化學能與熱能化學熱點題型和提分秘籍

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1。了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式.2。了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義.4。了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH＝H(反應產物)-H（反應物)表達式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算.6。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎.了解化學在解決能源危機中的重要作用。熱點題型一焓變與反應熱例1、下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（)A。曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B.曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C。該反應不需要加熱就能發(fā)生D.該反應的ΔH＝E2－E1解析本題考查了化學反應中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化本質的理解以及分減去反應物的總能量，D項正確。答案D【提分秘籍】1.焓變與反應熱①任何化學反應都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化.其中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵放出能量。②有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。③化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行。2。解答能量變化圖像題的“三”關鍵（1）注意活化能在圖示中的意義.①從反應物至最高點的能量數值表示正反應的活化能；②從最高點至生成物的能量數值表示逆反應的活化能。(2)催化劑只影響正、逆反應的活化能,而不影響反應的ΔH.(3）設計反應熱的有關計算時，要切實注意圖示中反應物和生成物的物質的量?！九e一反三】化學反應H2（g)＋Cl2（g）===2HCl（g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（)A。該反應是吸熱反應B。斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時能放出xkJ的能量C.斷裂2molH—Cl鍵時需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g）的總能量高于1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量解析由圖示可知：1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，故該反應為放熱反應，A項、D項錯誤；斷裂化學鍵時需要吸收能量,B項錯誤、C項正確。答案C【反思歸納】1。熟記反應熱ΔH的基本計算公式ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應物的總能量）ΔH＝E(反應物的總鍵能）－E(生成物的總鍵能)2。規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。（2）常見物質中的化學鍵數目物質CO2(C===O）CH4（C—H）P4（P—P）SiO2（Si—O）石墨金剛石S8(S—S）Si鍵數24641。5282熱點題型二熱化學方程式例2?！?017江蘇卷】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C（s)+H2O（g）=CO(g）+H2（g） ΔH1=akJ·mol?1②CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g) ΔH2=bkJ·mol?1③CO2（g）+3H2(g）=CH3OH（g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g）=CH3OCH3(g）+H2O(g） ΔH4=dkJ·mol?1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=CH3OCH3（g)+H2O（l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應2CO（g)+4H2（g)=CH3OCH3(g）+H2O（g)的ΔH=（2b+2c+d)kJ·mol?1【答案】C【解析】反應①、②的生成物CO2和H2是反應③的反應物,A正確；反應③可將二氧化碳轉化為甲醇，【變式探究】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890。3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(）A.2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1B。CH4(g）＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C.CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－890。3kJ·mol－1D。CH4(g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝＋890。3kJ·mol－1解析熱化學方程式中各物質前面的化學計量數表示反應物的物質的量，A選項錯誤；物質的狀態(tài)不同，反應的熱效應不同，C選項錯誤；放熱反應ΔH用“－”表示，吸熱反應ΔH用“＋”表示,D選項錯誤。答案B【提分秘籍】1。熱化學方程式①ΔH與反應的“可逆性”可逆反應的ΔH表示反應完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關.如N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K時，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)時放出92。4kJ的熱量.但實際上1molN2(g）和3molH2（g）充分反應，不可能生成2molNH3(g)，故實際反應放出的熱量小于92.4kJ.②ΔH單位“kJ·mol－1”的含義，并不是指每摩爾反應物可以放熱多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學方程式的化學計量數完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應?！九e一反三】在一定條件下，S8(s)和O2(g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g)和SO3（g）.反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。（1）寫出表示S8燃燒熱（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量）的熱化學方程式___________________________。（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式:__________________________________.解析(1)依據圖像分析1molO2和eq\f（1，8)molS8反應生成二氧化硫放熱akJ·mol－1，依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據概念先寫出化學方程式，標注各物質聚集狀態(tài)、反應熱，熱化學方程式為S8（s）＋8O2（g)===8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1。