九年級化學上冊知識點總結

第原子原子核(+)核外電子原子原子核(+)核外電子(-)質子(+)中子(不帶電)（1）質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數相對原子質量≈質子數+中子數原子的質量主要集中在原子核上。（2）相對原子質量①,定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。②,留意：它不是原子的真實質量。3,沒有單位2,元素（1）,定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱（2）,確定因素：核電荷數或質子數（3）,特點：只講種類，不講個數（4）,地殼中元素居前五位的：氧,硅,鋁,鐵,鈣生物體中元素居前三位：氧,碳,氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）,元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質：（金屬元素,固態(tài)非金屬,稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子★當元素符號前出現(xiàn)數字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:

n個鐵原子2Ar：2個氬原子（3）原子及元素的比較

原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱特征表示詳細的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。表示種類，不是針對詳細的某個粒子而言。只具有宏觀含義

（4）我們的平常所說的“補鐵,補鈣”指的是補元素。三,元素周期表元素周期表是學習及探討化學的重要工具，對于元素周期表，一要相識它的結構，二要能從元素周期表獲得相應元素的信息，如元素名稱,元素符號,質子3離子一,核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2,電子電子層的規(guī)律：（1）,第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）,最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質特殊是化學性質及原子核外電子的排布，特殊是最外層上的電子數目有親密關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。二,離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。2.原子及離子的比較

原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）聯(lián)系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4化學式及化合價

一,化合價駕馭元素的化合價，請留意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，駕馭元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）運用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數及為零。（3）駕馭常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

二,化學式的意義及書寫1.化學式的意義①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。2.化學式的書寫①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣,氧氣,氮氣,氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數及為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔〕。三,關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：①相對分子質量；②物質組成元素的質量比；③物質中某元素的質量分數。公式為四,依據化合價寫化學式正價在左，負價在右1,交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52,最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再依據最小公倍數求各元素的原子數。五,依據化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為X，再依據元素正負化合價的代數及為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4第五單元：質量守恒定律一,質量守恒定律:1,內容：參與化學反應的各物質的質量總及，等于反應后生成的各物質的質量總及。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參與反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總及”中；③要考慮空氣中的物質是否參與反應或物質（如氣體）有無遺漏。2,微觀說明：在化學反應前后，原子的種類,數目,質量均保持不變（原子的“三不變”）。3,化學反應前后（1）肯定不變宏觀：反應物,生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類,數目,質量不變（2）肯定改變宏觀：物質的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（3）可能改變：分子總數可能變二,化學方程式1,遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律2,書寫：（留意：一寫,二配,三標,四等）3,含義：以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物,生成物,反應條件氫氣及氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物及生成物之間分子每2個氫分子及1個氧分子化合生成2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣及32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4,化學方程式供應的信息包括①哪些物質參與反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參與反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒等等。5,利用化學方程式的計算

第六單元碳及碳的氧化物一,碳的幾種單質1,金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石,刻劃玻璃,鉆探機的鉆頭等。2,石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯,干電池的電極,電車的滑塊等。留意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨及黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3,無定形碳：由石墨的微小晶體及少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭,木炭具有猛烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4,C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。5,金剛石及石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。CO及CO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。二,.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1,常溫下的化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不簡單得電子，也不簡單失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫,古代書畫歷經百年也安穩(wěn)無恙,木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】2,可燃性:完全燃燒(氧氣足夠),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不足夠),生成CO：2C+O2點燃2CO3,還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三,二氧化碳的制法1,試驗室制取氣體的思路：（原理,裝置,檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件確定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體及液體或液體及液體，不須要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性確定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且及水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2,二氧化碳的試驗室制法1）原理：用石灰石及稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用及過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3,二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 【生石灰及水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5,試驗室制取二氧化碳步驟一檢,二裝,三注入,四收集6,正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖7,制取二氧化碳的留意事項（1）在試驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應伸入液面以下（4）導氣管不能伸入太長（5）應用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四,二氧化碳的性質1,物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2,化學性質:1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應呼吸2)及水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4）及灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3,用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨,制冷劑利用其物理性質。溫室肥料4,危害及防治措施溫室效應——緣由：過多的CO2,O3,CH4,氟氯代烷等1,減少運用煤,石油,自然氣等化石燃料2,開發(fā)新能源如,太陽能,風能,地熱等清潔能源。3,大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐森林。五,一氧化碳的性質1,物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2,化學性質:（H2,CO,C具有相像的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）【H2及O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO及O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4及O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰?！?）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里及血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一,燃燒及滅火1,燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2,滅火的原理：（只要消退燃燒條件的隨意一個即可）（1）消退可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3,影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質,氧氣的濃度,及氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料及空氣有足夠大的接觸面積。4,爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體,可燃性液體的蒸氣,可燃性粉塵及空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二,燃料及能量1,三大化石燃料:煤,石油,自然氣（混合物,均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2,NO2（引起酸雨）,CO,煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳,氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO,未燃燒的碳氫化合物,氮的氧化物,含鉛化合物及煙塵（3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2,兩種綠色能源：沼氣,乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3,化學反應中的能量變化放熱反應：如全部的燃燒吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4,新能源：氫能源,太陽能,核能,風能,地熱能,潮汐能氫氣是最志向的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運輸,貯存氫氣化學方程式總結一,物質及氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．分解反應：13.

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑16.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．氧化還原反應：19.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四,其他反應26試驗室制CO2大理石及稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2及水反應：H2O+CO2===H2C