高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（測(cè)）（原卷版+答案解析）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律能力提升檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．(2023·湖南省新化縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)自主研制的核電技術(shù)成果“華電一號(hào)”其主要核燃料鈾238得到一個(gè)中子后經(jīng)過2次β衰變成為钚239：U+n→U，U→e+Np，Np→Pu+e。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．U和U互為同位素 B．Np和Pu化學(xué)性質(zhì)不相同C．U的中子數(shù)為145 D．U經(jīng)過三步化學(xué)反應(yīng)得到Pu2．(2023·北京市回民學(xué)校模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．還原性：Na<Mg B．Cs原子的中子數(shù)為82C．CO2的電子式： D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：3．(2023·山西運(yùn)城·模擬預(yù)測(cè)）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奧會(huì)滑雪頭盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Z處于不同周期，W、X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)相等，Y為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<<ZB．四種元素中只有Z可作為合金元素C．W、Y、Z三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)堿D．一定濃度的W3XY3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液4．(2023·上海松江·二模）已知金屬性：鐵＜鉻(Cr)＜鋅。下列說法錯(cuò)誤的是A．鉻能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH弱C．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D．Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr5．(2023·上海青浦·二模）以下事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3>CuCl2C．酸性：HI>HF D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO36．(2023·上海徐匯·三模）金屬表面的電子在光線照射下逸出產(chǎn)生電流的現(xiàn)象稱為光電效應(yīng)。以下堿金屬中最容易發(fā)生光電效應(yīng)的是A．Na B．K C．Rb D．Cs7．(2023·貴州遵義·三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說法中不正確的是A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價(jià)鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同8．(2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且兩者的單質(zhì)在常溫下均為氣體，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W與Y的族序數(shù)之和等于X的族序數(shù)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．熔融態(tài)下YZ3不導(dǎo)電，其屬于非電解質(zhì)B．原子半徑；Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均存在：X＞ZD．W與X組成的二元化合物中可能同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵9．(2023·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。下列說法正確的是A．原子半徑W>Z>Y>XB．Y、Z、W不可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C．Z的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物.D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W一定比Z強(qiáng)10．(2023·上海虹口·模擬預(yù)測(cè)）已知非金屬元素X、Y的單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法正確的是A．氧化產(chǎn)物： B．氧化性：C．非金屬性： D．每生成，轉(zhuǎn)移電子11．(2023·湖南·模擬預(yù)測(cè)）已知X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息X某種同位素的原子中沒有中子Y地殼中含量最高的元素W在同周期中原子半徑最大Z單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Q該元素的氧化物能形成酸雨下列說法不正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Q＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q＞ZC．Y元素與其他四種元素均可以形成兩種常見的化合物D．X、Y、W形成的化合物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵12．(2023·貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑：R>W>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是離子化合物D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液13．(2023·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y形成的化合物不一定只含離子鍵B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W的氫化物可能是含18e-的微粒D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性14．(2023·福建省漳平第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M、N、P、Q依次是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2。丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>YB．常溫常壓下，戊的沸點(diǎn)低于乙C．化合物丙中只含有極性鍵D．工業(yè)上在一定條件下可由丁制備Q15．(2023·重慶·三模）類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A．由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuSB．由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)16．(2023·河南洛陽(yáng)·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球大小表示原子半徑的相對(duì)大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是A．X可以分別與W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2B．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>WD．相同條件下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的低二、主觀題（共5小題，共52分）17．(2023·浙江嘉興·模擬預(yù)測(cè)）(12分)化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：混合氣體B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色。(1)組成X的三種元素為___。(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式___。