高考化學(xué)大題逐空突破系列（全國(guó)通用）02 物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理的探究型綜合實(shí)驗(yàn) （附答案解析）

PAGE物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理的探究型綜合實(shí)驗(yàn)【方法與技巧】1．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序2．性質(zhì)、原理探究類實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)角度分析(1)酸性強(qiáng)弱比較：可通過強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較探究鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱利用“強(qiáng)酸制弱酸”的原理探究：鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2，氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀利用鹽的水解原理探究：用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定同濃度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱探究HCOOH、CH3COOH電離能力的強(qiáng)弱用pH試紙(或pH計(jì))分別測(cè)定同濃度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH試紙(或pH計(jì))分別測(cè)定同濃度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，鹽溶液的pH越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱(2)金屬性強(qiáng)弱比較：可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較(3)非金屬性強(qiáng)弱比較：可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方法來比較探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱利用“氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理探究：將氯氣通入FeCl2溶液中，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，將FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，F(xiàn)e3＋將I－氧化成I2(4)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測(cè)定溶液的酸堿性的方法來比較(5)Ksp的大小比較探究AgCl、AgI的溶度積大小向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀探究CuS、ZnS的溶度積大小向濃度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，則說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)(6)一元酸、二元酸判斷：可用NaOH溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定消耗V(NaOH)來確定(7)羥基的數(shù)目判斷：可通過取一定量試劑與足量Na反應(yīng)測(cè)定放出氫氣的量來確定(8)羧基的數(shù)目判斷：可通過取一定量試劑與足量NaHCO3反應(yīng)測(cè)定放出CO2的量來確定3．解性質(zhì)、原理探究類試題的思維流程(1)第一步，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，知道該?shí)驗(yàn)要干什么(2)第二步，逆推實(shí)驗(yàn)原理，依據(jù)目的聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，再結(jié)合提給信息設(shè)想探究方案(3)第三步，回歸題干尋找對(duì)應(yīng)的情境信息與實(shí)驗(yàn)裝置，遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，鎖定探究方案(4)第四步，整體驗(yàn)證分析，定答案【題組訓(xùn)練】1．某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管出現(xiàn)黑色沉淀0.1mol·L－1AgNO3溶液(pH＝4)0.1mol·L－1Na2S溶液(pH＝9)(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH<7的原因是_________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證已知：ⅰ.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)(Ag2SO4可溶于硝酸)；ⅱ.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。①設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S，試劑1和試劑2分別是________、________現(xiàn)象1中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________②設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟ⅰ取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ⅱ取少量洗滌后的黑色沉淀，________沒有沉淀出現(xiàn)寫出步驟ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________③經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀中不含有Ag(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)，測(cè)得電壓為a(a>0)。對(duì)AgNO3溶液中氧化S2－的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：假設(shè)1：0.1mol·L－1AgNO3溶液(pH＝4)中的Ag＋氧化了S2－假設(shè)2：0.1mol·L－1AgNO3溶液(pH＝4)中的NOeq\o\al(－,3)氧化了S2－利用如圖裝置繼續(xù)研究(已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異越大，電壓越大)①將pH＝4的0.1mol·L－1AgNO3溶液替換為____________溶液，記錄電壓為b(b>0)②上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化S2－的物質(zhì)中一定包含了Ag＋，其證據(jù)是________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。2．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________，目的是________(2)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有Fe2＋的操作是__________________________________________________(3)該小組對(duì)SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是________________(4)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是________過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3＋無Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取__________________無明顯現(xiàn)象查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2Cu2＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：________________________________(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋與NO反應(yīng)。①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：_______________________________________________________________________________________________________________________________③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________4．