共價鍵同步練習(xí) 高二下學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修2

2.1共價鍵學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A． B．NaCl C． D．NaOH溶液2．含有非極性鍵的共價化合物是A． B． C． D．3．下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．陰陽離子間的反應(yīng)一定生成離子化合物C．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原D．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化4．下列關(guān)于及其化合物的說法錯誤的是A．由反應(yīng)，可推斷和稀硫酸反應(yīng)制備氣體B．由反應(yīng)，可推斷氧化性弱于C．由S的原子半徑小于，可推斷酸性弱于D．由O與O的鍵比S與S的鍵強，可推斷比穩(wěn)定性強5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．X、Y可形成含非極性鍵的離子晶體C．離子半徑：D．該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．下列各組微粒互為等電子體的是A．N2O4和C2H4 B．BF3和PCl3 C．CO2和NO2 D．SO2和O37．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L己烷中含非極性鍵的數(shù)目為NAB．0.15mol由甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成物中H-O鍵數(shù)目為0.6NAC．標準狀況下，1.12LO2發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．14.4g28Si315N4中含中子的數(shù)目為7NA8．下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（

）A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO39．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，可以用HCOOK溶液代替HCOOH獲得H2。下列說法正確的是

A．HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成H2、HD、D2B．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度C．A、B、C均為該反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物D．該過程破壞了極性鍵和非極性鍵10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（

）A．原子半徑：B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．Z、W均可與形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：二、判斷題11．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。()12．

分子中只有極性鍵。(_______)13．椅式C6H12比船式C6H12穩(wěn)定。()14．乙炔分子中的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1∶2。()15．所有共價鍵都有方向性。()三、解答題16．實驗室用白磷和濃硝酸反應(yīng)制備磷酸并探究產(chǎn)物的性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)白磷呈正四面體形結(jié)構(gòu)(如圖)，含共價鍵；實驗室中少量保存在。(2)儀器的名稱是，儀器在使用前應(yīng)該先。(3)已知和濃硝酸反應(yīng)生成和，經(jīng)檢測產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置中溶液褪色，氧化產(chǎn)物的陰離子為，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)不能與溶液反應(yīng)，利用裝置吸收尾氣中的時，需要同時通入某種模擬空氣。若恰好完全被吸收，且氧化產(chǎn)物只有，則同溫同壓下，。(設(shè)該模擬空氣中氧氣的體積分數(shù)為)(6)探究裝置中溶液呈棕黃色的原因，一課題小組提出如下猜想：猜想1：存在(棕黃色)；猜想2：生成了。針對猜想2設(shè)計實驗：(寫出步驟、現(xiàn)象)，猜想2成立。17．某化學(xué)實驗小組利用如圖所示的裝置測定某有機化合物X的組成及結(jié)構(gòu)。取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實驗結(jié)束后，高氯酸鎂的質(zhì)量增加8.64g，堿石棉的質(zhì)量增加21.12g。(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可確定X的實驗式為。(2)X的質(zhì)譜圖如圖所示，則X的相對分子質(zhì)量為。用X的分子式表示X在上述過程中完全燃燒的化學(xué)方程式。(3)通過核磁共振氫譜儀測得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，且X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于X的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是(填標號)。A．X屬于芳香烴

B．X的二氯取代物有3種C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為1.8NA(4)X的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中能滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①能使溴水褪色②主鏈上的碳原子數(shù)不小于518．某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。Ⅱ[性質(zhì)驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)實驗步驟；(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是；裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是(填字母)。A．堿石灰

