中考化學總復習《流程題》專項訓練題附帶參考答案

第第頁中考化學總復習《流程題》專項訓練題(附帶參考答案）學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①

②Fe2+易被氧化成Fe3+(1)寫出該流程中一種氧化物。(2)寫出氧化鐵和稀硫酸反應的化學方程式。(3)操作①的名稱是，操作②經蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥而獲得無水硫酸銅。(4)調pH時需不斷測量溶液的pH，用pH試紙測量溶液pH的方法是。2．海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。

(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是_______(填字母序號)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是；(3)寫出反應③MgCl2電解生成Mg和Cl2的化學反應方程式；(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉化過程的目的。3．某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是，并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式．（2）濾渣Ⅰ所含的物質是（填化學式）．（3）加入過量NaOH溶液的目的是．（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．4．孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2?CuCO3〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．

資料：①Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；②鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2③氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列問題：（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、；（2）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式：；（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應，其中發(fā)生的置換反應有個；（4）濾液Ⅱ的溶質為：；試劑X是；（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，現(xiàn)測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱會使結晶水失去，當加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g。則計算得x＝（計算結果精確到0.1）。5．工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下：（1）反應釜中發(fā)生的反應屬于復分解反應，其化學方程式是。（2）焙燒爐中，CaCO3在1000

℃可分解得到高純度CaO。理論上5tCaCO3制出CaO的質量是t。（3）上述流程中，主要用于分離、提純的設備是。6．（1）對一定質量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純。①實驗主要步驟：稱量與、過濾、蒸發(fā)。實驗中多次使用玻璃棒，過濾時它的作用是。蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。②下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是（填序號）。a．蒸發(fā)是液滴濺出b．過濾時，濾紙破損c．粗鹽中加入過量的水d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗（2）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖所示流程：①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量（填“增多”、“減少”、“不變”）。7．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛應用于航天、醫(yī)療等領域。工業(yè)上以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產鈦及鈦合金，流程如圖所示。根據(jù)流程圖信息，回答以下問題：(1)金紅石的主要成分是TiO2，純凈的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色顏料。計算TiO2中Ti元素的化合價為。(2)反應①前要對焦炭和金紅石進行粉碎處理，這么做的目的是。(3)已知甲醇的化學式為CH3OH，反應②為化合反應，則化學方程式為。(4)鈦的化學性質很活潑，在高溫條件下極容易與氧氣等多種物質反應，所以反應③要在氬氣氛圍中進行，其中氬氣的作用是。(5)反應③的化學方程式為，基本反應類型為。(6)向金屬鈦中加入其他金屬鑄造成鈦合金的過程屬于(填“物理”或“化學”)變化。8．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜先生發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料利用率．其模擬流程如下：（1）反應①的化學方程式是．（2）反應②的化學方程式是．（3）操作a的名稱是．（4）NH4Cl可用作農業(yè)生產的氮肥，銨態(tài)氮肥常用檢驗．9．用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取綠礬（FeSO4·7H2O），主要流程如下：（1）反應①和反應③后都要進行的操作是。（2）反應②中，發(fā)生置換反應的化學方程式為。（3）溶液B中含有的溶質一定有硫酸亞鐵和。10．化學與水資源水是地球表面覆蓋最多的物質，也是生命活動不可缺少的物質。請用學過的知識回答有關水的問題：(1)城鎮(zhèn)自來水廠生產流程可用如圖表示：流程圖中c處為（填“沉淀池”或“過濾池”或“吸附池”）。(2)明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁的化學式為。(3)用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。在日常生活中，人們經常用的方法來降低水的硬度。如果想知道得到的水是軟水還是硬水，我們可以用來檢驗。(4)我國淡水資源并不豐富，節(jié)約用水是愛護水資源的一種途徑，請寫出節(jié)約用水的一種具體做法。11．工業(yè)生產的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質，實驗室為提純氯化鉀，設計的實驗念過程如下圖所示：（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式。（2）提純過程所用試劑ⅹ、Y分別是（寫溶質化學式）、。12．二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。（1）粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸，調節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是（填字母序號），其中操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7的目的是。A①③②④⑤⑥

B③②①④⑤⑥C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥（2）海水資源綜合利用的部分途徑如下。①氨堿工業(yè)生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是。②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式。③海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是。13．稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產大顆粒氧化釔的種工藝如下：（1）氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為。（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是。（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的（填化學式）。（4）“調pH”時加入堿液使溶液的pH（填“增大”或“減小”）。（5）碳酸釔灼燒分解的化學方程式是。14．合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，該方法屬于（填“物理”或“化學”）變化。（2）制取氫氣的反應過程為：；上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是（填化學式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化過程中所用兩種試劑（濃硫酸和堿石灰）的先后順序為。（4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式。（5）該流程中產生可循環(huán)使用的物質是。15．廣西北部灣海洋資源豐富，應用前景廣闊。(1)海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：

①“蒸發(fā)池”中質量逐漸減少的物質是（填化學式）。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質的一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，該反應的化學方程式為。(2)海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰"，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量的CO2等氣體。下列說法正確的是______（填字母序號）。A．“可燃冰”屬于混合物B．“可燃冰”與煤相比是較清潔燃料C．“可燃冰”和石油都屬于可再生能源參考答案：1．(1)氧化鐵/Fe2O3(2)(3)過濾降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）(4)取一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值2．(1)BD(2)使溶液顯堿性，有利于吸收CO2(3)(4)富集并提純氯化鎂(MgCl2)3．過濾Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe和Cu完全除去Fe2+pH試紙4．蒸發(fā)皿Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀鹽酸洗去銅表面附著的雜質4.45．（NH4）2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO32.8過濾器6．溶解引流較多固體adA增多7．(1)+4價(2)增大反應物的接觸面積(3)(4)作保護氣(5)置換反應(6)物理8．過濾熟石灰9．過濾硫酸鈉/Na2SO410．(1)吸附池(2)Al（OH）3(3)加熱煮沸/煮沸肥皂水(4)用洗菜水澆花（合理即可）11．MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