湖南省示范名校2024年高考化學(xué)試題：化學(xué)試題試卷三含解析

湖南省示范名校2024年高考化學(xué)試卷：化學(xué)試題試卷（3）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

HOI?

1、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3m0IH2加成

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxIhO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

3、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()

2++3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO3+4H=NOt+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2「+H2O2=l2+2H2O

2

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

6、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.ImolNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.1molNaClO中所有CRT的電子總數(shù)為26NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

9、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖①：驗(yàn)證H2c。3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

B.圖②：收集CCh或NH3

C.圖③：分離Na2cth溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

10、主族元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

11、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過(guò)化

學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）

A.通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e?+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量

D.通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

12、氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變

13、SO2能使濱水褪色，說(shuō)明SCh具有()

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

14、下列說(shuō)法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式C6H14)能與液漠發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烘和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

15、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

16、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是()

HO入nVi

A.雙酚A的分子式為Cl5Hl4O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

17、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.Na-O-H與Na+：g：H都表示氫氧化鈉

B-G)源與后侑向金］都表示氟離子

C.-OH與.i；：H都表示羥基

*■

D.與C。。都表示水分子

18、將40mL1.5mol?L1的CuSCh溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中。④產(chǎn))

或c(OIT)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

19、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()

A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

20、已知NHrHzO為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-,HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1moHTi硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1moI-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

21、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸饋水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

22、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)j）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.”司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezOs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴化合物X的化學(xué)式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為-

（3）黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

（4）若以X-3H20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物WoO.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0go則化合物W的化學(xué)式為?

⑸混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉（Na2s20。吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由__________0

24、（12分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

CDI.DMF、義/

②>H+NHx<------------?)NN(：C-'rHu-

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA生成B的反應(yīng)類型___________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-

C.D與POCb的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式______________________________________________-

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?火川，0H是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO?與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小?/p>

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

（2）用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Clz和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

26、（10分）NazCh具有強(qiáng)氧化性，比具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Nazth與H?能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)Ki、K2,（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazCh與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含量。

其操作流程如下：

―肥敏qA4~一作I}dm■”膜|-------M作2"豆］

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_—。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為

2NazS+Na2co3+4SO2=^=3Na2s2O3+CO2

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2s04雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因_

28、（14分）（二）近年來(lái)，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

Deacon發(fā)明的直接氧化法：（h+4HCl催?劑，2Ch+2H2O

A

⑴寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0其它條件不變，溫度升高，c（Cb）會(huì)減小，則正反應(yīng)為（填

“放熱或吸熱”）反應(yīng)，V（正）o（填“變大或變小”）

⑵該反應(yīng)溫度控制在450℃的原因是o

（3）某溫度下，將一定量的02和HC1通入4L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示，則0?20min平

均反應(yīng)速率v（HCl）為o

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過(guò)程中，c（HCl）變化的情況-在傳

統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，如圖所示：

電源

02（g）Fe3+XQYC】2（g）

電一

拿oJ廠卜-⑥一

2+

H20FeHCl（g）

⑸下列說(shuō)法正確的是。

a.X是陽(yáng)極

b.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

c.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

d.X極的電極反應(yīng)為：Fe3++eiFe2+

29、（10分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i.A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種;

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R)-(||-€H-€||O

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；C.

(3)在反應(yīng)②中，ImolC7H5(hBr最多消耗NaOH___mol.

(4)寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應(yīng)，生成ImolCO2氣體

ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

(6)寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮的合成路線(不超過(guò)四步)

(合成路線常用的表示方式為：A粵配B...：.目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)殺件反器應(yīng)條理件

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

分子式為Cl3H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)翔基，一定條件下，lmol該化合物最多可與3moi比加成，

故D正確。

2、A

【解題分析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2O=4OH,Fe?+與OIT反應(yīng)生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezCbxHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為玄/：=0.25mol,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2sO3,H2sO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2SO3#HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯(cuò)誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH?尸ImoKL-i,OH數(shù)目為0.5Lxlmol?L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6。的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯(cuò)誤。

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選Ao

4、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4?FeSOr6H2。表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量Sth氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6、C

【解題分析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第IA或V1IA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯(cuò)誤；

B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-,

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

7、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

8、C

【解題分析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.NazCh由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaCIO中含ImolClO,而ImolCKT中含26moi電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCH轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiN(h轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

9、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cCh溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

10、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物為KH或Cath,含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3->Na+,D正確；

故選D。

11、D

【解題分析】

A項(xiàng)、通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過(guò)程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

12、D

【解題分析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+O2=2H2O,通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e-=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ch+4H++4e-=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)，故c正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2m0,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為02+2氏0+4e=4OH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2%-4e—4OH

