高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題11：原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)案

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題高考試卷選擇題突破專題十一：原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【新課程標(biāo)準(zhǔn)】1、知道電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化特征，理解能層、能級(jí)。2、知道電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可通過原子軌道核電子運(yùn)動(dòng)模型來描述。3、知道共價(jià)鍵的形成、極性核類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。4、理解雜化軌道理論和簡(jiǎn)單的雜化軌道（sp、sp2和sp3）5、能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型或雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或例子的空間結(jié)構(gòu)。6、理解范德華力、氫鍵的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?！久}熱點(diǎn)及近五年考頻考題】2023年湖南卷T2、T4；2023年湖北卷T9、T11；2023年山東卷T3；2022年湖北卷T11；2022年山東卷T5；2022年廣東卷T1、T3；2021年山東卷T9；2021年湖北卷T9；【研磨典題】【典例】(2023·湖南卷,4)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子【解題流程或方法】（1）讀題——仔細(xì)研讀，挖掘信息信息：手性分子（2）析題——分析考點(diǎn)，回歸課本手性分子：具有鏡像對(duì)稱而不能完全重合的分子。（3）解題——聯(lián)系相關(guān)知識(shí)，確定答案和概念不符合，說明含有手性碳原子不一定就是手性分子【答題要素】知識(shí)點(diǎn)歸納：原子結(jié)構(gòu)基態(tài)原子的核外電子排布、電子云、空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（原子軌道）、第一電離能、電負(fù)性2、分子結(jié)構(gòu)雜化軌道類型、價(jià)層電子對(duì)互斥模型、分子的空間結(jié)構(gòu)、氫鍵判斷、熔沸點(diǎn)判斷、鍵參數(shù)（鍵角、鍵長(zhǎng)）比較、酸性比較、極性分子判斷、手性分子、配合物、超分子知識(shí)深化：(1).基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋相反的電子洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同原子軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋平行（2）.基態(tài)原子的四種表示方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡(jiǎn)化電子排布式Cu：[Ar]3d104s1價(jià)層電子排布Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)O:（3）第一電離能和電負(fù)性①第一電離能規(guī)律同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)；同主族自上而下元素第一電離能依次減小。②特例當(dāng)原子核外電子排布形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能。（4）雜化軌道理論①雜化軌道類型與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系（5）價(jià)層電子對(duì)互斥模型①價(jià)層電子對(duì)互斥模型在分子空間結(jié)構(gòu)的判斷②價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋eq\f(1,2)(a－xb)（6）三種粒子間的相互作用相互作用范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子H與N、O、F等原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大形成氫鍵元素的電負(fù)性原子半徑對(duì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)配合物的組成[中心離子(配體)n][外界]典型配合物[Cu(NH3)4]SO4Fe(SCN)3[Ag(NH3)2]OH中心離子Cu2＋Fe3＋Ag＋配體NH3SCN－NH3配位數(shù)(n)432外界SOeq\o\al(2－,4)無OH－配合物所含化學(xué)鍵配位鍵、多數(shù)含有離子鍵、配體或外界中可能還含有共價(jià)鍵（7）配合物的組成和基本概念【真題再練】1.(2023·湖北卷,9)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.和的VSEPR模型均為四面體B.和的空間構(gòu)型均為平面三角形C.和均為非極性分子D.與的鍵角相等2.(2023·山東卷,3)下列分子屬于極性分子的是（）A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF43.(2023·湖北卷,11)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn):正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn):AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性:CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性D溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷4.（2022年湖北卷11）磷酰三疊氮是一種高能分子，下列關(guān)于該分子的說法正確的()A．為非極性分子B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解并放出N2D．分解產(chǎn)物的電子式為5.（2021年湖北卷9）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低6.（2021年山東卷9）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同7.(2023·北京卷,10)下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）8.（2023新課標(biāo)卷9）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．該晶體中存在N—H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<ND．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【預(yù)測(cè)押題】1．下列化學(xué)用語表示正確的是()。2．共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6＋2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是()。A．Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)3．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是()。選項(xiàng)事實(shí)解釋A穩(wěn)定性:HF>HIHF分子間存在氫鍵,HI分子間不存在氫鍵B鍵角:NH4+>H2O中心原子均采取sp3雜化,孤電子對(duì)有較大的斥力C熔點(diǎn):石英>干冰石英是共價(jià)晶體,干冰是