河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試卷

河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

一、單選題

1.下列敘述正確的是（）

A.僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.能電離出H*的化合物一定屬于酸D.酸性氧化物一定都是非金屬氧化物

2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

（）

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法

ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

CCUSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾

DCO2(CO)氧氣點(diǎn)燃

A.AB.BC.CD.D

3.人們?cè)诮鹦谴髿庵刑綔y(cè)到PH3,據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。反應(yīng)

P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3T可制備p%下列說(shuō)法正確的是（）

（w）2^8^

A.P4為極性分子B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖為‘"）

H：P：H

C.PI上的電子式為HD.KHFO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

4.根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）

A.酸：CH3C00H.NaHSQi、H2s0八HN03B.堿：純堿、燒堿、熟石灰、C2H50H>

KOH

C.堿性氧化物：CaO、Na20,Fe203,MgOD.酸性氧化物：C02,S02,CO,S03

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.化合反應(yīng)全都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全都是吸熱反應(yīng)

B.燃燒熱是指1mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量

C.由C（石墨）-C（金剛石）△"=+L9kJ-mo「可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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D.若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同條件下其逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

6.秋冬季節(jié)是霧霾的高發(fā)時(shí)間，某實(shí)驗(yàn)小組收集了所在地區(qū)的霧霾，經(jīng)處理后得試樣

溶液,溶液中可能含有的離子有Na，、NH；、Mg2\A13\SO：、NO；、Cl\某同

學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取試樣溶液于錐形瓶中，滴加過(guò)量的Ba（0H）2有無(wú)色氣體a、白色沉淀b生

①

溶液，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾成

②將上述無(wú)色氣體a通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)

③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸沉淀部分溶解

④取步驟①過(guò)濾后的濾液，通入C'°2有白色沉淀生成

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.通過(guò)步驟①③可確定試樣溶液中肯定存在Mg"、SO；

B.上述實(shí)驗(yàn)中不能確定的陰離子有N°3、cr

C.可通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別試樣溶液中是否存在Na.

D.步驟④的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明試樣溶液中還含有Al"

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.12gNaHSO&固體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為19

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，"2LCH4和22.4LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為L(zhǎng)5NA

C.含。？01。^2s的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于02NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為

2N、

8.我國(guó)首創(chuàng)光伏發(fā)電一一固態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)，解決了“綠電”與“綠氫”靈活轉(zhuǎn)換的難

題。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該技術(shù)直接將光能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)

B.規(guī)?；褂脷淠苡兄趯?shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”

C.“綠電”電解水制氫成本比煤炭等化石燃料制氫成本低

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D.固態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)使新能源汽車(chē)電池加氫更加便捷

9.黑麥草內(nèi)酯具有抗菌、抗腫瘤的生物活性，還可以抑制EB病毒的早期抗原EBV-EA

的產(chǎn)生，還可以抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子中含有2個(gè)手性碳原子B.能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.Imol黑麥草內(nèi)酯最多能和2moiNaOH反應(yīng)D.存在芳香化合物同分異構(gòu)體

10.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是

（）

A.丙烯中所有原子共平面B.丙烯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種D.乙烯與丙烯互為同系物

11.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體與溶液，無(wú)法形成噴泉的是（）

12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)

電源示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

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廢電解質(zhì)

把十氧氣

氧氣

/-<sXiXE>-

iAr

電解瓶氧化劑

-S電極

A.干電池工作時(shí)，MnO?可能轉(zhuǎn)化為MnO,

B.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

C.鉛蓄電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減小，負(fù)極質(zhì)量減輕

D.氫氧燃料電池的正極反應(yīng)-定是°2+4e+2H2O=4OH

13.向Na2c。3、NaA102的混合溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的HCO,、

CO；、AIO1、AM離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列

A.b曲線表示的離子方程式為A10￡+H++H20=AI(0H)3\

B.Vi：V2=l：5

C.原混合溶液中的CO；與Al。？的物質(zhì)的量之比為1：1

D.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

14.某鋰離子電池的工作原理如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，其電

池反應(yīng)為L(zhǎng)i+FeP()4=LiFePO4。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()

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隔膜

只允許L「通過(guò)》

A.a極為正極B.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Li，從a極室向b極室移動(dòng)D.可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

A.AB.BC.CD.D

16.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中現(xiàn)象正確且方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）