(2)依據圖像分析結合反應能量變化，寫出化學方程式，標注各物質聚集狀態(tài)和反應熱，SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式為SO3（g)===SO2（g)＋eq\f(1，2)O2（g）ΔH＝bkJ·mol－1。答案（1)S8（s)＋8O2（g）===8SO2（g）ΔH＝－8akJ·mol－1(2)SO3（g）===SO2(g)＋eq\f（1，2）O2(g）ΔH＝bkJ·mol－1熱點題型三燃燒熱和中和熱能源例3．測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱（實驗裝置如圖所示）。(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。（2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。a.上下運動 b.左右運動c。順時針運動 d。逆時針運動(3)寫出反應的熱化學方程式為_______________________（中和熱為57.3kJ·mol－1).(4)該同學每次分別取0.50mol·L－150mLNaOH溶液和0。50mol·L－130mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH＝－53.5kJ·mol－1，與57.3kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________（填字母）.a。實驗裝置保溫、隔熱效果差b。用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度解析實驗測定中和熱ΔH＝－53。5kJ·mol－1與57。3kJ·mol－1有偏差，是因為實驗過程中熱量答案(1)溫度計（2）a（3)NaOH(aq)＋eq\f(1，2)H2SO4（aq)===eq\f(1，2)Na2SO4（aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1或2NaOH(aq）＋H2SO4（aq)===Na2SO4（aq）＋2H2O（l)ΔH＝－114。6kJ·mol－1（4)b【提分秘籍】(1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質中下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定氧化物：C→CO2（g）,H→H2O(l)，S→SO2（g）等.(2)燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數。例如：CO(g）＋eq\f（1,2)O2（g)===CO2(g）ΔH＝－283.0kJ/mol，即CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol－1.（3)中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1molH2O放出的熱量,ΔH＝－57。3kJ/mol，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57。3kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時放熱,放出的熱量大于57。3kJ，若反應過程中還有其他物質生成(如生成不溶性物質或難電離的其他物質等）,則此反應的反應熱就不是中和熱。(4）對于中和熱、燃燒熱,用文字描述時不帶負號,但其焓變（ΔH）還是為負值;另外，在關于反應熱的文字描述中必須帶上“＋”或“－”.【舉一反三】能源分類相關圖如圖所示，下列四個選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是（）A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物質能、天然氣C。太陽能、風能、潮汐能D。地熱能、海洋能、核能解析煤炭、石油屬于不可再生能源，A錯誤；天然氣不屬于新能源，B錯誤；太陽能、風能、潮汐能來自太陽輻射，屬于可再生的新能源,C正確；核能與太陽輻射能量無關，D錯誤。答案C【方法技巧】解決能源問題的“兩"措施(1)提高能源的使用效率：①改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。②科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時有適當過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末,使液體噴射成霧狀等。(2）開發(fā)新的能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。熱點題型四蓋斯定律及其應用例4、已知：C(s）＋O2(g)===CO2（g)ΔH1CO2（g）＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2（g)===2CO2(g）ΔH34Fe（s)＋3O2(g）===2Fe2O3(s）ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s）===3CO2(g）＋2Fe（s）ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(）A.ΔH1>0，ΔH3<0 B。ΔH2〉0，ΔH4〉0C。ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析設題中反應由上到下分別為①、②、③、④、⑤，反應①為碳的燃燒，是放熱反應，ΔH1〈0，答案C【提分秘籍】比較反應熱大小的四個注意要點（1)反應物和生成物的狀態(tài):物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系。(2）ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小,還要考慮其符號。(3)參加反應物質的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時,參加反應物質的量越多，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大.（4)反應的程度：參加反應物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。【舉一反三】在25℃、101kPa時，C（s）、H2(g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393。5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870。3kJ·mol－1,則2C(s）＋2H2（g)＋O2（g）===CH3COOH（l)的反應熱為()A.－488.3kJ·mol－1 B。＋488。3kJ·mol－1C。－191kJ·mol－1 D。＋191kJ·mol－1答案A【易錯警示】應用蓋斯定律計算反應熱時三個注意要點1。首先要明確所求反應的始態(tài)和終態(tài)，各物質化學計量數；判斷該反應是吸熱還是放熱;2.設計反應途徑時，有的反應要逆向寫,ΔH符號也相反,有的反應式要擴大或減小倍數，ΔH也要相應擴大或減小相同倍數；3。注意各分步反應的ΔH的正負。1?！?017江蘇卷】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3).