專題02 工藝流程題-備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)一模試題分項匯編（江蘇專用）

2024年中考化學(xué)一模試題分項匯編專題02工藝流程題姓名：_________班級：_________學(xué)號：_________一、單選題1．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考一模）利用鎂礦資源將CO2轉(zhuǎn)化成重要的化工原料碳酸鎂，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是 A．“電解槽”把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．“礦化塔”中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2C．理論上，實驗過程中無須補(bǔ)充CO2D．該方法有利于減少溫室氣體的排放2．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·校聯(lián)考一模）分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說法不正確的是A．該反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)Ⅱ的類型為分解反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為I2+2H2O+SO22HI+H2SO4D．理論上，每分解36gH2O，需向體系內(nèi)再補(bǔ)充64gSO23．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考一模）下圖是工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)制氫氣的流程，下列關(guān)于該原理的說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)過程中化合價改變的元素只有Fe、CC．理論上每18g水參加反應(yīng)生成2g氫氣D．反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)4．（2023·江蘇揚(yáng)州·校考一模）由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如圖，下列說法不正確的是(已知：SiO2不溶于水，也不與酸反應(yīng)；H2O2具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+)A．聚合硫酸鐵鋁可以吸附水中懸浮物，使之沉降B．濾液中主要存在的陽離子有：Al3+、Fe3+、H+C．廢渣浸取時要不斷攪拌，提高鐵、鋁浸取率D．浸取過程發(fā)生了2個化學(xué)反應(yīng)5．（2023·江蘇蘇州·蘇州市立達(dá)中學(xué)校?？家荒＃┫聢D為某科研機(jī)構(gòu)研究利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水蒸氣制氫氣的過程示意圖。下列關(guān)于該過程的說法正確的是A．反應(yīng)過程中需不斷添加Fe3O4和FeOB．理論上，反應(yīng)II中每加入18g水蒸氣，會有72gFeO參加反應(yīng)C．反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生改變的元素Fe、C、HD．整個過程的總反應(yīng)方程式可以表示為：6．（2023·江蘇揚(yáng)州·?？家荒＃┭芯咳藛T提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與儲存，過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．整個流程最終實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)I屬于分解反應(yīng)，有三種物質(zhì)生成C．反應(yīng)Ⅱ中H2SO4和S的化學(xué)計量數(shù)之比是2：1 D．為實現(xiàn)目的，需不斷向流程中補(bǔ)充S和H2O二、流程題7．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。(1)《千里江山圖》（如圖1）流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；(2)礦石顏料之一赭石（主要成分為Fe2O3）屬赤鐵礦，我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是______（用化學(xué)方程式表示）；(3)我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”，該方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。查閱資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1535℃。將鐵礦石、煤搗碎的目的是______，撒入潮泥灰主要作用是______。8．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考一模）鋰被譽(yù)為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動世界前進(jìn)的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價值。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料。以β-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程(部分試劑和步驟等已略去)如下?！举Y料】①β-鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。②(1)工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是___________。(2)“調(diào)pH”步驟中，加入CaCO3的作用是___________。(3)在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是___________。(4)操作I的名稱為___________，濾渣②的成分是___________。(5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表所示：T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7為了提高產(chǎn)品的純度，需要將得到的晶體洗滌，需選用___________℃的水。9．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考一模）化學(xué)在氫能源的開發(fā)和利用中發(fā)揮著不可替代的作用。Ⅰ.催化重整法制氫：反應(yīng)過程如下，反應(yīng)1：CH3OHCO+H2反應(yīng)2：CO+H2OCO2+H2(1)反應(yīng)1中CO和H2的分子個數(shù)比為_______。(2)通過上述兩步重整制氫，32g甲醇理論上最終可制得_______g氫氣。Ⅱ.Mg2Cu貯氫：流程如圖所示(3)高溫條件下貯氫時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，貯氫時需要隔絕空氣的原因是_____。(4)釋氫過程中，開始時反應(yīng)速率較快，然后反應(yīng)速率迅速減小，最終停止，導(dǎo)致較多MgH2剩余。