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第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二節(jié)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過圖像分析,理解化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過程,發(fā)展變化觀和平衡觀。2、通過討論,認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài),掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征。3、知道化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng),能判斷一個(gè)體系是否達(dá)到平衡。反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物化學(xué)反應(yīng)速率------反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物化學(xué)反應(yīng)限度問題,即化學(xué)平衡-----------溫故知新1、二氧化硫與三氧化硫的轉(zhuǎn)化有什么特點(diǎn)?2、在一定條件下,2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),是否可以生成2molSO3?3、以2mol/LSO2和1mol/LO2或2mol/LSO3為起始反應(yīng)物,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng),以時(shí)間為橫坐標(biāo),濃度為縱坐標(biāo)、繪制反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間變化的示意圖?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的形成思考與討論2SO2+O22SO3
2mol1mol0mol時(shí)間210c(SO3)c(SO2)濃度c(O2)
濃度—時(shí)間時(shí)間反應(yīng)速率v正
=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率—時(shí)間化學(xué)平衡狀態(tài)的形成2SO32SO2+O2
2mol0mol0mol時(shí)間反應(yīng)速率v正
=v逆≠0v逆v正0反應(yīng)速率—時(shí)間化學(xué)平衡狀態(tài)的形成時(shí)間210c(SO3)c(SO2)濃度c(O2)
濃度—時(shí)間化學(xué)平衡狀態(tài)的形成(1)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。(2)曲線的斜率或者趨勢。(3)曲線上的特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等。(4)根據(jù)需要運(yùn)用輔助線,如等溫線、等壓線等。方法導(dǎo)引一定條件下可逆反應(yīng)體系里,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)稱化學(xué)平衡狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)研究的對象為可逆反應(yīng)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等(對同一物質(zhì),消耗速率和生成速率相等)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行,并未停止平衡時(shí),反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持一定(即不再發(fā)生改變)一定條件下的平衡,當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí),反應(yīng)速率和各組分百分含量會(huì)發(fā)生改變而使平衡被破壞化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆
等動(dòng)
定
變
在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBB.生成C的速率與C分解的速率相等C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCE.混合氣體的總物質(zhì)的量F.B的物質(zhì)的量濃度G.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)H.混合氣體的密度可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征(平衡的實(shí)質(zhì))化學(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBB.生成C的速率與C分解的速率相等C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCE.混合氣體的總物質(zhì)的量F.B的物質(zhì)的量濃度G.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)H.混合氣體的密度BCDFH可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征(平衡的實(shí)質(zhì))反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)1、vA耗
=vA生
vB耗
=
vB生vC生=vC耗
vD生
=vD耗
2、vA耗
﹕
vB生
=
m﹕n…A、B、C、D的濃度不再改變。A、B、C、D的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)不再改變。A、B、C、D的百分含量不再改變。體系溫度不再改變。若某物質(zhì)有色,體系的顏色不再改變。本質(zhì)現(xiàn)象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)(速率之比等于其系數(shù)比)條件判斷依據(jù)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)若m+n≠p+q恒溫恒容氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對分子質(zhì)量不變恒溫恒壓氣體的密度不變?nèi)鬽+n=p+q氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量始終保持不變,平均摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)、氣體密度總保持不變(M=m/n,ρ=m/V),都不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。①氣體質(zhì)量不變?達(dá)到平衡;②若b≠c+d,則n氣、M氣、p總、ρ不變均說明達(dá)到平衡;③若b=c+d,則n氣、p總不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),M氣、ρ不變能說明達(dá)到平衡。④對于有色物質(zhì)參加的反應(yīng),體系的顏色保持不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài)⑤對于絕熱容器內(nèi)的反應(yīng),體系溫度保持不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài)。aA(s)+b
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