(3)將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學(xué)式為___，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無(wú)水鹽，請(qǐng)說明理由___。(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)通到一定量時(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①___，②___；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因___。18．(2023·遼寧·東北育才學(xué)校三模）(12分)有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈。某實(shí)驗(yàn)員對(duì)固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn)：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素_______，寫出H的電子式_______。(2)X在400℃分解的化學(xué)方程式_______。(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為_______。(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______。19．(2023·湖南·模擬預(yù)測(cè)）(8分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素，中文名為“石田”。元素可由反應(yīng)得到，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。的質(zhì)子數(shù)為________。(2)的同族元素F的一種化合物為，若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有________。20．(2023·上海金山·一模）(10分)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)完成下列填空：(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。(2)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品，碘升華克服的微粒間作用力為___________。(3)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。(選填編號(hào))a.原子的最外層都有7個(gè)電子b.ICl中碘元素為+1價(jià)c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)碘(4)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是___________。21．(2023·浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（10分）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：已知?dú)怏wB能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)X中含有的元素有___，氣體B的電子式___。(2)X的化學(xué)式__。(3)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱__。(4)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式___。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律能力提升檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．(2023·湖南省新化縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)自主研制的核電技術(shù)成果“華電一號(hào)”其主要核燃料鈾238得到一個(gè)中子后經(jīng)過2次β衰變成為钚239：U+n→U，U→e+Np，Np→Pu+e。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．U和U互為同位素 B．Np和Pu化學(xué)性質(zhì)不相同C．U的中子數(shù)為145 D．U經(jīng)過三步化學(xué)反應(yīng)得到Pu【答案】D【解析】A．和是U元素的不同核素，互為同位素，A選項(xiàng)正確；B．和最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，B選項(xiàng)正確；C．的中子數(shù)，C選項(xiàng)正確；D．原子是化學(xué)變化的最小微粒，核內(nèi)發(fā)生變化的不屬于化學(xué)反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．(2023·北京市回民學(xué)校模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．還原性：Na<Mg B．Cs原子的中子數(shù)為82C．CO2的電子式： D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A．核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑Na＞Mg，原子核對(duì)最外層電子的引力：Na＜Mg，失電子能力：Na＞Mg，則還原性Na＞Mg，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)為55、質(zhì)量數(shù)為137，中子數(shù)為137-55=82，B項(xiàng)正確；C．CO2的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．(2023·山西運(yùn)城·模擬預(yù)測(cè)）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奧會(huì)滑雪頭盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Z處于不同周期，W、X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)相等，Y為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<<ZB．四種元素中只有Z可作為合金元素C．W、Y、Z三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)堿D．一定濃度的W3XY3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液【答案】D【解析】Y為O元素，W為H元素，Z為Mg元素，X為B元素。A．原子半徑從左往右依次減小，從上往下依次增大，則Mg＞B＞O＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合金中也有可能有非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H、O、Mg三種元素形成的化合物為Mg(OH)2不屬于強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一定濃度的H3BO3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．(2023·上海松江·二模）已知金屬性：鐵＜鉻(Cr)＜鋅。下列說法錯(cuò)誤的是A．鉻能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH弱C．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D．Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr【答案】A【解析】已知金屬性：鐵＜鉻(Cr)＜鋅，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表可知鉻的金屬性小于Al、小于Na。A．金屬性：Cr小于Al，鋁不能與冷水反應(yīng)，故鉻也不能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Cr小于Na，故Cr(OH)3的堿性比NaOH弱，故B正確；C．金屬性：鐵＜鉻，則鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．金屬性：Cr小于Al，故Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr，故D正確；故選A。5．(2023·上海青浦·二模）以下事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3>CuCl2C．酸性：HI>HF D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】A【解析】A．金屬性Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C．