反應(yīng)速率迅速減小并最終停止的原因是_______。10．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考一模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效凈水劑。一種以菱鐵礦（FeCO3，含少量SiO2）為原料制備K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一種鹽，微溶于濃KOH。K2FeO4在強(qiáng)堿性條件下較穩(wěn)定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”時將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾。①加快酸浸速率的方法有______。（填一種方法即可）②測得濾液的pH為1，則濾液中含有的陽離子主要有______。③硫酸用量不宜過量太多，原因可能是______。(2)“氧化”時酸性條件下FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)“制備Na2FeO4”時得到的Na2FeO4中鐵元素的化合價為______。(4)“轉(zhuǎn)化”時，Na2FeO4與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)實驗中發(fā)現(xiàn)“制各Na2FeO4”時Fe2（SO4）3與NaOH的質(zhì)量比對最終K2FeO4產(chǎn)率有影響，實驗結(jié)果如圖所示。當(dāng)質(zhì)量比大于0.6時K2FeO4產(chǎn)率下降的可能原因是______。11．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考一模）氧化鋅具有優(yōu)異的常溫發(fā)光性能，在半導(dǎo)體等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)含鋅廢渣（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、Al2O3、CdO等雜質(zhì)）制取氧化鋅的流程如下：【查閱資料】相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀的pH范圍如下表所示：Fe3+Al3+Zn2+Cd2+開始沉淀2.73.46.57.4沉淀完全3.74.78.59.4(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（寫出一個），為提高反應(yīng)速率可采取的措施是______。(2)調(diào)pH的目的是將______完全沉淀，操作時需控制pH的范圍是______。(3)沉?xí)r鋅粉置換出鎘，說明鋅的活動性比鎘______（填“強(qiáng)”或“弱”）。(4)過濾所得濾液中的溶質(zhì)為______。(5)沉鋅后所得的堿式碳酸鋅【Zn2（OH）2CO3】灼燒后生成ZnO和另外兩種氧化物，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。12．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考一模）洗鼻液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液）能明顯清潔鼻腔，保持鼻腔濕潤，有利于提高黏膜纖毛功能?！揪拼蛀}】經(jīng)初步提純后的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三種雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計如下方案精制提純。(1)操作Ⅰ、II中都用到的玻璃儀器有______和燒杯。操作III的名稱是______。(2)M的化學(xué)式是______。(3)加入一定質(zhì)量的稀鹽酸后，溶液A中發(fā)生多個反應(yīng)，其中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。反應(yīng)結(jié)束后測得精鹽水pH為6.1，此時溶液呈______（填“酸性”、“中性’或“堿性”）。(4)有同學(xué)提出：①鹽酸具有揮發(fā)性，可直接加熱精鹽水除去雜質(zhì)HCl，寫出你的觀點及理由：______。②將“粗鹽”進(jìn)行“鹽洗”（即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)）、過、烘干。則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！九渲葡幢且骸楷F(xiàn)要配制1500g0.9%的洗鼻液。(5)如圖是配制洗鼻液的實驗操作示意圖。①需要稱量NaCl的質(zhì)量是______。②將如圖裝置按正確的順序排序：丁→______（填“甲乙”或“乙甲”）→丙。③圖中存在一處明顯錯誤，該錯誤會導(dǎo)致所配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“>”或“＜”）0.9%。13．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考一模）鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)?！短票静荨返裙偶涊d著中國很早就能煅燒硫酸亞鐵晶體制備鐵紅，現(xiàn)代可以用廢鐵屑制取鐵紅，工藝流程如下：已知：NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)生成FeCO3。在隔絕空氣下，將FeCO3加熱，會分解為FeO和CO2。(1)把廢鐵屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是_______。(寫一條)(2)“沉淀”過程，要控制反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是_______。(3)證明濾液中含有：取適量濾液于試管中，_______(寫出操作和現(xiàn)象)。(4)在空氣中“煅燒”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。14．（2023·江蘇無錫·?？家荒＃┙饘馘i可以增強(qiáng)合金材料的硬度、耐磨性等。工業(yè)上通常用菱錳礦（主要成分為MnCO3）冶煉金屬錳。其工藝流程如下：(1)浸出是將菱錳礦與稀硫酸混合制得硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)除去浸出液中的Fe2+，獲得金屬錳。這個過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、反應(yīng)Ⅰ中，X的化學(xué)式為______，上述三個反應(yīng)中，反應(yīng)前后有化合價變化的元素有______。(3)浸出過程中產(chǎn)生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于______肥，該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是______。(4)現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①～⑤過程中，符合“減排”做法的是______。15．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考一模）碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上用鋰輝石精礦(主要成分為Li2O)為原料制備Li2CO3的流程如下圖所示。