2024屆山西部分學(xué)校高三一輪復(fù)習(xí)終期考試化學(xué)試題含答案

姓名準(zhǔn)考證號

秘密★啟用前2024屆山西部分學(xué)校高三一輪復(fù)習(xí)終

期考試化學(xué)試題+答案

化

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在試卷和答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號

涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案用

0.5mm的黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Na23S32Fe56

一、選擇題:本大題共15小題，每小題3分,共45分c在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只?有?

一項(xiàng)是符合題目要求的。

*?

1.秉承“綠色、智能、節(jié)儉、文明”理念的第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年在我國浙江杭州舉力、。

高分子材料

C.光導(dǎo)纖維助力亞運(yùn)會(huì)首次實(shí)現(xiàn)“云上直播”，其主要成分為單晶硅

D.經(jīng)廢碳再生的“綠色零碳甲醇”主火炬燃料完全燃燒時(shí)不產(chǎn)生CO?

2.下列化學(xué)符號或者化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.次氯酸的電子式:H：CJ：O：B.含8個(gè)中子的碳原子：,4C

C.基態(tài)溟原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24P5D.凡0的VSEPR模型：起

化學(xué)試題第1頁（共8頁）

3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.75%的酒精溶液中：H+、Na+、Cr2（）；-、S0『

B.由水電離出的c（H）=10T2mol/L的溶液中：Na+、NH：、SiO「、S2（）「

C.遇KSCN溶液變?yōu)榧t色的溶液:Mg2\Fe2+、C「、S0>

K

D.,”、=0.1mol/L的溶液中：Na\Fe2\K\NO；

c（OH'）

4.高鐵酸鈉（N與FeOj是一種新型的多功能水處理劑，干法制備NazFeO,的原理為:

2FeS04+6Na2O2=2Na2FeO,+2Na,0+2Na,SO4+02f,貝下歹U說法正確的是

A.0的摩爾質(zhì)量為32

B.O?與O3互為同分異構(gòu)體

C.NaQ與N%0均屬于堿性氧化物

D.該反應(yīng)中每生成1molNazFeO4需要轉(zhuǎn)移5mol電子

5.下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H20=2H++Cl-+C10-

B.用純堿溶液除去水垢中的CaSO4：CO；-+CaSO4SO廠+CaCO3

C.0.1mol/LAgNO,溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH|?H2O=AgOHl+NH：

D.用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液：2MnO：+16H++5cQ7=2Mn2++10CO21+8HQ

6.下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A.保存FeCL溶液時(shí)需加入少量稀鹽酸

B.向TiCL中加入大量水并加熱、過濾、焙燒所得固體可制得丁必

C.向棕色細(xì)口瓶中加入少量水以保存其中的液漠

D.向沸水中滴入飽和Fed.，溶液制備Fe（OH）3膠體

7.污染性氣體N20和CO可在出0+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過

程如圖1所示,總反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示，則下列有關(guān)判斷正確的是

N,0、CO,

…一

7

N,Pi20；'CO

圖1圖2

總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.A//|=Et-E2B.

C.電0；是該反應(yīng)的催化劑D.C（）2、N2均為非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

化學(xué)試題第2頁（共8頁）

8.在實(shí)驗(yàn)室，下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氧氣

傳感器

鐵釘

浸有食鹽水的

棉團(tuán)

B.檢驗(yàn)SO2氣體中C.實(shí)驗(yàn)室制取D.驗(yàn)證鐵釘

是否混有CO,乙酸乙酯的吸氧腐蝕

9.前四周期非零族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)電

子排布式為,X與Y為同主族元素;Z和W不屬于同族元素，但是Z和W的未成

對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Z元素在周期表中的位置:第四周期IB族

B.簡單離子的半徑:X>Y

C.X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.存在由W、X、Y三種元素與氧元素形成的離子化合物

10.泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與油脂、蛋白質(zhì)等物質(zhì)的代謝過程，其結(jié)構(gòu)如下圖

所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是當(dāng)OHH

/

A.其分子中有1個(gè)手性碳原子HO^X[TN

B.其分子中只有2種官能團(tuán)H3cCH30J

C.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生3mol氫氣

D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

11.“海水無淡化原位直接電解制氫”是一種全新的制氫方法，這種方法大大降低了制氫

成本,其原理如下圖所示。利用海水側(cè)和電解質(zhì)（KOH）側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自

發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，即“液-氣-液”水遷移

機(jī)制，為電解提供淡水（工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變）。下列說法中錯(cuò)誤的是