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等(1)制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)＋H2O(l)①F中盛裝的試劑是________，作用是________②通入N2的作用是____________________________________③Na2S2O5晶體在________(填“A”“D”或“F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品④若撤去E，則可能發(fā)生________(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L－1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①________________________________________________________________________(提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________(KMnO4Mn2＋)5．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)陽離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)陰離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.07HCOeq\o\al(－,3)4.61Na＋5.19NOeq\o\al(－,3)7.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.62SOeq\o\al(2－,4)8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2＋)＝(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為，因此，驗(yàn)證了Fe2＋氧化性小于、還原性小于(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是____________________________________6．文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(C2Oeq\o\al(2－,4))的還原性強(qiáng)于Fe2＋。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：i.無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。ii.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為亮綠色晶體，光照易分解；FeC2O4·2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。iii.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c{[CuNH34]2＋},cCu2＋·c4NH3)，已知K{[Fe(C2O4)3]3－}＝1020，K[Fe(SCN)3]＝2×103(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化鐵(1)儀器X的名稱是________。裝置D的作用是______________(2)欲制得純凈的FeCl3，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃裝置F處酒精燈的時(shí)機(jī)是________(3)裝置的連接順序?yàn)锳→________(按氣流方向，用大寫字母表示)(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3＋和C2Oeq\o\al(2－,4)在溶液中的反應(yīng)比較Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L－1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到亮綠色溶液和亮綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體含有＋3價(jià)的鐵元素。其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)經(jīng)檢驗(yàn)，亮綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)取實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：________[Fe(C2O4)3]3－eq\o(=,\s\up7(光照))________FeC2O4↓＋________↑＋________(實(shí)驗(yàn)3)又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：______________________________________________________________7．某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩地通入到盛有25mL0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：溶液中的NOeq\o\al(－,3)；假設(shè)Ⅱ：____________(1)該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)Ⅰ成立(為排除假設(shè)Ⅱ?qū)僭O(shè)Ⅰ的干擾，在配制下列實(shí)驗(yàn)所用溶液時(shí)，應(yīng)______________________________________)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤韺?shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)①向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)Ⅰ成立實(shí)驗(yàn)②向盛有25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)①的原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________________(3)驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，請(qǐng)完成下列表格(可以不填滿)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)③同實(shí)驗(yàn)①步驟同實(shí)驗(yàn)①的相關(guān)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤(4)查資料知：H2SO3是二元酸(K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3是二元酸________________________________________________________________________________________(試劑及儀器自選)8．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往20mL1.00mol·L－1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol/L的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X回答下列問題：(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用______(填“A”或“B”)裝置，通入SO2過程中不斷攪拌的目的是______________(2)儀器a的名稱為____________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測(cè)X可能為____________，取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證，觀察到______________，說明該推測(cè)錯(cuò)誤(4)據(jù)SO2的還原性，推測(cè)X可能為CuCl，做如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)①取少量的X，加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液，其中陽離子的化學(xué)式為__________②向深藍(lán)色溶液中先加入過量的__________，再滴加__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀③生成X的離子方程式為______________________________________9．