2023年北京市重點(diǎn)校高二上學(xué)期期中化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)速率

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京重點(diǎn)校高二（上）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題1．（2023北京匯文中學(xué)高二上期中）在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.9mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)2．（2023北京北大附中高二上期中）最近，我國(guó)科學(xué)家在催化轉(zhuǎn)化研究中取得新進(jìn)展。使用不同催化劑(、)時(shí)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(其中吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注)A．該條件下，催化劑比的催化效果更好B．該研究成果若能大規(guī)模應(yīng)用，將有利于緩解溫室效應(yīng)，解決能源問(wèn)題C．同種微粒分別吸附在和表面，其能量可能不同D．催化劑不可以改變轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的焓變3．（2023北京匯文中學(xué)高二上期中）下列說(shuō)法中不正確的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，因面增大化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率4．（2023北京清華附中高二上期中）一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過(guò)程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解5．（2023北京清華附中高二上期中）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A．A B．B C．C D．D6．（2023北京第十二中學(xué)高二上期中）與能發(fā)生反應(yīng)：

。已知：①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成，第一步為

②兩步反應(yīng)的活化能分別為、，且下列判斷不正確的是A．第一步為氧化還原反應(yīng)B．第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率C．已知鍵能：，可推知鍵能：D．第二步的熱化學(xué)方程式為

7．（2023北京八中高二上期中）在反應(yīng)中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不正確的是A．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能 B．增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大C．升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 D．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大8．（2023北京豐臺(tái)高二上期中）丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們?cè)诜磻?yīng)開(kāi)始前加入淀粉溶液，通過(guò)觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來(lái)度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B．由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快9．（2023北京第八十中學(xué)高二上期中）量氣法可以測(cè)定過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率。以KI為催化劑，通過(guò)測(cè)量生成氣體體積的變化測(cè)定反應(yīng)速率，裝置如圖所示。下列分析不合理的是A．H2O2H2↑+O2↑B．讀數(shù)時(shí)，不應(yīng)使反應(yīng)體系和量氣管與外界大氣相通C．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使水準(zhǔn)瓶?jī)?nèi)液面和量氣管內(nèi)液面處于同一水平D．為排除過(guò)氧化氫分解過(guò)程放熱帶來(lái)的影響，待錐形瓶恢復(fù)至室溫再讀數(shù)10．（2023北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影響P的平衡體積百分含量B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大11．（2023北京北師大二附中高二上期中）采取下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有明顯效果的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀12．（2023北京清華附中高二上期中）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥贖2O2氧化的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，氧化的反應(yīng)放熱13．（2023北京清華附中高二上期中）我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。已知：

；

；。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)14．（2023北京人大附中高二上期中）可以作為分解的催化劑，催化機(jī)理是：ⅰ.；ⅱ._______。分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A．曲線②為含有的反應(yīng)過(guò)程B．反應(yīng)ii為C．反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過(guò)程D．反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢15．（2023北京匯文中學(xué)高二上期中）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．實(shí)驗(yàn)1測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)2研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)3比較AgCl和溶解度大小D．實(shí)驗(yàn)4滴定法測(cè)NaOH溶液濃度16．（2023北京人大附中高二上期中）丙酮()碘化反應(yīng)為+I2I-+H++。興趣小組在時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開(kāi)始前加入淀粉溶液，通過(guò)觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來(lái)度量反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~③混合液總體積均為。序號(hào)n(丙酮)褪色時(shí)間/s①0.240②0.180③0.220下列推理合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，B．由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越小，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知，越小，反應(yīng)速率越快D．該反應(yīng)可能會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間先增大后減小的現(xiàn)象17．（2023北京海淀高二上期中）室溫下，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)③中x=8B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說(shuō)明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為aD．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大二、填空題18．（2023北京人大附中高二上期中）短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮()廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)槊摮錂C(jī)理如下：資料：氧氣濃度過(guò)高時(shí)，會(huì)被氧化成。(1)參與I中反應(yīng)的。(2)Ⅱ中生成的離子方程式為。(3)廢水溶解氧濃度(DO)對(duì)氮的脫除率的影響如圖所示。當(dāng)DO＞2mg/L時(shí)，氮的脫除率為0，其原因可能是厭氧氨氧化菌被?制，Ⅱ中反應(yīng)無(wú)法發(fā)生；還有可能是。(4)經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量的，加入鐵粉能有效除去。該過(guò)程涉及的三個(gè)反應(yīng)(a、b和c)如圖：在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中幾乎監(jiān)測(cè)不到濃度的增加。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因：。三、解答題19．（2023北京豐臺(tái)高二上期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(1)補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2+______=2Mn2++_____+8H2O(2)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是。(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。20．（2023北京第十二中學(xué)高二上期中）氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，我國(guó)科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(NH3選擇性催化還原氮氧化物)對(duì)燃煤電廠煙氣進(jìn)行脫硝處理。(1)寫(xiě)出一種氮氧化物直接排放到空氣中造成的環(huán)境危害。(2)NH3催化還原NO的化學(xué)方程式為。(3)鐵基催化劑在260~300℃范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過(guò)程如下：①適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過(guò)程解釋原因：。②向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：與NO發(fā)生反應(yīng)；與發(fā)生反應(yīng)ⅲ和反應(yīng)ⅳ轉(zhuǎn)化為N2；與發(fā)生反應(yīng)(填離子方程式)轉(zhuǎn)化為N2。(4)相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑(活性物質(zhì)為MnO2)時(shí)，煙氣中含有的會(huì)明顯降低NO脫除率。①推測(cè)SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，其化學(xué)方程式是。②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測(cè)定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，原因是。21．（2023北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中）某興趣小組同學(xué)探究KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素.配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液，將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)V(草酸)/mL反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.020(1)表格中，實(shí)驗(yàn)①和②的目的是.(2)甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制相同，可加入的試劑是(填序號(hào)).a．鹽酸

