高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國通用） 第03講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（講）（原卷版+答案解析）

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)?！咎貏e提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如—CH3、—CH2—(亞甲基)、—CH2CH3。②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如—OH、—CHO、—COOH、—X(鹵素原子)等。③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系2、同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3、混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)4．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。1、簡單分類法—交叉分類法和樹狀分類法（1）交叉分類法—從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。（2）明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵3、樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系?！咎貏e提醒】1）熟悉常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。2）正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”(1)酸性氧化物和堿性氧化物a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。(2)共價(jià)化合物和離子化合物a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。(3)純凈物和混合物a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。3）確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、物理變化和化學(xué)變化（1）物理變化與化學(xué)變化的比較注意：①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法（2）化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。3)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋。（4）不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。（5）物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化（6）物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))。物質(zhì)變化就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化(物理變化)或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化(化學(xué)變化)。變化是一個(gè)過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某種變化，說明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)四分散系、膠體1、分散系（1）概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。（2）分類：①按照分散質(zhì)粒子的大?、诎凑辗稚①|(zhì)和分散劑的狀態(tài)如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。③三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水2、膠體（1）膠體的性質(zhì)與應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。②布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。④聚沉a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。b.方法：eq\a\vs4\al(加熱或攪拌)、eq\a\vs4\al(加入電解質(zhì)溶液)、eq\a\vs4\al(加入帶相反電荷的膠體粒子)的膠體c.應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運(yùn)動(dòng)。（2）Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。（3）膠體的應(yīng)用①工業(yè)除雜、除塵②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入?？谔幮纬扇巧持蔻菝鞯\的凈水作用。【易錯(cuò)警示】1．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。3.Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于鐵原子的數(shù)目。4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。6.書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。①用“=”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號(hào)；③反應(yīng)條件是“△”；④HCl后不能標(biāo)“↑”符號(hào)。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類例1．(2023·新泰市第一中學(xué)北校月考)將物質(zhì)進(jìn)行分類，有助于理解和記憶。下列物質(zhì)的分類正確的是()分類酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4Na2CO3NaOHSO2CO2BHClNaOHNaClNa2OCHNO3KOHCaCO3CaOSO2DNaHSO4NaOHNH4ClSO3【變式訓(xùn)練1】（物質(zhì)的分類）(2023·北京朝陽區(qū)高三期末)2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月壤成功返回，“可上九天攬?jiān)隆背蔀楝F(xiàn)實(shí)。下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號(hào)”的系列材料中，主要成分均為非金屬單質(zhì)的是()A．“長征五號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑——液氧和液氫B．制作月面展開的國旗材料之一——高強(qiáng)度芳綸纖維C．返回器減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分——鐵粉、碳粉等【變式訓(xùn)練2】（生活中物質(zhì)的分類）(2023浙江省杭州市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))垃圾分類并回收利用，可以減少垃圾處理量，提高資源利用價(jià)值。下列垃圾分類不合理的是()ABCD垃圾廢熒光燈管丟棄的菜葉廢藥品衛(wèi)生間廢紙垃圾分類高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化例2．(2023·福建三明市·高三二模）下列體現(xiàn)我國悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩文中，不涉及化學(xué)變化的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然【變式訓(xùn)練1】（物質(zhì)變化類型的判斷）下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化【變式訓(xùn)練2】（物質(zhì)變的性質(zhì)及其應(yīng)用）下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【變式訓(xùn)練3】（化學(xué)反應(yīng)類型的判斷）(2023·福建廈門市期末)2020年世界十大重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，涉及化學(xué)變化的是()A．低溫電鏡達(dá)到原子分辨率 B．臭氧層正在自我修復(fù)C．衛(wèi)星圖像繪制樹木地圖 D．發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體例3．(2023·云南高三二模）我國科學(xué)家近來研制出的“全碳?xì)饽z”固體材料“碳海綿”，是迄今世界上最輕的材料。下列關(guān)于“碳海綿”的說法錯(cuò)誤的是A．光束照射時(shí)可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象B．常溫下具有良好的耐酸、耐堿性C．可用于處理海面的漏油D．其凈水過程是化學(xué)變化【變式訓(xùn)練1】（膠體的組成和性質(zhì)）(2023·東莞市光明中學(xué)期末)我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是()A．“鈷酞菁”分子具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D．將“鈷酞菁”分子分散到水中能形成懸濁液【變式訓(xùn)練2】（膠體的性質(zhì)和應(yīng)用）(2023·陜西西安市·長安一中月考)由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是()A．霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍【變式訓(xùn)練3】（膠體的制備）某班同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上利用必修1教材的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體，方法如下：在一個(gè)潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，得到透明的紅褐色液體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，比較簡單的方法就是利用膠體的________________進(jìn)行驗(yàn)證。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是_____________________________________________________________。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如—CH3、—CH2—(亞甲基)、—CH2CH3。②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如—OH、—CHO、—COOH、—X(鹵素原子)等。③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系2、同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3、混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)4．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。1、簡單分類法—交叉分類法和樹狀分類法（1）交叉分類法—從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。（2）明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵3、樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。【特別提醒】1）熟悉常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。2）正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”(1)酸性氧化物和堿性氧化物a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。(2)共價(jià)化合物和離子化合物a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。(3)純凈物和混合物a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。3）確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、物理變化和化學(xué)變化（1）物理變化與化學(xué)變化的比較注意：①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法（2）化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。3)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋。（4）不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。（5）物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化（6）物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))。物質(zhì)變化就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化(物理變化)或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化(化學(xué)變化)。變化是一個(gè)過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某種變化，說明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)四分散系、膠體1、分散系（1）概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。（2）分類：①按照分散質(zhì)粒子的大?、诎凑辗稚①|(zhì)和分散劑的狀態(tài)如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。③三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小＜1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水2、膠體（1）膠體的性質(zhì)與應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。②布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。④聚沉a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。b.方法：eq\a\vs4\al(加熱或攪拌)、eq\a\vs4\al(加入電解質(zhì)溶液)、eq\a\vs4\al(加入帶相反電荷的膠體粒子)的膠體c.應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運(yùn)動(dòng)。（2）Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。（3）膠體的應(yīng)用①工業(yè)除雜、除塵②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入?？谔幮纬扇巧持蔻菝鞯\的凈水作用?！疽族e(cuò)警示】1．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。3.Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于鐵原子的數(shù)目。4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。6.書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。①用“=”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號(hào)；③反應(yīng)條件是“△”；④HCl后不能標(biāo)“↑”符號(hào)。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類例1．(2023·新泰市第一中學(xué)北校月考)將物質(zhì)進(jìn)行分類，有助于理解和記憶。下列物質(zhì)的分類正確的是()分類酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4Na2CO3NaOHSO2CO2BHClNaOHNaClNa2OCHNO3KOHCaCO3CaOSO2DNaHSO4NaOHNH4ClSO3【解析】酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A項(xiàng)，Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HNO3為酸，KOH為堿，CaCO3為鹽，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，故C正確；D項(xiàng)，NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，是酸式鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【反思?xì)w納】(1)由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如由O2、O3組成的氣體就是混合物。(2)一種分子式不只表示一種物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。(3)NO2不屬于酸性氧化物。(4)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。(5)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物。【變式訓(xùn)練1】（物質(zhì)的分類）(2023·北京朝陽區(qū)高三期末)2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月壤成功返回，“可上九天攬?jiān)隆背蔀楝F(xiàn)實(shí)。下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號(hào)”的系列材料中，主要成分均為非金屬單質(zhì)的是()A．“長征五號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑——液氧和液氫B．制作月面展開的國旗材料之一——高強(qiáng)度芳綸纖維C．返回器減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分——鐵粉、碳粉等【解析】A項(xiàng)，液氧和液氫為O2和H2，主要成分均為非金屬單質(zhì)，故A符合題意；B項(xiàng)，高強(qiáng)度芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，不是單質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)，高強(qiáng)度錦綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，不是單質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，鐵粉屬于金屬單質(zhì)，故D不符合題意；故選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練2】（生活中物質(zhì)的分類）(2023浙江省杭州市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))垃圾分類并回收利用，可以減少垃圾處理量，提高資源利用價(jià)值。