下列說法不正確的是①C(s）+H2O（g)=CO（g）+H2(g） ΔH1=akJ·mol?1②CO（g）+H2O(g)=CO2(g）+H2（g） ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g）+3H2(g)=CH3OH（g)+H2O（g） ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3（g）+H2O(g） ΔH4=dkJ·mol?1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH（g)=CH3OCH3（g）+H2O（l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應2CO（g)+4H2（g）=CH3OCH3(g)+H2O(g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol?1【答案】C【解析】反應①、②的生成物CO2和H2是反應③的反應物，A正確；反應③可將二氧化碳轉化為甲醇,1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2（g)=57CO2（g）+52H2O(l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3。8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3。4×104kJ·mol—1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量.燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3。8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3。4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=－3。4×104kJ·mol-12．【2016年高考海南卷】由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．由反應的ΔH=E5?E2B．由反應的ΔH〈0C．降低壓強有利于提高Y的產率D．升高溫度有利于提高Z的產率【答案】BC【解析】根據化學反應的實質，由反應的ΔH=E3?E2，A錯誤；由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應,即由反應的ΔH<0，B正確;根據化學反應2X（g)≒3Y（g)，該反應是氣體分子數增加的可逆反應，降低壓強,平衡正向移動，有利于提高Y的產率，C正確；由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，D錯誤。3．【2016年高考江蘇卷】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（)=1\*GB3①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l）＝2H2（g）+O2（g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\＊GB3②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2(g）ΔH2=131。3kJ·mol–1=3\*GB3③甲烷與水反應制氫:CH4（g）+H2O（g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應=1\＊GB3①中電能轉化為化學能B．反應=2\*GB3②為放熱反應C．反應=3\*GB3③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g)＝C（s)+2H2（g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D【解析】①中太陽能轉化為化學能,A錯誤;②中ΔH2===131.3kJ·mol–1＞0，反應為吸熱反應，B錯4．【2016年高考天津卷】（14分）氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}:（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2（g)+B(l)=A(l）+H2O2（l）ΔH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2（g）=H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、“〈"或“=")?！敬鸢浮浚?)＜【解析】（2)①H2（g)+A(l)=B（l）ΔH1，②O2(g）+B（l）=A(l)+H2O2（l)ΔH2，兩反應的ΔS＜0，根據ΔG=ΔH-TΔS，因為均為兩反應自發(fā)反應，因此ΔH均小于0,將①+②得:H2(g)+O2(g）=H2O2(l）的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案為:＜；5．【2016年高考新課標Ⅱ卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1）聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______.(2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。（3）①2O2(g）+N2(g）=N2O4（l）△H1②N2(g）+2H2（g)=N2H4(l）△H2③O2（g)+2H2(g）=2H2O(g）△H3④2N2H4(l）+N2O4(l）=3N2(g）+4H2O（g）△H4=—1048。9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________?！敬鸢浮?6、（1）；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)△H4=2△H3-2△H2-△H1；反應放熱量大、產生大量氣體【解析】（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據化合價的代數和為零，其中氮的化合價為—3×2+4=—2價。（2)次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,N元素的化合價由—3價升高到-2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(3)根據蓋斯定律，2×③—2×②-①即得2N2H4（l）+N2O4(l）=3N2（g）+4H2O(g)的△H4，所以反應熱6．【2016年高考新課標Ⅲ卷】(15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題:（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果.①從化學平衡原理分析,Ca（ClO)2相比NaClO具有的有點是_______.②已知下列反應：SO2（g)+2OH?（aq）===SO32?(aq)+H2O（l）ΔH1ClO?（aq）+SO32?(aq）===SO42?(aq)+Cl?（aq)ΔH2CaSO4(s）===Ca2+（aq)+SO42?（aq)ΔH3則反應SO2（g)+Ca2+(aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq）===CaSO4（s)+H2O（l)+Cl?（aq)的ΔH=______?！敬鸢浮?4）①生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行②△H1＋△H2－△H3則根據蓋斯定律可知a＋b－c即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?（aq）===CaSO4(s)+H2O(l）+Cl?(aq）的ΔH=△H1＋△H2－△H3。7．【2016年高考浙江卷】（15分)催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一.