b．硫酸

c．草酸【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海琲i.青色溶液逐漸褪至無(wú)色溶液.資料：(a)在溶液中無(wú)色，在草酸中不能形成配合物；(b)無(wú)色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)(青綠色)后氧化性減弱；(c)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。(3)乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，并說(shuō)明理由：?！纠^續(xù)探究】進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有，反應(yīng)過(guò)程中和濃度隨時(shí)間的變化如下圖.(4)第i階段中檢測(cè)到有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為.(5)實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是.(6)為了驗(yàn)證上述(5)中說(shuō)法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在第ii階段將調(diào)節(jié)至，現(xiàn)象是，由此現(xiàn)象可證明上述猜想合理?！窘Y(jié)論與反思】結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。22．（2023北京15中高二上期中）過(guò)氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得，熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol(1)市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%，原因是。(2)利用上述反應(yīng)制備760gCH3CO3H，放出的熱量為kJ。(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：在25℃下，測(cè)定不同時(shí)間所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實(shí)驗(yàn)2：在不同溫度下反應(yīng)，測(cè)定24小時(shí)所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=g／h（用含m的代數(shù)式表示）。②綜合圖1、圖2分析，與20℃相比，25℃時(shí)過(guò)氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是。（寫(xiě)出2條）。(4)SV-1、SV-2是兩種常用于實(shí)驗(yàn)研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會(huì)聚集成團(tuán)簇。不同pH下，病毒團(tuán)簇粒徑及過(guò)氧乙酸對(duì)兩種病毒的相對(duì)殺滅速率分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4分析，過(guò)氧乙酸對(duì)SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是23．（2023北京北師大附中高二上期中）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象

①0~15min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡15~25min銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色25~30min銅片表面均勻冒出大量氣泡30~50min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖：

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：②~④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、，結(jié)果顯示：Cu(NO3)2、NO對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有NO。(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論：溫度升高(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是：。(4)小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)，以補(bǔ)全催化機(jī)理。①；②。

(5)為驗(yàn)證(4)中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：(請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)。24．（2023北京海淀高二上期中）以反應(yīng)為例，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(實(shí)驗(yàn)中不加任何指示劑，且不使用計(jì)時(shí)器。)(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：乙認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案存在問(wèn)題，問(wèn)題是(2)乙同學(xué)改進(jìn)了方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該同學(xué)實(shí)驗(yàn)未成功，失敗的原因是(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)改進(jìn)了如下方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。(4)丁同學(xué)也設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)分析該同學(xué)分析是否可行，請(qǐng)說(shuō)明理由(5)王同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如果成立，需要在試管中加入?！痉此肌?6)本實(shí)驗(yàn)想成功探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，滿(mǎn)足的條件為：a．b．【遷移應(yīng)用】(7)欲探究、對(duì)分解的催化效果(已知、對(duì)反應(yīng)均無(wú)催化作用)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：a；b；c；d。

