九年級化學(xué)下冊-金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-人教新課標(biāo)版

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料1一、教材分析（一）教材所處的地位

金屬的化學(xué)性質(zhì)是第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學(xué)們不僅對非金屬的性質(zhì)有所了解,對金屬的性質(zhì)也有所了解，同時(shí)為今后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。一、教材分析2(二)．教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。1、知識與技能：2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生探究能力、分析和解決33、情感態(tài)度與價(jià)值觀：①激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③增強(qiáng)學(xué)生的協(xié)作精神。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：①激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。②培養(yǎng)學(xué)4(三)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬活動性順序。難點(diǎn)：用金屬活動性順序解釋有關(guān)的化學(xué)問題。(三)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬活動性順序。難點(diǎn)：用金屬活動51.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，使學(xué)生覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。二、學(xué)情分析：1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中6三、學(xué)法分析：1．探究學(xué)習(xí)：利用分組實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動學(xué)生思維，使學(xué)生積極主動參與探究和分析，在探究中學(xué)習(xí)。2．協(xié)作學(xué)習(xí)：利用討論讓學(xué)生相互溝通，學(xué)會吸取他人有益的觀點(diǎn)、方法，相互取長補(bǔ)短，合作學(xué)習(xí)。

三、學(xué)法分析：1．探究學(xué)習(xí)：利用分組實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動學(xué)7

教學(xué)中主要通過探究教學(xué)法、比較歸納教學(xué)法，引導(dǎo)學(xué)生思考，再經(jīng)過教師的啟發(fā)、點(diǎn)撥，進(jìn)而得出結(jié)論。四、教法分析：四、教法分析：8課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)9九年級化學(xué)下冊-金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-人教新課標(biāo)版10回顧與討論：請同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？實(shí)驗(yàn)探究1金屬與氧氣的反應(yīng)

回顧與討論：實(shí)驗(yàn)探究1金屬與氧氣的反應(yīng)11鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)12實(shí)驗(yàn)探究將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。13一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)。2、鐵、銅在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3、金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)。2、鐵、14鎂、鋁比較活潑，鐵、銅不太活潑，金不活潑．

結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅不太活潑，金不活潑．結(jié)論：15交流與討論：金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它們的活動性是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差別呢？交流與討論：16二、金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

二、金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：17鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂鋅鐵18鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂>鋅>鐵>銅金屬活動性由強(qiáng)到弱鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受19想一想

在剛才的實(shí)驗(yàn)中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

想一想20三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【探究活動3】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)【探究活動3】21銅樹銀樹鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅樹銀樹鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入22金屬的活動性由強(qiáng)到弱鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>金屬的活動性由強(qiáng)到弱鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵23鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnF24金屬活動順序的應(yīng)用1．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素．2．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)．3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．金屬活動順序的應(yīng)用1．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能25【【課堂練習(xí)】1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它的成分里含有硫酸銅，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？答：因?yàn)殍F的金屬活動性比銅強(qiáng)，故鐵制容器會和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)?！尽菊n堂練習(xí)】答：因?yàn)殍F的金屬活動性比銅強(qiáng)，故鐵制容器會和硫262．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？答：鋁、鐵是氫前金屬，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，如果用它們長時(shí)間盛放酸性食品，則會將鋁鍋、鐵鍋腐蝕。2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？答：鋁、27交流收獲交流收獲28收集幾種