研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2（g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1=1\＊ROMANICO2(g）+H2(g）CO（g）+H2O(g)ΔH2=2\＊ROMANII某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2。2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1\*GB3①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和—285.8kJ·mol-1=2\*GB3②H2O(l)H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol—1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響)：（1）反應=1\＊ROMANI的平衡常數表達式K=；反應=2\*ROMANII的ΔH2=kJ·mol—1.（4)在右圖中分別畫出=1\＊ROMANI在無催化劑、有Cat。1和由Cat。2三種情況下“反應過程—能量”示意圖?！敬鸢浮浚?）+41。2(4)【解析】(1）根據平衡常數的公式，生成物的濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，書寫平衡常（4）從表中數據分析，在催化劑Cat.2的作用下,甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應Ⅰ的催化效果更好，催化劑能降低反應的活化能,說明使用催化劑Cat。2的反應過程中活化能更低，故圖為：1．【2015重慶理綜化學】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為：S（s)+2KNO3(s）+3C(s）==K2S(s)+N2（g）+3CO2(g）ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s）==K2S（s)ΔH2=bkJ·mol－12K（s)+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為()A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b【答案】A【解析】已知硫的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1,則硫的燃燒熱化學方程式為，①S（s)+O2（g）=SO2（g）ΔH1=akJ·mol－1,②S（s）+2K(s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1,③2K（s）+N2（g)+3O2(g)==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1,根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即x=3a+b－c，答案選A。2．【2015北京理綜化學】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是(）A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程【答案】C

【解析】根據能量—-反應過程的圖像知,狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A誤。3．【2015海南化學】己知丙烷的燃燒熱△H=—2215KJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1。8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=—2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產生4mol水,放熱2215KJ.丙烷完全燃燒產生1.8g水,物質的量為0。1mol，消耗丙烷的物質的量為0。025mol，所以反應放出的熱量是Q=0。025mol×2215kJ/mol=55。375kJ，選A。4．【2015江蘇化學】下列說法正確的是(）A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫CO+H2O2燃燒H2O高溫O2燃燒途徑b:CO2燃燒O2燃燒C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數D．通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH,也可以是CH3OCH3,化學性質不同，故A錯誤；B、根據蓋斯定律，故D錯誤。1．(2014·新課標全國Ⅱ，13）室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s）溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）eq\o(=，\s\up7（△)）CuSO4（s）＋5H2O（l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（)。A．ΔH2〉ΔH3 B．ΔH1〈ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析由題干信息可得：①CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋(aq）＋SOeq\o\al(2－，4）（aq)＋5H2O（l）ΔH1＞0，②CuSO4(s）=Cu2＋(aq）＋SOeq\o\al(2－,4）（aq)ΔH2＜0，③CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s）＋5H2O（l)ΔH3,根據蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1＞0，ΔH2＜0,故ΔH3＞ΔH1，B項正確,C、D項錯誤；ΔH3＞0，ΔH2＜0，故ΔH3＞ΔH2，A項錯誤。答案B2．(1)[2014·四川化學，11(3）]已知:25℃、101kPa時，Mn(s）＋O2（g)=MnO2（s）ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2（g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2（g)=MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________________________________________________________________。（2）[2014·廣東理綜，31(1）]用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)＋CO（g)1/4CaS(s)＋CO2（g)ΔH1＝－47。3kJ·mol－1②CaSO4(s）＋CO(g）CaO（s）＋CO2（g）＋SO2(g）ΔH2＝＋210。5kJ·mol－1③CO(g）1/2C(s）＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反應2CaSO4（s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s）＋6CO2（g)＋C（s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）答案(1)MnO2（s)＋SO2(g）=MnSO4(s）ΔH＝－248kJ·mol－1(2)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH33．