HI和HF是氫化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物質(zhì)性質(zhì)決定，和元素周期律無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．(2023·上海徐匯·三模）金屬表面的電子在光線照射下逸出產(chǎn)生電流的現(xiàn)象稱為光電效應(yīng)。以下堿金屬中最容易發(fā)生光電效應(yīng)的是A．Na B．K C．Rb D．Cs【答案】D【解析】同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，失去電子的能力依次增強(qiáng)，發(fā)生光電效應(yīng)的能力依次增強(qiáng)，則最容易發(fā)生光電效應(yīng)的堿金屬是金屬性最強(qiáng)的銫，故選D。7．(2023·貴州遵義·三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說法中不正確的是A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價(jià)鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】常溫下，0.01mol/L戊溶液的pH=12說明戊為一元強(qiáng)堿，短周期中只有Na可形成一元強(qiáng)堿，故戊為NaOH，甲能與乙、丙分別反應(yīng)生成單質(zhì)己，可推斷甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，丁為Na2CO3，則a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素。A．碳元素是6號(hào)元素，位于第二周期IVA族，A選項(xiàng)正確；B．Na2O2中含有O-O非極性鍵，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2在自然界中有同素異形體O3，C選項(xiàng)正確；D．O、Na形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)均為10，電子層結(jié)構(gòu)相同，D選項(xiàng)正確；答案選B。8．(2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且兩者的單質(zhì)在常溫下均為氣體，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W與Y的族序數(shù)之和等于X的族序數(shù)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．熔融態(tài)下YZ3不導(dǎo)電，其屬于非電解質(zhì)B．原子半徑；Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均存在：X＞ZD．W與X組成的二元化合物中可能同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且兩者的單質(zhì)在常溫下均為氣體，則X為F元素，Z為Cl元素；Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al元素，W與Y的族序數(shù)之和等于X的族序數(shù)，則W為C元素。A．AlCl3為共價(jià)化合物，其熔融態(tài)下不能電離，故不導(dǎo)電，但是其能溶于水電離出鋁離子和氯離子，水溶液能導(dǎo)電，故其屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，故原子半徑；Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl，故穩(wěn)定性：HF＞HCl，由于HF分子間形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)更大，故C正確；D．W與X組成的二元化合物，如四氟乙烯CF2=CF2，同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選A。9．(2023·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。下列說法正確的是A．原子半徑W>Z>Y>XB．Y、Z、W不可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C．Z的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物.D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W一定比Z強(qiáng)【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)不同的周期，可知X是H元素；根據(jù)由X、Y、Z組成的某有機(jī)物的球棍模型，可知Y是C元素；已知C能形成4個(gè)鍵，所以Y和Z之間為叁鍵，Z的半徑小于C，則Z是N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Z多，W是S或Cl。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑S(或Cl)>C>N>H，故A錯(cuò)誤；B．C、N、S組成的分子，C、N、Cl組成的分子各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子間能形成氫鍵，NH3的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn)，故C正確；D．HClO、H2SO3的酸性比HNO3弱，故D錯(cuò)誤；選C。10．(2023·上海虹口·模擬預(yù)測(cè)）已知非金屬元素X、Y的單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法正確的是A．氧化產(chǎn)物： B．氧化性：C．非金屬性： D．每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】中Y由+5價(jià)降為0價(jià)，X由0價(jià)升高為+5價(jià)，X2是還原劑，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物。A．Y由+5價(jià)降為0價(jià)，還原產(chǎn)物：，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：，故B正確；C．氧化性：，或還原性：X2>Y2，非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．每生成，轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2023·湖南·模擬預(yù)測(cè)）已知X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息X某種同位素的原子中沒有中子Y地殼中含量最高的元素W在同周期中原子半徑最大Z單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Q該元素的氧化物能形成酸雨下列說法不正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Q＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q＞ZC．Y元素與其他四種元素均可以形成兩種常見的化合物D．X、Y、W形成的化合物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵【答案】C【解析】X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的某種同位素的原子中沒有中子，可知X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，可知Y為O元素；W在同周期中原子半徑最大，則W為Na元素；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，可知Z為Si元素；Q元素的氧化物能形成酸雨，則Q元素為S元素。A．根據(jù)同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上向下原子半徑逐漸增大，故五種元素的原子半徑：Na>Si>S>O>H，A項(xiàng)正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)>S>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，B項(xiàng)正確；C．O與Si只能形成一種常見的化合物SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。12．(2023·貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑：R>W>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是離子化合物D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液【答案】C【解析】由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素。