A.只存在范德華力的分子，以一個(gè)分子為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊

鄰的分子

B.臭氧是極性分子,所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C.核糖和脫氧核糖是生物體遺傳物質(zhì)的重要組成部分，它們都屬于戊糖

D.用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理可以金屬防腐

3.下列說法正確的是

9O-CH0中含有醛基，所以該物質(zhì)屬于醛

B.間二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)能證明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同

HO

C.人人/的名稱為2-羥基-4-甲基己烷

存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

4.用下列裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

港

含co,的飽三五

和食鹽水"I建

丁

化學(xué)試題第1頁（共8頁）

A.用圖甲裝置測(cè)定醋酸濃度

B.圖乙為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶解后放置至室溫的液體

C.用圖丙裝置制備Cl2可達(dá)到隨用隨制的目的

D.用圖丁裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCOj

5.短周期主族元索X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能

級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍,Z和M位于同一主族，由上述五種元索形

成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:M>Y>Z

B.非金屬性:N>M>Y

C.氫化物沸點(diǎn):Z>N>Y

D.同周期中第一電離能小于Z的元索

有五種

6.如圖是催化偶聯(lián)反應(yīng)的機(jī)理,R-為烷燒基或氫原子。下列說法正確的是

A.催化劑只有［Pd。］

B.第②步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.R中碳的雜化類型有spz、sp3

D.催化偶聯(lián)的總反應(yīng)為O>—X+=一R也”HX+

7.從銅陽極泥分銅渣堿浸液中制備TeOz的工藝流程如圖所示:

已知:①堿浸液中磁以TeOT的形式

HjSO^調(diào)pH

存在。

濾液一LTeO,

②TeOz與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的

相似性。

濾渣

下列說法錯(cuò)誤的是

A.TeOT中Te的化合價(jià)為+4

B,加入的Na2s在反應(yīng)中被氧化

C.根據(jù)上述反應(yīng)可以推知,還原性：S2->TeCV>SOT

D.為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過多

8.近日，科學(xué)家采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶鹽電解液和p-A12O3膜研制

了一種熔鹽型Na-Oz電池，其工作原理如圖所示：

化學(xué)試題第2頁（共8頁）

鎮(zhèn)電極放電原理示意圖

該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A.NOF既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

B.p-A12O3膜能阻止電子和離子通過

C.鑲電極的電極反應(yīng)式為2Na++2e-+NO「==Na2O+NOT

D.電池總反應(yīng)為4Na+O2=2Na2O

9.NH3脫NO的一種MnO2催化機(jī)理示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A.催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價(jià)沒有改變

B.MnOz不能提高NH3脫NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及生成

D.過程總反應(yīng)方程式：4NH3+4NO+OZ淮鯉MN2+6HQ

10.25C時(shí)，向弱酸H3RO3的溶液中加入|lgc

NaOH溶液,所有含R微粒的1gc-pOH.

關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是-5,范

已知:①pOH=-lgc(OH-)；-10E

②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)：a(7.3,—1.3)、忸/

b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3).........

A.H3RO3與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成2468

的鹽為NaaRCh

B.a點(diǎn)溶液中,c(H+)+c(Na+)=3c(H2ROT)+c(OH-)

C.曲線①表示lgNH3RO3)隨pOH的變化

D.反應(yīng)H3RO3+HROT一2H2RO7的平衡常數(shù)K=10"

化學(xué)試題獰3頁(共8頁)

11.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意

義，化學(xué)式為Ni（CN）x-Zn（NH3）,?

ZC?H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示（H原子未畫出）。每個(gè)苯環(huán)只有一半屬

于該晶胞，晶胞參數(shù)為a=6Wc,a=f=y=

90\晶胞中N原子均參與形成配位鍵。

下列說法不正確的是

A.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2

B.Ni"與Zn?+的配位數(shù)之比為2:3

C.x?'z=2?1*1

D.晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是Zn2+

12.實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表:

序號(hào)①②③

L-io滴稀硫酸「10滴蒸惱水和廠10滴稀堿酸和

實(shí)驗(yàn)裝置10.5gKI固體70?5/1固體

|3mL

及操作3mL3mL

55%HQ,溶液尹5%HQ,溶液了5%HQ,溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)

溶液立即變?yōu)辄S色，

生少量無色氣體,溶液顏

產(chǎn)生大址無色氣體；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化色逐漸加深，溫度無明顯

溶液溫度升高;最終

變化;最終有紫黑色物質(zhì)