(1)酸浸前將鋰輝石精礦粉碎的目的是_____。酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)為了探究酸浸槽中的最佳條件，技術(shù)人員做了4組實驗，酸浸時間4h，其余相關(guān)數(shù)據(jù)見表。組別礦酸比硫酸濃度(%)溫度(℃)鋰元素浸出率(%)A1：19010070.34B1：19810073.89C1：19815078.24D1：39820085.53①本實驗中_______(填“BC”或“CD”)兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率有影響。②根據(jù)A組和B組實驗對比，得出硫酸濃度對鋰元素浸出率的影響是：其它條件相同時，______。(3)反應(yīng)器中加入飽和K2CO3溶液的目的是_______。(4)沉鋰池中進(jìn)行的操作名稱是_______，該操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、_______。所得到的濾液在農(nóng)業(yè)上可用作_______。(5)根據(jù)Li2CO3的溶解度曲線圖，分析洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是_______(填“冰水”或“熱水”)。16．（2023·江蘇常州·?？家荒＃┠彻S產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有少量SiO2)，常用于制取補(bǔ)血劑FeCO3和一種顏料鐵紅Fe2O3，其工藝流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不與酸反應(yīng))(1)燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，其目的是_________。(2)用稀硫酸浸取燒渣時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于________反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。(3)在濾液中加入適量Fe時發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式為_______。(4)若在實驗室中進(jìn)行操作①，該操作主要包括___、降溫結(jié)晶、過濾等，其中兩次操作中都用到的玻璃儀器是________，得到的(NH4)2SO4晶體在農(nóng)業(yè)上可以用作____。(5)操作②中得到的X可以循環(huán)利用，則X為____。17．（2023·江蘇無錫·校聯(lián)考一模）涂覆在鋪路石表面的TiO2可凈化路面空氣。實驗室制備TiO2的流程如下：(1)焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿（如圖）中發(fā)生反應(yīng)，。實驗中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀器是_____。(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。①浸取時，水溫易升高的原因是_________。②浸取后，混合物經(jīng)________（填操作名稱）棄去廢渣，得到浸出液。(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和H2SO4。加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應(yīng)生成H2TiO3沉淀和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)煅燒H2TiO3沉淀得產(chǎn)品TiO2。整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有________。18．（2023·江蘇蘇州·蘇州市立達(dá)中學(xué)校校考一模）MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等雜質(zhì)）制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下。已知：①氧化過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；②SiO2不溶于稀硫酸。(1)酸浸時，為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是______。(2)寫出酸浸時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。(3)過濾1得到的濾渣主要成分是______。(4)過濾2得到的濾液在濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過______、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O。(5)若制得MgSO4·7H2O的質(zhì)量為82.00g，測得MnCO3的質(zhì)量為2.30g，且測得過濾1濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計算過程）。19．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考一模）婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產(chǎn)基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其主要工藝流程如下，請完成下列問題。[查閱資料]Ⅰ.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（主要成分是CaSiO3）和一種氧化物(1)在步驟①中將固體反應(yīng)物粉碎的目的是_____。(2)高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有_____。(3)在步驟②生成爐渣的反應(yīng)中沒有化合價的改變，請寫出生成爐渣的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。(4)在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中_____的作用（填一種儀器名稱）。20．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）H2O2是一種重要的化學(xué)品。Ⅰ．H2O2的制備已知：氧元素在元素周期表中的信息如圖：