B．硅膠

C．濃硫酸

D．無水氯化鈣(2)裝置B的作用為。(3)KI的電子式為；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式(中的S元素被氧化成最高價)。Ⅲ[探究與反思](4)上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康模淅碛墒?。該組同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實驗操作步驟如下：①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?。②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。④……(5)步驟④的操作是。參考答案：1．A【詳解】只含離子鍵，只含共價鍵，溶液是混合物，A項符合題意。2．B【分析】共價鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，只含有共價鍵的化合物是為共價化合物，以此來解答?！驹斀狻緼．為共價化合物，沒有非極性鍵，故A不選；B．為共價化合物，含有C=C非極性鍵，故B選；C．為離子化合物，故C不選；D．為共價化合物，沒有非極性鍵，故D不選；故選B。3．D【詳解】A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，如，A錯誤；B．陰陽離子間的反應(yīng)不一定生成離子化合物，如H++OH-=H2O，H2O是共價化合物，B錯誤；C．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被還原，也可能被氧化，如Cl2+2KI=2KCl+I2中的I元素，C錯誤；D．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)化合價一定升高，即一定被氧化，D正確；答案選D。4．B【詳解】A．由反應(yīng)，其實質(zhì)是與鹽酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定分解產(chǎn)生氧氣和水，用類比法可知和稀硫酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定分解生成S和，A正確；B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化性強于(稀)、的呈還原性，故氧化性，B錯誤；C．S的原子半徑大于，使得鍵鍵能大于鍵鍵能，故穩(wěn)定性大；在水溶液中電離程度小于，C正確；D．O與O的鍵比S與S的鍵強，故比穩(wěn)定性強，D正確；答案選B。5．B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，從圖中可知，X能形成2個共價鍵，Z能形成5個共價鍵，則X原子的最外層有6個電子、Z原子的最外層有5個電子，X為O元素、Z為P元素；Y能形成Y+，則Y原子的最外層有1個電子，Y為Na元素；W、Z同主族，則W為N元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Na、P?！驹斀狻緼．W、X、Z分別為N、O、P，非金屬性O(shè)＞N＞P，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，A不正確；B．X、Y可形成Na2O2，其電子式為，為含非極性鍵的離子晶體，B正確；C．W、X、Y、Z分別為N、O、Na、P，離子半徑：P3-＞N3-＞O2-＞Na+，C不正確；D．從圖中可以看出，該化合物中，Z原子形成5對共用電子，其最外層電子數(shù)為10，D不正確；故選B。6．D【分析】原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；【詳解】A．N2O4和C2H4的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，A錯誤；B．BF3和PCl3的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，B錯誤；C．CO2和NO2的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，C錯誤；D．SO2和O3的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，D正確；故選D。7．B【詳解】A．標準狀況下，己烷不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算非極性鍵數(shù)目，A錯誤；B．1個甲烷分子(CH4)和1個乙烯分子(C2H4)中氫原子個數(shù)相同，0.15mol混合氣體中氫原子的物質(zhì)的量為：0.154=0.6mol，當(dāng)完全燃燒生成水時，每個氫原子生成一個H-O鍵，故生成物中H-O鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C．氧氣發(fā)生還原反應(yīng)時，氧元素化合價不一定變?yōu)?2價，則標準狀況下，1.12LO2發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，C錯誤；D．14.4g28Si315N4的物質(zhì)的量為：=0.1mol，則含有中子物質(zhì)的量為：0.1mol(314+48)=7.4mol，則中子數(shù)為7.4NA，D錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．NaCl是離子化合物，沒有NaCl分子，故A錯誤；B．Cu是金屬晶體，含有銅原子，不含Cu分子，故B錯誤；C．CO2是共價化合物，含有CO2分子，故C正確；D．Na2CO3是離子化合物，沒有Na2CO3分子，故D錯誤；答案選C。9．B【詳解】A．根據(jù)圖示可得HCOOH中的兩個H結(jié)合產(chǎn)生H2，則HCOOD除生成CO2外，還生成HD，故A錯誤；B．HCOOK是強電解質(zhì)更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH與水反應(yīng)生成H2和KOH，KOH可吸收掉CO2，使生成的氫氣純度更高，故B正確；C．由圖示可得HCOOH分解經(jīng)歷了三步歷程，物質(zhì)A是先消耗再生成，屬于催化劑，物質(zhì)B、C物質(zhì)開始沒有，先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，然后又消耗，屬于中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：在催化劑催化過程中發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成，但是沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選：B。