溶液仍為黃色

析出

下列說法不正確的是

A.KI對(duì)H2O2的分解有催化作用

B.對(duì)比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大

C.實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化

KI的速率

13.二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可

持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選

擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上

的粒子用*標(biāo)注），下列說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)試題第4頁（共8頁）

A.催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理,加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱

B.二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)

C.該歷程的決速步為HCOO"+4H-=-CH3O-+H20

D.總反應(yīng)為C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

14.在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可

直接與水反應(yīng)生成乙醇：C2H,(g)+HzCKg)一

QHsOHlgM該反應(yīng)的吉布斯自由能SG)與溫度才j

(T)的關(guān)系如圖所示(已知:分壓=總壓X物質(zhì)的量分|

數(shù))。下列說法正確的是

A.乙烯通過固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇屬于取代反應(yīng)

B.加入更多的固體酸催化劑,有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率

C,由圖像可知C2H<(g)+HzO(g)^C2H5OH(g)△H>0

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為力，其中QHJgXHzCXg)、

GH50H(g)均為1mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=/

二、非選擇題(本題共4小幽，共58分。)

15.(14分)己二酸在有機(jī)合成工業(yè)等方面有著重要作用，以

OH

環(huán)己醛(C),Mr=100,p=0.95g/mL)為原料制取

己二酸［HOOC(CH2)4COOH,“=146］,已知己二酸

和己二酸鉀［KOOC(CH/COOK］的溶解度均隨溫度

升高而增大。

實(shí)驗(yàn)步驟:①向250mL三頸燒瓶中加入攪拌磁子、50mL1.0%的KOH

溶液和9.0g高鎰酸鉀,按如圖所示安裝裝置，控制滴速并維持溫度在

45℃左右,共滴加環(huán)己醇2.0mL,滴加結(jié)束時(shí)需啟動(dòng)加熱裝置加熱一段

時(shí)間，趁熱過濾，洗滌濾渣MnO2o

②將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液，再

用約4mL濃HC1溶液，使溶液呈酸性,加熱濃縮使溶液體積減少至

10mL,經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產(chǎn)品ago

③準(zhǔn)確稱取6g己二酸產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酸試劑，

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作三次，平均消耗NaOH

溶液VmL。

(D裝環(huán)己醇的儀器名稱，冷凝水的進(jìn)水口為(填

“a”或"b”)。

(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

化學(xué)試題第5頁(共8頁)

(3)步驟①中趁熱過濾的優(yōu)點(diǎn)是0

(4)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)說法，錯(cuò)誤的有o

A,步驟①中洗滌時(shí)可采用少量熱水洗滌濾渣三次

B.步驟①如滴速過快，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)過于劇烈

C.步驟②中飽和亞硫酸氫鉀溶液的目的是除去多余的KMnO4

D.步驟②中過濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌待過濾液，加快過濾速率

(5)如不加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液，后續(xù)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體。在產(chǎn)

生該有毒氣體的化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

(6)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn):.

(7)己二酸的實(shí)際產(chǎn)率是(用含a、6、V的化簡(jiǎn)后

的式子表示)。

16.(14分)天然氣作為最清潔的化石燃料一直被認(rèn)為是實(shí)現(xiàn)碳平衡的中堅(jiān)力

量，將二氧化碳甲烷化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。

(D主反應(yīng):o

副反應(yīng)I：C0z(g)+H2(g)=CO(g)+HzO(g)AH；=+41.2

kJ,mol-1

副反應(yīng)D：CO(g)+3H2(g)—CH,(g)+H2O(g)△氏=-206.1

kJ,mol-1

①主反應(yīng)由CO?加氫直接生成CH4的熱化學(xué)方程式為

②已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能如下：

化學(xué)鍵H-HC=O(CO2中)C=O(CO)O-H

鍵能/(kJ?mor1)436X1076465

則CO2中C=O的鍵能H為kJ?mol-SCOz中C=O的鍵

能比甲醛中C-O(鍵能750kJ?moL)的鍵能大的原因是

(2)向某密閉容器中投入1molCO2和4molH?,在不同溫度和壓強(qiáng)條件

下發(fā)生CO?甲烷化反應(yīng),CO?的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

溫度/℃

①a、b、c三點(diǎn)比較,主反應(yīng)CH4的生成速率小、仇和“由大到小的順

序?yàn)?溫度高于1000℃時(shí)，曲線匯于一點(diǎn)的原因是

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

②已知c(400,80),若此時(shí)CH,的產(chǎn)率為70%,且〃(曰)+0.4mol=

"乩0),則此時(shí)n(CO)=，副反應(yīng)I的Kx=

［保留兩位小數(shù)，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=AC(g)+qD(g),Kx=