下列垃圾分類不合理的是()ABCD垃圾廢熒光燈管丟棄的菜葉廢藥品衛(wèi)生間廢紙垃圾分類【解析】A項(xiàng)，廢熒光燈管屬于有害垃圾，不是可回收物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，丟棄的菜葉屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確，不符合題意；C項(xiàng)，廢藥品屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確，不符合題意；D項(xiàng)，衛(wèi)生間廢紙屬于其它垃圾，D項(xiàng)正確，不符合題意；故選A?！敬鸢浮緼高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化例2．(2023·福建三明市·高三二模）下列體現(xiàn)我國悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩文中，不涉及化學(xué)變化的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然【解析】A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過程為金的富集，屬于物理變化，A符合題意；B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學(xué)變化，B與題意不符；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為化學(xué)變化，C與題意不符；D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，為化學(xué)變化，D與題意不符；答案為A?！敬鸢浮緼【易錯(cuò)警示】?？家族e(cuò)的幾種物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化(1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。(2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。(3)煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化；石油的分餾，蛋白質(zhì)的鹽析，焰色試驗(yàn)均屬于物理變化。(4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(5)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Fe2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe分別與Cl2、Br2反應(yīng)不能生成FeCl2、FeBr2而是生成FeCl3、FeBr3，F(xiàn)e分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、FeI2，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。⑤Fe與H＋、Cu2＋反應(yīng)不能生成Fe3＋。(6)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原子的原子核是不發(fā)生變化的，如同位素原子之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。(7)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。(8)物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，原物質(zhì)保持不變。常見實(shí)例：金屬導(dǎo)電、蒸餾、吸附、升華、焰色反應(yīng)、膠體聚沉等。(9)化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)中原子重新組合，伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成。常見實(shí)例：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、干餾、爆炸、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、鈍化、煤的氣化和液化、石油的裂化和裂解等?！咀兪接?xùn)練1】（物質(zhì)變化類型的判斷）下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化【解析】“水乳交融”時(shí)形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包括化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化(或者說蛋白質(zhì)在高溫下的變化就屬于化學(xué)變化)，B項(xiàng)正確；“滴水石穿”伴隨化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，包含了燃燒、植物生長過程中的多種變化?！敬鸢浮緾。【變式訓(xùn)練2】（物質(zhì)變的性質(zhì)及其應(yīng)用）下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【解析】氯氣作水的殺菌消毒劑是利用氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了化學(xué)變化；硅膠作袋裝食品的干燥劑，是因?yàn)楣枘z疏松多孔，具有吸收水分的作用，沒有發(fā)生化學(xué)變化；二氧化硫作紙漿的漂白劑是因?yàn)槎趸蚩膳c某些有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；肥皂的主要成分為高級(jí)脂肪酸鈉，肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑是利用高級(jí)脂肪酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性的性質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化?！敬鸢浮緽【變式訓(xùn)練3】（化學(xué)反應(yīng)類型的判斷）(2023·福建廈門市期末)2020年世界十大重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，涉及化學(xué)變化的是()A．低溫電鏡達(dá)到原子分辨率 B．臭氧層正在自我修復(fù)C．衛(wèi)星圖像繪制樹木地圖 D．發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源【解析】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的不是化學(xué)變化。A項(xiàng)，低溫電鏡達(dá)到原子分辨率是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故A不符合題意；B項(xiàng)，臭氧層正在自我修復(fù)，說明有物質(zhì)轉(zhuǎn)化為臭氧，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B符合題意；C項(xiàng)，衛(wèi)星圖像繪制樹木地圖，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故C不符合題意；D項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故D不符合題意；故選B?！敬鸢浮緽高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體例3．(2023·云南高三二模）我國科學(xué)家近來研制出的“全碳?xì)饽z”固體材料“碳海綿”，是迄今世界上最輕的材料。下列關(guān)于“碳海綿”的說法錯(cuò)誤的是A．光束照射時(shí)可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象B．常溫下具有良好的耐酸、耐堿性C．可用于處理海面的漏油D．其凈水過程是化學(xué)變化【解析】A．“全碳?xì)饽z”固體材料“碳海綿”屬于膠體，因此光束照射時(shí)可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；B．碳的性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，不與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因此常溫下具有良好的耐酸、耐堿性，B正確；C．由于膠體具有吸附性，因此可用于處理海面的漏油，C正確；D．其凈水過程利用的是吸附原理，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此是物理變化，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢浮緿【反思?xì)w納】?？家族e(cuò)膠體知識(shí)歸納(1)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(3)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能吸附水中的懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體?！咀兪接?xùn)練1】（膠體的組成和性質(zhì)）(2023·東莞市光明中學(xué)期末)我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是()A．“鈷酞菁”分子具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D．將“鈷酞菁”分子分散到水中能形成懸濁液【