一直流電源

0

M2

海水：1海水

（含鹽）：濃KOH商夜?jié)釱OH溶液（含鹽）

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

化學(xué)試題第3頁（共8頁）

A.離子交換膜b為陰離子交換膜

B.M電極的電極反應(yīng)式為：40H--4e-=0j+2H2O

C.鉛酸蓄電池做電源時(shí),PbOz電極與N電極相連

D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L也時(shí)，共有0.5molH?O(g)透過透氣膜a

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向2niL0.1mol/L硝酸銀溶液中，加入ImL

白色沉淀轉(zhuǎn)化為

A等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，再加入幾滴K,(AgCl)>/C.?(AgS)

黑色沉淀2

等物質(zhì)的量濃度的Na§溶液

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L

B112so4溶液，加熱；待溶液冷卻后加入少量產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉發(fā)生了水解

新制的Cu(OH)2并加熱

C向酸性KMnO」溶液中加入適量的FeCL溶液KMnO,溶液褪色Fe?+具有還原性

上層接近無色，L在CCL中的溶解度

D向碘水中加入等體積CC1，振蕩后靜置

4下層顯紫紅色大于在水中的溶解度

13.已知:乂、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.1N,、

B.58g正丁烷和異丁烷的混合物中含有。鍵的總數(shù)為13M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與5.6L。2的混合物充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為0.5M

D.22.4LCl?與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中：MC「)+MC1CT)+n.(HC10)=2mol

14.利用CH4可消除NO?的污染，反應(yīng)原理為:644&)+2血&)^^此傘)+€：0&)+2巳0(6。

現(xiàn)向10L密閉容器中分別加入0.50molCH,和1.2molNO2,測得不同溫度下"(CHj

隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

時(shí)間/min

組別溫度凡物質(zhì)的量京01020405060

①著"(CH4)0.500.350.250.100.100.10

②4"(CH,0.500.300.18X0.150.15

A.40min時(shí)，表格中%=0.15

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的AH<0

C.組別②中0~10min內(nèi),NO2的降解速率為0.002mol/(L-min)

D.7；時(shí)，若向10L密閉容器中分別加入1mol反應(yīng)中所涉及的五種物質(zhì)，該反應(yīng)正向

進(jìn)行

化學(xué)試題第4頁(共8頁)

65-

15.常溫下，向10mL0.1mol/LHA溶液中-

60

--8

逐滴加入0.1mol/L的MOH溶液，混合-

55-d

-

50-7

溶液的導(dǎo)電率、pH與加入MOH溶液體東-

-c(10,7)

、

留45-

積的關(guān)系如圖所示（假設(shè)反應(yīng)過程中溫個(gè)-

40-

昨-

度不變）。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是35-

-

30--4

-

A.混合溶液的導(dǎo)電率先增大后減小25

--3

20J

B.b—>d過程中，水的電離程度逐漸增大-

-a(0,2.8)

o—2I?????????-2

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c（A"）=c（M+）468101214

MMOH溶液)/mL

D.常溫下，K“（HA）=Kb（MOH），10-*6

二、非選擇題:本大題共5小題，共55分。

16.（9分）

研究微粒的微觀結(jié)構(gòu)有助于理解物質(zhì)的宏觀性質(zhì)。

（1）科學(xué)家利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論計(jì)算，

得出了各元素的電負(fù)性，右表列出了部分元

素的電負(fù)性。請回答：

①經(jīng)分析可知元素Ge的電負(fù)性可能

為▲（填或“3.0”）c下列有關(guān)

元素Ge的說法正確的是▲（填序號）o

A.其屬于“類金屬”，既有金屬性,又有非金屬性

B.其屬于p區(qū)元素

C.其原子序數(shù)為30

②基態(tài)Ge原子的最外層電子的軌道表示式為，氫化錯(cuò)在液氨中發(fā)生電離

可產(chǎn)生GeH；,此離子的空間結(jié)構(gòu)為▲。

③據(jù)表中數(shù)據(jù)可推測A1F，應(yīng)為▲（填“離子”或“共價(jià)”）化合物.