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)將Cl2通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，該反應(yīng)的離子方程式為______________________(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________(3)寫出D裝置中處理尾氣的離子方程式：______________________________________________實(shí)驗(yàn)二：氯酸鉀碘化鉀反應(yīng)的探究。(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________________________________②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_________________________________________________________③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________實(shí)驗(yàn)三：比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。為比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟：(5)加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說明氧化性：Br2________I2(填“強(qiáng)于”或“弱于”)(6)加入1mLCCl4后，振蕩靜置，最終試管中的現(xiàn)象為___________________________________。10．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)，回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________________(3)d的作用是____________，可選用試劑__________(填標(biāo)號(hào))A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)11．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證AgI沉淀的生成會(huì)使I2的氧化能力增強(qiáng)，可將Fe2＋氧化。回答下列問題：(1)由AgNO3固體配制0.1mol·L－1的AgNO3溶液50mL，下列儀器中不需要使用的有________(寫出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到________試劑瓶中保存(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；步驟2無明顯現(xiàn)象；步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀，______________________________________________________________________，由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為___________________________________(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2，直接加入過量AgNO3溶液，也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子________(填離子符號(hào))生成，并由此對(duì)I2氧化Fe2＋產(chǎn)生了質(zhì)疑(4)為了證明AgI的生成使I2的氧化能力增強(qiáng)而將Fe2＋氧化，學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：分別取少量的________和步驟3試管中的上層清液于試管a和試管b中，往兩支試管中加入過量的__________，觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________12．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3是否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)(1)該實(shí)驗(yàn)裝置從安全角度分析，存在的問題是____________________________________(2)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)前還必需進(jìn)行的操作為______________________________(3)裝置A中產(chǎn)生黃色氣體能不能說明一定產(chǎn)生Cl2？原因?yàn)開_______________(4)除了生成的氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還有兩種可能。①推測(cè)一：裝置A中產(chǎn)生的另一種黃色氣體也可使B中溶液變藍(lán)。為排除這種黃色氣體應(yīng)作如何改進(jìn)？__________________________________________________②推測(cè)二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________；為排除這種情況應(yīng)如何操作？______________________________________。(5)按照上述改進(jìn)措施進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________【物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理的探究型綜合實(shí)驗(yàn)】答案1．(1)Ag＋＋H2OAgOH＋H＋(2)①濃硝酸Ba(NO3)2溶液黑色沉淀溶解，有紅棕色刺激性氣味的氣體生成②加入濃氨水，充分振蕩后過濾，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O(3)①pH＝4的0.1mol·L－1NaNO3②a>b解析：(1)銀離子水解使硝酸銀溶液顯酸性，故其pH<7，離子方程式為Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；(2)①檢驗(yàn)Ag2S，先用濃硝酸將硫離子氧化成硫酸根離子，再用鋇離子檢驗(yàn)硫酸根離子，所以試劑1是濃硝酸，試劑2是硝酸鋇溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為黑色沉淀溶解，有紅棕色刺激性氣味的氣體生成；②已知Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]，而Ag2S和Ag均不能，參考步驟ⅰ，取少量洗滌后的黑色沉淀，加入濃氨水，充分振蕩后過濾，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷沉淀中是否有Ag2O，步驟ⅰ鹽酸與銀氨溶液的反應(yīng)方程式為Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O；(3)①根據(jù)控制變量法的原理，將pH＝4的0.1mol·L－1AgNO3溶液替換為pH＝4的0.1mol·L－1NaNO3溶液；②由題意，pH＝4的0.1mol·L－1AgNO3溶液的氧化性強(qiáng)于pH＝4的0.1mol·L－1NaNO3溶液，氧化性越強(qiáng)電壓差越大，則a>b。2．(1)NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋取溶液少許于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2＋，反之則無(3)SO2＞Fe2＋＞Cl－(4)乙、丙解析：(1)Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液吸收Cl2、SO2；(2)根據(jù)分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；由于取出液中可能含有Fe3＋，所以檢驗(yàn)Fe2＋最好的方法是取溶液少許于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2＋，反之則無；(3)根據(jù)通入Cl2，B的溶液變黃，說明氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，則氧化性氯氣大于三價(jià)鐵離子，還原性Fe2＋＞Cl－；當(dāng)通入一定量的SO2氣體時(shí)，且之前的氯氣沒有剩余，同時(shí)有硫酸根生成，說明二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，則還原性SO2＞Fe2＋；所以期望達(dá)到的結(jié)論為還原性：SO2＞Fe2＋＞Cl－；(4)甲同學(xué)：過程Ⅱ中有Fe3＋無Fe2＋說明Fe2＋完全反應(yīng)，無法證明是否含有氯氣，如有氯氣也可以氧化二氧化硫從而影響判斷結(jié)果，故甲同學(xué)不符合題意；乙同學(xué)：B中存在Fe3＋、Fe2＋，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3＋，且沒有Cl2剩余，證明Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，后有SOeq\o\al(2－,4)能說明SO2將Fe3＋還原成Fe2＋，證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2＋，故乙同學(xué)符合題意；丙同學(xué)：B中有Fe3＋無Fe2＋，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3＋，證明Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，后生成了Fe2＋，只能是Fe3＋被SO2還原，證明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2＋，故丙同學(xué)符合題意。