2024年高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)課件物質(zhì)的量與氣體摩爾體積

物質(zhì)的量氣體摩爾體積化學(xué)計量及其應(yīng)用1.物質(zhì)的量

符號：_____，單位：______________集合體n摩爾（mol）表示含有一定數(shù)目粒子的_________的基本物理量。2.阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)符號：_____，數(shù)值約：____________，單位：______________NA6.02×1023每摩（mol-1）一、知識梳理必須表示同一種粒子符號：_____，數(shù)值：_________________________，單位：______________3.摩爾質(zhì)量

M一、知識梳理單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量等于相對分子（原子）質(zhì)量g·mol－1或g/mol摩爾質(zhì)量的求法①已知化學(xué)式，數(shù)值等于其相對分子（原子）質(zhì)量，是一定值，與物質(zhì)的量和質(zhì)量的無關(guān)②未知化學(xué)式，公式法：③已知一個粒子的質(zhì)量（a）：④已知一個粒子的質(zhì)量（a）和一個12C原子的質(zhì)量（b）M=a×NAM=m/n

M=12a/b（1）M=ρVm

（標(biāo)準(zhǔn)密度法）（2）M1=DM2(D:相對密度)（3）補充：有關(guān)氣體計算的特殊公式

【常用于】求有機物的相對分子質(zhì)量【常用于】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷決定物質(zhì)體積大小的因素：決定固體、液體體積大小的主要因素決定氣體體積大小的主要因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間的距離符號：_____，單位：______________4.氣體摩爾體積

VmL·mol－1或L/mol單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm=Vn在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下：Vm≈22.4L·mol－1

因素：溫度越高，Vm越大壓強越高，Vm越小（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用。（1）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)和液態(tài)來講，都不適用。（3）當(dāng)氣體摩爾體積約為22.4L/mol時，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況特別提醒一、知識梳理4.氣體摩爾體積

常考的標(biāo)況下為非氣體的物質(zhì)：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳數(shù)大于4的烴（新戊烷除外）等nN(微觀）（宏觀）m÷M×M×NA÷NA×Vm氣體V（宏觀）C(B)（宏觀）×Vaq÷Vm÷Vaq構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)練習(xí)．（1）一定條件下，mgNH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。22.4ρg·mol-1（2）某烴對H2的相對密度29，則相對分子質(zhì)量為

,又測得含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%，則此烴的分子式為

。58C4H10（3）一定條件下，可逆反應(yīng)NO2+CO

NO+CO2在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，該選項是（

）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的平均密度

C.混合氣體的顏色

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C5、阿伏加德羅定律及其推論1）阿伏加德羅定律同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同_______T、V相同________T、p相同________“三同”定“一同”同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比pM=ρRT考向1公式的應(yīng)用1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是(

)D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m:nA．在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m:nB．同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n:mC．25℃、1.01×105Pa時，兩氣體的密度之比為n:mCpV=nRTpV=（m/M）RTpM=ρRT2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值:(1)6g3He含有的中子數(shù)為________；(2)1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________；(3)38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為________；(4)常溫下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋數(shù)目為________；(5)2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________；(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為________；(7)氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為________；A3．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(

)A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．平均摩爾質(zhì)量相等同溫、同壓、同體積分子數(shù)或物質(zhì)的量相同考向2阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.與氣體摩爾體積有關(guān)

粒子數(shù)N=n×NA=Vm≈22.4L·mol－1標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體特別提醒只有用到Vm≈22.4L·mol－1

求粒子個數(shù)時才要求滿足標(biāo)況和氣體兩個條件。eg1:常溫常壓下，22.4LCO2中氧原子和碳原子的比值為2:1（

）eg2:通常情況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子的比值為1:2()√√微專題阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱2.物質(zhì)組成和微觀結(jié)構(gòu)

記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。

①同位素單質(zhì)和同位素化合物，它們的摩爾質(zhì)量與通常情況下不同，例如摩爾質(zhì)量：18O2(36g·mol-1)、D2O(20g·mol-1)、T2O(22g·mol-1)。

②涉及電子數(shù)時要注意根、基、離子的區(qū)別，如OH-與-OH、CH3+與-CH3等。幾種常遇到的物質(zhì)CO2(C=O)P4

(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1mol物質(zhì)所含共價鍵的數(shù)目(NA)(3)判斷烷烴中碳?xì)滏I的數(shù)目可巧記公式進(jìn)行計算，如：CnH2n＋2中n(C-H鍵)＝2n＋2，

n(化學(xué)鍵總數(shù))＝n(C-C鍵)＋n(C-H鍵)

＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。(4)記住最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等單烯烴、O2和O3等。(2)記住?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目(見下表)26241.522.物質(zhì)組成和微觀結(jié)構(gòu)3.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目

（1）弱電解質(zhì)的電離，鹽溶液中弱離子的水解（3）給物質(zhì)的量濃度，但未給溶液體積，求不了粒子數(shù)目（4）求水溶液中的氧原子或氫原子數(shù)目時，不要忘記水中的氫氧原子（2）膠體中的膠粒是多個分子的集合體，膠粒數(shù)目不可求（5）求水溶液中陰陽離子數(shù)目時，不要忽略水電離出的H+和OH-（6）與pH相關(guān)的計算②給定pH直接求得C(H+)，C(H+)與幾元酸堿或強弱無關(guān)。①注意溫度（7）溶液中原子守恒、電荷守恒(1)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－數(shù)小于0.1NA。(

)(2)NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g。(

)課堂檢測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。××(4)在1L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2NA。(

)(3)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有NA

個Na+。(

)××(5)1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，陰離子的數(shù)目等于0.1NA。(

)×(6)25℃時，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA。(

)×4.隱含條件（不能進(jìn)行到底的反應(yīng)）

（1）可逆反應(yīng)若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，?？嫉目赡娣磻?yīng)有：PCl3＋Cl2PCl51molNO2分子數(shù)少于NA1molNO2原子數(shù)等于3NA1molNO2電子數(shù)等于23NA4.隱含條件（不能進(jìn)行到底的反應(yīng)）

（2）特殊的變化——濃度因素①MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。②Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。③Cu與濃HNO3反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。課堂檢測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA。(

)(3)25mL16mol·L－1濃硫酸與13g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA。(

)(4)在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA。(

)(5)足量Fe與4mol熱的濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA。(

)(2)1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA。(

)×√×××(6)足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(

)×5.電子守恒規(guī)律

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷：①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，

而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O1molCl2

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA1molCl2

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA1molFe和1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5.電子守恒規(guī)律

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷：②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，

而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molNa2O2

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA反應(yīng)1molCO2/H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA③NO2和H2O的反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。3NO2+H2O===2HNO3+NO3molNO2

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(4)注意氧化還原的順序：

5.電子守恒規(guī)律

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同：如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。還原性順序：I－>Fe2＋>Br－如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol·L－1FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.1NA。(

)

(1)0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。(

)(2)32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(

)(3)足量Cl2與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。(

)課堂檢測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)?！痢獭?4)4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。(

)(6)電