登穿魏為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1

17.(15分)銀作為一種戰(zhàn)略金屬，在電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)廣泛使用。某鉛

，鋅礦(含有PbCO3、ZnCO3、ZnO等)中含有低品位的輝銀礦(A&S與自然

Ag共生)，可以采用NaCN溶液循化法提取出銀，能耗低，生產(chǎn)工藝筒便。

其煉制工藝簡(jiǎn)介如下：

+礦漿(含PbS沉淀)

口破碎.洗礦■＞貴液蠹＞Ag

■J*W-

已知:①HCN是一種弱酸,易揮發(fā)，有毒性,K?=6.2X10-%

②ZnC03、Zn0易溶解于NaCN溶液中，且NaCN對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀

均能以［Ag(CN)丁形式浸出。

③調(diào)pH過程中,PbCO3已經(jīng)溶解為Pb(OH)r.

(l)NaCN的電子式為0

(2)鉛鋅礦破碎研磨的目的是。

(3)“堿洗”后需調(diào)pH,使pH＞12,方可進(jìn)行NaCN溶液噴淋，其目的是

(4)“弱化”過程中Ag2s與NaCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，調(diào)pH后不經(jīng)過“過濾”操作直接加NaCN溶液“新

化”的理由是O

(5)礦泥堆要有良好的滲透性和孔隙度，其原因是

(6)“狼化法”中最終礦漿需要用NaClO溶液消毒處理，發(fā)生的離子反應(yīng)方

程式為，處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水,

實(shí)際至少需NaClOg(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能

使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

18.(15分)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位在點(diǎn)擊化學(xué)作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)

家。一價(jià)銅催化疊菰化物-煥燃環(huán)加成反應(yīng)(CuAAC反應(yīng))是點(diǎn)擊化學(xué)的

經(jīng)典之作。某三氮唾類聚合物G的合成路線如圖所示。

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

已知：

①R-Br+HgC—R'-^^R—gC—R'+HBr

②O-Ns+Q.OCH速鯉吟盤Q

回答下列問題：

（DA的化學(xué)名稱為?中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）A-*C的反應(yīng)類型為;E的分子式為o

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為';符合下列條件的B的同分異構(gòu)體

共有種。

I.含有醛基

il.不考慮立體異構(gòu)

其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積比為4：3：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）Pd催化劑包含Pd配合物，可催化AfC轉(zhuǎn)化中C-Br斷裂，也能催化

反應(yīng)①：

B（OH）2

O+BY）HCOOCH,衛(wèi)詈O^~C00CH3

為探究有機(jī)小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩HI?

個(gè)研究小組分別合成了有機(jī)小分子s-1（結(jié)構(gòu)如OXJ

右圖所示）。在合成S-1的過程中，甲組使用了S-1

Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。

研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應(yīng)①。

根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因

是.

（5）結(jié)合以上合成路線,設(shè)計(jì)以0>~<印和HCwCCH,為原料制備

HOOCgCCR的合成路線（其他無機(jī)試劑任選）。

化學(xué)試題第8頁（共8頁）

合堂(九)化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)

題號(hào)1234567891011121314

答案，DBDBCDCCABDDAD

1.D【解析】計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅，而不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤,FejO,具有磁性，鐵磁流體液態(tài)機(jī)若人中罌動(dòng)

機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe,O,,故B錯(cuò)誤?硬鋁是合金,合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬，故C錯(cuò)誤；丸化硼

陶正基發(fā)合材料屬于新型無抗非金屬材料，故D正琬.

2.B【解析】只存在范德華力的分子，以一個(gè)分子為中心，其兩國武多可以有12個(gè)緊鄰的分子，這一特征稱為分子定

堆積(教材選必二P78).A正確；臭氧是極性分子，但由于極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

(收材逸必二P53),B錯(cuò)誤；核糖和脫氧核物是生物體遺傳物質(zhì)RNA與DNA重要組成部分,它們都是含有5個(gè)碳原

子的單掂——戊標(biāo)(教材選必三P104),C正確；用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，指生成一層致密的四氧

化三鐵薄膜.可以金屬防腐(教材選必一P113),D正確.