(2014·江蘇，10)已知：C（s)＋O2（g)=CO2(g)ΔH1CO2(g）＋C(s）=2CO（g）ΔH22CO（g）＋O2(g）=2CO2(g)ΔH34Fe（s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g）＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(）A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析根據反應的熱效應可知:ΔH1＜0,ΔH2＞0、ΔH3＜0、ΔH4＜0,故A、B不正確；根據蓋斯定律可得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,ΔH3＝eq\f（1,3）ΔH4＋eq\f(2，3）ΔH5，C項正確，D項錯誤.答案C4．（2014·重慶理綜，6）已知：C(s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2（g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H-H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為()。A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析按順序將題中兩個熱化學方程式分別編號為①和②，依據蓋斯定律，②－①×2得：2H2（g)＋O2(g）=2H2O（g）ΔH＝－(220＋2a）kJ·mol－1代入相關數據得：(2×436＋496)－4×462＝－(220＋2a)，解得a答案D5．(1）［2014·全國新課標Ⅰ，28(2）]已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3（g)＋H2O(g）ΔH1＝－23。9kJ·mol－1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g）=C2H4（g）＋2H2O(g）ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構化反應C2H5OH（g）=CH3OCH3（g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g)＋H2O（g)=C2H5OH（g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2)[2013·四川化學，11（5）]焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH1＝－197kJ·mol－1;H2O(g）=H2O(l）ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2（g)＋O2(g）＋2H2O(g)=2H2SO4(l）ΔH3＝－545kJ·mol－1。則SO3(g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是_______________________________________。解析(1）將題中給出的三個熱化學方程式依次編號為①，②，③，根據蓋斯定律,由①－②－③得：C2H4（g)＋H2O（g)=C2H5OH（g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1。答案(1)－45.5(2)SO3(g）＋H2O(l）=H2SO4（l)ΔH4＝－130kJ·mol－16．（2014·重慶理綜化學卷，T6)已知C（s）＋H2O(g）＝CO（g)＋H2(g）ΔH＝akJ·mol－12C（s）＋O2（g)＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為（)A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】設兩個熱化學方程式分別為①②,根據蓋斯定律②—①×2得：2H2(g）+O2(g)=2H2O(g）△H=-（220+2a）KJ/mol，則有：2×436+496-4×462=—（220+2a），則a=+130,答案選D.7．（2014·上海單科化學卷,T9）1，3—丁二烯和2—丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3(g）+236。6kJ CH3—C≡C-CH3(g)+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2—丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小【答案】D【解析】根據蓋斯定律可得CH2=CH-CH=CH2(g）→CH3—C≡C-CH3（g）—36.1kJ，這說明1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2(g))轉化為2—丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸熱反應，故在質量相等的前提下,1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2（g））的能量要低于2—丁炔(CH3—C≡C-CH3(g））的能量，1，3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2(g))的穩(wěn)定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C—CH3（g)），通過上述分子可知ABC均正確。8．（2014·全國新課標I化學卷,T9）已知分解1molH2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機理為：H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I下列有關該反應的說法正確的是(）A．反應速率與I濃度有關B．IO也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98KJmol—1D．【答案】A【解析】決定化反應速率的主要是慢反應,所以I—濃度越大，則整個反應速率越快,A正確、B錯誤；9．（2014·全國新課標II化學卷,T13）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O（s）CuSO4(s)+5H2O（)，熱效應為ΔH3.則下列判斷正確的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1〈ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3【答案】B根據蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH1—ΔH2〉0A、根據上述分析，ΔH2〈0，ΔH3>0,所以A錯誤；B、ΔH3=ΔH1—ΔH2(ΔH2〈0)，所以ΔH3>ΔH1，B正確;C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C錯誤；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D錯誤。10．（2014·江蘇單科化學卷，T10）已知:C（s）＋O2(g）＝CO2(g)△H1CO2（g）＋C(s)＝2CO（g）△H22CO（g）＋O2(g）＝2CO2(g)△H34Fe（s）＋3O3(g）＝2Fe2O3(s）△H43CO(g）＋Fe2O3(s)＝3CO2(g）＋2Fe（s）△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】根據反應特點，碳燃燒放熱，△H1<0,二氧化碳和碳反應吸熱，△H2〉0,CO燃燒放熱，△H3<0鐵和氧氣反應放熱△H4<0，CO還原氧化鐵放熱，△H5<0；△H1=△H2+△H3，C正確;根據反應3△H3=2△H4+2△H3，D錯誤。11、（2014·海南單科化學卷，T8）某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應過程a有催化劑參與B、該反應為放熱反應，熱效應等于△HC、改變催化劑，可改變該反應的活化能D、有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由圖可知，反應過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；B、由圖C正確。