河北省衡水市重點高中高三年級上冊摸底聯(lián)考化學試題

2023屆高三開學摸底考試化學試卷（河北卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64

Zn-65Pb-207

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.為了實現(xiàn)"十四五"規(guī)劃提出的"碳達峰、碳中和"雙碳目標，下列措施不合理的是（）

A.大力提升風電、光伏發(fā)電規(guī)模，支持潮汐能和西南水電的發(fā)展

B.大力開采海底可燃冰作為新能源，減少煤炭的使用

C.加大植樹造林、種草治沙力度，并積極推動碳金融創(chuàng)新發(fā)展

D.鼓勵建筑行業(yè)使用有機碳制造的復合材料進行房屋建造

2.下列說法正確的是（）

A.二氧化硫可以使石蕊試液褪色

B,青石棉［NazFesSigOzz（OH）2］可表示為Na2O-3FeO?Fe2O3?8SiO2-H2O

C.鋁熱法應用很普遍，可冶煉Mn、Mg、W等金屬

D.無水CoeI2吸水會變?yōu)樗{色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

3.《神農(nóng)本草經(jīng)》記述用藥之法：藥有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎者，

宜有一物兼宜者，亦有不可入湯酒者，并隨藥性，不得逾越。下列說法錯誤的是（）

A.丸，即丸藥，是指將藥物粉末用具有粘性的輔助劑制成的圓球狀劑型

B.散，即散藥，需要用研缽與研杵，研磨成粉

C.酒浸相當于化學實驗中的萃取

D.膏煎，即膏藥，是指將藥物用水煎成的濃稠的膏藥劑型

5?“清肺排毒湯"來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，可用于預防新型冠狀病毒感染。其中一種中藥成

分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式為H-NHCH,,下列說法正確的是()

OHCH3

A.麻黃堿難溶于水

B.麻黃堿不能使酸性重倍酸鉀溶液變色

C.麻黃堿分子中所有原子不可能位于同一平面上

D.麻黃堿分子式是CK)HwNO

6.硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+(x-DS=Na2Sv,多硫化鈉易燃，在

酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強烈吸潮性結(jié)晶。下列關于NaaS說法不正確的是()

A.Na?S溶液久置在空氣中，有可能生成NazSr

B.酸性條件下NazS,發(fā)生反應：Na2Sr+2HC1=2NaCl+H2S↑+(x-1)SΦ

C.存儲多硫化鈉，應在陰涼、通風處密封保存，且遠離火種，熱源

D.利用NazS,的還原性，可以將葡葡糖中的醛基轉(zhuǎn)化為竣基高壓法制備醋酸的循環(huán)過程如圖

A.CHQH轉(zhuǎn)化為CHJ的反應類型屬于取代反應

B.從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充CHQH、CO等

C.CH,I在該循環(huán)過程中起催化作用

D.工業(yè)上以淀粉為初始原料也可以制備醋酸

8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

結(jié)論操作現(xiàn)象

產(chǎn)生的氣體能使

A向某溶液中加入NaOH溶液并加熱濕潤的紅色石蕊溶液中一定有NH：

試紙變藍

溶液先變紅后褪褪色是因為二氧化硫

B將二氧化硫通入石蕊試液中

色有漂白性

向淀粉溶液中加入稀H?SO「加熱一段

C時間,冷卻后加入新制CU(OH)2懸濁液,未見磚紅色沉淀淀粉未水解

煮沸

向盛有2mL0.Imol?I√AgNO；溶液的試先有白色沉淀生

成，后又產(chǎn)生黃KW(AgCI)＞《(AgI)

D管中滴加ImLO.Imol?LNaCI溶液，再向

色沉淀

其中滴加4-5滴mol?L-lKl溶液

9.在相同的密閉容器中，用等量的催化劑分別進行催化分解水的實驗：

2%0(g)2%(g)+0式g)△，>0,水蒸氣的濃度(mol?LT)隨時間f(min)的變化如

表所示：

序號溫度Omin10min20min30min40min50min

①Ti

②

③T2

下列敘述錯誤的是()

A.實驗的溫度：T2<Tx

B.實驗①前20min的平均反應速率v(H2)=7xlθTmoLLT?mi∏τ

C.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

D.實驗①②③的化學平衡常數(shù)的關系：Kl=K2<Ki

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，

有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得O分；若正確

答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，

該小題得O分。

、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是()

,Z_X\/X_X、/X-z?上

W”YY

.Z—X/'X—X/、X—Z.