3.D【解析】該物質(zhì)含酯基，為酯類物質(zhì),A錯(cuò)誤；無論落環(huán)中碳碳健相同還是單雙跳交替，問二氯茉都只有1種結(jié)構(gòu)，

因此不能證明苯分子中6個(gè)碳原子之間的就完仝相同，B錯(cuò)誤?該物質(zhì)為界,命名為4-甲基-2-己醉.C錯(cuò)誤；該分子

含有7個(gè)碳、不飽和度為4,苯環(huán)的不飽和度也為4,則存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,D正確。

4.B

5.Ct解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍.

基態(tài)Y原子的電子排布為ls22s”p3Y為碳元紊;根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，X形成1個(gè)共用電子對(duì)，則X為氫元紊，Z的原

子序數(shù)比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，則Z在第二周期，M、N在第三周期，由[MN,]-可將Z為魚元素，則M

為磷元素,N為氯元卡.同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：M(P)>

Y(C)>Z(N),A正確；元素最商價(jià)含氧陵陵性越強(qiáng)，則元索的非金屬性越強(qiáng)，由酸性HC!Q>凡PC)t>FhCO,可知

非金屬性:N(CD>M(P>>Y(C),B正確；選項(xiàng)中沒有說明是戲簡(jiǎn)單的氨化物，Y為碳元素，常溫下碳原子數(shù)目較大

的炭燈是固態(tài),Z為氮元素，而NH,為氣態(tài),C錯(cuò)誤;Z為朱元崇，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大

趨勢(shì)，但HA、VA元素高于同周期相鄰元素，氮元素的2P能級(jí)處于豐滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元

紊，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種,D正確。

[Pdn]—X[Pd，一X

6.D【解析】反應(yīng)機(jī)理分為四步；①+[Pd0]一6,②6+Cr^-R一

[Pdn)—R[Pd"]-^R

+CuX；③CuX+s—R—?Cu-=—R+HX；④電一?R+

[Pd°，由反應(yīng)機(jī)理可知,[Pd°]、CuX在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，皆為該反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤；第②步反應(yīng)為

CPd"J-X[Pd?]-^-R

+Cu■=一R一+CuX,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤；卷環(huán)上的

C、碳碳三鍵的C分別為sp\sp雜化，一R為烷基時(shí)，R中的C為sp3雜化，C錯(cuò)誤；結(jié)合分析可知，反應(yīng)物有

?~\—X和=-R，生成物有HX和?~~\———R，因此假化偶聯(lián)反應(yīng)的總反應(yīng)為(~\—X+=-R

伊化#:HX+,D正確。

7.C【解析】破漫液中蹄以TeCX-存在，加入N&SQ,,得到丁娥一，Te化合價(jià)降低,Na^SQ,作還原劑，再加入Na2s將

Cp"沉淀，狀液中含有丁式中，加入稀成酸調(diào)節(jié)pH,發(fā)生反應(yīng)TeQ-+2H+-TeQ；+HQ,得到TeQ.離子

TeOT中化合價(jià)的代數(shù)和為-2.TeOT中Te的化合價(jià)為+4,A正確；加入Na2sos，得到TeQ-,Te化合價(jià)降低，

化學(xué)試題參考答案第1頁

NazSq)作還原刑，板融化，B正珈；加入NaQ杼5T區(qū)反，次次體現(xiàn)異處■小性，L通俁“eUt月風(fēng)化於叫保慶共為一

定的相似性，既能與酸反應(yīng)，也能與破反應(yīng)，所以為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入破敵的量不宜過多.D正/.

8.C【解析】根據(jù)放電原理示忐圖分析，在分步反應(yīng)中NQT裹現(xiàn)了氧化性,從總反應(yīng)看,NQT是催化劑，A錯(cuò)誤；電子

不能通過電解質(zhì)，通過尸-AbO,膜的是Na+,B用誤；根據(jù)放電原理示修圖可判斷，封L電極附近的電極反應(yīng)式為

NOT

2Na++2e-+NCV------NaQ+NOT,C正確.電池總反應(yīng)為2Na+Q=Na?Q,D錯(cuò)誤.