127、（2014·海南單科化學卷，T4）標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H-O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（）A、H2O(g）==H2(g）+1/2O2(g)△H=-485KJ/molB、H2O(g)==H2（g）+1/2O2（g）△H=+485KJ/molC、2H2（g）+O2（g)==2H2O（g）△H=+485KJ/molD、2H2（g)+O2（g）==2H2O(g）△H=—485KJ/mol【答案】D【解析】根據“H—H，H-O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以計算出2molH2和1molO2完全反應生成2molH2O（g)產生的焓變是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4=—485KJ/mol，所以該過程的熱化學方程式為2H2(g）+O2（g）=2H2O(g)△H=—485KJ/mol,D正確。13．（2014·安徽理綜化學卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素.（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為.（2）用“>”或“〈”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl(s）與O2反應生成CuCl2(s）和一種黑色固體.在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放出44。4KJ，該反應的熱化學方程式是。（4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取.寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目?！敬鸢浮?14分）（1）三、IA21s2s22p63s23p2（2)<>〈〈(3）4CuCl(s）+O2（g）=2CuCl2(s）+2CuO（s)△H=177。6KJ/mol(合理答案均給分）（4）（合理答案均給分）【解析】（1）Na（)元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外電子數為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2.(2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大,所以第一電離能:S〉Si；核外電子排布（3）根據熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2（g）=2CuCl2（s)+2CuO(s)△H=177。6KJ/mol；（4）在此氧化還原反應中（Cl2+2ClO2—=2ClO2+2Cl—)，氧化劑是Cl2,還原劑是ClO2—,轉移的電子數為2e—，所以用單線橋表示為。14．（2014·北京理綜化學卷,T26）NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。（1)I中，NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是_____________________。（2）II中,2NO（g)+O22NO2(g).在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線(如右圖）。①比較P1、P2的大小關系:________________。②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________.（3）III中，將NO2（)轉化為N2O4（）,再制備濃硝酸。①已知：2NO2（）N2O4（）△H12NO2(）N2O4(）△H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母）_______________。ABC②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________.（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A，A是_____________,說明理由：________________?！敬鸢浮浚?4分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O(2）①p1<p2②變?。?）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3根據反應8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3,電解產生的HNO3多【解析】(1)NH3和O2在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應,產物是NO和H2O，所以反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2)①由2NO(g)＋O2(g）2NO2(g）可知該反應為氣體體積減小的反應,溫度相同,增大壓強，平衡(4）根據工作原理裝置圖,可以確定陽極為NO失去電子轉變?yōu)镹Oeq\o\al(－，3)，陰極NO轉變?yōu)镹Heq\o\al(＋，4)，根據電極反應書寫電極反應式為：陽極：NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al（－，3)＋4H＋陰極：NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2O然后根據得失電子守恒，硝酸根離子物質的量比銨根離子物質的量多，所以需要向溶液中加入的物質為NH3(即8NO＋7H2Oeq\o(=，\s\up7（電解））3NH4NO3＋2HNO3)。15．（2014·福建理綜化學卷，T23）(15分）元素周期表中第=7\＊ROMANVIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________________。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是_______（填序號）。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成=1\＊ROMANI中反應的總化學方程式:□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□________________。②=2\＊ROMANII中轉化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是________________________________________________。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1,2，3,4）的能量（KJ）相對大小如右圖所示。①D是________________(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________（用離子符號表示)?！敬鸢浮浚?5分）(1)（2）b、c（3)①1NaCl+3H2O==1NaClO3+3H2↑②復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體（4）①ClO4-[②3ClO—()==ClO3—（)+2Cl-（）△H=117KJ·mol—1【解析】（1)與氯元素同主族的短周期元素位F，原子結構示意圖為：(2)能作為非金屬性判斷的依據是單質之間的氧化性順序，b正確，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序，c正確；單質的熔沸點和氫化物的酸性不是判斷依據。