A.檢驗(yàn)試液中的試液—幽星一＞無(wú)沉淀典史溶衣—＞白色沉淀

B.檢驗(yàn)試液中的S°：，試液-理鯉酸無(wú)沉淀叫逆津一＞白色沉淀

足量稀鹽酸、淀粉溶液、

C.檢驗(yàn)試液中的「：試液-----------＞深黃色溶液一~一＞深黃色溶液

2-足量面談足量稀鹽酸、

D.檢驗(yàn)試液中的CO、：試液--------"-----＞白色沉淀＞沉淀溶解

17.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列組合不符

合題意的是（）

丁丁

甲------?乙------?丙

tI

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甲乙丙

NaHCONaCO

Aco2323

BA1C13AI(OH)3NaA102

CH2SsSO2

DFeFeCl2FeCl3

A.AB.BC.CD.D

18.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)應(yīng)用

用于制粗硅（C與Si°2

A非金屬性：C>Si

反應(yīng)）

B甲醛能使蛋白質(zhì)變性用于保存動(dòng)物標(biāo)本

C濃硫酸具有強(qiáng)吸水性用于干燥S°2

Mg°的離子鍵強(qiáng)，

I)用于制造耐火材料

熔點(diǎn)高

A.AB.BC.CD.D

19.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)量C02通入飽和碳酸鈉溶液：2Na*+C0^+C0,+H2O=2NaHCO3

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+

C.KjFe（CN）6]溶液滴入FeJ溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6f=KFe[Fe（CN）6]；

D.Ca（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

2+

Ca+2HCO；+2OH'=CaCO3J+C0：+2H,0

20.用下列方法均可制得氧氣:

?2Na202+2H20=4Na0H+02t

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A

②2HgO2Hg+02t

A

③2KMn()4K2MnO.i+MnO2+O2t

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()

A.2：2：1B.3：1：4C.1：1：1D.1：2：2

二、工業(yè)流程題

21.硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)

用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料

有o

(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有

多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

石英砂方純碎

焦炭

電孤?tīng)t

(|60O-IS(X)'C)(250-30011(1100-120010)

①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可

以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為■>

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHC“大約占85%,還有SiCLt、SiH2c12、SiH3cl等，粗硅

生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHC“的主要工藝操作依次是沉降、冷凝

和;SiHCb極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為。

物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2cI2SiH3clHC1SiH4

沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

(4)還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：_________________________________

(5)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是o

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22.銀粉作為導(dǎo)電填料廣泛應(yīng)用于電路保護(hù)的熱敏器件，其具有明顯降低電阻率的優(yōu)

點(diǎn)。某工廠以氧化鎂廢渣(主要含有NiO、Fe3&i及少量Si02)為主要原料制備銀粉，其

工藝流程如圖所示：

25℃時(shí)，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.Olmol?「1)的pH7.22.27.5

沉淀完全時(shí)((c=L0X10-5mol?LT)的

8.73.2a

pH

回答下列問(wèn)題:

(D“酸浸”時(shí)Fe3Q1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—，“濾渣1”中主要成分的一種用途

是—。

(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)理論上消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為一。

⑶“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制的pH范圍是,表中a=。

(4)“沉銀”時(shí)不宜用草酸鈉代替草酸鏤，其原因是—，“濾液”中溶質(zhì)的主要成分

為—(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)“還原”時(shí)NiC2()4與期反應(yīng)，氣體產(chǎn)物為CO、CO?，且物質(zhì)的量之比為1：1，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三、實(shí)驗(yàn)題

23.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變

化過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫酸的,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

(2)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

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卜稀硝酸稀硫酸

A

O

A

U

一a

片裝

邕銅

銅片

余

疑"剩

③

②

①

失，

至消

溶解

逐漸

銅片

驗(yàn)③中

）；實(shí)

完整

描敘

可能

為（盡

現(xiàn)象

到的

觀察

①可

實(shí)驗(yàn)

。

程式

子方

的離

溶解

銅片

③中

寫(xiě)出

氣體

出NO

，放

反應(yīng)

充分

液，

酸溶

兒硝

01。1

入"1

中加

合物

的混

銅粉

粉和

68鐵

21.

（3）向

。

為

能

3）可

c（NO

液中

后溶

反應(yīng)

。則

剩余

屬有

且金

制法

變量控

欲通過(guò)

率，

應(yīng)速

的反

鋅粒

酸與

稀硫

加快

銅可

硫酸

發(fā)現(xiàn)：

閱資料

同學(xué)查

（4）該

。

探究

進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)

以下

設(shè)計(jì)

B

A

組

組

20

/mL

H2sO

l,L

1.Omo

V,

5

0

mL

溶液/

'CuSO，!

l?L-

1.2mo

0

HO/mL

V

2

2

3

3

Zn

同的

乎相

小幾

、大

形狀

粒

粒

粒

O

V=

=,

％

中：

，其

設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)

成此

請(qǐng)完

2

合題

原理綜

四、

。

的意義

有重要

發(fā)展具

和社會(huì)

民經(jīng)濟(jì)

業(yè)對(duì)國(guó)

氨工

合成

24.

合成

下，