°'iMn協(xié)

/j'卜式

9.A【解析】從圖中'可以看出Mn所形成的共價(jià)使數(shù)目變化了，說明其配位數(shù)有

0、II

MnM

、0,卜n

0

變化;MnQ作為反應(yīng)的催化劑，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率I從圖中可以看出，有極性就的斷裂(N—H等)和生成(O—H

等)，有單質(zhì)參與(Q)也有單質(zhì)生成(、),所以也有非極性能的斷裂和生成;根據(jù)示在圖可知，反應(yīng)物有NH,、NO、

Q,產(chǎn)物有Nz、HQ。

10.B【解析】由電離常數(shù)公式可知，當(dāng)溶液中R微粒的濃度相等時(shí)，電離常數(shù)與溶液中的氮離子濃度相等；由圖可知，

含R微粒只有3條曲線說明H,RQ為二元弱酸，Na?HRQ為正讓，由多元弱酸分步電禽.以一級(jí)電離為主可知，一

級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù)，則電離常數(shù)越大，溶?液中pOH的值越小，則曲或③表示Ig?乩1?0,)隨？0^1的交

化、曲踐②表示lgc(乩RQT)隨pOH的變化、曲蛙①表示lgc(HR?-)隨pOH的變化，由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，凡RQ的

電離常數(shù)K“(H,RQ)=10-N,由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可如，H,RQ的電離常數(shù)K&(H,RQ)=1。-”.由分析可知，H,RQ

為二元的酸，與足量NaOH反應(yīng)生成NaHROj,故A錯(cuò)誤?由圖可知,a點(diǎn)溶液中c(HROT)=c(H：RO；),由電荷

++

守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(HRCT)+c(HzROO+r(OH-)可得:溶液中c(Na)+c(H)=3c(H2RQr)+

c(OH-),故B正決漳分析可知，曲線①表示Igc(HROT)隨pOH的變化，故C鉗誤；由方程式可知，反左的平衡常

粉匕__—ROT)-(HROT)?c(H+)-K“_10-"1一.

效*c(H,RQ,)?c(HROr)-c(H,Rd)?HHRCX-)?”?>—KJI5Rn—10'故口《~詼

11.D【解析】一個(gè)品胞中含有N?+個(gè)數(shù)為i2X/=〕，Zn2+個(gè)數(shù)為：8X、=1.含有CN-個(gè)數(shù)為：8X/=4.NH，個(gè)數(shù)

為：8X/=2,笨環(huán)個(gè)數(shù)為：4x/=2,則該品胞的化學(xué)式為:NKCN),?ZnfNHj),?2￡H?,且晶胞中每個(gè)N均參

與形成配位鍵:,NF+周圍形成的配位鍵數(shù)目為4,Znz+冏國形成的配位掂數(shù)目為6IH：?：sr=4?2?2=2?1>1,

Z/+采用sp3d2雜化,NF+的配位數(shù)為4,則N戶采用dspz雜化，因?yàn)槿绻莝pJ雜化，將不會(huì)是平面正方形結(jié)構(gòu)，即

晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是Zn"、N產(chǎn).

12.D【解析】A.由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)臉現(xiàn)象可知，實(shí)臉①無明顯現(xiàn)息,實(shí)臉②濃液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明洪

化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的住化劑，對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，故A正確;R由實(shí)臉②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可

知，實(shí)驗(yàn)■②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)瞼③溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生少量無色氣體說明敵性條件下過

氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故B正確；C由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)脛現(xiàn)奧可

知，實(shí)臉②溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)③溶液溫度無明顯變化說明過氧化氫依化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.由實(shí)

驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少董無色氣

體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫假化分解的速率，故D邳詼.

13.A【解析】催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)A鉗誤；由反應(yīng)歷程四可知反應(yīng)物的總能

量大于生成物的總能量,■S反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正碉,HCOO4-4H,-CH,CT+HO的活化能詆大，是該?歷

程的決速步，選項(xiàng)C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是CO?和H,,生成物光CH30H和坨0,則總反應(yīng)為Ca(g)+3Hi(g)

CH,OH(g)+HzO(g),選項(xiàng)D正確.

14.D【解析】C2H,(g)+H?O(g)=C2H50H(g)是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；固體敵作為值化劑，不能影響化學(xué)平衡的政

終狀態(tài).對(duì)乙醇的平衡產(chǎn)率沒有影響，故B錯(cuò)誤,ASV0,根據(jù)圖示，低法條件下AG<0,宓法條件下AGAO,可知低

溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AHV0,故C錯(cuò)誤;平衡時(shí)1mol,則三者的分壓

A4"Pa

均為號(hào)，故用分壓表示的平衡常數(shù).=§=3?，表D正確.