參考答案1．C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．，轉(zhuǎn)化為；B．，轉(zhuǎn)化為；C．；D．，轉(zhuǎn)化為；C中數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率單位統(tǒng)一及轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用。2．A【詳解】A．由圖可知，使用時(shí)活化能降低得更多，反應(yīng)速率更快，該條件下，催化劑比的催化效果更好，故A錯(cuò)誤；B.該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為CO，可減少空氣中的CO2的含量，緩解溫室效應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)生成CO具有可燃性，可解決能源轉(zhuǎn)化危機(jī)，B正確；C.由圖可知，?COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此同種微粒分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正確；D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，D正確；故選A。3．B【詳解】A．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，活化分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單個(gè)分子的能量不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度使原本能量不足不是活化分子的分子的轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．催化劑降低活化能，原本不是活化分子的成為了活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：B。4．B【詳解】A．過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說(shuō)明NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；D．反應(yīng)停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮,水繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；故選B。5．D【詳解】濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，35℃＞25℃，則選項(xiàng)C、D中的反應(yīng)速率分別大于選項(xiàng)A、B中的反應(yīng)速率；溫度相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，在實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁，故選D。6．B【詳解】A．ICl中Cl顯-1價(jià)，I顯+1，根據(jù)第一步反應(yīng)方程式可知，H的的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，即該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．活化能越大，反應(yīng)速率越低，Ea1＞Ea2，第一步反應(yīng)速率比第二步反應(yīng)速率慢，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．已知H-H鍵能大于I-I鍵能，則H-Cl鍵能大于I-Cl，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)蓋斯定律，第二步反應(yīng)方程式=總反應(yīng)－第一步反應(yīng)，則第二步熱反應(yīng)方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)

