高考化學(xué)沖刺卷2-人教版高三化學(xué)試題

第I卷（選擇題共42分）

相對原子質(zhì)量（原子量）：H—1C-120-16Na-23Al-27S-32

Fe-56Cu-64

本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題

目要求

1.自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)環(huán)境的說法不正頓的是（）

A.氟利昂（CCLF2）因破壞大氣臭氧層，會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導(dǎo)致水體污染

C.廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境

D.淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

【答案】A

M-?__lMk.fl

【解析】

試題分析：氟利昂破壞大氣臭氧層；二氧化碳會導(dǎo)致'溫室效應(yīng)”，故A錯誤；生活污水中所含的氮、磷化

合物會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，污染水體，故B正確；廢舊電池含重金屬元素，污染土填、水體，故C正

確；淀粉餐具能水解，有利于保護環(huán)境，故D正確。

考點：考查化學(xué)與環(huán)境保護

2.如圖進行實驗，向試管中的b溶液中加入少量a溶液，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正

確的是（）

選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式

在空氣中放置一段時間后溶液

A稀H2SO4KI淀粉4r+02+2H20=2I2+40H-

呈黃色

2+-

C03+H=HC03；

BNa2c。3稀鹽酸開始時無氣泡，后來有氣泡

HCCV+H+=H2O+CO2t

2H++SiO2'=HSiO（膠體）

C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物323

2++2-

有白色沉淀生成，溶液由紅色變Ba+0H>H+S04=

D稀H2S04滴有酚醐的Ba（OH）2

為無色BaS041+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A,酸性條件下碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為：41'

+02+4H=2H20+2I2,碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，不是黃色，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有氫氧根離子,

故A錯誤；B.將碳酸鈉溶液加入鹽酸中，酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程

2-+

式為：C03+2H=H20+C02t,故B錯誤；C.NafiOs與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：ZH,+SiO/

■=H2SiO3（膠體），所以會生成白色膠狀物，故C正確；D.氫氧化/與稀硫酸反應(yīng)的離

++2-

子方程式為：Ba-+20H-+2H+S04=BaS04I+2H20,題中離子方程式錯誤，故D錯誤；故

選C.

考點：考查離子方程式的書寫判斷

3.設(shè)兒為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）

A.一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中。原子數(shù)為0.54

B.標準狀況下，N0和02各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.754

C.14g分子通式為Q也的鏈煌中含有的C=C的數(shù)目為4/n

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2。中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為54

【答案】B

【解析】：

試題分析：甲醛和乙酸最簡式相同，都是CH2O,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為葛mol=0.5mol,

A正確；標準狀況下，1L2LNO與11.2L6混合后生成11.2LNO;,同時5過量5.6L,但NS和N2O（

存在平衡（2N5—NOI）,所以最終氣體體積在11.2L-16.8L之間，B錯誤,n（GH2nA-mol,Imol

2n

分子式為GHn的璉煌中含C=C的數(shù)目為Imol,C正確；反應(yīng)KIO3-6HI=KI-312-3HQ中，I由

-5T,-1T）,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,D正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)及物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算

4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實瞼現(xiàn)象結(jié)論

向某溶'港中滴入少量鹽酸，然后先無明顯現(xiàn)象，

A說明原溶灑中含有so/-

滴入少量的氯化鋼溶液后有白色沉淀。

向某氯化亞鐵溶港中滴入少量氯溶滿變成血紅

B說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)

水，然后滴入少量的KSCN'溶液色

加熱分解某鹽X,將產(chǎn)生的氣體通實瞼開始立即

CX可能是NaHCOi

入硝酸酸化的BaCL'溶灑產(chǎn)生白色沉淀

向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕

D試紙不變藍原溶液中無NH7

潤紅色石蕊試紙置于試管口

【答案】A

【解析】

試題分析：A、向某溶液中滴入少量鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，可以排除銀離子，然后滴入少量

的氯化鋼溶液，有白色沉淀，說明原溶液中含有sor，故A正確；B、向某氯化亞鐵溶

液中滴入少量氯水，氯氣可氧化亞鐵離子，不能檢驗是否變質(zhì)，應(yīng)先加KSCN溶液、再

加氯水檢驗，故B錯誤；C、二氧化碳與硝酸酸化的BaCk溶液不反應(yīng)，則由現(xiàn)象可知，

白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能是NaHSOs,故C錯誤；D、滴加稀NaOH溶液，不能生成氨