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.簡單離子半徑：W>×

C.該化合物可用作漂白劑D.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制取W

ILPH=2的某溶液中含A產(chǎn)、NH：、Mg2?SO：,現(xiàn)用0.1mol?LJ的NaOH溶液滴定IOOmL

該溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與滴入NaoH溶液的體積的關系如圖所示，下列有關說法錯誤

B.y=0.5

C原溶液中C(A13+):C(NH:C(Mg2+)==121D.原溶液中C(SOj)=0.035mol?L^l

12.二氧化鋪在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱鎰礦(主要成分為MnCO3、SiO2、

FeCo3以及少量CUO)制取。制備流程如圖所示：

鹿依生石版取“水MnS

?*∣t?!18過博1―反應I-*il3t2∣^?l*2?過拚3MnCt

IΓI

源演I■清2加酒3

下列敘述不正確的是()

A.從環(huán)保角度看，硫酸不宜換成鹽酸

B.反應1最好先加生石灰，再加雙氧水

C.反應2加入MnS的目的是除去Cu2+

D.用惰性電極電解時得到MnO2的電極反應為Mn2++2b+2H2O=MnO2+4H+

13.某科研團隊提出了一種堿-酸Zn-PbO2混合充電電池，其放電時的作原理如圖所示，下

列說法不正確的是()

A.充電時PbO2電極接外接電源的正極

B.離子交換膜1為陰離子交換膜，離子交換膜2為陽離子交換膜

C.充電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為Zn(OH)j+2e-=Zn+401

D.放電時Zn電極質(zhì)量減少，則PbO2電極質(zhì)量增加64g

三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共42分。

14.(14分)綠磯(FeSO4?7HZO)是重要的化學化工試劑，某實驗小組用如圖裝置制備綠

磯并探究影響產(chǎn)率的因素。

6個實驗小組分別用題給實驗裝置在30℃、40℃、55℃、75℃、80℃、90°C水浴加熱條件

下反應30min后，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，稱量并記錄晶體質(zhì)量：

編號123456

溫度304055758090

產(chǎn)量

請回答下列問題：

（I）該探究實驗的實驗目的是，實驗結(jié)論是。

（2）實驗中，集氣瓶的作用是,該實驗裝置的設計缺陷是。

（3）用密度為1.84g?cm'98%的H2SO4配制240mL3mol?匕月聲。，溶液所需的玻璃儀器為

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、O

（4）不能選用25mL3mol?LHSO,溶液與e反應制備綠機的理由。

（5）若趁熱過濾過程中有很多晶體析出，可采取的補救措施為。

（6）燒杯中的硫酸銅溶液能將H2中可能混有的PH,氧化為HFe）4,本身被還原為單質(zhì)，防

止污染空氣，則反應的化學方程式為。

15.（14分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。一種以輝銅礦（主要成分為C%S,含

少量FeQ3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備膽砒的流程如圖:

空氣■H9a.HA

11

匚」

氣體XF?(OH)>

己知：①Cu?S與氧氣反應生成C%O；

+2+

②CUq在酸性條件下不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2Oo

請回答下列問題：

（1）焙燒階段，通常先將礦料粉碎，其目的是。

（2）氣體X的化學式為,濾渣成分為。

（3）焙燒階段，Cu2O可與未被氧化的C%S反應生成Cu單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程

式：O

（4）酸浸步驟H2O2的作用是（用化學方程式表示）。

(5)調(diào)PH過程中，試劑a可選用(填序號)。

A.NaOHB.CuOC.氨水D.Cu2(OH)2CO3

(6)操作X為、、過濾、洗滌、干燥。

(7)用惰性電極電解IOOmLCUSO,溶液，若兩極均收集到112mL(標準狀況)氣體，則電

解后溶液PH為。

16.(14分)生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除

了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列問題：

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯反應原理為：

l

①C%-CHCH3(g)+Ck(g)-CH2ClCHClCH3(g)ΔWl=-134kJ?moΓ

1

②CH2^CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)ΔW2=-102kJ?moΓ

已知CH2=CHCH2CKg)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的活化能紇(逆)為164kJ?mol?)