3．(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)0.14mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)①慢②取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)③Fe2＋被稀硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，溶液由棕色變?yōu)辄S色解析：(1)Fe3＋與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知得到的溶液中Fe2＋為0.2mol·L－1，Cu2＋為0.1mol·L－1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；由題目信息可知，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)Fe2＋具有還原性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成Fe3＋、NO與水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢。4．(1)①濃NaOH溶液吸收剩余的SO2②排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化③D④倒吸(2)①用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅②5S2Oeq\o\al(2－,5)＋4MnOeq\o\al(－,4)＋2H＋=10SOeq\o\al(2－,4)＋4Mn2＋＋H2O解析：(1)A裝置中制備SO2，SO2通入D(盛裝飽和Na2SO3溶液)中生成NaHSO3，當(dāng)NaHSO3溶液達(dá)到飽和時(shí)就會(huì)析出Na2S2O5晶體，多余的SO2通入F(盛裝濃氫氧化鈉溶液)中被吸收，E的作用是防倒吸。(2)①探究Na2S2O5溶液呈酸性，需溶解Na2S2O5固體并測(cè)溶液的pH。②根據(jù)S2Oeq\o\al(2－,5)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，KMnO4被還原為Mn2＋可寫出反應(yīng)的離子方程式。5．(1)燒杯、量筒、托盤天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09mol·L－1(5)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋Fe3＋Fe(6)取少量活化后溶液于試管，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色解析：(1)利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。(2)根據(jù)鹽橋中陰、陽離子不能參與反應(yīng)，及Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓，可排除HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋，再根據(jù)FeSO4溶液顯酸性，而NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可排除NOeq\o\al(－,3)。最后根據(jù)陰、陽離子的電遷移率應(yīng)盡可能地接近，選擇KCl作鹽橋中電解質(zhì)較合適。(3)電子由負(fù)極流向正極，結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極。鹽橋中的陽離子流向正極(石墨電極)溶液中。(4)由題意知負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋，則鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加0.02mol·L－1時(shí)，石墨電極溶液中c(Fe2＋)增加0.04mol·L－1，故此時(shí)石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝0.09mol·L－1。(5)石墨電極的電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故驗(yàn)證了氧化性：Fe3＋>Fe2＋，還原性：Fe>Fe2＋。(6)該活化反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故通過檢驗(yàn)Fe3＋可說明活化反應(yīng)是否完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明活化反應(yīng)已完成。6．(1)圓底燒瓶收集氯化鐵(2)待裝置F的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈(3)E→C→F→D→B(4)K{[Fe(C2O4)3]3－}>K[Fe(SCN)3]，說明[Fe(C2O4)3]3－比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，[Fe(C2O4)3]3－中的Fe3＋不能與SCN－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，也就不能顯示紅色。加入硫酸后，H＋與C2Oeq\o\al(2－,4)結(jié)合可使平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3＋)增大，遇KSCN溶液變紅(5)取少量實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(6)222CO23C2Oeq\o\al(2－,4)(7)電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生解析：實(shí)驗(yàn)1中，裝置A為二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化鐵遇到潮濕的空氣極易水解，則制備的氯氣為干燥的，用裝置C除去水蒸氣，干燥的氯氣與鐵粉在裝置F中反應(yīng)，無水氯化鐵在300℃以上升華，則裝置D的作用是收集氯化鐵，氯氣有毒，未反應(yīng)的氯氣用堿石灰吸收。實(shí)驗(yàn)2通過含F(xiàn)e3＋和C2Oeq\o\al(2－,4)的溶液混合，得到亮綠色晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。說明[Fe(C2O4)3]3－比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，[Fe(C2O4)3]3－不能電離出Fe3＋，則不能與SCN－反應(yīng)轉(zhuǎn)增大，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅。(5)若Fe3＋和C2Oeq\o\al(2－,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成亞鐵離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)顯藍(lán)色，則操作為取少量實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，則部分C的化合價(jià)升高，離子方程式為2[Fe(C2O4)3]3－eq\o(=,\s\up7(光照))2FeC2O4↓＋2CO2↑＋3C2Oeq\o\al(2－,4)。(7)草酸根離子失電子能力大于亞鐵離子，該裝置為原電池，左側(cè)為正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)為負(fù)極，草酸根離子失電子生成二氧化碳，現(xiàn)象為電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。7．