10．C【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為，W的原子序數(shù)為，則，解得，則Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為，W為，以此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A說法錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故B說法錯誤；C．Z、W可與鎂形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故C說法正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，故D說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。11．正確【詳解】共價鍵的鍵能越大，斷裂該共價鍵所需能量越大，該共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，故該說法正確。12．錯誤【詳解】分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故錯誤；13．正確【詳解】在椅式構(gòu)象中，所有碳原子都參與了鍵的形成，所有的鍵長和鍵角都相等，因此它具有較高的對稱性和較低的能量。此外，椅式構(gòu)象中不存在鍵的重疊和H原子之間的互作影響，因此它比船式構(gòu)象更穩(wěn)定，故正確。14．錯誤【詳解】乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中的σ鍵與π鍵個數(shù)比為3∶2，故錯誤。15．錯誤【詳解】并不是所有共價鍵都有方向性，如氫原子形成氫分子時的H-H單鍵無方向性，一個氫原子的1s軌道(球形)與另一個氫原子的1s軌道(球形)重疊成鍵沒有方向限制。16．(1)6裝有冷水的廣口瓶中(2)分液漏斗檢查其是否漏液(3)(4)(5)(6)取少量B裝置中的棕黃色溶液并加水稀釋，滴加溶液，溶液變紅【分析】A為發(fā)生裝置，濃硝酸和白磷在圓底燒瓶中反應(yīng)生成磷酸，B中硫酸亞鐵反應(yīng)會生成棕黃色物質(zhì)，在試題中進行探究，C中硫酸和高錳酸鉀做氧化劑，氧化NO，D中NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻浚?）根據(jù)白磷呈正四面體形結(jié)構(gòu)，含6共價鍵，性質(zhì)活潑，容易自燃，實驗室中少量保存在裝有冷水的廣口瓶中；（2）儀器的名稱是分液漏斗，在使用前應(yīng)該檢查其是否漏液；（3）和濃硝酸反應(yīng)生成和，產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為，被氧化為，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）裝置中酸性搞蒙酸鉀溶液褪色，說明高錳酸根將NO氧化為陰離子，自身還原為錳離子，離子方程式為：；（5）利用NaOH溶液吸收尾氣中的時，通入模擬空氣，生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，處理4molNO需要3molO2，模擬空氣中氧氣的體積分數(shù)為，則需要的空氣的物質(zhì)的量為15mol，即NO與空氣的物質(zhì)的量之比為4：15，體積比也為4：15；（6）針對猜想2設(shè)計實驗即需要檢驗，實驗操作步驟、現(xiàn)象為：取少量B裝置中的棕黃色溶液并加水稀釋，滴加溶液，溶液變紅；則猜想2成立。17．(1)CH2(2)84C6H12+9O26CO2+6H2O(3)CD(4)9CH3CH2CH=CHCH2CH3【分析】由實驗裝置圖可知，盛裝X的鉑舟中X在酒精噴燈加熱的條件下和氧氣充分燃燒，燃燒爐中氧化銅的目的是將燃燒生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，盛有高氯酸鎂裝置的作用是用于吸收測定燃燒生成水的質(zhì)量，盛有堿石棉裝置的作用是吸收測定生成二氧化碳的質(zhì)量，則由題意可知，6.72gX燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量分別為8.64g和21.12g?！驹斀狻浚?）由分析可知，X分子中碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為=0.48mol、×2=0.96mol、=0，所以X的實驗式為CH2，故答案為：CH2；（2）質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為X的相對分子質(zhì)量，則X的相對分子質(zhì)量為84；設(shè)X的分子式為(CH2)n，由相對分子質(zhì)量可得：(CH2)n=84，解得n=6，所以X的分子式為C6H12，C6H12在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12+9O26CO2+6H2O，故答案為：84；C6H12+9O26CO2+6H2O；（3）由X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，且X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知，X為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)己烷是分子中只含有σ鍵，所有碳原子不可能共平面的脂環(huán)烴，不是芳香烴，環(huán)己烷分子的一氯代物只有1種，二氯代物有4種，0.1mol分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，則CD正確，故答案為：；CD；（4）X的同分異構(gòu)體能使溴水褪色，主鏈上的碳原子數(shù)不小于5說明X為烯烴，含有碳碳雙鍵的主碳鏈含有的碳原子個數(shù)為6或5，主碳鏈含有的碳原子個數(shù)為6的烯烴有3種，主碳鏈含有的碳原子個數(shù)為5的烯烴有6種，共有9種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案為：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。18．長頸漏斗BD除去氯