則該反應的活化能Ea(正)為kJ-moΓ'0

(2)丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：

l

C3Hs(g),-C3H6(g)+H2(g)ΔW=+124kJ?moΓ

①某溫度下，在剛性容器中充入C3%(g),起始壓強為10kPa,平衡時總壓為14kPa,C3H8(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應的平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，分

壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

②總壓分別為IOOkPa、：LokPa時發(fā)生該反應，平衡體系中C3%(g)和C'&lg)的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，其中曲線X代表壓強為kPa時

的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系。

/棋

理

70

闔50

S30

鬼

磐

10

500520540560

溫度/七

(3)丙烷氯化脫氫制備丙烯還生成C。、Co,等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應如下:

i

C3Hs(g)+∣O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)Δ∕∕=-118kJ?moΓ

相同時間內(nèi)，在某催化劑作用下c3H8(g)的轉(zhuǎn)化率和c3H6(g)的產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖

所示。

??

∕?

<

喝

*

M

/

①圖中C3%(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

②575℃時，C3H6(g)的選擇性為

C3H6(g)的物質(zhì)的量

選擇性=

反應的C3%(g)的物質(zhì)的量°

③基于上述研究結(jié)果能提高C3H6(g)選擇性的措施是。

(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選

題目對應的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分;

不涂，按本選考題的首題進行評分。

17.(15分)鐵是重要的金屬元素之一?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素位于元素周期表區(qū)。

（2）已知Fe＞還原性強于Mn",請從兩種離子的價層電子排布角度解釋強弱原因:

于鑒定Fe?+,1個1,10-鄰菲啰咻分子中含σ鍵數(shù)為,螯合物中Fe”的配位數(shù)

為，N原子的雜化方式為,N、C、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為

（4）氧化亞鐵晶體有類似于NaCI的晶胞結(jié)構(gòu)，如圖所示，若原子分數(shù)坐標A為（0,0,0）、B

為（Lo,1）,則C為；若晶體密度為dg?cm-3,則距離最近的兩個鐵原子核間

距離為cm（用含d和NA的算式表示）。Feo晶體常有缺陷，缺陷位置由Fe"

占據(jù)，實際組成為FejO,若某FeO晶體鐵元素中含F(xiàn)e"為，則I-X

18.（15分）由鏈煌A制備高分子化合物I（CH,CHQO（±FΓ"）的合成路線如下:

COOCH2CH1

00

Z×√?????

HOOH.乙解?的足量

CffBr100H,

3“6----->L),-------?

500τC濃黃酸.△ECloH]2。6

AF

0000

I

F知.(T>IlIIl將鈉IiI∣1.

匚知?①一C-C-H+R-C-O-Rz工—C-C-CR+HOR''

②C%==c-C%結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為CH≡≡C-CH30

回答下列問題；

(I)B中所含官能團的名稱為；若B轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷了兩步反應，則這兩

步反應的反應類型為。

(2)C的系統(tǒng)命名為o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成E的化學方程式為。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。E的同分異構(gòu)體

有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①含兩個-COOCH3基團；②含手性碳原子。

0

(6)利用上述流程的相關信息及所學知識，設計由乙醇合成Λ的路線

oχz0

_________________(其他試劑任選)。

答案以及解析

1.答案：B

解析：雙碳目標的達成可以通過開發(fā)新能源、新技術實現(xiàn)節(jié)能減排，A正確；可燃冰的主要

成分是甲烷，其燃燒生成二氧化碳，并不能減少碳排放，B錯誤；加大植樹造林、種草治沙

力度，并積極推動碳金融創(chuàng)新發(fā)展，可減少碳排放，C正確；鼓勵建筑行業(yè)使用有機碳制造

的復合材料進行房屋建造不僅使消耗的材料量更低、材料壽命更長，而且節(jié)能效果更好，最

終達到雙碳目標，D正確。

2.答案：B

解析：A項，二氧化硫雖然有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，A錯誤；B項，將硅酸鹽

寫為氧化物的順序為：較活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，則青石棉

[Na2Fe5Si8θ22(OH)2]可表示為Na2θ?3FeO?Fe2C>3?8Siθ2?H2θ,故B正確；C項，由于鎂

的活動性比鋁的強，所以鋁不能置換出鎂，C錯誤；D項，無水COCI2呈藍色，吸水會變?yōu)?/p>

粉紅色，因此可用CoCl2判斷變色硅膠是否吸水，D錯誤。

3.答案：C

解析：通過題干的敘述，可知丸，即丸藥，是將藥物粉末用具有粘性的輔助劑制成的圓球狀

劑型，選項A說法正確；散，即散藥，需要用研缽與研杵，研磨成粉，選項B說法正確；

酒浸不僅僅相當于化學實驗中的萃取，有的還起到溶解、加速吸收藥物等作用，選項C說法

錯誤；膏煎，即膏藥，是將藥物用水煎成的濃稠的膏藥劑型，選項D說法正確

4.答案：B

解析:本題考查化學實驗方案的評價和化學實驗基本操作。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,

不能在容量瓶里溶解固體，應在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖

中操作不合理，A錯誤；排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡時，應該把尖嘴向上傾斜，用手擠壓