=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為C>2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H+；這是

燃料電池的常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

13、A

【解題分析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中漠的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價(jià)升高（+4-+6）,體現(xiàn)還原性，澳元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性（Of1）,

A項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下:

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過(guò)氧化氫、氯水、濱水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、漠水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

14、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙煥和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3HSO3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

15、C

【解題分析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HC1,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

16、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hl6。2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒(méi)有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤;

ltIt2p

不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤;

C.-OH與.R：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確;

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤;

答案：C

18、D

【解題分析】

Cu，或OH」?jié)舛榷家炎兊煤苄。f(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09moL則銅

離子和OJT的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

19、C

【解題分析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4C1在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5°C?10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化錢晶體顆粒)，選項(xiàng)B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。

故選C。

20、B

【解題分析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為O.lmokL-i時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說(shuō)明

HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說(shuō)明水解，說(shuō)明HA

為弱酸，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說(shuō)明0.1mo卜L-l的HA溶液pH是否大于l,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21>B

【解題分析】

俊根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲(chǔ)水

潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

22、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好,

故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2CU(NO3)2

■3CU(OH)2Nth有氧化性，Na2s2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解題分析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與N%反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【題目詳解】

⑴通過(guò)分析可知，X的化學(xué)式即為CU(NO3)2；

⑵通過(guò)分析可知CU(NO3)2分解的方程式為：2CU(NC)3)222CUO+4NOCT+02T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+40H=4NO；+2H2O；

(3)通過(guò)分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為：3CuO+2NH3=3CU+3H2O+N2;

(4)0.1moIW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH；又因?yàn)?O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,

2+

所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2。

24、回ON叫取代反應(yīng)

HHH

NXNN

ABY|Q^Y\7+CH2(COOH)2^+2H2O

2CH,OH°\HCHO0：HCOOH

C/?泮JPrrI8

H>N?CwA/催化劑+

I_______?(CH.)；NH________________WN

CHj

【解題分析】

Y

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成H°￥了,所以有機(jī)物E為

TNyvN<

ONHCH]

，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCb反應(yīng)生成

有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為有機(jī)物B與ANH?發(fā)生反

應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為丫1sH2，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為

HlNs0fNHl;據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)A.有機(jī)物B為YN>QJZNH,,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒(méi)有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.lmol有機(jī)物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH、選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

Yy

C.D與POCb的反應(yīng)生成《夕卜，還能生成E的一種同分異構(gòu)體?選項(xiàng)C正確;

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為G6Hl8O3N4,選項(xiàng)D正確;

答案選AB；

（3）有機(jī)物C為與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:

HHHHO^NY°

+CH2(COOH)L/口中+2HQ；

（4）有機(jī)物A為H2N%）NH2

X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有

機(jī)物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

NH?NH2NH,CH3

簡(jiǎn)式沏呢玲陽(yáng)惻公邸倉(cāng)的H2c倉(cāng)阻.

3的H1C-OH：N-V'

CH,

（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成（CH3）2NH,甲酸與（CH3）2NH發(fā)生取代生成

0CHQH「O'?HCHOHCOOH-i0

人JEU,Cu,4催化劑________飛人不凡。

合成流程如下:INk(CH)NH----

CH

3CH,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

25、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗b-e?g*h?d?c句吸收CL中的HCl（抑制CI2的溶解）

C12+2OH=C1O+C1+H2O觀察氣泡流速便于控制Ch和NO2的進(jìn)入量的比例

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入

硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和Nth,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）

【解題分析】

試題分析：（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；

②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；

③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；

(2)①反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；

③紅棕色氣體是Nth,說(shuō)明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。

解析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長(zhǎng)頸漏斗，N是分液漏斗；

②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣

處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是b―?e—-g?h—?d―?c一?i；

③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cb中的HC1(抑制Ch的溶解)；裝置F的作用是吸收氯氣防止污

染大氣，方程式為C12+2OH=C1O+C1+H2O；

(2)①由于在反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cb和NO2的進(jìn)

入量的比例；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和Nth,Y中觀察不到

氣體顏色，說(shuō)明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有亞硝酸生成，這說(shuō)明NO?被氯氣氧化為硝酸

鈉，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O?

③由于NO2的量過(guò)多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNCh和NaNCh,加入硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和

Nth,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。

點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確：實(shí)驗(yàn)操作順序：裝

置選擇與連接一氣密性檢查一加固體藥品一加液體藥品一開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)一拆卸儀器一其他處理等；加熱操作先后

順序的選擇：若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱

的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。

熄滅酒精燈的順序則相反。

26、關(guān)閉K”向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，

說(shuō)明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H2=^=2NaOH玻璃棒偏

小

【解題分析】I.