高二下學(xué)期化學(xué)限時(shí)練（范圍：選擇性必修2-選擇性必修3炔烴）

努力只為遇見最好的自己高二化學(xué)限時(shí)練高二化學(xué)限時(shí)練一、單選題1．下列離子半徑比大于1的是A．r(F-)r(Mg2+) B．r(O)r(N)2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．F原子的核外電子排布式：

B．O2?的電子排布圖：

C．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：3D．Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：Ar3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HIOB．原子半徑大小：NaC．堿性強(qiáng)弱：KOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na4．撲熱息痛又叫對(duì)乙酰氨基酚(結(jié)構(gòu)如圖所示)，是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：N>O>H>CB．基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為NeC．對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理5．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3已知：基態(tài)Pt原子的價(jià)層電子排布式為5A．電負(fù)性：O>N>C>HB．若電源為鉛酸蓄電池，則Ag-Pt電極應(yīng)與PbOC．Pt處于元素周期表中第六周期第Ⅷ族D．電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，此時(shí)消耗0.02molNO6．NAA．60g二氧化硅晶體中含Si—B．常溫下，1LpH=4的AlCl3溶液中，水電離出的C．含σ鍵的數(shù)目為10NAD．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)OH?濃度為1mol7．一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子．下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>C．X簡(jiǎn)單氫化物的立體構(gòu)型為平面三角形 D．Z的氧化物均為極性分子8．硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，能形成多種化合物．其中硼酸H3BO3A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵B．加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵C．由分子式可知，硼酸是三元酸D．硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體9．如圖為某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)，該烴和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有A．3種 B．5種 C．4種 D．6種10．下列五種烴：①2?甲基丁烷；②2，2?二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．③＞①＞②＞⑤＞④C．②＞③＞⑤＞④＞① D．④＞⑤＞②＞①＞③11．下列表示的是異丙基的是A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2﹣C．﹣CH2CH2CH2﹣D．（CH3）2CH﹣12．關(guān)于烷烴的命名正確的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷 B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷 D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷13．某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種14．下列有機(jī)物中，存在順?lè)串悩?gòu)體的是A．2-甲基-1-戊烯 B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-2-戊烯 D．4-甲基-2-戊烯15．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的分子中所有原子一定在同一平面上B．1mol檸檬烯可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．它和丁基苯(

)互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)16．下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是A．用飽和氯化鈉溶液代替水可減小生成乙炔的速率B．若用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜C．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃煙，說(shuō)明乙炔不飽和程度高17．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列說(shuō)法不正確的是A．1mol該烴完全燃燒消耗11molO2B．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個(gè)甲基C．1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3molD．該烴的核磁共振氫譜有6個(gè)峰18．苯丙烯(C9B：；C：；D：。19．在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可起到降低Al(1)CO2的空間結(jié)構(gòu)為，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式為(2)穩(wěn)定性：H2O(3)H、Li、Na均處于元素周期表的第ⅠA族：①基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是。②堿性：LiOH(填“>”或“<”)NaOH。③LiH與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)常溫下，MgCO3A．常溫下，Li2CO3微溶于水C．離子半徑：O2?<(5)某些同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性(如硼和鋁)：已知：常溫下，KaH3①硼與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②硼酸(H3BO3)屬于一元弱酸，常溫下，0.01mol?L-1H20．金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用．結(jié)合信息回答下列問(wèn)題：Ⅰ．在Cu—Zn催化作用下可利用(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為；(2)HCOOH分子中碳原子的雜化軌道類型為,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為；(3)鍵角比較：CO2（填“>”“<”或“=”）SO(4)一種ZnO的立方晶胞如圖所示．①O2?周圍距離最近且等距的Zn2+數(shù)目為②設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為gⅡ．工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeSO4?7H2O和硫鐵礦FeS(5)FeSO4?7H2O晶體中H2O與Fe21．某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，（1）烴A的分子式為。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有g(shù)烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有種同分異構(gòu)體（考慮順?lè)串悩?gòu)），其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是。22．實(shí)驗(yàn)室用以下改進(jìn)裝置快速制備乙炔氣體：回答下列問(wèn)題：(1)電石的主要成分的電子式為，與飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若要使反應(yīng)停止，應(yīng)(“向上”或“向下”)移動(dòng)A管。(3)因電石中含有某些雜質(zhì)，制備的乙炔氣體中往往混有少量的PH3和H2S，除去乙炔中的這兩種雜質(zhì)氣體，應(yīng)使混合氣體通過(guò)盛有足量(填試劑名稱)的洗氣瓶。(4)純凈的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是，該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物1．A【詳解】核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，B錯(cuò)誤；同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，C、D錯(cuò)誤。2．C【詳解】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項(xiàng)中的是F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B．2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故B錯(cuò)誤；C．Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故C正確；D．Cr是24號(hào)元素，Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，故D錯(cuò)誤；故本題選C。3．A【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：HIO4B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。篘a>C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：KOH>D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：Na>綜上所述，答案為A。4．A【詳解】A．N、O第一電離能反常，N>O>C，又因?yàn)镺的第一電離能大于H，且C的第一電離能小于H,故第一電離能：N>O>H>C，故A正確；B．基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為He2C．對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中H是2電子穩(wěn)點(diǎn)結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選A。5．B【分析】該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽(yáng)極，連接陰極的N電極為負(fù)極，M為正極；【詳解】A．根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，同周期從左到右，電負(fù)性增強(qiáng)，同族從上到下，電負(fù)性減弱，可得到電負(fù)性：O>N>C>H，A正確；B．若電源為鉛酸蓄電池，則Ag-Pt電極應(yīng)為Pb，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)基態(tài)Pt原子的價(jià)層電子排布式為5dD．Ag-Pt電極電極反應(yīng)式為2NO3--10e故選B。6．B【詳解】A．60g晶體硅是1mol,B．鹽類水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=4的AlCl3溶液中，水電離出的OHC．該物質(zhì)的分子式為P4O10,1個(gè)該分子含有16個(gè)σ鍵，因此142D．由于題干未告知電解后溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選B。7．B【詳解】A．一般，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2?B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：C．NH3D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的平面三角形，屬于非極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。8．C【詳解】A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，B正確；C．由信息可知，硼酸能結(jié)合水電離出的OH?而呈酸性，HD．硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體，D正確；故選C。9．B【詳解】該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時(shí)，可以發(fā)生1，2-加成，也可以發(fā)生1，4-加成，發(fā)生1,2-加成有3種方式，如圖，1和2、3和4、5和6；發(fā)生1，4-加成時(shí)有2種方式，如圖，1和4、4和6，共有5種；答案為B。10．B【詳解】根據(jù)碳原子數(shù)越多熔沸點(diǎn)越高，相同碳原子數(shù)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低的規(guī)律分析，四種有機(jī)物沸點(diǎn)由高到低的順序排列為③＞①＞②＞⑤＞④，故B正確。綜上所述，答案為B。11．D【詳解】烷基是烷烴失去一個(gè)氫原子后剩余部分，異丙基是異丙烷（CH（CH3）2）失去1個(gè)氫原子剩余部分，即為（CH3）2CH－，故選項(xiàng)D正確。12．A【詳解】對(duì)該有機(jī)物主鏈上碳原子編號(hào)如圖所示：，故其命名為：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷；答案選A。13．A【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間；由于2和6、4和5、4和7與1、2形成的C=C鍵相同，3和4與2和6位置形成的C=C鍵相同，故該烯烴共有2種；正確選項(xiàng)A；答案是A。14．D【分析】存在順?lè)串悩?gòu)體的條件：分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，雙鍵同一碳上不能有相同的基團(tuán)；【詳解】A.2-甲基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2C(CH3)=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故不選A；B.3-甲基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH(CH3)CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故不選B；C.2-甲基-2-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH=C(CH3)2，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順?lè)串悩?gòu)，故不選C；

