人教版高中《化學(xué)》氧化還原反應(yīng)第二課時

化學(xué)氧化還原反應(yīng)第2課時二、氧化劑與還原劑內(nèi)容索引一、氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的定量分析四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析五、得失電子守恒規(guī)律及其應(yīng)用六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平二、氧化劑與還原劑1、基本概念氧化劑:還原劑:

反應(yīng)時，所含元素的化合價降低，即得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。(1)氧化劑和還原劑

反應(yīng)時，所含元素的化合價升高，即失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。如：Fe+Cu2＋

＝Fe2＋

+Cu2e?二、氧化劑與還原劑氧化劑:還原劑:

反應(yīng)時，所含元素的化合價降低，即得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。

反應(yīng)時，所含元素的化合價升高，即失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu2e?模型：化合價升高化合價降低還原劑氧化劑失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)具有還原性具有氧化性二、氧化劑與還原劑1、基本概念(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物:

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，即化合價升高(被氧化)的元素的產(chǎn)物。

氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價降低(被還原)的元素的產(chǎn)物。具有氧化性具有還原性二、氧化劑與還原劑Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu從化合價升降角度分析0CuFe0+2Cu2+Fe2++2銅元素化合價坐標(biāo)鐵元素化合價坐標(biāo)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性還原性電子轉(zhuǎn)移e－可穩(wěn)定共存二、氧化劑與還原劑0CuFe0+2Cu2+Fe2++2銅元素化合價坐標(biāo)鐵元素化合價坐標(biāo)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性還原性凡是和高價態(tài)相關(guān)的概念(氧化劑、氧化性、氧化產(chǎn)物)，都冠以“氧化”二字。凡是和低價態(tài)相關(guān)的概念(還原劑、還原性、還原產(chǎn)物)，都冠以“還原”二字。二、氧化劑與還原劑1、基本概念(3)氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的關(guān)系氧化劑+還原劑

=還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原，將還原劑氧化化合價升高，失電子，被氧化，將氧化劑還原特征本質(zhì)結(jié)果作用特征本質(zhì)結(jié)果作用二、氧化劑與還原劑2、常見的氧化劑與還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)含有高價態(tài)元素的化合物某些金屬活動性較弱的元素對應(yīng)的高價態(tài)離子過氧化物還原劑活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)非金屬陰離子和氫化物含有高低態(tài)元素的化合物O2、Cl2等濃硫酸、HNO3、KMnO4等Fe2+、Ag+、Pb4+、Cu2+等Na2O2、

H2O2等Al、Zn等C、H2等Cl?、S2?、HI、NH3、H2S等CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等二、氧化劑與還原劑0CuFe0+2Cu2+Fe2++2銅元素化合價坐標(biāo)鐵元素化合價坐標(biāo)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性還原性電子轉(zhuǎn)移e－可穩(wěn)定共存二、氧化劑與還原劑這說明氧化劑具有較強(qiáng)的“奪得電子的能力”，還原劑具有較強(qiáng)的“給出電子的能力”；這正是所謂的“氧化性”與“還原性”。而“氧化產(chǎn)物”不足以從還原產(chǎn)物中奪得電子，同樣“還原產(chǎn)物”也沒有把電子拋給氧化產(chǎn)物的能力，所以二者可以共存。結(jié)論：在同一個氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

>還原產(chǎn)物二、氧化劑與還原劑反應(yīng)①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O①氧化性:___________還原性:___________②氧化性:___________還原性:___________+5?105e?氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物KClO3>Cl2

Cl?>Cl20+5?15e?氧化劑/還原劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2>KClO3

Cl2>Cl?二、氧化劑與還原劑反應(yīng)①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O+5?100+5?1反應(yīng)①中：Cl元素從＋5、?1價生成中間價態(tài)0價，這樣的氧化還原反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)。反應(yīng)②中：Cl元素從0價生成＋5、?1價，這樣的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。二、氧化劑與還原劑反應(yīng)①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O①氧化性:___________還原性:___________②氧化性:___________還原性:___________KClO3>Cl2

Cl?>Cl2Cl2>KClO3

Cl2>Cl?

反應(yīng)①是在酸性環(huán)境中進(jìn)行的，反應(yīng)②是在堿性環(huán)境中進(jìn)行的。這說明，反應(yīng)環(huán)境的酸堿性會影響物質(zhì)的氧化性與還原性。二、氧化劑與還原劑例、標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(1)2KClO3=2KCl+3O2↑(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O(4)4FeS2+11O2=2Fe2O