化學(xué)試題參考答案第2頁

二、非選擇題(本題共4小題，共58分.)

15.(14分)

(1)恒壓滿液漏斗(1分)Ml分)

0H

(2)3^+8KMnO,些3KOOC(CH)COOK+8MnQ1+2KOH+5H2O(2分,反應(yīng)條件寫成“加熱”，亦可得

分，不寫條件得1分)

(3)濾去MnQ的同時(shí)可以避免溶液冷卻導(dǎo)致己二酸鉀析出，提高產(chǎn)率(2分)

(4)D(2分，多選、錯(cuò)選均不得分)

(5)2■5(2分)

(6)當(dāng)?shù)稳俗詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(2分)

⑺備X100%(2分)

ooUD

【解析】(2)50mL1.0%的KOH溶液提供麗戚性環(huán)境，該條件下尚桂酸鉀的還原產(chǎn)物為MnQ，且通過后續(xù)的實(shí)照

說明亦可得知，再據(jù)此配平即可。

(4)A項(xiàng)，己二酸鉀的溶解度隨溫度的升商而增大，故用熱水洗潦效果更好,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，環(huán)己繇的氧化居于滋;熱

反應(yīng)，湎速太快會(huì)導(dǎo)致熱爻累積，溫度升高反應(yīng)加刷,B項(xiàng)正確.C項(xiàng),飽和的亞硫酸氫鉀為還原劑，可除去多余的商

錢酸W,C項(xiàng)正確；D項(xiàng),過渡時(shí)攪抨可能損壞泌紙,D項(xiàng)鉗誤.

-5

(7)滴定時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)'的量為VX10-'mob故6g粗產(chǎn)品中含己二酸5VX10mol(ag粗產(chǎn)品中含己二酸

的物質(zhì)的愛為5aV泮mol.原料中環(huán)已邸為2.0mL,即1.9X107mol,己二改的理論物質(zhì)的量為1.9X107

mol,故產(chǎn)率為金器X100%.

16.(每空2分，共14分)

!;

(l)(DCO2(g>4-4H2(g)^=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.9kJ-moL

②805.6CQ分子內(nèi)含有兩組方的離域鍵，電子云分布更均勻，能員更低

(2)①主反應(yīng)和副反應(yīng)I共同影響CQ的平衡轉(zhuǎn)化率，高溫時(shí)(主反應(yīng)的AG不斷增大,副反應(yīng)I的AG

不斷減小,)副反應(yīng)I占主導(dǎo),5=0,壓強(qiáng)對(duì)平衡幾乎無影響(括號(hào)內(nèi)不答出不扣分)

②0.1mol0.68

【解析】(2)①CQ轉(zhuǎn)化率由主反應(yīng)和副反應(yīng)I共同決定,副反應(yīng)I是△”=()的反應(yīng)，主反應(yīng)&Y0,則壓晝?cè)酱驝0s

平衡拈化率越大，因此力>侖>生，等溫條件下壓強(qiáng)超大反應(yīng)速率越大.則主反應(yīng)ASV0、AHV0,成著

溫度的升赤,AG不斷增大，而副反應(yīng)IAS>O、^H>O,AG不斷減小，因此高溫時(shí)副反應(yīng)I占主導(dǎo),&i=0,壓強(qiáng)對(duì)

平衡幾乎無影響；

②投入1molCOz轉(zhuǎn)化率為80%,則”(8^)=0.2mol,甲烷產(chǎn)率為70%,則”(CH<)=0.7mol,根據(jù)或守恒可知

”(CO)=0.1mol,根據(jù)氫守恒可知，平衡時(shí)2n(H2)+2n(H2O)+4n(CH<)=8mol,Xn(H：)+0.4mol=n(H2O),

則n(Hz)=l.Imol,n(H2O)=l.5mol,平衡時(shí)副反應(yīng)I的平衡?常數(shù)K*=：*會(huì))衣器3=」CQt)二

0,1X1.5

0.2X1.120.68.

17.(除特殊說明外，每空2分，共15分)

(l)Na+［：C:?N：3-

(2)增大鉛鋅礦的接觸面積，使其洗礦效果更好(1分)

(3)使CN-+HO=HCN+OH-逆向移動(dòng)，防止溶液中的輒化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)

⑷A&S+4NaCN=2Na［Ag(CN)J+Na2sPb(OH)，鉛鹽或?qū)懗?/p>