（2）第三周期元素X的各級電離能如下：

元素電離能(kj/mol)

44h4

X

740150077001050013630

下列關(guān)于元素X的推斷正確的是▲（填序號）O

A.X屬于元素周期表中第WA族元素

B.元素的第一電離能:A1>X

C.X元素的最高價(jià)氧化物的水化物溶液顯酸性

D.基態(tài)X原子的電子云輪廓圖既有球形的也有啞鈴狀的

化學(xué)試題第5頁（共8頁）

17.(11分)

綠磯（FeSO/aH?。）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用

沾有油污的廢鐵屑（含一定量銅）制取綠磯，并分離出銅，他們的實(shí)驗(yàn)過程如下：

過量I-溶液A

由熱Na,CO,溶液

[-銅

廢鐵屑-----一，八J

浸泡、分離足量稀硫酸。操作

1-固體B-------------->混“合AM物C---------X->

1操作Y

-溶液D-------->產(chǎn)品(FeSO4-xH2O)

請回答:

（1）加入熱Na2c。3溶液的目的是▲。

（2）某同學(xué)針對上述實(shí)驗(yàn)過程提出了下列觀點(diǎn)，其中正確的是_A_（填序號）。

①溶液A中至少含有3種溶質(zhì)

②由于接觸空氣,混合物C中可能含有Fe"

③操作X用到的儀器有玻璃棒、燒杯、直形冷凝管等

（3）操作Y包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等，不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的主要原因

是▲，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是上一（任寫一項(xiàng)）O

⑷他們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)測定所得產(chǎn)品FeSO4yH2。的結(jié)晶水含量，將石英玻璃管

（帶兩端開關(guān)K1和K?）（設(shè)為裝置A）稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將

裝置A稱重,記為力g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序▲（填標(biāo)號）;重復(fù)上述操作步驟，直至A恒

重，記為eg。

a.啟動(dòng)電加熱器,加熱b.關(guān)閉K,和&c.關(guān)閉電加熱器

d.冷卻至室溫e.稱量Af.打開K和&，緩緩?fù)ㄈ氪?/p>

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目%=▲（列式表示）O

③若加熱時(shí)石英玻璃管A中產(chǎn)生紅色固體.會(huì)使％的值▲（填“偏大”“偏小”或

“無影響”，下同）港通過測量加熱前后B管的質(zhì)量變化確定燈會(huì)使其值一4一。

18.（11分）

工業(yè)上可通過以下路線合成化合物E。（已略去部分產(chǎn)物,A-E代表有機(jī)物）

回回30看回Cr°）智叱

同上qoCH號,OH回國土。

COO-COOC2H5

化學(xué)試題第6頁（共8頁）

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為▲.

(2)C中的官能團(tuán)名稱是▲。

(3)反應(yīng)①?④中屬于取代反應(yīng)的有-4」(填序號)。

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為▲。

(5)B具有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的共有▲種。

a.分子中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)下列有關(guān)E的說法正確的是一▲(填序號)。

A.分子式為C7H1(IO3B.存在手性異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子處于同一平面D.既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

19.(11分)

甲酸(HCOOH)是一種有廣泛應(yīng)用的化工原料。1°°[I

(1)工業(yè)上可向KHC()3溶液中通人H”在合適的80I/

催化劑作用下合成HCOO-。I/

①反應(yīng)的離子方程式為一^;其他條件不變:60X

時(shí),HCO：轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖40I

所示。反應(yīng)溫度在40℃~S0工范圍內(nèi)，HCO；催化加2K/6'0mAl!o

氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是▲。溫度/t

②請結(jié)合下表數(shù)據(jù)判斷,下列相關(guān)說法正確的是▲(填序號)O

HCOOH

K“=4.5xl0-7

電離常糞氏=1.8x107

^a2=4.7xlQ-"

A.a點(diǎn)所示溶液中c(HCO；)>c(HCO(T)

B.由a到b時(shí),溶液pH逐漸增大

C.向a點(diǎn)所示溶液中通入少量HCl(g)時(shí),‘(CO?)增大

D.a、b所示溶液中均有c(HCO：)+2c(COT)+c(HCOO')>c(H+)

(2)甲酸燃料電池具有比能量和比功率r——,

高等諸多的優(yōu)點(diǎn)，是新一代移動(dòng)和便攜式電_____L±一

HCOOH

源,其工作原理如圖所示(兩電極區(qū)間用允KOH-

32+

許K+、H+通過的半透膜隔開)。HCOO"木一物質(zhì)A

①電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲；放

電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為▲(填化

學(xué)式)。

②圖中所示的電池放電的本質(zhì)是通過KHCOJT

半透膜

HCOOH與02的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能，其反應(yīng)的離子方程式為_JL_。

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

20.(13分)