玻璃珠，使溶液從尖嘴處快速排出，從而排出氣氣泡，題圖中操作合理，B正確；實驗室中

一般用向上排空氣法收集C",若用題圖所示方法收集，收集到的Cl2中會混有少量的水蒸

氣，使收集到的Cl?不純，C錯誤；題圖所示裝置吸收尾氣中SO?時，容易引起倒吸，且裝

置不應密封，D錯誤。

5.答案:C

解析：麻黃堿分子中含有親水基一0H和一NH—,可加水浸煮成“清肺排毒湯"，說明麻黃堿

OH

能溶于水，A錯誤；麻黃堿分子中含I結(jié)構(gòu)，能被酸性重鋁酸鉀溶液氧化，B錯誤；

麻黃堿分子中含有4個飽和碳原子,每個飽和碳原子及與其相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu),

所有原子不可能位于同一平面上，C正確；麻黃堿的分子式是CiOHI,NO,D錯誤。

6.答案：D

解析：由題給信息可知Na?S與S反應可以生成Na2S1,Na?S溶液久置在空氣中，空氣中的

O2能將Na2S氧化生成S單質(zhì)，S繼續(xù)與Na2S反應可生成Na2Sx,A項正確；Na2Sx在酸

性溶液中發(fā)生歧化反應：Na2Sv+2HCl=2NaCl+H2S↑+(x-1)SI,B項正確;NazS,易

被氧化，易燃燒，故應在陰涼、通風處密封保存，遠離火種，熱源，C項正確；將葡萄糖中

的醛基轉(zhuǎn)化為竣基，利用的是NazS,的氧化性，D項錯誤。

7.答案：C

解析：CHQH轉(zhuǎn)化為CHJ羥基被I原子取代，屬于取代反應，A項正確；由循環(huán)過程圖可

知，總反應為CO+CHQH——>CH3COOH,所以循環(huán)過程中需不斷補充CHQH、Co等，

B項正確；由循環(huán)過程圖可知，CHJ為中間產(chǎn)物，不起催化作用，C項錯誤；淀粉水解生

成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸，D項正確。

8.答案：A

解析：A項，向某溶液中加入NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,

只有NH：與氫氧根反應會產(chǎn)生堿性氣體氨氣，可說明溶液中一定有NH：,正確；B項，二

氧化硫不能漂白酸堿指示劑，錯誤；C項，加入新制CU(OH)2懸濁液之前必須加堿中和硫酸,

錯誤；D項，AgNOJ溶液沒有全部被Nael溶液消耗掉，所以Kl溶液與AgNQ溶液直接反

應生成黃色沉淀Agl,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),錯誤。

9.答案：A

解析：本題考查化學反應速率的計算和平衡分析。該反應△”>(),實驗溫度越高，達到化

學平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，②和③相比，③平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以匯<心，A錯誤；實驗