(1)Ⅰ中反應(yīng)有非金屬氧化物生成，則該氧化物中除氧外一定含有___________（填元素名稱）元素。(2)Ⅱ中發(fā)生化合反應(yīng)，則單質(zhì)X的化學(xué)式為___________。(3)BaO2中的陰離子為，1個離子含有的電子數(shù)為___________。(4)Ⅲ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：___________。Ⅱ．H2O2的應(yīng)用(6)火箭動力助燃劑：在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的肼(N2H4)和過氧化氫。當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：___________。(7)醫(yī)用雙氧水：濃度等于或低于3%的過氧化氫水溶液。用已知濃度硫酸酸化的KMnO4水溶液測定過氧化氫水溶液的濃度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，準(zhǔn)確量取34.00mL某未知濃度的過氧化氫水溶液（溶液密度近似為1g/mL），加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.48%的KMnO4溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（溶液密度近似為1g/mL），通過計算判斷該過氧化氫水溶液是否可以用作醫(yī)用雙氧水：___________[寫出計算過程，已知：Mr(KMnO4)=158]。21．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）用氫、儲氫、制氫是氫能研究的熱點。(1)用氫：2022年北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”以氫氣為燃料，是世界首套高壓儲氫火炬，實現(xiàn)了冬奧會歷史上火炬的零碳排放。氫能可以實現(xiàn)零碳排放的理由______。(2)儲氫、釋氫：①新型鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種儲氫材料（如圖），釋放的比貯存的H2______（填“多”或“少”）。②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如圖）可實現(xiàn)CO2的再利用和儲氫。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)制氫：KIO3催化電解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氫氣和二氧化碳。反應(yīng)中H2和CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為______。22．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）“5G”改變生活，“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅(Si)，如圖是一種用石英砂(主要成分為SiO2)制備高純硅的工藝流程圖。(1)已知粗硅的主要成分是硅單質(zhì)，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是___________。(2)操作I是___________。(3)在實際制備過程中，反應(yīng)Ⅱ要隔絕空氣的原因是___________(寫一條即可)。(4)上述生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。23．（2023·江蘇徐州·?？家荒＃疤柲芄夥l(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的材料是高純硅。下圖是高純硅制取的主要流程。(1)已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①發(fā)生的主要反應(yīng)是置換反應(yīng)，同時還生成一種有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_______。(2)“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的______不同，將物質(zhì)分離出來。(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______（填物質(zhì)化學(xué)式）。(4)流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24．（2023·江蘇揚(yáng)州·?？家荒＃├脻夂覃u(色澤差、渾濁度高，含氯化鎂400g/L~450g/L左右，及少量硫酸鎂)為原料制備高純度食品級氯化鎂(MgCl2·6H2O)的工藝流程圖如下，回答問題?！举Y料卡片】：①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示：溫度/℃0102030406080100溶解度/g0.2230.2440.2550.2640.2650.2440.2340.205②食品級氯化鎂(MgCl2·6H2O)在95℃開始脫水分解。③鎂離子在弱堿性條件下會生成Mg(OH)2沉淀，影響產(chǎn)品色度。④蒸發(fā)溫度不同，產(chǎn)品中MgCl2含量不同，當(dāng)溫度選到140℃時，氯化鎂含量區(qū)域穩(wěn)定。(1)脫色時，反應(yīng)溫度對脫色率的影響如圖，分析圖像可知，_______℃脫色效果最好，溫度繼續(xù)升高，脫色效果降低的原因可能是_______。(2)脫硫的原理是_____(填化學(xué)方程式)，使用CaCl2脫硫，會引入少量____雜質(zhì)。反應(yīng)溫度對脫硫效果的影響如圖，當(dāng)溫度在_____℃(填溫度區(qū)間)時，硫酸根濃度明顯下降，原因是____、_____。脫硫時，不使用BaCl2作為脫硫劑的原因除了其污染環(huán)境外，還因為____。(3)調(diào)節(jié)pH的目的是____。不同的pH條件下溶液呈現(xiàn)出不同的色度，觀察圖，pH為____時，溶液色度最佳。(4)“…”為一系列操作，包含_______→冷卻結(jié)晶→真空抽濾等操作。根據(jù)資料卡片，完成空格處的操作。(5)烘干時，要控制烘箱溫度為90℃，溫度不宜過高，原因是_______。(6)為測定產(chǎn)品中的殘留率，學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確稱取64.000g樣品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、烘干，得到沉淀0.233g，計算產(chǎn)品中的殘留率(寫出計算過程)。25．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考一模）無機(jī)融雪劑，主要成分為“氯鹽”，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。用工業(yè)碳酸鈣（含少量NaCl、FeCl3）為原料生產(chǎn)融雪劑，主要流程如圖：(1)已知：。下列說法正確的是______。A．操作I和操作Ⅱ相同B．固體甲和固體乙都為純凈物C．溶液A中加過量熟石灰可將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀物D．溶液B無需加鹽酸，直接進(jìn)行操作Ⅱ也能得到固體乙(2)①溶液B中加鹽酸的主要目的是______，②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是_______。(4)由以上流程獲取的融雪劑固體乙中含有的物質(zhì)是______。26．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。(提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水)(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)“酸浸”步驟最好需要加熱的原因是_______。(3)操作I的名稱是_______，經(jīng)操作I分離所得溶液中含有的陽離子有_______。(4)過量試劑X與操作I分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_______。(5)“酸浸”時所加硫酸溶液過量的原因是_______。“酸浸”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_______。