九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算課件新版新人教版

第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元化學方程式根據化學反應中各物質之間的質量關系判斷化學反應。2.能表示化學方程式計算的一般步驟和思路。

根據化學反應中各物質之間的質量關系判斷化學反應。1.物質R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為測得XO2和SO2的質量分別為0.44g和1.28g。下列判斷正確的是()。A.參加反應的R的質量為0.86gB.R的相對分子質量為76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質B1.物質R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應的化學方程2.23g某單質能和8g氧氣恰好完全反應，所生成的氧化物中該單質的元素顯＋1價，其氧化物的相對分子質量為()。

A.31B.46C.124D.62D2.23g某單質能和8g氧氣恰好完全反應，所生成的氧化3.一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是()。A.26B.40C.58D.90B【解析】由“一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2的碳元素的質量為12g、9gH2O中氫元素的質量為1g，則有機物中碳、氫元素的原子個數比為1∶1；則該物質化學式可表示為CmHmOn，相對分子質量＝13m＋16n；當m＝2，n＝0時，物質為C2H2，A正確；當m＝2，n＝2時，物質為C2H2O2，C正確；當m＝2，n＝4時，物質為C2H2O4，D正確；均有正整數m、n使A、C、D成立，而對B則沒有。3.一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44.在化學反應A2＋BC===B＋A2C中，反應物BC與生成物B的質量關系如下圖所示。已知2gA2與80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量是()。A.64gB.18gC.80gD.9gB4.在化學反應A2＋BC===B＋A2C中，反應物BC與生5.氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：現欲制備13.3t氮化鋁，需要參加反應的氮氣的質量是多少(保留一位小數)?5.氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。解：設需要氮氣的質量為x。解：設需要氮氣的質量為x。6.利用化學反應可實現氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量。6.利用化學反應可實現氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多7.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：(1)m的值是________。(2)若反應生成3.6g水，請計算參加反應的氧氣的質量。

64.4g7.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇8.將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是()。A.KMnO4、MnO2B.K2MnO4、MnO2C.KMnO4、MnO2、K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4C8.將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體?！窘馕觥扛鶕瘜W方程式可計算出生成1.6g氧氣時參加反應的高錳酸鉀的質量為15.8g，故高錳酸鉀有剩余，因而固體剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4?！窘馕觥扛鶕瘜W方程式可計算出生成1.6g氧氣時參加反應的9.已知鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應：已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產物的質量()。A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.無法確定B【解析】因為24g鎂與氮氣反應生成的氮化鎂的質量比24g鎂與氧氣反應生成氧化鎂的質量小，所以鎂在空氣中燃燒生成產物的質量小于在純氧中燃燒生成產物的質量，所以選B。9.已知鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應：已知24g鎂10.(多選)將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，則剩余氣體不可能是()。A.N2和H2B.O2和N2C.3gN2D.H2、O2和N2CD【解析】該混合氣體中氮氣因性質穩(wěn)定不參加反應，由質量守恒定律知剩余氣體的質量為2g，所以C錯誤；另外由題中“完全反應”可知氫氣和氧氣不可能同時存在，故D錯誤。10.(多選)將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，11.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。求：(1)生成氧氣多少克？(2)原先氯酸鉀的質量是多少克？11.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為解：反應后殘渣中氯化鉀的質量＝15.4g－0.5g＝14.9g，設生成氧氣的質量為x，氯酸鉀的質量為y。答：(1)生成氧氣的質量為9.6g。(2)氯酸鉀的質量為24.5g。解：反應后殘渣中氯化鉀的質量＝15.4g－0.5g＝1412.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如表)：分析表中數據，完成下列問題：(1)完全反應后，生成氧氣的質量為________g；(2)原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？(精確到0.1%)0.9612.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算課件新版新人教版13.(科學探究與創(chuàng)新意識)已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應的化學方程式：_______________________________。(2)ag鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為__________________________________(用含a的式子表示m的取值范圍)。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑13.(科學探究與創(chuàng)新意識)已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和(3)某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置?！静殚嗁Y料】Ⅰ.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應。Ⅱ.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體。(3)某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。請回答：(一)裝置B的作用是_______________________；(二)裝置D的作用是______________________________________；吸收水蒸氣(干燥)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是________________________________________；(四)固體混合物中Mg3N2的質量分數為___________；(五)實驗證明此方法測定的實驗結果偏低，可能的原因是____________________________________________(寫一條)。使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收(答案合理即可)20%有部分氨氣溶于水(答案合理即可)【實驗步驟】吸收水蒸氣(干燥)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中14.(證據推理與模型認知)某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳氣體、氯化鈣和水(假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：14.(證據推理與模型認知)某課外活動小組為了測定一批石灰(1)該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為________(結果精確到0.1%)。(2)引起三次實驗數據差異的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？90.0%石灰石中碳酸鈣分布不均勻(或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準確或稱量濾渣不準確或石灰石顆粒未充分反應)(1)該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為________(結果九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算課件新版新人教版16.(2020·黑龍江牡丹江雞西地區(qū))為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知雜質不參與反應，也不溶于水)。請計算：(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是________。80%16.(2020·黑龍江牡丹江雞西地區(qū))為測定某種貝殼中碳(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量為多少？(寫出計算步驟)8.8g(3)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導致不能繼續(xù)反應，使反應慢慢停止(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量謝謝觀看！謝謝觀看！27【解析】(1)根據圖示可以看出，25g貝殼中含有20g碳酸鈣，所以貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%