氣，應(yīng)加濃NaOH,加熱后用濕潤紅色石蕊試紙檢驗氣體，確定是否含鏤根離子，故D

錯誤；故選A。

考點：考查了離子的檢驗、膠體的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識

5.已知上。2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HOJ形式存在。現(xiàn)以Al—H2O2燃料電池電解

尿素［CO(NHz)/的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電

極)。下列說法正確的是()

-_

A.燃料電池的總反應(yīng)為：2A1+3HO2=2A102+2H2。

B.電解時，Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L

C.電極b是負極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

D.電解過程中，電子的流向由a-d,c-bo

【答案】D

【解析】

試題分析：A、A1—H26燃料電池A1為負極，總反應(yīng)為A：-3H20L0H=A16--HO2-3H2O,錯誤；B、由

8(NH2)2TN2,每生成lmolN2,轉(zhuǎn)移6mo：電子，需要消耗2mo：A：,故消耗27gAi((MmolA1)轉(zhuǎn)移0.3mol

電子，可生成0.05molN2,標準狀況下體積為112L,題中沒說是標準狀況下，錯誤；C、根據(jù)電解池中

d極產(chǎn)生坨應(yīng)為H-放電，故d為陰極，所以a是負極，b為正極，正極區(qū)電極反應(yīng)為坨6結(jié)合OH-

生成HQ?-,所以pH；咸小，C錯誤；D、根據(jù)上面分析，a為負極故電子流向為ari,c—b,正確。

考點：考查原電池原理及電解原理等知識

6.在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)

4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,反應(yīng)前后體系壓強之比

為5：4。則下列說法正確的是()

A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率

B.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

D.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H>0

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率小于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率，A項正確；B、改變壓強平衡常

數(shù)不變，B項錯誤；C、反應(yīng)前后體系壓強之比為5：4,壓強減小，說明氣體系數(shù)之和

減小，C、D只能一個是氣體，C項正確；D、平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正

反應(yīng)的△*(),D項錯誤；答案選C。

考點：考查平衡移動

7.下列說法正確的是()

A.制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全

部蒸干

B.向1mL濃度均為0.05mol?L-1的NaCkNai混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^1

的AgNOs溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

C.常溫下，將OfcCOONa、HC1兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na,)大于c(CF)。

D.pH相等的下列溶液：A.CH3C00K>B.NaHCO3>c.Na2C03>D.NaOH,其物質(zhì)的量濃

度由小到大順序為：d<c<a<b

【答案】C

【解析】

試題分析：A、蒸發(fā)操作不能直接要干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，故A錯誤；B、結(jié)構(gòu)相似的難

溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數(shù)越小的越先沉淀，混合溶液中生成黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>

Ksp(Agl),故B錯誤；C.常溫下，將CHjCOONa、HC1兩溶液混合后，溶液呈中性，則c(H+)=c

(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(CHiCOO)-K(C1-),所以溶液中c(Na+)大于c(CT),

故C正確；D.氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的

三種溶液中，氫氧化鈉濃度最?。灰阎嵝裕篊H3coOH>H2cO3>H83->8#,所以碳酸鈉的水解

程度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉大于醋酸鉀，則當(dāng)四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順

序是d<c<b<a,故D錯誤；故選Co

考點：考查鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；難溶電解質(zhì)的溶

解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較

第II卷(非選擇題共58分)

8.(15分)原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑

最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子

軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)YzX,分子中Y原子軌道的雜化類型為，丫2X2分子中。鍵和n鍵個數(shù)比

為。

(2)化合物ZXs的沸點比化合物Y&的高，其主要原因是o

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物

的分子式是?