(6)請補(bǔ)充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實驗方案：向固體物質(zhì)Y中_______，用水洗滌固體2~3次，干燥得到銅粉。參考答案一、單選題1．C【詳解】A、“電解槽”把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B、“礦化塔”中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂，化學(xué)方程式書寫正確，故B不符合題意；C、由于生成的碳酸鎂中含有碳元素，加熱分解器中產(chǎn)生的二氧化碳少于礦化塔中通入的二氧化碳，則實驗過程中需要補(bǔ)充CO2，故C符合題意；D、該流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料碳酸鎂，有利于減少溫室氣體的排放，故D不符合題意。故選C。2．D【詳解】A、該反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B、反應(yīng)Ⅱ是碘化氫在太陽光照射的條件下分解生成氫氣和碘單質(zhì)，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)，B正確；C、反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為碘單質(zhì)、水和二氧化硫，生成物是硫酸和碘化氫，故反應(yīng)方程式為，C正確；D、反應(yīng)Ⅰ是，反應(yīng)Ⅱ是，反應(yīng)Ⅲ是，分解水制氫整個過程總反應(yīng)是，故體系不需要補(bǔ)充二氧化硫，D錯誤。故選D。3．B【詳解】A、由流程圖可知，反應(yīng)Ⅱ中H2O和FeO在高溫條件下生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項說法正確；B、水和氧化亞鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫元素由水中的+1價變成氫氣中的0，因此氫元素化合價也發(fā)生改變，故選項說法不正確；C、反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系，理論上每18g水參加反應(yīng)生成2g氫氣，故選項說法正確；D、由流程圖可知，反應(yīng)Ⅲ二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確。故選B。4．D【詳解】A、聚合硫酸鐵鋁在水中溶解可以形成膠狀物，膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮物，使之沉降，故該項說法正確不符合題意；B、加入過量稀硫酸后濾液中含有硫酸鐵（其中硫酸亞鐵會被氧化成硫酸鐵）、硫酸鋁、和硫酸，主要存在的陽離子有：Al3+、Fe3+、H+，故該項說法正確不符合題意；C、廢渣浸取過程中不斷攪拌可以使反應(yīng)物之間接觸更充分，能提高鐵、鋁浸取率，故該項說法正確不符合題意；D、浸取過程發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鐵與硫酸的反應(yīng)，氧化亞鐵與硫酸的反應(yīng)，氧化鋁與硫酸的反應(yīng)以及H2O2將Fe2+氧化成Fe3+的反應(yīng)，發(fā)生了4個化學(xué)反應(yīng)，故該項說法錯誤符合題意。故選D?！军c睛】解題過程中要注意題目中所給的過氧化氫具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+的信息。5．C【詳解】A、分析流程圖可知氧化亞鐵是該反應(yīng)的催化劑，所以理論上，不需要向體系中補(bǔ)充氧化亞鐵，故A錯誤；B、理論上，反應(yīng)II中每加入18g水蒸氣，會有216gFeO參加反應(yīng)，故B錯誤；C、該反應(yīng)過程中，二氧化碳中碳的化合價是+4價，氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0，碳單質(zhì)中碳元素的化合價為0，所以化合價改變的元素有C、O，氧化亞鐵、四氧化三鐵在反應(yīng)中相互轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生改變的元素Fe、C、H，故C正確；D、通過分析可知，整個過程的總反應(yīng)方程式可以表示為：H2O（氣）+CH2+CO，故D錯誤。故選C。6．D【詳解】A、由流程圖可知，利用太陽能，通過化學(xué)反應(yīng)最終形成電能，則整個流程最終實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、反應(yīng)I是硫酸生成氧氣、水和二氧化硫，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，有三種物質(zhì)生成，故B正確；C、反應(yīng)II是二氧化硫和水在催化劑催化作用下生成硫酸和硫，化學(xué)方程式為，則反應(yīng)Ⅱ中H2SO4和S的化學(xué)計量數(shù)之比是2:1，故C正確；D、反應(yīng)中生成水和硫，硫和水循環(huán)又參加反應(yīng)，不用不斷向流程中補(bǔ)充S和H2O，故D不正確。故選D。二、流程題7．(1)穩(wěn)定(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)增大接觸反應(yīng)，使反應(yīng)更充分除去二氧化硅【詳解】（1）《千里江山圖》（如圖1）流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，說明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與其他物質(zhì)反應(yīng)。（2）用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）將鐵礦石、煤搗碎的目的是增大接觸反應(yīng)，使反應(yīng)更充分，撒入潮泥灰主要成分為石灰石，石灰石和二氧化硅反應(yīng)，除去二氧化硅。8．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)除去反應(yīng)中過量的H2SO4(3)碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣(4)過濾Mg(OH)2、CaCO3(5)80【詳解】（1）工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）碳酸鈣粉末能硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，“調(diào)pH”步驟中，加入CaCO3的作用是除去反應(yīng)中過量的H2SO4，故填：除去反應(yīng)中過量的H2SO4；（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的石灰乳之后，這樣碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣，故填：碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣；（4）操作I可以將固體和液體分離，其操作的名稱為過濾；石灰乳可以將鎂離子能生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子與碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3，故填：過濾；Mg(OH)2、CaCO3；（5）根據(jù)表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此為了提高產(chǎn)品的純度，需要將得到的晶體洗滌，需選用80℃的水，碳酸鋰的溶解度更小。