配合物是如何形成的

關(guān)于配合物是如何形成的[]+H+

+NHHH：：：﹕NHHH：：：﹕H

由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。NHHHH[]+NH4+復(fù)習(xí)配位鍵:寫(xiě)出NH4+、H3O+的結(jié)構(gòu)式OHHH[]+OHH：：：﹕H[]+電子式第2頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天第二單元配合物的形成和應(yīng)用P76一、配合物的形成《金榜》P41活動(dòng)與探究P76實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加濃氨水沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液。結(jié)論:Cu2+和過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-總:Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+四氨合銅離子第3頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天[Cu(NH3)4]2+在溶液中為什么難發(fā)生電離?說(shuō)明

[Cu(NH3)4]2+中Cu2+

和NH3分子之間存在較為強(qiáng)烈的相互作用。交流與討論P(yáng)76提出:Cu2+與NH3分子結(jié)合生成

[Cu(NH3)4]2+的設(shè)想。H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+比較:第4頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+NH3Cu2+Cu[NH3NH3NH3H3N]2+結(jié)構(gòu)式球棍模型閱讀課本P77配位鍵[Cu(NH3)4]SO4配合物第5頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)外界離子內(nèi)界外界配合物(2)組成1、配合物(1)概念：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。P77中心原子配位體配位數(shù)外界離子內(nèi)界外界[Co(NH3)6]Cl3配位原子

。N第6頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、配合物(3)形成條件配位體:有孤電子對(duì)中心原子(過(guò)渡元素):有能接受孤電子對(duì)的空軌道交流與討論P(yáng)77如，F(xiàn)e3+、Cu2+、Zn2+、Ag+如，H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-NH4Cl是配合物嗎？不是，中心原子N沒(méi)有空軌道第7頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、配合物(4)區(qū)別配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)區(qū)別KAl(SO4)2·12H2O與[Cu(NH3)4]SO4的區(qū)別明礬，復(fù)鹽硫酸四氨合銅，配合物[Cu(NH3)4]2++SO42-KAl(SO4)2·12H2O=[Cu(NH3)4]SO4=K++Al3++2SO42-+12H2O第8頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天K3[Cr(CN)6]、[Co(NH3)5Cl]Cl2是配合物？外界

，內(nèi)界

，中心原子

，配位體

，配位數(shù)

。K+[Cr(CN)6]3-Cr3+CN-6思考K3[Cr(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2外界

，內(nèi)界

，中心原子

，配位體

，配位數(shù)

。Cl-[Co(NH3)5Cl]2+Co3+NH3、Cl-6第9頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天提示：先寫(xiě)出兩者的電離方程式進(jìn)行比較。交流與討論P(yáng)77～78兩種配合物[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。第3題第10頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-兩者質(zhì)量相同,電離出Cl-比較多的是Co(NH3)6]Cl31、稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。

2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。

3、沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。結(jié)論：所得固體質(zhì)量多的為[Co(NH3)6]Cl3，

所得固體質(zhì)量少的為[Co(NH3)5Cl]Cl2。第11頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天練一練1、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。

中心原子：Pt配位體：NH3、Cl-配位數(shù)：6[Pt(NH3)2Cl4]第12頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、判斷下列配合物的中心原子的化合價(jià)+10-1+30-1+1+2-1+1+2-1+30-10+30-1-1-10[Co(NH3)5Cl](NO3)2[Co(NH3)6]Cl3[Ag(NH3)2]OH[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3]第13頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、配合物異構(gòu)現(xiàn)象交流與討論P(yáng)78PtCl2(NH3)2中心原子配位體平面四邊形NH3ClClNH3Pt同種配位體處于相鄰位置同種配位體處于對(duì)角位置NH3ClClNH3Pt順式異構(gòu)體反式異構(gòu)體極性分子非極性分子水中溶解度小水中溶解度大配位數(shù)

。4《金榜》P41～42第14頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、配合物的應(yīng)用活動(dòng)與探究P79【實(shí)驗(yàn)1】1、在實(shí)驗(yàn)中的作用(1)銀鏡反應(yīng)①

先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水后沉淀溶解，Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O生成無(wú)色澄清溶液。②產(chǎn)生銀鏡。[Ag(NH3)2]OH與葡萄糖反應(yīng)，析出單質(zhì)Ag第15頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、配合物的應(yīng)用活動(dòng)與探究P79【實(shí)驗(yàn)2】1、在實(shí)驗(yàn)中的作用(2)Fe3+的檢驗(yàn)溶液變成血紅色Fe3++6SCN-==[Fe(SCN)6]3-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3+6KSCN

==K3[Fe(SCN)6]+3KCl《金榜》P42第16頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天(3)Fe3+與Cu2+的分離①滴加NaOH溶液②滴加濃氨水

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

Fe2(SO4)3+6NaOH==3Na2SO4+2Fe(OH)3↓【實(shí)驗(yàn)3】藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀——不能分離Fe3+與Cu2+Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OFe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+——能分離Fe3+與Cu2+《金榜》P42第17頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天

在實(shí)驗(yàn)研究中，常用形成配合物的方法來(lái)檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成。

在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。

在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來(lái)越大的作用。二、配合物的應(yīng)用1、在實(shí)驗(yàn)中的作用2、在生產(chǎn)中及其他領(lǐng)域的作用P80第18頁(yè),共20頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)：1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）

A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3D、[Co(NH3)5Cl]Cl2B

2、0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAg