2024年新課標(biāo)高考化學(xué)模擬試題及答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Li-7C-120-16Na-23Al-27Si-28CI-35.5Bi-209Zn-65

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求）

1.化學(xué)與材料、人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.在北京冬奧會(huì)中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

B.基態(tài)Ga原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24Pl

c.-的空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形

D.Hei分子中（丁鍵的形成：?一+一O

3.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

4.M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為M

B.將ImolNH4C1與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH/數(shù)目為乂

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO和22.41。反應(yīng)后的分子數(shù)是2M

D.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為03%

高三化學(xué)試題第1頁(yè)（共9頁(yè)）

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)：Fes?！?8H+=Fe+2Fe*+4H2O

通電

B.用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu"+2H,O^=2Cu+0,T+4H*

C.過(guò)量SO?通入NaClO溶液中：SO2+H20+CIO-=HC10+HSOr

D.向Ba(OH)z溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

2

Ba*+20H-+NH；+H++SO?-=INH3-H2O+H20+BaSOj

6.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在2種官能團(tuán)HO人人。入0

C.Irnol該物質(zhì)與足量溟水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

7.中國(guó)第一輛火星車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物

(4W2.XRX4)O已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大,Y的氫化物常用于雕

刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維,W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬

材料，其態(tài)Z原子核外s,p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑:Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物

D.熔點(diǎn):ZYARXZ

8.類(lèi)推的思維方法可解決不少化學(xué)問(wèn)題,但類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其

正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是

A.沸點(diǎn)：Ch<Br2<則沸點(diǎn)：H2<N2<02

B.金屬性:Fe>Cu,則氧化性:Fe*<Cu2+

C.Fe??！箍杀硎緸镕eO?Fe2()3則PbjOa可表示為PbO-Pb2O3

D.C02與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO_,和02.故S02與Na2O,反應(yīng)也只生成Na2s0,和

高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共9頁(yè))

9.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下，下列說(shuō)法正確的是

0.5mol-L-'

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

10.由一種金屬陽(yáng)離子（包括NHJ）與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽，如Ca（NO?）CI可

看成CaCl2和Ca（NO.,）2。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng):

2Na4S2O3+41LS04=4Na2SO4+3Si+S021+4H20o下列說(shuō)法正確的是

A.Na,S2O3溶液與A1C1.,溶液混合可生成A12S3沉淀

B.向混鹽CaOCh中加入足量稀硫酸會(huì)有CE產(chǎn)生

C.該反應(yīng)每產(chǎn)生3molS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.ImolNa4s2O3固體中含離子的物質(zhì)的量為5mol

11.某企業(yè)研發(fā)的鈉離子電池“超鈉F1”于2023年

3月正式上市、量產(chǎn)。鈉離子電池因原料和性能的

優(yōu)勢(shì)而逐漸取代鋰離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

該電池的負(fù)極材料為Na、Cy（嵌鈉硬碳），正極材料

為NazMn[Fe（CN）6]（普魯士白）。在充、放電過(guò)程

中,Na+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說(shuō)法不弓砸的是

A.由于未使用稀缺的鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaJ-xe-=Cy+xNa+

C.放電時(shí)，Na，移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽(yáng)極的質(zhì)量減少23g

高三化學(xué)試題第3頁(yè)（共9頁(yè)）

12.由于水氧化反應(yīng)包含多個(gè)

電子/質(zhì)子轉(zhuǎn)移，而且其動(dòng)力學(xué)

過(guò)程緩慢，因此，目前其仍是太

陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)人工光合系統(tǒng)的瓶

頸,水氧化催化機(jī)理如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.鉆元素價(jià)層電子排布式為：3d74s2

催住劑

B.該機(jī)理總反應(yīng)式為：2HQfT+4H++4e-

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中Co的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

I).催化劑能降低反應(yīng)的活化能

13.BP晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為

BBr3+PBh+3H?里之BP+6HBr,BP立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)

度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為

下列說(shuō)法正確的是

A.BP晶體屬于分子晶體

B.PB門(mén)分子的空間構(gòu)型是平面三角形

C.氫化物的穩(wěn)定性與沸點(diǎn)：HF>HCI>HBr

1).原子2和3的坐標(biāo)分別為(卷+，/)、(上看看)

14.已知pOH=-lgc(0H-)o初始溫

度25七時(shí),向20mL0.1mol-L-1氨水中

滴加0.05molL?一的稀硫酸，測(cè)得混

合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸

體積V的變化如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NHJ的水解平

衡常數(shù):&,(c)>Kh(b)>Kh(a)

B.水的電離程度：a<b<c

C.圖中b點(diǎn)溶液中,c(NHJ)>2c(SO/-)

+

1).若V、=40,則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(H)=c(OH-)+c(NH/)+2c(NH3-H2O)

高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共9頁(yè))

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）亞硝酰氯（NOCI）為紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)為-64.5七，沸點(diǎn)為-5.5七,

具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。

實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。其制備裝置如圖所示。

圖甲圖乙

（1）①用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，試寫(xiě)出該裝置制備氯氣的離子方

程式:_________________________________________________________________________

②其中導(dǎo)管A的作用是。

（2）將制得的NO和C12通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCL

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）；

②裝置VII裝無(wú)水CaCL的儀器名稱(chēng)是；

③裝置W、V的相同作用是（寫(xiě)兩點(diǎn)）、。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入氯氣，再通入NO,原因是,

（4）有同學(xué)認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存然后再利用，下列可以用作氯氣

的儲(chǔ)氣裝置的是（填序號(hào)）。

般活嘉翟反隼氣體

恬塞

ro

IU

高三化學(xué)試題第5頁(yè)（共9頁(yè)）

(5)制得的N0C1中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取

8.600g樣品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加人幾滴

K,Cr04o溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgN03o溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3

溶液25.00mLo

已知：AgCl為白色沉淀溶解度1.34xlO-*mol/L,Ksp(AgCl)=1.8xlO-|()；

12

Ag2CrO4為磚紅沉淀溶解度6.5x1O^niol/L,Ksp(Ag^CrOj)=1.2x10；

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；

②樣品的純度為%(保留1位小數(shù))。

16.(15分)2022年4月16日，中國(guó)空間站的3名航天員乘神舟十三號(hào)載人飛船平安返回

地球?？臻g站處理CO?的一種重要方法是對(duì)CO?進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供人體

呼吸的氧氣。其技術(shù)路線(xiàn)可分為以下三步：

固態(tài)胺吸收與濃縮

I.co2

在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出

CO2的簡(jiǎn)單方法是加熱。

n.co?的加氫甲烷化

H,還原C02制CH4的部分反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+H2(g)bC0(g)+H2O(g)尸+41KJ.mo『

ii.CO(g)+3H2(g)0CHKg)+H,O(g)△//,=-246KJ.mol-'

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)0cHi(g)+2H20(g)的△"=KJ.mol-'o

(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH?(g),進(jìn)行反應(yīng)ii,下列能判斷

反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

a.容器中混合氣體密度不變b.混合氣體中c(CH&)與"此0)之比不變

c.%(H2)=3^(H2O)d.容器內(nèi)溫度不變

高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共9頁(yè))

HI.COz和H?合成甲烷也是C02資源化利用的重要方法。對(duì)于上述(1)的反應(yīng)

CO2(g)+4H2(g)一CHKg)+2H2O(g)A/7，催化劑的選擇是C02甲烷化技術(shù)的核心。在兩

種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CFU選擇性隨溫度變化的影響

如下圖所示：

co

轉(zhuǎn)

化

率

/%

(3)高于320七后，以Ni為催化劑，CO?轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是,

(4)對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，使用

的合適溫度為

(5)控制起始時(shí)一度\=4,p=lalm,恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i、ii,平衡時(shí)各物質(zhì)的量

n(CO2)

分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

70

60

送50

&40

530

啰20

給10

0

200300400500600700800

溫度/工

①圖中代表CH4的曲線(xiàn)是(填氣"、"6'或"/)；溫度低于500t時(shí),CO的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)約為0,說(shuō)明此條件下，反應(yīng)_________(填“i”或“ii")化學(xué)平衡常數(shù)大，反應(yīng)完全。

②M點(diǎn)(TQOOt)時(shí)，平衡分壓p(CO2)=atm,反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)

的平衡常數(shù)K尸atm4用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))。

高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共9頁(yè))

17.(14分)氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種以含鋅

煙灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、FezC)3、MnO、MnO?、CdO等)為原料制備氧化鋅的工藝流程

如圖所示：

次氯酸鈣、水氨水、碳酸氫鍍?cè)噭

深度]Zn、(OH)，((：()人

含鋅煙灰氨浸蒸氨煨燒f氧化鋅

預(yù)處理凈化

濾由c混合氣體e

已知：i.二價(jià)金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如Fe(D)、Zn(n)可生成

22+

fFe(NH3)2]\[Zn(NH,)4]；

ii.25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的K*如下表：

物質(zhì)MnSFeSZnSPbSCdSCuS

2.5X10-Q6.3xlOT81.6X10248.0x1O-283.6x10-296.3x10-%

iii.Zn(OH),和ZnCO3的分解溫度分別為125℃J00℃o

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有FeOOH,MnO),寫(xiě)出生成FeOOH的離子方

程式：；

(2)若“氨浸”階段溶解ZnO時(shí)消耗的n(NH「Hq)：n(NH4HCOJ=2：1,寫(xiě)出該反應(yīng)的離

子方程式:。

(3)“深度凈化”時(shí)，可采用以下兩種方案：

方案甲：加入足量鋅粉。該方案所得濾渣c(diǎn)中除了含Zn、Cd之外,還含有(填

化學(xué)式)。

方案乙：加入Na2s粉末。已知雜質(zhì)離子濃度較為接近且遠(yuǎn)小于含鋅離子的濃度。則雜質(zhì)

離子生成沉淀的先后順序依次為(寫(xiě)沉淀的化學(xué)式)；工業(yè)生產(chǎn)中常采用方案甲

而不采用方案乙，其原因?yàn)椤?/p>

(4)“蒸氨”時(shí)得到混合氣體e和固體Zn<OH)y(CO3)z?；旌蠚怏we可返回至

工序循環(huán)利用;研究發(fā)現(xiàn)Zn、(OH)y(CC>3),熱分解得到ZnO的過(guò)程可分為兩步。某實(shí)驗(yàn)小組取

11.2gZnx(OH)v(CO,),固體進(jìn)行熱重分析，兩步反應(yīng)的固體失重率(曹凳省警露薯xlOO%)

,'同體原始質(zhì)里

依次為8.0%」9.6%,貝”Zn、(OH),.(C()3)”的化學(xué)式為。

高三化學(xué)試題第8頁(yè)(共9頁(yè))

18.(15分)化合物H是一種用于合成上分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)流程圖如下:

(1)A中除羥基外還含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為、0

(2)B—>C的反應(yīng)類(lèi)型為,

(3)寫(xiě)出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式:。

(4)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；

②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCOj溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化

學(xué)環(huán)境的氫。

(6)G的分子式為3汨朋2。2,經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

CH,-BrR\

(7)已知:N-CH(R代表煌基,R，代表燒基或H)

K,CO3

3R

請(qǐng)寫(xiě)出以HO-Q-NO,和(CHJjSO」為原料制備CHjO-^-bQ4

的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

高三化學(xué)試題第9頁(yè)(共9頁(yè))

一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意）

1-5CBDBD6--10ABACB

11-14CCDD

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）

+2+

⑴①2C「+Mn02+4H—Cl21+Mn+2H20

（2分,加熱符號(hào)或氣體符號(hào)沒(méi)寫(xiě)不扣分）

②平衡蒸館燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)?/p>