故填：80。9．(1)1：2(2)4(3)高溫下，H2不純爆炸或者M(jìn)g2Cu合金被氧化(4)反應(yīng)生成的Mg(OH)2難溶于水，覆蓋在MgH2的表面，阻礙水與MgH2繼續(xù)接觸反應(yīng)【詳解】（1）反應(yīng)1是甲醇在催化下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式配平后為：，所以CO和H2的分子個數(shù)比=1:2。（2）解：設(shè)32g甲醇理論上最終可制得氫氣質(zhì)量為x（3）由流程圖可知，該反應(yīng)是氫氣和Mg2Cu在高溫下生成MgCu2和MgH2，化學(xué)方程式為：，貯氫時需要隔絕氧氣的原因是該反應(yīng)需要氫氣的參與，所以高溫下，H2不純會爆炸，以及氧氣會在高溫下氧化Mg2Cu合金。（4）釋氫反應(yīng)中生成的Mg(OH)2難溶于水，會覆蓋在MgH2的表面，阻礙水與MgH2繼續(xù)接觸反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率迅速減小，最終停止，從而使較多量的MgH2剩余。10．(1)將菱鐵礦粉碎后加入氫離子/H+防止后續(xù)制備Na2FeO4時消耗較多的NaOH(2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O(3)+6(4)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(5)Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解【詳解】（1）①將菱鐵礦粉碎后加入反應(yīng)可以增大反應(yīng)物質(zhì)之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因為其中含有H+，H+帶一個單位的正電荷，屬于陽離子；③若反應(yīng)中加入較多的稀硫酸，在后續(xù)制備Na2FeO4時就需要加入較多的NaOH用于中和過量的H2SO4，則為了節(jié)約試劑NaOH，加入稀硫酸的量不能太多；（2）“氧化”時酸性條件下FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，則FeSO4與稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則反應(yīng)后還有另外一種生成物H2O，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；（3）Na2FeO4中Na為+1價，O為-2價，化合物中元素的化合價代數(shù)和為0，設(shè)Fe的化合價為x，（+1×2）+x+（-2×4）=0，x=+6，則Fe為+6價；（4）K2FeO4是一種鹽，微溶于濃KOH，則Na2FeO4與KOH能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K2FeO4沉淀與NaOH，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；（5）根據(jù)題干信息可知K2FeO4在Fe（OH）3催化作用下易分解；當(dāng)Fe2（SO4）3與NaOH的質(zhì)量比大于0.6時，F(xiàn)e3+與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，則導(dǎo)致K2FeO4的產(chǎn)率降低。11．(1)將廢渣粉碎處理(2)Fe3+、Al3+(3)強(qiáng)(4)ZnSO4(5)分解反應(yīng)【詳解】（1）金屬氧化物和酸性反應(yīng)生成鹽和水，工業(yè)含鋅廢渣（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、Al2O3、CdO等雜質(zhì)），加入硫酸后，可發(fā)生的反應(yīng)之一為（其他合理答案也可）。為提高反應(yīng)速率，可以將廢渣粉碎處理以加大反應(yīng)面積，適當(dāng)提高溫度或適當(dāng)增加加入硫酸濃度。（2）根據(jù)流程圖可知，調(diào)節(jié)溶液的pH后，仍然需要除去鎘離子，而鋅離子最終生成氧化鋅，所以調(diào)節(jié)溶液的pH除去的是Fe3+、Al3+；Fe3+完全沉淀的pH為3.7，Al3+完全沉淀的pH為4.7，Zn2+剛開始的沉淀的pH為6.5，所以保證Fe3+、Al3+完全除去而不影響Zn2+，調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH<6.5。（3）活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從溶液中置換出來，鋅能置換出鎘，說明鋅的活動性比鎘強(qiáng)。（4）酸浸時，ZnO、Fe2O3、Al2O3、CdO與硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鎘，而加入氧化鋅和鋅粉后將Fe3+、Al3+、Cd2+除去，所以過濾后溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4。（5）堿式碳酸鋅灼燒后生成ZnO和另外兩種氧化物，為一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。12．(1)玻璃棒蒸發(fā)(2)Ba（OH）2(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性(4)同意：加熱蒸發(fā)可除去過量的具有揮發(fā)性的HCl，得到純凈的NaCl/不同意：HCl會污染空氣。（言之有理即可）飽和(5)13.5乙甲＜【詳解】（1）由圖可知，操作Ⅰ為將粗鹽變?yōu)榇蛀}水，則為溶解，操作Ⅱ除去了反應(yīng)生成的沉淀，則為過濾，溶解、過濾中均用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；操作Ⅲ為將精鹽水變?yōu)榫}，則為蒸發(fā)。（2）由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)，則加入的M是要除去粗鹽中的氯化鎂和硫酸鈉，而硫酸根能與鋇離子結(jié)合為沉淀，鎂離子能與氫氧根結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，則加入的M為氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba（OH）2。（3）由于氫氧化鋇能除去溶液中的鎂離子和鋇離子，碳酸鈉能除去鈣離子和過量的鋇離子，則溶液A中的溶質(zhì)為氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸時，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則屬于中和反應(yīng)的為氫氧化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后溶液pH為6.1，小于7，則溶液呈酸性。（4）①加熱過程中，過濾的HCl會揮發(fā)除去，則能得到純凈的氯化鈉，則同意該觀點，或HCl會污染空氣，不同意該觀點。②若想將“粗鹽”進(jìn)行“鹽洗”，則選用的氯化鈉應(yīng)為飽和溶液，否則氯化鈉會溶解。（5）①配制1500g0.9%的洗鼻液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為1500g×0.9%=13.5g。②配制的流程為：計算、稱量、量取、溶解，則順序排序為：丁→乙甲→丙。③用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)左物右碼，若將氯化鈉放在右盤上稱量，由于使用了游碼，則實際稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則所配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<0.9%。13．(1)加快反應(yīng)速率(2)防止碳酸氫銨受熱分解(3)再向試管中加入石灰水，然后在試管口處放一條濕潤的紅色石蕊試紙，如試紙變藍(lán)，說明溶液中含有(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【詳解】（1）廢鐵屑粉碎后再加入硫酸溶液中能夠增大廢鐵屑與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填加快反應(yīng)速率。（2）碳酸氫銨受熱容易分解，“沉淀”過程，要控制反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是防止碳酸氫銨受熱分解影響沉淀的效率，故填防止碳酸氫銨受熱分解。（3）氨氣溶于水后溶液呈堿性，能夠使石蕊試液變藍(lán)，所以證明濾液中含有的方法是取適量濾液于試管中，再向試管中加入石灰水，然后在試管口處放一條濕潤的紅色石蕊試紙，如試紙變藍(lán)，說明溶液中含有，故填再向試管中加入石灰水，然后在試管口處放一條濕潤的紅色石蕊試紙，如試紙變藍(lán)，說明溶液中含有。（4）在隔絕空氣下，將FeCO3加熱，會分解為FeO和CO2，則在空氣中“煅燒”FeCO3，F(xiàn)eCO3與空氣中的氧氣生成Fe2O3和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。14．(1)(2)MnSO4Mn、Fe、O(3)氮碳酸氫銨受熱易分解(4)④⑤【詳解】（1）MnCO3與H2SO4反應(yīng)生成MnSO4、H2O、CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）反應(yīng)前后鐵原子都是2個，反應(yīng)前硫原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中1個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是18個，反應(yīng)后應(yīng)該是18個，其中4個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前錳原子是1個，反應(yīng)后應(yīng)該是1個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是4個，X的化學(xué)式為MnSO4；上述三個反應(yīng)中，反應(yīng)前后有化合價變化的元素有Mn（由+4變成+2）、Fe（由+2變成+3）、O（由﹣2變成0），則反應(yīng)前后有化合價變化的元素有Mn、Fe、O；（3）浸出過程中產(chǎn)生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于氮肥；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨受熱易分解；（4）現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①～⑤過程中，④是回收硫酸防止水污染且節(jié)約了資源；⑤是防止大氣污染，而綜合利用為化肥。符合“減排”做法的是④⑤。15．(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)(2)BC硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高(3)增大反應(yīng)物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰(4)過濾玻璃棒鉀肥(5)熱水【詳解】（1）酸浸前將鋰輝石精礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；酸浸槽中Li2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）①根據(jù)控制變量唯一的原則，通過對比實驗要探究溫度對鋰元素的浸出率有影響，保證除了溫度不同外，其他條件均相同，故BC兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率有影響；②根據(jù)A組和B組實驗對比，變量是硫酸濃度，得出硫酸濃度對鋰元素浸出率的影響是：其它條件相同時，硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高；（3）反應(yīng)器中加入飽和K2CO3溶液的目的是增大反應(yīng)物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰；（4）沉鋰池中為分離固體和液體的操作，是過濾操作；過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；碳酸鉀與硫酸鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸鉀，然后過濾，得到濾液中含有硫酸鉀，硫酸鉀中含有鉀元素，在農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥；（5）根據(jù)Li2CO3的溶解度曲線圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，故洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是熱水。16．提高反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化效率復(fù)分解反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4蒸發(fā)濃縮玻璃棒氮肥二氧化碳。【詳解】（1）燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，是為了增大反應(yīng)物的接觸面，提高反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化效率，故填是提高反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化效率；（2）稀硫酸和燒渣中的FeO、Fe2O3反應(yīng)，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，且生成物中都有水生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)；（3）濾液中含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵，在濾液中加入適量Fe時，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵屬于化和反應(yīng)，方程式故填Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；（4）若在實驗室中進(jìn)行操作①，該操作主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等，故填蒸發(fā)濃縮；兩次操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌防止受熱不均導(dǎo)致的液體飛濺，過濾使用玻璃棒引流，故填玻璃棒，得到的(NH4)2SO4晶體含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，故填氮肥；（5）碳酸亞鐵在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，且二氧化碳可循環(huán)利用，故填二氧化碳。