A.根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+即R>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S即Y＞R，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，Z和Y形成的化合物即Na2O或者Na2O2，均為離子化合物，C正確；D.由分析可知，W為Al，R為S，鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，故常溫下單質(zhì)W即Al不能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即H2SO4，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．(2023·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y形成的化合物不一定只含離子鍵B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W的氫化物可能是含18e-的微粒D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性【答案】D【解析】由圖象和題給信息可知：濃度均為0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，說明W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，則W、Y、Z都是非金屬元素。W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，由于原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na元素。由以上分析可知，W是N，X是Na，Y是S，Z是Cl元素。A．X是Na，Y是S，二者可以形成離子化合物Na2Sx，其中含有離子鍵和非極性鍵，A正確；B．離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小。四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，N3-、Na+核外有2個(gè)電子層，S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，則離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，用字母序號(hào)表示為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，B正確；C．W是N，其形成的氫化物可以是N2H4，該物質(zhì)分子是含有18e-的微粒，C正確；D．Z是Cl元素，該元素的單質(zhì)Cl2具有強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．(2023·福建省漳平第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M、N、P、Q依次是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2。丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>YB．常溫常壓下，戊的沸點(diǎn)低于乙C．化合物丙中只含有極性鍵D．工業(yè)上在一定條件下可由丁制備Q【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2，則丙為N2H4；M、N元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NH3，則M為H、N為N元素；丁是常見的兩性氧化物，則丁為Al2O3；己加熱生成Al2O3，則己為Al(OH)3；Q與P反應(yīng)生成丁Al2O3，則Q、P為Al和O2，若Q為O2，則甲為NO，NO與戊不會(huì)生成氫氧化鋁和氨氣，則Q為Al，甲為AlN，戊為H2O。根據(jù)分析可知：W為H，X為N，Y為O，Z為Al；甲為AlN，乙為NH3，丙為N2H4，丁為Al2O3，戊為H2O，己為Al(OH)3。A．X為N，Y為O，Z為Al，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Al3+＜O2-＜N3-，故A錯(cuò)誤；B．戊為H2O，乙為NH3，水在常溫下為液態(tài)，氨氣為氣體，則水的沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．丙為N2H4，含有N-H極性鍵和N-N非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．丁為Al2O3，Q為Al，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；答案選D。15．(2023·重慶·三模）類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A．由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuSB．由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，則單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則從F2到I2逐漸升高，金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．氟元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Cs>Na，金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；答案選D。16．(2023·河南洛陽(yáng)·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球大小表示原子半徑的相對(duì)大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是A．X可以分別與W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2B．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>WD．相同條件下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的低【答案】D【解析】由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素，由圖示可知，W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>X>W，由Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)可知，Z為Al元素，由W、X位于不同周期可知，W為H元素；由Y的原子序數(shù)比Z小、原子半徑比Z大可知，Y與Z同周期，可能為Na元素或Mg元素。A.氧元素與氫元素和鈉元素可以形成化合物H2O2和Na2O2，與鎂元素只能形成化合物MgO，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解方法制備鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子或鎂離子、鋁離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于金屬陽(yáng)離子的離子半徑，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉中鈉離子的離子半徑大于金屬鋁中鋁離子的離子半徑，鈉原子的價(jià)電子數(shù)小于鋁原子，則金屬鈉中的金屬鍵小于金屬鋁，則鈉單質(zhì)的沸點(diǎn)比鋁單質(zhì)的低，故D正確；故選D。二、主觀題（共5小題，共52分）17．(2023·浙江嘉興·模擬預(yù)測(cè)）(12分)化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：混合氣體B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色。(1)組成X的三種元素為___。(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式___。(3)將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學(xué)式為___，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無(wú)水鹽，請(qǐng)說明理由___。(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)通到一定量時(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①___，②___；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因___。【答案】(除標(biāo)注外，每空2分)(1)Mg、Cl、O（1分）

