化學(xué)平衡狀態(tài) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)圖像分析，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過(guò)程，發(fā)展變化觀和平衡觀。2、通過(guò)討論，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)，掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征。3、知道化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，能判斷一個(gè)體系是否達(dá)到平衡。反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物化學(xué)反應(yīng)速率------反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，即化學(xué)平衡-----------溫故知新1、二氧化硫與三氧化硫的轉(zhuǎn)化有什么特點(diǎn)？2、在一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，是否可以生成2molSO3?3、以2mol/LSO2和1mol/LO2或2mol/LSO3為起始反應(yīng)物，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，濃度為縱坐標(biāo)、繪制反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的示意圖?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的形成思考與討論2SO2+O22SO3

2mol1mol0mol時(shí)間210c(SO3)c(SO2)濃度c(O2)

濃度—時(shí)間時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v正v逆0反應(yīng)速率—時(shí)間化學(xué)平衡狀態(tài)的形成2SO32SO2+O2

2mol0mol0mol時(shí)間反應(yīng)速率v正

=v逆≠0v逆v正0反應(yīng)速率—時(shí)間化學(xué)平衡狀態(tài)的形成時(shí)間210c(SO3)c(SO2)濃度c(O2)

濃度—時(shí)間化學(xué)平衡狀態(tài)的形成(1)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。(2)曲線的斜率或者趨勢(shì)。(3)曲線上的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等。(4)根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等。方法導(dǎo)引一定條件下可逆反應(yīng)體系里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)稱化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等（對(duì)同一物質(zhì)，消耗速率和生成速率相等）化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，并未停止平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持一定（即不再發(fā)生改變）一定條件下的平衡，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，反應(yīng)速率和各組分百分含量會(huì)發(fā)生改變而使平衡被破壞化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆

等動(dòng)

定

變

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBB.生成C的速率與C分解的速率相等C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCE.混合氣體的總物質(zhì)的量F.B的物質(zhì)的量濃度G.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)H.混合氣體的密度可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征(平衡的實(shí)質(zhì))化學(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBB.生成C的速率與C分解的速率相等C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCE.混合氣體的總物質(zhì)的量F.B的物質(zhì)的量濃度G.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)H.混合氣體的密度BCDFH可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征(平衡的實(shí)質(zhì))反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)1、vA耗

=vA生

vB耗

=

vB生vC生=vC耗

vD生

=vD耗

2、vA耗

﹕

vB生

=

m﹕n…A、B、C、D的濃度不再改變。A、B、C、D的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）不再改變。A、B、C、D的百分含量不再改變。體系溫度不再改變。若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。本質(zhì)現(xiàn)象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)(速率之比等于其系數(shù)比)條件判斷依據(jù)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡狀態(tài)判據(jù)若m＋n≠p＋q恒溫恒容氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變恒溫恒壓氣體的密度不變?nèi)鬽＋n＝p＋q氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量始終保持不變，平均摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)、氣體密度總保持不變(M＝m/n，ρ＝m/V)，都不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。①氣體質(zhì)量不變?達(dá)到平衡；②若b≠c＋d，則n氣、M氣、p總、ρ不變均說(shuō)明達(dá)到平衡；③若b＝c＋d，則n氣、p總不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，M氣、ρ不變能說(shuō)明達(dá)到平衡。④對(duì)于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)⑤對(duì)于絕熱容器內(nèi)的反應(yīng)，體系溫度保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。aA(s)+b