(4)元素W能形成多種配合物，如：W(C0)5等。

①基態(tài)產(chǎn)的M層電子排布式為o

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑，

據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于(填晶體類型)，該晶體中W的化合

價為o

(5)下列有關(guān)的說法正確的是0

A.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B.電負性順序：X<Y<Z<Q

C.因為晶格能CaO比KC1高，所以KC1比CaO熔點低

D.H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周

圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為=己知該晶胞密度為P

g/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=cm。(用含P、NA的計算

式表示)

【答案】

(1)sp雜化(1分)；3:2(2分)；

(2)NHs分子間存在氫鍵(1分)；

(3)N20(2分)；

(4)3s23Pl(2分)；分子晶體(1分)0(1分)；

（5）BC（2分）;

?248,八、

(6)立方體(1分)；3——;（2分）

PNA

【解析】

試題分析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，

則X是H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素；Q原子基態(tài)時

2P原子軌道上有2個未成對的電子，則Q是。元素，則Z是N元素；W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有

4個未成對電子。W是Cr元素或Fe元素，由于W可以形成+3價的離子，因此W只能是Fe元素。(1)丫2總

分子是乙炊a以，結(jié)構(gòu)式是分子中Y原子軌道的雜化類型為卬雜化，力為分子中。鍵和兀鍵個數(shù)比

為3:2。(2)化合物濃是可，在氫分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的

吸引力，使其的沸點比只有分子間作用力的化合物5的高")等電子體是原子數(shù)相同，原子最外層電

子數(shù)也相同的微粒。元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，它們是C6與N?Q,

則元素Z的這種氧化物的分子式是N2OO(4)①基態(tài)W3+的M層電子排布式為3/3戌3d5。②W(CC%常

溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5七，沸點為103七，易溶于非極性溶劑，由于其熔沸點較低，易溶于非極性

溶劑，所以據(jù)此可判斷W(8)x晶體屬于分子晶體，在任何化合物水所有元素正負化合價的代數(shù)和為0,

’因此該晶體中W的化合價為0。(5)A.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，含有該共價鍵的物質(zhì)的分子穩(wěn)'

定性越強，而分子晶體的熔沸點與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，只與分子之間的作用力作用，因此不能判斷物

質(zhì)的熔沸點的高低，錯誤3B.元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性H<C4<O,

所以電負性順序：X<Y<Z<Q,正確；C.因為晶格能CaO比KC1高，斷裂消耗的能量就越大，所

以KC1比CaO熔點低，正確；D.以Y6為弱酸，錯誤3(6)Q和沖形成的一種只含有離子鍵的離子

化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)圖示可知距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立

方體。在一個晶胞中含Na+個數(shù)是8xl=g；含有數(shù)是：8x1/8yx172=4；所以一個晶胞中含有4個

NaO,已知該晶胞密度為pg/cnP,阿伏加德羅常數(shù)為NA,假設(shè)晶胞的邊長是acm,則根據(jù)晶胞的密度

4x16+8x23.

計算定義式可得：P=~=一口一，整理可得。摩口》。

Va3cm3\PNA

考點:考查元素的推斷、原子的雜化、化學(xué)鍵類型的判斷、等電子體、氫鍵、晶胞邊長計算

等知識

9.(16分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含

Si02),為了測定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

圖1圖2

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、FesO,和SO,氣體,

實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標

準溶液20mL。請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是o

(2)裝置a和c的作用分別是和(填標號，可以多選)。

a.除去SO?氣體b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合d.有利于觀察空氣流速e.除去反應(yīng)后

多余的氧氣

(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是。

(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

乙同學(xué)在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進行有

關(guān)處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。

(6)方法一:用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗?zāi)康氖?填

序號)。

(7)方法二：將原裝置d中的試液改為Ba(0H)2,但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的

誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要

有。

【答案】每空2分

(1)增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率

(2)bd；e

(3)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色

(4)使反應(yīng)生成的SO?全部進入d裝置中，使結(jié)果精確

(5)50%

(6)②

(7)空氣中的CO?與Ba(0H)2反應(yīng)生成BaCOs沉淀或BaS03被氧化成BaS04

【解析】

試題分析：(D研細的目的是增大固體的接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；(2)濃硫酸能除去

空氣中的水蒸氣，且洗氣瓶有利于觀察空氣流速，答案選bd；灼熱的銅網(wǎng)能除去反應(yīng)后多余的氧氣，

答案選e；(3)碘遇淀粉顯藍色，則終點時的實險現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪

色。(4)反應(yīng)結(jié)束后，仍需通入一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的S5全部進入d裝置中，使

