第二章第一節(jié)鈉及其化合物高一上學(xué)期化學(xué)人教版

人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中重要的元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第2課時(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)。2.對(duì)比學(xué)習(xí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)及其規(guī)律。4.了解Na2O2的用途。情景導(dǎo)學(xué)消防員常用水滅火，但有時(shí)水也能點(diǎn)火，你相信嗎?【趣味實(shí)驗(yàn)】“滴水生火”用脫脂棉包住一點(diǎn)Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，用滴管向脫脂棉滴水。氧化鈉與過(guò)氧化鈉性質(zhì)對(duì)比課堂探究1：觀察圖片，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。1.1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素化合價(jià)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比白色淡黃色固體固體-2-1O2-：Na+=1:2O22-：Na+=1:2【學(xué)生活動(dòng)1】以CaO的性質(zhì)為例推導(dǎo)Na2O與H2O、CO2、HCl的反應(yīng)。(1)與水反應(yīng)：(2)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)：(3)與酸(如HCl)反應(yīng)：

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO31.2氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)Na2O是堿性氧化物【學(xué)生活動(dòng)2】

【趣味實(shí)驗(yàn)】“滴水生火”思考脫脂棉燃燒原因，并猜想Na2O2和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

1.3Na2O2與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-3

將1~2mL水滴入盛有1~2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；用手輕輕觸摸試管外壁發(fā)燙；滴入無(wú)色酚酞溶液，并振蕩試管，先變紅后褪色。1.3Na2O2與H2O反應(yīng)結(jié)論：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性和漂白性。2e-2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑-1-20化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又是還原劑有漂白性足量的過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，為什么？試著寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式。提示過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅，過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，也有漂白性。

Na2O2

+2H2O===

2NaOH+H2O2

2H2O2

===

2H2O+O2↑2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2↑思考1①×2＋②一般來(lái)講，有些物質(zhì)利用自身或與其它物質(zhì)反應(yīng)的中間產(chǎn)物的強(qiáng)氧化性，在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中起到漂白、殺菌、消毒的作用?；瘜W(xué)小百科1.4Na2O2與CO2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花將Na2O2包住，將棉團(tuán)放入石棉網(wǎng)中，用一支玻璃導(dǎo)管對(duì)棉團(tuán)吹氣，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄?，F(xiàn)象：棉花燃燒【實(shí)驗(yàn)探究】吹氣生火

1.4Na2O2與CO2反應(yīng)-1-2

0化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又是還原劑結(jié)論：過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳酸鈉。用途：Na2O2可作供氧劑，在呼吸面具和潛水艇中應(yīng)用。呼吸面具1.5Na2O2與HCl反應(yīng)2Na2O2+4HCl

==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2是不是堿性氧化物？為什么？Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律課堂探究2：1.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑無(wú)論是CO2或H2O的單一物還是二者的混合物，通過(guò)足量Na2O2時(shí)，CO2(或H2O)與放出O2的分子個(gè)數(shù)之比均為

。相同質(zhì)量過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等2∶12.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固體)

2×78

2×44

2×106

2×28即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Δm(固體)

2×78

2×18

4×40

2×2即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。相當(dāng)于增加CO的質(zhì)量相當(dāng)于增加H2的質(zhì)量名稱(chēng)過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素價(jià)態(tài)顏色、狀態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)主要用途白色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O-2過(guò)氧化物堿性氧化物淡黃色固體Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2-1氧化鈉物質(zhì)類(lèi)別供氧劑、漂白劑、殺菌消毒劑課堂小結(jié)：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較制取鈉的化合物等1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.Na2O和Na2O2都能與CO2反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)固體NaOH處理后，才能與

鈉反應(yīng)C.Na、Na2O、Na2O2都具有強(qiáng)還原性D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2√123自我測(cè)試2.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B.當(dāng)2分子H2O參加反應(yīng)時(shí)，生成1分子O2C.當(dāng)生成1分子O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D.每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g√自我測(cè)試1233.下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O