16．（2014·廣東理綜化學卷，T31）(16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。①CaSO4（s）+CO(g）CaS（s）+CO2（g)?H1=—47。3kJ?mol-1②CaSO4（s)+CO（g)CaO(s）+CO2（g）+SO2(g）?H2=+210.5kJ?mol—1③CO(g)C(s）+CO2(g）?H3=—86.2kJ?mol—1（1）反應2CaSO4(s）+7CO（g）CaS(s)+CaO(s）+6CO2(g)+C（s)+SO2(g）的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）（2)反應①－③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的?H,歸納lgK—T曲線變化規(guī)律：a）_______________________________；b）____________________________。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡(CO）=8。0×10-5mol?L-1,計算CO的轉化率（忽略副反應,結果保留兩位有效數字）。(4)為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入____________。(5）以反應①中生成的CaS為原料,在一定條件下經原子利用率100％的高溫反應,可再生CaSO4，該反應的化學方程式為_______________;在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為________________.【答案】(16分)（1)?H＝4?H1+?H2+2?H3（2分）（2）a）反應②為吸熱反應，溫度升高K值增大,lgK也增大(2分）b）反應①③為放熱反應，溫度升高K值減小，lgK也減小(2分）（3）99％CaSO4(s)+CO(g）CaS（s)+CO2（g）初始濃度（mol/L）a0轉化濃度（mol/L)a-平衡（CO）a-平衡（CO）平衡濃度（mol/L）平衡（CO）a-平衡（CO）依題意，K=，a=8.08×10-3mol?L—1CO的轉化率：（5分）（4)氧氣(2分)（5）CaS+2O2CaSO4（2分）—CH3—CH3CH3—COOH（2)結合圖像及反應的?H可知，反應①③為放熱反應，溫度升高K值減小，lgK也減小，反應②為吸熱反應,溫度升高K值增大,lgK也增大。（3）由圖可可知，900℃時CaSO4（s）+CO(g)CaS(s）+CO2(g)的lgK=2,即K=100,K=，可知平衡時c（CO2)=8.0×10—3mol?L-1,CO的轉化率為=99%；(4)CaS轉化為CaSO4，從元素守恒角度分析，CaS與O2按照1：2反應轉化為CaSO4，才能滿足原子利用率100%,所以化學方程式為CaS+2O2CaSO4；CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基,因為對二甲苯的苯環(huán)上的氫原子只有1種，所以結構簡式為—CH3—CH3CH3—COOH17．（2014·全國新課標I化學卷，T28）（15分）乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式__________________________________。（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH（g)==CH3OCH3(g）+H2O（g）=23.9KJ﹒mol—1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g）==C2H4(g）+2H2O（g）=29。1KJ﹒mol-1乙醇異構化反應C2H5OH(g)==CH3OCH3(g）=+50.7KJ﹒mol—1則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g)==C2H5OH(g）的=______KJ﹒mol—1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。（3)下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中=1:1）①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）.②圖中壓強(、、、）的大小順序為_________，理由是_________。③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃，壓強6。9MPa，=0.6:1，乙烯的轉化率為5％，若要進一步提高轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________?！敬鸢浮浚?）CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2OCH3CH2OH＋H2SO4(2）—45.5；減少污染；減少對設備的腐蝕。(3）①0。07Mpa—1②P4＞P3＞P2＞P1；反應分子數減少，相同溫度下,壓強升高乙烯轉化率升高。③增大n(H2O）︰n(C2H4)的比值,及時把生成的乙醇液化分離（2）通過蓋斯定律，—△H2＋△H1－△H3＝-45.5KJ·mol—1比較兩種流程，可看出氣相直接水合法減少反應步驟,增大產物的產率，同時減少污染物的排放；不用硫酸作反應物，減少對設備的腐蝕。(3)①A點乙烯的平衡轉化率是20%。根據反應：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH起始1mol1mol0轉化：0。2mol0.2mol0。2mol平衡0。8mol0。8mol0。2mol則平衡時乙烯的分壓：P（C2H4）＝7。85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa水蒸氣的分壓:P(H2O)＝7.85Mpa×0。8mol/1。8mol＝3.4889Mpa乙醇的分壓:P(C2H5OH）＝7.85Mpa×0。2mol/1.8mol＝0.8722Mpa則平衡常數Kp＝P（C2H5OH)/P(C2H4)×P（H2O）＝0。8722Mpa/3。4889Mpa×3.4889Mpa＝0.07Mpa-1②通過反應可以看出壓強越大，乙烯的轉化率越高，通過在300℃時轉化率可得出:P4＞P3＞P2＞P1。③可以增大H2O的濃度，及時分離出生成的乙醇。1．下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（)A．2CO＋O2===2CO2B．C＋O2===CO2C．2C＋O2===2CO D．CaCO3===CO2＋CaO解析：選D反應中反應物總能量低于生成物總能量，說明該反應是一個吸熱反應。A、B、C三項是CO、C的燃燒反應，均屬于放熱反應，故均不符合題意；D項為CaCO3的分解反應,屬吸熱反應，符合題意。2．下列有關能量的判斷和表示方法正確的是（)A．由C(s，石墨)===C(s,金剛石)ΔH＝＋1。9kJ，可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O(l）ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－285。8kJ解析：選A石墨變化為金剛石過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；等質3．某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是(）A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量D．ΔH＝E2－E1解析:選C圖像分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應,故A不符合題意;催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無影響，只改變活化能，則對反應的焓變無影響，故B不符合題意；E1為正反應的活化能，可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量，故C符合題意；ΔH＝斷鍵吸收的能量－成鍵放出的能量＝E1－E2，故D不符合題意。