+

結(jié)果更準確3(5)由c*V可知n(j2)=a05moVLx20.00xl0-3L=0.001mol,由124502+2^0=4H+2I-+SCtf

可知n(S02)=n(l2)=0.001md,則總的n(SQ2)=0.01mol,根據(jù)S原子守恒，由CuFeS??2S6可知，

n(CiiFeS2)=0.01mob-2=0.005mobm(CuFeS2)=0.005molx184g/mol=0.92g,則其純度為xiQQ%

L84g

=50%。(6)S6不能與BaCh反應(yīng)，①錯誤；SOj與Ba(N6)2溶液反應(yīng)，生成白色的硫酸鋼沉淀，過

濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量，可以測定樣品的純度，②正確；S5不能與NaHSOr溶液反應(yīng)，③錯誤；

答案選②；(7)空氣中的C6與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCCh沉淀，BaSQj被氧化成BaS。，這些因素都

可能導(dǎo)致誤差。

考點：考查儀器的使用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、混合物的分離和提純、測定樣品的純度

等知識

10.(15分)常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：

己知：

(1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為。對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是(填

代號)。

A.1mol羥苯水楊胺最多可以和2molNaOH反應(yīng)

B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與澳發(fā)生取代反應(yīng)

(2)D的名稱為?

(3)A-B所需試劑為；D-E反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信

號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填代號）。

A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共

振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有

種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式?

【答案】

⑴的幽（1分）C、D（2分）

（2）對硝基苯酚（1分）

（3）濃硝酸和濃硫酸（2分）還原（1分）

SN-O—8+2NaOHO2N-0-ONa+NaQ+H2O

（4）一定條件7（2分）

（5）C（1分）9種（2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)羥苯水楊胺的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其化學(xué)式為CBHUNQJ;A.羥苯水楊胺分子中含有2個酚羥

基和1個肽鍵，則1mol羥茶水楊胺最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，A項錯誤；R羥茶水楊胺含

有茶環(huán)，能發(fā)生硝化反應(yīng)，B項錯誤；C.羥苯水楊胺分子中有一個肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng),

C項正確；D.該分子有酚羥基，可與浸發(fā)生取代反應(yīng)，D項正確；答案選CD。

（2）從合成路線可知飛K和E合成的一種物質(zhì)。然后通過逆推可知E為對氨基苯酚，從而逆

推D為對氨硝基法酚；

(3)根據(jù)(2)的分析可知，D為對氨硝基苯酚，C為對硝基法酚酸鈉，B為對硝基氯苯，A為氯苯；

從A到B為氯苯的一個硝化過程，因此A-B反應(yīng)所需的試劑是濃硝酸和濃硫酸；D-E反應(yīng)是將

硝基還原為氫基，有機反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。

(4)根據(jù)上述分析，B為對硝基氯苯，C為對硝基苯酚酸鈉，則C的反應(yīng)是Cl原子在NaOH水

溶'港中發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為

—Cl既。O?N—OH*+Z.CJ用。

(5)①質(zhì)譜法是一種測量離子荷質(zhì)比(電荷-質(zhì)量比)的分析方法，可以確定有機物的相對分子質(zhì)蚩，

紅外光譜可以確定有機物結(jié)構(gòu)中存在的基團，核磁共振氫譜可以確定有機物中H原子種類，所以

若表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是元素分析儀，答案選C。

②F為Q7廣°“，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中既能與F"發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，又能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)F的分子式可以看出，若含有2個酚羥基，1個醛基，根據(jù)友二

動一”的原子，兩個酚羥基在鄰位，有2種同分異構(gòu)體，兩個酚羥基在鄰位，有3種同分異構(gòu)體，

兩個酚羥基在對位，有一種同分異構(gòu)體，若含有苯環(huán)上有HCOC"口-CHO,則有鄰、間、對三種

同分異構(gòu)體，共有9種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為122:1,即為等效氫原

子的數(shù)目比值，據(jù)有機物質(zhì)的官能團以及等效氫原子的數(shù)目比值來確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式，則結(jié)

構(gòu)簡式為

心『0「.奇OOUH。

考點：考查有機物分子式的確定，有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，同分異構(gòu)體的判斷與測定，有機推

斷

11.(12分)第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少

溫室氣體排放量。

(1)處理CO?的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。

①已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+02(g)=2H20(1)；

-1

△H=-283,OKJ-mol,2CH30H(1)+302(g)-*2C02(g)+4H20(1)；

△H=-726.OKJ-moF1,寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

②右圖是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應(yīng)