，故D說(shuō)法正確；答案為B。7．D【詳解】A．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，A正確；B．增大碘化氫的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B正確；C．升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選D。8．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②變量為丙酮的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①③變量為碘單質(zhì)濃度，由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說(shuō)明反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④變量為氫離子的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。9．A【詳解】A．過(guò)氧化氫催化分解生成水和氧氣，A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)體系和量氣管與外界大氣相連通，則生成的氣體逸出，測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，B正確；C．水準(zhǔn)瓶?jī)?nèi)液面和量氣管內(nèi)液面處于同一水平，說(shuō)明兩邊液面上方壓強(qiáng)一致，這樣測(cè)出才是當(dāng)前大氣壓強(qiáng)下氣體的體積，C正確；D．為排除過(guò)氧化氫分解過(guò)程放熱帶來(lái)的影響，待錐形瓶恢復(fù)至室溫再讀數(shù)，D正確；答案選A。10．D【詳解】A．使用催化劑，不影響產(chǎn)物的平衡體積百分含量，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C正確；D．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D錯(cuò)誤；故選D。11．D【詳解】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A不符合；B．Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)C不符合；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D符合；答案選D。12．D【詳解】A．比較實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象可知，對(duì)分解有催化作用，A正確；B．對(duì)比②和③，由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化，可知酸性條件下氧化的速率更大，B正確；C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象為：溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化，故可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥贖2O2氧化的速率，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無(wú)明顯變化，說(shuō)明H2O2催化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能說(shuō)明氧化的反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13．C【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)樾纬尚禄瘜W(xué)鍵過(guò)程，因此放出能量，A正確；B．電解2molH2O(g)，需要斷開(kāi)4molH-O鍵，共吸收1852kJ能量，同時(shí)生成2molH-H鍵和1molO=O鍵，共釋放1370kJ能量，因此反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．催化劑可實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理是降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確；故選C。14．C【分析】可以作為分解的催化劑，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)ii為；【詳解】A．曲線②活化能小于曲線①，故曲線②為含有催化劑的反應(yīng)過(guò)程，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，反應(yīng)ii為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)曲線②能量變化，反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅱ，故反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢，D項(xiàng)正確；答案選C。15．A【詳解】A．針筒可測(cè)定一定時(shí)間收集氣體的體積，可測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中2mL0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液過(guò)量，滴加草酸溶液不能褪色，不可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3中硝酸銀過(guò)量，滴加硫化鈉后生成硫化銀不能確定是不是由氯化銀轉(zhuǎn)化而生成的硫化銀，不能比較AgCl和溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4滴定法測(cè)NaOH溶液濃度，鹽酸要用酸式滴定管盛裝，故D錯(cuò)誤；故選A。16．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中淀粉溶液褪色時(shí)間為40s，則(I2)===5×10-5mol?L-1?s-1，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①②中只有c(丙酮)不同，其他數(shù)據(jù)相同，并且實(shí)驗(yàn)①中c(丙酮)大、褪色時(shí)間短，即c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①③中只有c(I2)不同，其他數(shù)據(jù)相同，并且實(shí)驗(yàn)③中c(I2)小、褪色時(shí)間短，但I(xiàn)2的物質(zhì)的量是①的一半，反因褪色時(shí)間也是①的一半，即改變c(I2)，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率也逐漸減慢，但可能該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高反應(yīng)速率加快或者生成的H+起催化劑的作用，故該反應(yīng)可能會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間先增大后減小的現(xiàn)象，D正確；故答案為：D。17．C【分析】由圖可知，實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)速率最快，由控制變量法可知總體積為15mL，實(shí)驗(yàn)①、②、③中Na2S2O3溶液濃度不同，圖中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差異大，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)③中，x＝15?3.5?3.5＝8，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是探究其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度變化對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)③、④、⑤的目的是探究其他條件相同時(shí)，H2SO4溶液濃度變化對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，反應(yīng)速率加快，渾濁度增大需要時(shí)間更短，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3溶液濃度的改變對(duì)速率影響更大，該推斷的證據(jù)是達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需時(shí)間的改變量大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需時(shí)間的改變量，故D正確；故答案選C。18．(1)2:3(2)++2H2O(3)Ⅰ中產(chǎn)生得全部被氧化為，Ⅱ中反應(yīng)因無(wú)反應(yīng)物而無(wú)法發(fā)生(4)的消耗速率大于其生成速率，即反應(yīng)速率c＞b【詳解】（1）過(guò)程I中中的N由-3價(jià)升高到+3價(jià)，升高6個(gè)單位，而O2中的O由0價(jià)降低到-2價(jià)，降低4個(gè)單位，根據(jù)得失電子守恒可知，參與I中反應(yīng)的2：3，故答案為：2:3；（2）由題干流程圖可知，Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：和反應(yīng)生成和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得該反應(yīng)的離子方程式為：++2H2O，故答案為：++2H2O；（3）當(dāng)DO＞2mg/L時(shí)，即溶解氧濃度過(guò)高，Ⅰ中產(chǎn)生的又被O2繼續(xù)氧化為，導(dǎo)致Ⅱ中反應(yīng)因無(wú)而無(wú)法發(fā)生，故答案為：Ⅰ中產(chǎn)生得全部被氧化為，Ⅱ中反應(yīng)因無(wú)反應(yīng)物而無(wú)法發(fā)生；（4）由題干圖示信息可以看出：b反應(yīng)生成了，c反應(yīng)消耗了，當(dāng)反應(yīng)速率c＞b時(shí)，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中幾乎監(jiān)測(cè)不到濃度的增加，故答案為：的消耗速率大于其生成速率，即反應(yīng)速率c＞b。19．(1)6H+、10CO2(2)其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(4)KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢【分析】通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作可知，該實(shí)驗(yàn)探究溶液中H+濃度對(duì)酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)的影響，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?！驹斀狻浚?）