專題四 數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息的歸納結(jié)論和運(yùn)用 (1)

專題四

數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息的歸納結(jié)論和運(yùn)用反應(yīng)原理簡(jiǎn)述題實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1歸納型：①圖形歸納型②表格數(shù)據(jù)型找自變量，表達(dá)自變量的變化引起因變量的變化。（14廣一模）硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應(yīng)用于電子……（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度S，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：①在其他條件相同，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度隨溫度升高而增大；②_____________________________________；③______________________________________。自變量：橫坐標(biāo)、圖中除縱坐標(biāo)外的其它變量（如：物料比等）因變量：縱坐標(biāo)表達(dá)模板：其它條件不變，因變量隨自變量的XX而XX平衡移動(dòng)型：思維模板：“找到”平衡“看到”微粒“想到”移動(dòng)變條件常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_____________________________________________________。AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。【表達(dá)模板】①體系中存在什么平衡②具體改變什么條件③引起哪種因素如何改變④平衡移動(dòng)方向判斷⑤扣題下結(jié)論線：連接起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)得變化趨勢(shì)線。注意是直線還是曲線，曲線要畫成平滑的流線。作圖分析畫圖、作圖的方法：面→點(diǎn)→線標(biāo)注：想規(guī)律：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡移動(dòng)理論等理論和概念。面：坐標(biāo)?？辞鍣M坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的物理量。點(diǎn)：確定起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)。恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，則下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)已知：S2O82—+2I—

=

2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—

=

2I—+S4O62—

（快）C(S2O82—)0tN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)行