(2)2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑

(3)MgCl2?6H2O（1分）

Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時(shí)，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，最終得不到無(wú)水氯化鎂

(4)氯氣通入水中與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液中堿性減弱，紅色褪去

氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白

在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復(fù)說明是原因①，反之則為原因②【解析】化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑，隔絕空氣受熱分解生成固體A和混合氣體B，B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色，其中一種是氯氣，X中含有Cl元素。B通入足量氫氧化鈉溶液氯氣被吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余氣體E的物質(zhì)的量是0.784L÷22.4L/mol＝0.035mol，固體A溶于鹽酸中得到溶液C，溶液C中加入足量氫氧化鈉溶液得到沉淀D，由于X由三種短周期元素組成，所以沉淀D是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.58g÷58g/mol＝0.01mol，根據(jù)Mg原子守恒0.4000gA是氧化鎂，物質(zhì)的量是0.01mol，所以A的組成元素是O、Mg、Cl。(1)根據(jù)以上分析可知組成X的三種元素為Mg、Cl、O。(2)根據(jù)原子守恒可知B中的另一種氣體是氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氯氣的物質(zhì)的量是＝0.01mol，則X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑。(3)溶液C是氯化鎂溶液，將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O，由于Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時(shí)，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，所以直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無(wú)水鹽。(4)將黃綠色氣體氯氣緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)通到一定量時(shí)，紅色突然褪去，由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，另外氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)使堿性降低，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種，即氯氣通入水中與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液中堿性減弱，紅色褪去或氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，則證明紅色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復(fù)說明是原因①，反之則為原因②。18．(2023·遼寧·東北育才學(xué)校三模）(12分)有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈。某實(shí)驗(yàn)員對(duì)固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn)：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素_______，寫出H的電子式_______。(2)X在400℃分解的化學(xué)方程式_______。(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為_______。(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______?！敬鸢浮浚靠?分）(1)Mg、Al、H

(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2:1(5)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【解析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中含H元素，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A，A為H2，單質(zhì)B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E，溶液E中通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F，則X中還含Al元素，F(xiàn)為Al(OH)3，溶液G為NaHCO3溶液，溶液E為NaOH和NaAlO2混合溶液，D為Mg，H為MgH2，B為Al，依據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，n(Mg)==0.03mol，n(Al)==0.04mol，n(Al(OH)3)==0.06mol，可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol，化合物C為Mg3Al2，則X中n(H)==0.24mol，則X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2。(1)由分析可知，化合物X的組成元素為：Mg、Al、H；化合物H為MgH2，其電子式為：；(2)由分析可知，X為Mg(AlH4)2，在400℃分解生成H2、Al、Mg3Al2，化學(xué)方程式為：3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2；(3)溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液，過量二氧化碳與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO，過量二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式為：；(4)C為Mg3Al2，Mg、Al都可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，1molMg3Al2與足量鹽酸反應(yīng)可生成6molH2，1molMg3Al2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成3molH2，則Mg3Al2分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：6:3=2:1；(5)MgH2能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不與冷水反應(yīng)，則檢驗(yàn)MgH2中含Mg的方法為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg；19．(2023·湖南·模擬預(yù)測(cè)）(8分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素，中文名為“石田”。元素可由反應(yīng)得到，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。的質(zhì)子數(shù)為________。(2)的同族元素F的一種化合物為，若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)不是

117

(2)

極性鍵、非極性鍵【解析】(1)該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)。核反應(yīng)前后質(zhì)子守恒，的質(zhì)子數(shù)為；(2)由“該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”知，的結(jié)構(gòu)式為，電子式為，分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵；20．(2023·上海金山·一模）(10分)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)完成下列填空：(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。(2)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品，碘升華克服的微粒間作用力為___________。(3)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。(選填編號(hào))a.原子的最外層都有7個(gè)電子b.ICl中碘元素為+1價(jià)c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)碘(4)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是___________?！敬鸢浮?1)IO+5I-+6H+→3I2+3H2O

5：1

(2)分子間作用力（范德華力）

(3)bd

(4)取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)【解析】(1)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問總反應(yīng)的離子方程式為