由分析可知，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）實(shí)驗(yàn)I、II中只有加入硫酸的含量不同，該實(shí)驗(yàn)探究溶液中H+濃度對(duì)酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，其他條件相同時(shí)，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）①該小組認(rèn)為反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用?？上蛩嵝訩MnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的體系中加入Mn2+，驗(yàn)證這一猜想，具體操作為：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液；②若溶液迅速褪色，則證明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，則若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺；（4）①兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只有酸性KMnO4溶液的濃度不同，則他們擬研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②由于KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，故無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢，因此，他們的實(shí)驗(yàn)方案不合理。20．(1)酸雨/光化學(xué)煙霧(2)(3)反應(yīng)ⅱ為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可提高反應(yīng)ⅱ的速率，進(jìn)而提高脫硝反應(yīng)速率(4)SO2+MnO2=MnSO4溫度升高使催化劑失效速率加快，導(dǎo)致溫度升高對(duì)NO脫除速率增大的影響不如催化劑失效對(duì)NO脫除速率降低的影響顯著【詳解】（1）NO與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，導(dǎo)致形成酸雨，同時(shí)NO也會(huì)與紫外線等作用形成光化學(xué)煙霧；（2）NH3、NO在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：；（3）①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)ⅱ是慢反應(yīng)，為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可擴(kuò)大反應(yīng)物接觸面積，從而可提高反應(yīng)ⅱ的速率，進(jìn)而提高脫硝反應(yīng)速率；②與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+=N2+2H2O；（4）①SO2具有還原性，MnO2具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4，從而導(dǎo)致催化劑失效，其化學(xué)方程式是：SO2+MnO2=MnSO4；根據(jù)圖示可知：在相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，這是由于溫度升高使催化劑失效速率加快，導(dǎo)致溫度升高對(duì)NO脫除速率增大的影響不如催化劑失效對(duì)NO脫除速率降低的影響顯著。21．(1)1.0探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)b(3)否，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和MnO2(4)+4H2C2O4=4CO2↑+[Mn(C2O4)2]?+4H2O(5)實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的[Mn(C2O4)2]?實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的Mn3+實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更多，且Mn3+的氧化性比[Mn(C2O4)2]?強(qiáng)(6)溶液褪至無(wú)色的時(shí)間會(huì)減少【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，實(shí)驗(yàn)①和②只有草酸的濃度不同，故該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，控制變量唯一確定x的值，鹽酸能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，硫酸不與草酸和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，草酸實(shí)驗(yàn)中本身就是探究草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)速率的影響因素，由題干信息(c)可知，呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和MnO2由題干圖示信息可知，第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生同時(shí)生成[Mn(C2O4)2]?，比較實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的[Mn(C2O4)2]?實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，根據(jù)已知信息(b)Mn3+無(wú)色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2?[Mn(C2O4)2]?(青綠色)后氧化性減弱可知，形成的[Mn(C2O4)2]?越少則生成的Mn3+越多，由于Mn3+有強(qiáng)氧化性而[Mn(C2O4)2]?氧化性減弱，據(jù)此推測(cè)，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L，即增大溶液中的H+濃度，則溶液中的草酸根離子濃度減小，不利于形成[Mn(C2O4)2]?，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）為了控制變量唯一，即混合后溶液的體積不變可知，x=1.0mL，由題干表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和②只有草酸的濃度不同，故該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：1.0；探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）a．鹽酸能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故a錯(cuò)誤；b．硫酸不與草酸和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故b正確；c．草酸實(shí)驗(yàn)中本身就是探究草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)速率的影響因素，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；（3）由題干信息(c)可知，呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和MnO2，而階段i溶液呈酸性，故不可能產(chǎn)生，故答案為：否，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和MnO2；（4）由題干圖示信息可知，第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生同時(shí)生成[Mn(C2O4)2]?，則該階段反應(yīng)的離子方程式為：+4H2C2O4=4CO2↑+[Mn(C2O4)2]?+4H2O，故答案為：+4H2C2O4=4CO2↑+[Mn(C2O4)2]?+4H2O；（5）比較實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的[Mn(C2O4)2]?實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，根據(jù)已知信息(b)Mn3+無(wú)色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2[Mn(C2O4)2]?(青綠色)后氧化性減弱可知，形成的[Mn(C2O4)2]?越少則生成的Mn3+越多，由于Mn3+有強(qiáng)氧化性而[Mn(C2O4)2]?氧化性減弱，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，故答案為：實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的[Mn(C2O4)2]?實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的Mn3+實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更多，且Mn3+的氧化性比[Mn(C2O4)2]?強(qiáng)；（6）據(jù)此推測(cè)，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L，即增大溶液中的H+濃度，則溶液中的草酸根離子濃度減小，不利于形成[Mn(C2O4)2]?，則溶液中Mn3+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，溶液褪至無(wú)色的時(shí)間會(huì)減少，故答案為：溶液褪至無(wú)色的時(shí)間會(huì)減少。22．高濃度易爆炸（或不穩(wěn)定，或易分解）1370.1m/6溫度升高，過(guò)氧乙酸分解；溫度升高，過(guò)氧化氫分解，過(guò)氧化氫濃度下降，反應(yīng)速率下降隨著pH升高，SV-1的團(tuán)簇粒徑減小，與過(guò)氧化氫接觸面積增大，反應(yīng)速率加快【分析】（1）過(guò)氧乙酸(CH3CO3H)不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸，為了安全市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%(2)

利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算(3)

結(jié)合圖象分析計(jì)算【詳解】(1)市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%，原因是不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。(2)

利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算。利用上述反應(yīng)制備760gCH3CO3H，物質(zhì)的量是10mol,所以放出的熱量是方程式中反應(yīng)熱的10倍為137kJ。(3)

①實(shí)驗(yàn)1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=