《質(zhì)量守恒定律》課堂教學(xué)活動設(shè)計-夏九云概述

《質(zhì)量守恒定律》

蚌埠市第九中學(xué)夏九云蚌埠市第九中學(xué)夏九云分組實驗，自主探究一、質(zhì)量守恒定律的驗證實驗1鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳HClNa2CO3NaClH2OCO2

分組實驗，自主探究一、質(zhì)量守恒定律的驗證實驗1鹽酸和碳酸將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右邊傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末表面上該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律的原因是什么？可采取什么措施使天平平衡？碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末表面上該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定改進(jìn)裝置后若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。實驗現(xiàn)象：________________________________；__________________________________________________。實驗分析：______________________________________________________________________________。生成的氣體在密閉容器中沒有逸出去固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)前反應(yīng)物總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量；此化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律改進(jìn)裝置后若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量演示實驗，問題探究一、質(zhì)量守恒定律的驗證實驗2鎂條燃燒反應(yīng)能否用于驗證質(zhì)量守恒定律鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO點燃演示實驗，問題探究一、質(zhì)量守恒定律的驗證實驗2鎂條燃燒反（1）實驗現(xiàn)象____________________________________；

（2）鎂燃燒實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎？_________。（3）生成物質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量大，可能原因是：________________________________________________。（4）完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量還要輕，可能原因有：（請寫兩點）______________________________________________________________________________________________【實驗討論】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙符合鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鎂條大①燃燒時，產(chǎn)生MgO的白煙向空氣中逸散②部分MgO的白煙殘留在坩堝鉗上（1）實驗現(xiàn)象_______________________探究質(zhì)量守恒定律時，要注意化學(xué)反應(yīng)的選擇和裝置的密閉性：

如果反應(yīng)物有氣體參加或生成，則實驗需要在密閉容器中進(jìn)行；如果反應(yīng)物有氣體參加或生成，實驗在敞開的容器中進(jìn)行，得到的反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量不相等，不能體現(xiàn)定律中“各物質(zhì)質(zhì)量總和”從而得出表面上不符合質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。探究質(zhì)量守恒定律時，試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

探微求真試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么在化學(xué)分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成原子的種類原子的數(shù)目元素的質(zhì)量原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類反應(yīng)前后一定不變的有：一定改變的有：可能改變的有：歸歸類物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類分子的種類分子的數(shù)目原子的原子的元素的原子的物質(zhì)的反應(yīng)前后歸歸類物質(zhì)的元素的分原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量對比理解：二、守恒原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用拓展，能力提升類型一解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化的原因1.下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，

遵循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量為10gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律C三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用拓展，能力提升類型一解釋有關(guān)化應(yīng)用拓展，能力提升類型二利用反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目守恒，確定化學(xué)式B2.煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化學(xué)式為（）

A．N2B．NOC．N2OD．N2O3

應(yīng)用拓展，能力提升類型二利用反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目守恒，確三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用拓展，能力提升A3.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）

A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2類型三利用元素的種類和質(zhì)量守恒，確定物質(zhì)的元素組成三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用拓展，能力提升A3.NH4ClO應(yīng)用拓展，能力提升C類型四應(yīng)用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)反應(yīng)類型

在一密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況如下表，該容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于（）分解反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.