新能源電動(dòng)汽車的電池回收已提上日程，某款電池的廢電極(主要成分:LiFePO,、

石墨、鋁箔等)回收處理工藝流程如下：

飽和一系列

場「濾液&NaCO,

-濾液d2上'Li￡O,晶體

溶液、甫嗝堿液195七，

廢電極堿浸…鹽酸、氧化劑＞、「倨淞

1沉降過濾-濾渣沉鋰

氧化浸出、過濾L濾渣除雜

已知：Li2c為無色晶體，熔點(diǎn)618可溶于硫酸，在水中的溶解度隨溫度升高而

減小。請回答：

(1)“堿浸”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲，為了加快浸出速率，除可以適

當(dāng)加熱外,還可以采取的措施有▲(任寫一條)。

(2)“氧化浸出”時(shí)，當(dāng)其他條件相同，選用不同的氧化劑，測得濾液c中Li+含量

如下：

氧化劑

NaC103H202NaClOo2

Li+含量(g/L)9.558.928.757.05

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H?。?,不能選用NaClOj的理由是一^(用離子

方程式回答)，該步操作加熱溫度不宜過高的原因是▲。

3

(3)“濾液c”中主要含有Li\Fe\H2P0；及C「等離子，在一定條件下,溶液的pH與

FePO/冗降率的關(guān)系如圖所示,綜合考慮Fe、P兩種元素的沉降率，“沉降除雜”時(shí)選擇的

最佳pH為2.5,當(dāng)pH高于2.5時(shí),P元素的沉降率下降的原因是―一。

1.52.02.53.0pH

(4)沉鋰時(shí)用到的Na2cO3可由反應(yīng)①2NaHCC)3(s)-^Na2c()3(s)+H2O(g)+CO2(g)

制得，若已知：②2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)NH=-127.4kj/mol

③NaOH(s)+CO,(g)=NaHCO3(s)A//=-131.5kj/mol,則反應(yīng)①的A/7=

▲kj/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=▲，若要提高NaHCCMs)的分解率，可

采取的措旅是.▲(任寫一條)。

(5)生產(chǎn)流程中的“一系列操作”包括-4^、洗滌、干燥。

化學(xué)試題第8頁(共8頁)

秘密★啟用前

2023-2024學(xué)年高三年級一輪復(fù)習(xí)終期考試

化學(xué)參考答案詳解及評分說明

評分說明：

考生如按其他方法或步躲解答,正確的，同樣給分;有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì),參照評分參考中相應(yīng)的規(guī)定評分。

一、選擇題:本大題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，斗申二事是符合題目要求的。

1.A【解析】碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，“綠色零碳甲醇”作燃料,仍產(chǎn)生

(20刀故B、C、D錯(cuò)誤。

2.D【解析】次氯酸的電子式應(yīng)為H：。：。：,含8個(gè)中子的碳原子應(yīng)表示為其，基態(tài)濱原子的簡化電子排布式應(yīng)為

[Ar]31r4s4?,故A、B、C錯(cuò)誤。

2

3.C【解析】在酸性環(huán)境下，乙醉分子被Cr2Or氧化,不能大量共存，故A錯(cuò)誤;由水電離出的c(方)=10"mol/L的

溶液中，水的電離受到抑制，溶液為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中SiO廣、SQ「不能大量存在，在堿性溶液中

NH：不能大量存在，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)溶液中含有Fe"，所列離子均可共存，故C正確;不、0.1mol/L=c(H*),溶

c(OH-)

液呈酸性,此時(shí)Fe"與NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤。

4.D【解析】。2的摩爾質(zhì)量為32g/molM與6互為同素異形體,NaQ不屬于堿性氧化物，故A、B、C錯(cuò)誤。

5.B【解析】氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且HC1O屬于弱電解質(zhì)，不可拆寫，故A錯(cuò)誤;AgOH可與過垃氨水繼續(xù)

反應(yīng)生成二氨合銀離子，故C錯(cuò)誤;草酸屈于弱電解質(zhì),不能拆寫，故D錯(cuò)誤。

6.C

7.B【解析】由圖2可得，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng),=-與，故A錯(cuò)誤,B

正確;PtQ+為該反應(yīng)的催化劑,Ptq；是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤;C0?是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D錯(cuò)誤。

8.C【解析】實(shí)驗(yàn)室收集乙酸乙酯需要飽和碳酸鈉溶液，不能選用氫氧化鈉溶液，以免乙酸乙酯水解。

9.B【解析】根據(jù)題設(shè)條件:n=2,X為N,W為H,Y為P,Z為Cu。Y離子的半徑比X離子的半徑多一個(gè)電子層，故

簡單離子半徑:X<Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A【解析】該有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羥基、竣基和酰胺基，故B錯(cuò)誤;1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol

氫氣，故C錯(cuò)誤;該物質(zhì)的羥基碳所連的碳原子均沒有氫,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

11.C【解析】由圖可知,在電解過程中M極0H-放電失去電子生成O2,N極得到電子生成H2,則M為陽極，電

極反應(yīng)式為：4OH--4e-=0,T+2H。N為陰極，電極反應(yīng)式為：2Hq+2e-=H,?+2OIT,陽極區(qū)OIT濃度

減小，根據(jù)題意,工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變，所以陰極區(qū)產(chǎn)生的OFT需要經(jīng)過離子交換膜b進(jìn)入陽極區(qū)，

膜b為陰離子交換膜，故A、B正確；當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH耐,陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,陽極生成

氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,則電解水的物質(zhì)的量為0.5mol,工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變，所以有0.5mol

比0(g)透過透氣膜a,故D正確。鉛酸蓄電池做電源時(shí),為正極，應(yīng)該與陽極M電極相連，故C錯(cuò)誤。

化學(xué)試題答案第1頁(共3頁)

12.D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式AgNO.,+NaCl=AgCII+NaNO：中反應(yīng)關(guān)系,結(jié)合加入兩種反應(yīng)物的相對量可知

AgNOs過量，再向其中加入幾滴等物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液時(shí)，過量的AgNOj與Na2s反應(yīng)產(chǎn)生A6S黑色沉淀，

不能證明溶度積常數(shù)&,(AgCl)>K,,(A%S).A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液冷卻后應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液，將溶液調(diào)至堿性后

再加入新制的氫氧化銅,否則氫氧化銅會(huì)和催化劑硫酸發(fā)生反應(yīng),無法檢驗(yàn)還原糖的存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;cr也具有

還原性，酸性條件下也可以使高鋅酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B【解析】2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒，鈉被氧化為+1價(jià),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N,、,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正丁烷和異

丁烷的分子式相同，1個(gè)分子中均含有13個(gè)共價(jià)鍵，則58g正丁烷和異丁烷的混合物中含有<7鍵的總數(shù)為

13N,、,B項(xiàng)正確;S0?與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故無法計(jì)算生成SO,的分子數(shù)目，

C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度和壓強(qiáng)未知,則匕無法確定，無法根據(jù)CL的體積計(jì)算其物質(zhì)的量,0項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間段內(nèi)消耗的CH,的量增大,根據(jù)表中數(shù)據(jù),0~10min內(nèi)，4溫

度下消耗CH4的母大于7；溫度下消耗CIL的坦，所以溫度7；<6,溫度越高反應(yīng)速率越快，所以組別②反應(yīng)達(dá)到

平衡所用時(shí)間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時(shí)組別①已到達(dá)平衡，則組別②一定也已經(jīng)平衡,所以組別②中

40min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)與50min.60min時(shí)相等，故工=0.15.故A正確；由表中的數(shù)據(jù)可知溫度越高，

平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的母越大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的A〃<0,故B項(xiàng)正

確；組別②中0~10min內(nèi)，An(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol,貝I]CH,的消耗速率為〃(CH,)=

=0.002mol/(L-min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知NO,的降解速率為

2?(CH4)=0.004mol/(L?min),故C錯(cuò)誤;T,時(shí)，由表①數(shù)據(jù)計(jì)算可得%時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64,7；時(shí)，若向

10L密閉容器中分別加入1mol反應(yīng)中所涉及的五種物質(zhì)，則Q=0.1<K,此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,D正確。

15.B【解析】由圖中曲線可得混合溶液的導(dǎo)電率先增大后減小,A項(xiàng)正確;起點(diǎn)a點(diǎn)對應(yīng)的pH值為2.8,說明HA是

部分電離,HA是弱酸;c.點(diǎn)加入10mLMOH溶液時(shí)二者完全反應(yīng)呈中性,也說明MOH是弱堿,MA是水溶液呈

中性的弱酸弱堿鹽，由電荷守恒可得c(AD=c(M+),C項(xiàng)正確；b點(diǎn)加入5mLM0H溶液，HA被中和一半，此時(shí)

溶液中存在MA和HA物質(zhì)的量之比為1：1,而d點(diǎn)是所加MOH過量的混合溶液，所以b—d過程