①前20min的平均反應速率

)=V(H,0)=0°5molLI-0.0486mol.L∣=7χi0-5moi.[/?miιΓ∣,B正確；@@溫度

v2,v2,20min

相同，起始濃度相同，化學平衡狀態(tài)未改變，②反應速率快，先達到平衡，則實驗②

比實驗①所用的催化劑催化效率高，C正確；K只與溫度有關，且該反應的正反應為吸熱

反應，Tl<T2,則實驗①②③的化學平衡常數(shù)的關系：Ki=K2<K3,D正確。

10.答案：BD

解析：選項A,非金屬性0>B,故H2O較穩(wěn)定，A正確。選項B,O?-和Mg2+核外電子排

布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑O>>Mg2+,B錯誤。選項C,該化合物中

含過氧鍵-OQr性質(zhì)類似于Hz。？，可用作漂白劑，C正確。選項D,因MgO熔點較高，熔

融時需消耗較多能量，工業(yè)上制取鎂是通過電解熔融MgCl2而不是Mg。，D錯誤。

11.答案：C

解析：根據(jù)反應順序，加入NaOH溶液之后，首先消耗溶液中的H+,然后依次是A產(chǎn)和

Mg"、NH：、Al(OH)3,由題中溶液初始pH=2可得X=^?xl°3=l°;沉淀的物

質(zhì)的量減少是由于AI(OH)3的溶解，根據(jù)反應的化學方程式

33

Al(OH)3+0H^A10^+2H2O及Al元素守恒，可知π(Al)=O.I×IO×10mol=1X10mol,

所以NaOH溶液從XmL到50mL的反應過程中和Al"反應消耗掉3x10,mol,乘馀NaOH

2+

被Mg消耗，最終剩余沉淀為Mg(OH)2,且

"(Mg)=°'*°。W3°'x∣0mol=0.5X10Tmo1,Nae)H溶液從50~70mL的反應過程為

與NH：的反應,所以MNH：)=0.1x(70-50)χl(r'mol=2xl(Γ3mol。結(jié)合上述分析，A項，

,

x=10,正確；B項，n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.5×10mol,所以y,正確；C項,原溶液中

n(Al3+)=Ixir3mol,MMg")=0.5XICT?mol,n(NH?)=2×10^3mol,所以

c(Al3+):c(NH：):c(Mg2+)=2:4:l,錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒，原溶液中

C(OH)+2C(Soj)=3c(Al")+c(NH：)+2c(Mg2+)+c(H+),C(OH)可忽略不計，可得

C(Soj)=0.035mol?L'1,正確。

12.答案：BD

解析：若將硫酸換成鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，且在電解過程中會產(chǎn)生氯氣，污染空氣，A正確；

反應1中最好先加雙氧水，再加生石灰，因為先加生石灰，生石灰和水反應放熱，會使后加

的雙氧水受熱分解，B錯誤；反應2中加入MnS的目的是除去體系中少量的CM+,發(fā)生的

相應反應為MnS(S)+eu'ag)?^=Mn2+(aq)+CuS(s),故濾渣3的主要成分為CUS,C正確;

利用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2，Mn?+失去電子與體系中的水發(fā)生反應，電極

反應為Mι√+-2e-+ZHzO-MnO?+4H+,D錯誤。

13.答案：BD

解析：放電時，PbO2電極為正極，則充電時接外接電源的正極，A項正確；放電時Zn電

極發(fā)生的電極反應式為Zn+4OH-2e-=Zn(OH)廣，PbO2電極發(fā)生的電極反應式為

+

PbO2+2e^+4H+SO^=PbSO4+2H2O,則放電時，Kc)H溶液中OH-減少，稀硫酸中H*

減少，為了維持溶液的電中性，κ+需透過離子交換膜1移向K2SO4溶液中，So廣需透過離

子交換膜2移向K2SO4溶液中，則離子交換膜1為陽離子交換膜，離子交換膜2為陰離子

交換膜，B項錯誤；放電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為Zn+4OFΓ-2e-=Zn（OH）：,則充

電時Zn電極發(fā)生的電極反應式為Zn（OH）g+2e-=Zn+4OFΓ,C項正確；放電時Zn電極

質(zhì)量減少，則該過程中轉(zhuǎn)移了ImOl電子，由PbO2電極的電極反應式可知，Pbo2電極質(zhì)量

增加32g,D項錯誤。

14.答案：（1）探究不同溫度下所得的硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應的最佳適宜溫度；其他條件相

同的情況下，硫酸亞鐵制備反應的速率以及產(chǎn)率與反應的溫度有關，最佳反應溫度為75℃

（2）作安全瓶，防倒吸，防止空氣中的氧氣氧化Fe”;無氫氣處理裝置

（3）50mL量筒25OmL容量瓶

（4）鐵不足量，溶液中Fe?+被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低

（5）加熱水使晶體溶解

（6）4CuSO4+PH,+4H,O^H,PO.,+4H2SO4+4CuJ

解析：（1）由題意可知，該探究實驗的目的是探究不同溫度下所得硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應的

最佳適宜溫度；由實驗數(shù)據(jù)可得在其他條件相同的情況下，硫酸亞鐵制備反應的速率以及產(chǎn)

