安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-教學(xué)設(shè)計(jì)

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：1．知識(shí)回顧：1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出？2．閱讀課本，回答下列問題：什么是蓋斯定律？蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。⑷蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解并掌握蓋斯定律；2．能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3．初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。二、學(xué)習(xí)過程：探究一：蓋斯定律一、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：=1\*GB3①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；=2\*GB3②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：則有△H=2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3三、反思總結(jié)：本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說說看。四、當(dāng)堂檢測(cè)：1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol當(dāng)堂檢測(cè)：1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol2．A3．①×2+②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol課后練習(xí)與提高1.A2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底