17．(1)玻璃棒(2)焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱過濾(3)(4)H2SO4/硫酸【詳解】（1）為使反應(yīng)物受熱均勻，用玻璃棒攪拌反應(yīng)物，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；（2）①浸取時，水溫易升高的原因是：焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱；②過濾是分離固液的操作，所以浸取后，混合物經(jīng)過濾棄去廢渣，得到浸出液；（3）加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應(yīng)生成H2TiO3沉淀和H2SO4，該反應(yīng)方程式為：；（4）在焙炒鈦鐵礦過程中，用濃硫酸作為反應(yīng)物，而浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和H2SO4，加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應(yīng)生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有硫酸。18．(1)將菱鎂礦研磨成粉末（或升高溫度、攪拌等）(2)(3)二氧化硅/SiO2(4)過濾(5)82gMgSO4·7H2O中含MgSO4的質(zhì)量為：解：設(shè)菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量為xx=28gm（菱鎂礦）=m（MgCO3）+m（MnCO3）+m（不溶物）=28.00g+2.30g+4.70g=35.00g菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%【詳解】（1）將菱鎂礦研磨成粉末，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，或者升高溫度、攪拌，均可以提高反應(yīng)速率；（2）酸浸時，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）菱鎂礦石主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，碳酸錳和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，故濾渣的主要成分是二氧化硅；（4）過濾可實現(xiàn)固液分離，故過濾2得到的濾液在濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O；（5）見答案。19．(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)二氧化碳、氮氣等(3)(4)玻璃棒【詳解】（1）在步驟①中將固體反應(yīng)物粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，空氣中的主要成分是氮氣，且沒有參與反應(yīng)，故高爐氣體中除二氧化硫、一氧化碳外，還含有二氧化碳、氮氣等；（3）碳酸鈣和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，且在步驟②生成爐渣的反應(yīng)中沒有化合價的改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O、Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中還應(yīng)含碳元素，碳酸鈣中碳元素顯+4價，故生成的氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中玻璃棒的作用，起到攪拌的作用。20．(1)氮(2)O2(3)18(4)BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2(5)H2O2受熱易分解為O2和水（答案合理即可，下同）(6)產(chǎn)物沒有污染，綠色環(huán)保(7)由題可知，該未知濃度過氧化氫溶液的質(zhì)量為34.00mL×1g/mL=34.00g，反應(yīng)消耗的高錳酸鉀質(zhì)量為9.48%×20.00mL×1g/mL=1.896g，設(shè)溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。=

x=1.02g該過氧化氫水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=3%，即該過氧化氫水溶液可用作醫(yī)用雙氧水?！驹斀狻浚?）Ba(NO3)2中含有Ba、N、O三種元素，Ⅰ中反應(yīng)有非金屬氧化物生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，該氧化物中一定含有氧元素和氮元素。（2）BaO轉(zhuǎn)化為BaO2為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，單質(zhì)X由氧元素組成，為O2。（3）O的原子序數(shù)為8，原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，則1個含有的電子數(shù)為2×8+2=18。（4）Ⅲ為BaO2與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。（5）減壓能降低蒸餾溫度，V中采用減壓蒸餾的原因是H2O2受熱易分解為O2和水。（6）①液態(tài)的肼(N2H4)與過氧化氫混合時，會產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。②由①可知，該反應(yīng)生成物是氮氣和水，則另一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物沒有污染，綠色環(huán)保。（7）見解析。21．(1)燃燒產(chǎn)物是水(2)多(3)2：1【詳解】（1）氫能可以實現(xiàn)碳零排放的理由是其燃燒產(chǎn)物是水，故填：燃燒產(chǎn)物是水；（2）①由圖可知，儲氫化學(xué)方程式為，釋放氫化學(xué)方程式為，根據(jù)方程式可知釋放的比貯存的多，故填：多；②由圖可知，和在和的催化下最后生成和，總反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）催化電解葡萄糖水溶液生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)中和的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，故填：2：1。22．(1)(2)過濾(3)防止氫氣爆炸（合理即可）(4)HCl【詳解】（1）由流程圖可知，反應(yīng)I是鎂與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：，故填：。（2）反應(yīng)后進(jìn)行的操作I將不溶性的粗硅與液體進(jìn)行了分離，則該操作為過濾，故填：過濾。（3）反應(yīng)Ⅱ中如果混有氧氣，混有氧氣的氫氣在高溫條件下可能引起爆炸，所以反應(yīng)Ⅱ要隔絕空氣，故填：防止氫氣爆炸（合理即可）。（4）由圖可知，流程圖中有氯化氫參加反應(yīng)，流程圖中的生成的末端又生成了氯化氫，所以該生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化氫，其化學(xué)式為HCl，故填