D.4-甲基-2-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CHCH=CHCH3，其中C=C連接不相同的原子（團(tuán)），具有順?lè)串悩?gòu)和，故選D。答案選D。15．D【詳解】A．分子中存在甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤B．結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵，1mol檸檬烯只能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．檸檬烯的不飽和度為3，而的不飽和度為4，二者不可能是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檸檬烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化、加聚等反應(yīng)，含有甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；綜上所述答案為D。16．B【詳解】A．電石跟水反應(yīng)比較劇烈，若向電石中滴加飽和氯化鈉溶液，電石與水反應(yīng)，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減小了電石與水的接觸面積，減小了反應(yīng)速率，A正確；B．乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以需要用硫酸銅溶液除雜，B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔使酸性KMnOD．對(duì)于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，燃燒時(shí)火焰越明亮，煙越濃故，D正確；故選B。17．B【詳解】A．由分子可知含8個(gè)C、12個(gè)H，則1mol該烴完全燃燒消耗O2為1mol×（8+12/4）=11mol，故A正確；B．雙鍵、三鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物含3個(gè)甲基，故B錯(cuò)誤；C．雙鍵、三鍵均與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知含6種H，則該烴的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，故D正確；故選B。18．【詳解】苯丙烯(C9H10)的兩種側(cè)鏈為直鏈的位置異構(gòu)體分別為和，其中前者存在順?lè)串悩?gòu)，故A為，B為，順式結(jié)構(gòu)C為，反式結(jié)構(gòu)D為。19．(1)直線形2s22p4(2)<(3)M<LiH+H(4)AD(5)2NaOH+2B+6H2【詳解】（1）CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子即最外層電子，排布式為2s22p4（2）O和F是同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以H2（3）①基態(tài)Na原子中，核外電子排布為1s22s22p63s1，占據(jù)的最高能層是第3能層，符號(hào)是M。②Li、Na為同主族元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性遞增，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：LiOH<NaOH。③LiH與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2（4）A．Li和Mg在周期表位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，常溫下，MgCO3微溶于水，推斷常溫下，LiB．O無(wú)最高正價(jià)，C最高正價(jià)是+4價(jià)，所以最高正價(jià)：O<C，故B錯(cuò)誤；C．O2?、MgD．基態(tài)氧原子的電子排布圖為，其中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，故D正確；故選AD。（5）①硼與鋁同主族且都在金屬與非金屬分界線附近，仿照Al與氫氧化鈉溶液推斷B與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2B+6H2②硼酸(H3BO3)屬于一元弱酸，電離方程式為H3BO3+H220．(1)3d(2)sp2(3)>(4)43.24×(5)配位鍵正四面體【詳解】（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d10（2）HCOOH分子中碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；HCOOH分子含有1個(gè)雙鍵和3個(gè)單鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，因此HCOOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1（3）CO2為sp雜化，鍵角為180°；SO2分子為sp2（4）①O2?位于小立方體體心，Zn2+位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，O2?②該晶胞中含O2?：4個(gè)，Zn2+：8×1（5）由圖中FeSO4?7H2O的結(jié)構(gòu)式可看出，水分子作配體，水分子中O原子的孤對(duì)電子指向Fe2+的空軌道形成配位鍵；21．C6H1242100.8或62-甲基丙烯【詳解】（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12。（2）生成的CO2和水的物質(zhì)的量均是3mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，A的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×84g/mol＝42g。消耗氧氣的物質(zhì)的量是3mol＋3mol÷2＝4.5mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.5mol×22.4L/mol＝100.8L