假設(shè)Ⅱ：溶解在溶液中的O2(1)配制溶液前應(yīng)將蒸餾水煮沸后密封冷卻實(shí)驗(yàn)①：無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②：產(chǎn)生白色沉淀(2)3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO＋4H＋或3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)現(xiàn)目的實(shí)驗(yàn)③作對(duì)照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)④見下面產(chǎn)生白色沉淀證明O2可將SO2或H2SO3氧化為硫酸或SOeq\o\al(2－,4)實(shí)驗(yàn)④：向盛有未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體(向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入SO2與O2的混合氣體)(4)向一定體積和一定濃度的NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ肱cNaOH等物質(zhì)的量的SO2氣體至全部溶解，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，若pH<7，則證明H2SO3為二元酸(用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH<7，則證明H2SO3為二元酸)解析：已知氧化劑有NOeq\o\al(－,3)，綜合分析其他氧化劑的來源，唯有溶解在溶液中的O2。(1)要驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ，需要排除假設(shè)Ⅱ溶液中溶有的O2對(duì)假設(shè)Ⅰ的干擾，所以配制溶液前應(yīng)將BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液加熱煮沸，并密封冷卻待用。實(shí)驗(yàn)①中沒有SOeq\o\al(2－,4)生成，故無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②中因NOeq\o\al(－,3)氧化SO2而有SOeq\o\al(2－,4)生成，故生成白色沉淀BaSO4。(2)實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)曲線pH下降的原因是生成亞硫酸，實(shí)驗(yàn)②對(duì)應(yīng)曲線pH顯然更小，意味著在通入等量SO2的情況下有比亞硫酸更強(qiáng)的酸性物質(zhì)生成，所以根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO＋4H＋或3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，分別作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除其他因素，讓溶液中溶有的O2或通入的O2氧化SO2或H2SO3驗(yàn)證有SOeq\o\al(2－,4)生成，實(shí)驗(yàn)④：向盛有未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體(向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入SO2與O2的混合氣體)。(4)由二級(jí)電離常數(shù)可知，其酸式鹽中HSOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)(K2＝1.02×10－7)大于水解常數(shù)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Kh＝\f(KW,K1)＝\f(10－14,1.54×10－2)))，溶液顯酸性，若為一元酸，則由于水解溶液呈堿性。向一定體積和一定濃度的NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ肱cNaOH等物質(zhì)的量的SO2氣體至全部溶解，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，若pH<7，則證明H2SO3為二元酸(用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH<7，則證明H2SO3為二元酸)。8．(1)B加快反應(yīng)速率(2)球形干燥管SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)亞硫酸鹽無氣體產(chǎn)生(4)①[Cu(NH3)4]2＋②稀HNO3AgNO3③2Cu(OH)2＋2Cl－＋SO2=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O解析：(1)Na2SO3是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨開隨用”；通入SO2并不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。(2)由裝置圖可知儀器a是球形干燥管，用來做SO2尾氣吸收的防倒吸裝置，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測(cè)X可能為亞硫酸鹽，取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證，觀察到無氣體產(chǎn)生，說明推測(cè)錯(cuò)誤。(4)①CuCl加過量的氨水溶解，可形成無色配合物離子[Cu(NH3)2]＋，露置于空氣中被氧化得到藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋。②向深藍(lán)色溶液中先加入過量的稀HNO3，調(diào)節(jié)溶液顯酸性，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，證明X中含有Cl－。③實(shí)驗(yàn)中由Cu(OH)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，反應(yīng)的離子方程式為2Cu(OH)2＋2Cl－＋SO2=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。9．(1)3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O(2)漏斗玻璃棒(3)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(4)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)③ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(5)強(qiáng)于(6)液體分層，上層液體呈無色，下層液體呈紫紅色解析：實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水，A裝置二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，該反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B裝置：氯氣與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)eq\o(=,\s\up7(△))5KCl＋KClO3＋3H2O，產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，揮發(fā)出的HCl極易溶于水并和氫氧化鉀反應(yīng)HCl＋KOH=KCl＋H2O，尾氣用氫氧化鈉吸收Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(1)將Cl2通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O；(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，需要漏斗、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；(3)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；(4)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對(duì)照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是1mL的0.20mol·L－1KI，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號(hào)試管硫酸濃度為0，設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物；③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O；(5)加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說明Br2把I－氧化為I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Br2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性；(6)四氯化碳溶液可以萃取碘水中的碘單質(zhì)，加入1mLCCl4后，振蕩靜置，最終試管中的現(xiàn)象為液體分層，上層液體呈無色，下層液體呈紫紅色。10．(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析：(1)由裝置圖可知，盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，制取的氯氣中會(huì)混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，可以除去雜質(zhì)氯化氫。(2)b中采用的加熱