率與反應的溫度有關，75°C時產(chǎn)率最高，則最佳反應溫度為75℃。

（2）由實驗裝置圖可知，實驗時集氣瓶作安全瓶，起防倒吸，防止空氣中的氧氣氧化Fe?+

的作用；鐵和稀硫酸反應時，有氫氣生成，該實驗裝置中沒有氫氣的處理裝置。

（3）1.84g∕Cm‘298%硫酸的物質(zhì)的量濃度為竺吆逑生史%mol∕L=I8.4mol∕L,實驗室

沒有24OmL容量瓶，應選擇25OmL容量瓶進行配制，由稀釋定律可知取用濃硫酸的體積為

3mol∕Lχ0.25Lχi03mL∕L=41mL,則配制時需要使用50mL量筒來取用41mL濃硫酸，定

18.4mol∕L

容時需要使用25OmL容量瓶。

（4）的物質(zhì)的量為一^―=0.0625mol,25mL3mol/LH,SO11溶液的物質(zhì)的量為，硫酸過

56g/mol

量，鐵不足量，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，降低綠磯的產(chǎn)率。

（5）若趁熱過濾過程中有很多晶體析出，會降低綠研的產(chǎn)率，應向過濾器中加入熱水使晶

體溶解，減小實驗誤差。

（6）由題意可知，硫酸銅溶液與磷化氫氣體反應生成硫酸、磷酸和銅，反應的化學方程式

為4CUSO4+PH3+4H2O=^H,PO4+4H2SO4+4CUJ。

15.答案：(1)增大接觸面積，加快反應速率

(2)SO2;SiO2

焙1燒

(3)CUJS+2CUJ06CU+SO2↑

(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)BD

(6)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

(7)1

解析：(1)焙燒階段將礦料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率。

(2)結(jié)合流程信息，焙燒產(chǎn)生的氣體是SOj燒渣經(jīng)硫酸處理，只有Si。?不溶于硫酸，所

以濾渣為Sio2。

(3)結(jié)合題中所給信息，反應的化學方程式為Cu+HQ?+H2SO4-CuSO4+2屯0。

(4)結(jié)合流程分析可知，燒渣中的CU或CibO用稀硫酸均不能完全溶解，會有損失，加入

過氧化氫的主要目的是溶解Cu,反應的化學方程式為

Cu+HQO+H0SO4CuSO4+2HoO。

(5)調(diào)PH的主要目的是將Fe"沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)，所以選用CUO或CuJOHbCCV

(6)由硫酸銅溶液得到膽研的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(7)用惰性電極電解CUSo4溶液，結(jié)合其電極反應式，陰極中當Cu”完全反應后，H?得

電子生成H2,而陽極只有O2生成，根據(jù)電子守恒有2"(OJ=MCU")+"(Hj,可知兩極

均收集到氣體時，有0.005molCu?+實際發(fā)生反應，可知生成0.01molH+,所以

c(H+)=0.1molL-1,所以PH=1。

16.答案：(1)132

Q

(2)①40%；-kPa②IO0；C3Hs(g)

(3)①溫度升高，反應速率增大(或溫度升高，催化劑的活性增大)

②50%

③選擇相對較低的反應溫度(或選擇更合適的催化劑)

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由反應①-②可得所求的熱化學方程式

CH2^CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHCICH3(g)ΔW≈-32kJmol^',又反應熱

l1

=-32kJ?moΓ'=Ea(IE)-Ea(??)=Ea(IE)-164kJ?mol^,Ea(IE)=132kJ?moΓ。

(2)①可以根據(jù)反應前后壓強的變化計算C3%(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，列式如下：

C3H8(g),-C,H6(g)+H2(g)△P

反應前壓強/kPa1000

變化的壓強ZkPa4444

平衡時壓強/kPa644

=出曳XIO0%(g)]=?∣P平

CH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率=40%。平衡時，p[CH1

38IOkPa38

p[CH(g)]=∣p2

36τP[H2(g)]='P平

22

K^p[CH(g)]?p[H(g)]^,P平XiP平4-

362∣

-?Λ?1ikPaɑ

P-p[C3H8(g)]3213

7P平

②該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，壓強不變時，溫度升高，平衡正向移動,

C3I?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則物質(zhì)的量分數(shù)減小，溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動,

C3Hχ(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線X代表反應物，且相應的壓強較

高，故曲線X代表壓強為IOOkPa時?C3%(g)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系。

(3)②假設起始時投入C3%(g)lOOmol,由圖可知，575℃時,反應的C3%(g)的物質(zhì)的量

為34m