4．在相同溫度和壓強下,將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放熱為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是(）A．Q1＝Q2 B．Q1〉Q2C．Q1<Q2 D．無法判斷解析：選C兩種情況下反應放出的能量相同,但前者較后者以光能形式釋放的能量要多；故前者以熱量形式放出的能量較后者要少些，即Q1<Q2.5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(）A．已知NaOH（aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2（g）===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241。8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2（g）===2CO2(g）ΔH＝a2C（s)＋O2(g)===2CO（g)ΔH＝b,則a>bD．已知P(白磷，s）===P(紅磷，s）ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定解析：選A中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，磷穩(wěn)定,故D錯誤.6．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋eq\f(5，2)O2(g）===2CO2（g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是（)A．轉移10NA個電子時，該反應放出1300kJ的能量B．生成NA個液態(tài)水分子時,吸收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有10NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量解析：選A2.5molO2參與反應時轉移電子的物質的量為10mol，此時反應生成1molH2O，放熱1300kJ，選項A正確，選項B錯誤；1molCO2中含2molC===O鍵，共4mol碳氧共用電子對,故生成2molCO2時應有8mol碳氧共用電子對生成，選項C、D錯誤.7．已知：2H2（g）＋O2（g)===2H2O(g)ΔH1H2（g）＋Cl2(g）===2HCl（g）ΔH24HCl(g)＋O2（g)===2Cl2（g）＋2H2O(g)ΔH3N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH42NH3(g）＋3Cl2(g）===N2（g)＋6HCl（g)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(）A．ΔH1〉0,ΔH2>0 B．ΔH3>0,ΔH4〉0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2解析：選D2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)屬于放熱反應,故ΔH1<0。H2（g)＋Cl2(g）===2HCl(g)屬于放熱反8．已知：①2H2(g)＋O2(g）===2H2O(l）ΔH1＝－571。6kJ·mol－1②2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g)＋4H2O（l)ΔH2＝－1452kJ·mol－1③H＋（aq)＋OH－（aq）===H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是()A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質量的H2（g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2（g)放出的熱量多C．eq\f(1,2)H2SO4(aq）＋eq\f（1，2)Ba(OH）2(aq）===eq\f（1，2)BaSO4(s)＋H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2（g)===CH3OH(l)＋H2O（l）ΔH＝＋131。4kJ·mol－1解析：選BA項,氫氣的化學計量數不是1,所以其燃燒熱不是571.6kJ·mol－1,錯誤；B項，由熱化學方程式可知,4gH2燃燒時放熱571。6kJ，而4gCH3OH(l）燃燒時放熱90.75kJ·mol－1,正確；C項，生成BaSO4沉淀時也有熱效應,錯誤；D項,ΔH＝eq\f(3,2）ΔH1－eq\f(1,2）ΔH2＝－131.4kJ·mol－1，錯誤。9．已知反應:H2(g）＋eq\f（1,2)O2(g)===H2O（g)ΔH1eq\f(1,2）N2（g)＋O2（g）===NO2(g)ΔH2eq\f(1，2）N2（g）＋eq\f（3，2)H2（g)===NH3（g)ΔH3則反應2NH3（g）＋eq\f(7,2)O2（g）===2NO2（g）＋3H2O(g)的ΔH為（)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3解析：選D由題意把已知反應依次編號為①、②、③,根據蓋斯定律將方程式①×2＋②×2－③×2得2NH3（g）＋eq\f（7，2）O2（g)===2NO2（g）＋3H2O(g）ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。10．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2,其能量轉化關系如圖（圖中計量單位為mol）,則：NO（g）＋H2(g）===0。5N2（g）＋H2O(g）的ΔH為（)A．0。5·（a＋b－c－d）kJ·mol－1B．0。5·(c＋a－d－b）kJ·mol－1C．0。5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0。5·(c＋d－a－b)kJ·mol－111．（1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術.反應①為主反應，反應②和③為副反應。①eq\f(1，4）CaSO4(s)＋CO(g）eq\f（1,4)CaS（s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO（s）＋CO2（g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210。5kJ·mol－1③CO（g)eq\f(1,2)C（s)＋eq\f（1,2）CO2(g）ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反應2CaSO4(s）＋7CO(g）CaS(s)＋CaO（s）＋6CO2（g)＋C(s）＋SO2（g）的ΔH＝______________________________________________________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(2）已知：25℃、101kPa時Mn（s）＋O2(g）===MnO2（s）ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g）===SO2（g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn（s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4（s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___________________________。(3）