高中化學(xué)選擇性必修一課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)3-1-1水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十四水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.(2020·泰安高二檢測(cè))水的電離方程式為H2OH++OH,在25℃時(shí)水的離子積KW=1.0×1014mol2·L2,在35℃時(shí)水的離子積KW=2.1×1014mol2·L2,則下列敘述正確的是 ()A.KW隨著溫度的升高而減小B.35℃時(shí),c平(H+)>c平(OH)C.35℃時(shí)水的電離程度比25℃時(shí)的小D.水的電離是吸熱過(guò)程【解析】選D。35℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積,說(shuō)明KW隨著溫度的升高而增大;無(wú)論溫度高低,純水中c平(H+)等于c平(OH);升高溫度,水的電離程度增大,即水的電離是吸熱過(guò)程?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法中正確的是 ()A.水能微弱電離生成H+,所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性B.純水中c平(H+)·c平(OH)=KW,KW是一常數(shù),不隨任何條件改變C.25℃時(shí)純水中c平(H+)·c平(OH)=1014mol2·L2,稀酸和稀堿溶液中KW=c平(H+)·c平(OH)≠1014mol2·L2D.H2OH++OH是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng),KW也隨之增大【解析】選D。水電離出等量的H+和OH,水呈中性,A錯(cuò)誤;水的離子積常數(shù)在一定溫度是一個(gè)常數(shù),隨著溫度的升高而增大,B錯(cuò)誤;25℃時(shí)無(wú)論是純水還是稀的酸堿溶液中都有c平(H+)·c平(OH)=1014mol2·L2,C錯(cuò)誤。2.下列敘述不正確的是 ()A.在熔融和溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言,單質(zhì)不在此范疇C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.在水中導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)【解析】選D。非電解質(zhì)是在熔融和溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物,A正確;單質(zhì)、混合物都不屬于化合物的范疇,因此二者都既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B正確;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子所帶的電荷濃度有關(guān),若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng),C正確;在水中導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如SO2,D不正確。3.下列物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是 ()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH【解析】選A。B項(xiàng),Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng),H3PO4為弱酸(弱電解質(zhì)),BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì);D項(xiàng),HI為強(qiáng)電解質(zhì)。4.(2020·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是 ()A.升高溫度 B.加入稀醋酸C.加入氫氧化鈉 D.加入食鹽【解析】選D。選項(xiàng)分析結(jié)論A水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,水的電離平衡右移有影響B(tài)加入稀醋酸后,其電離出的H+導(dǎo)致水的電離平衡左移有影響C加入NaOH后,其電離出的OH導(dǎo)致溶液中c平(OH)增大,使水的電離平衡左移有影響D加入NaCl后,其電離出的Na+、Cl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響無(wú)影響【互動(dòng)探究】(1)若將選項(xiàng)B改為“加入金屬鈉,水的電離是否移動(dòng)?怎樣移動(dòng)?提示:加入鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,其原理為水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2,c平(H+)減小,水的電離平衡向右移動(dòng)。(2)A、B、C選項(xiàng)所采取的措施均能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),這三種情況下,KW分別發(fā)生怎樣的變化?提示:KW只受溫度的影響,故A項(xiàng)升溫后,由于平衡向右移動(dòng),KW增大;B、C項(xiàng)溫度無(wú)變化,故KW不變。5.(2020·德州高二檢測(cè))已知,在約100℃的溫度下,NaCl稀溶液中c平(H+)為1×106mol·L1,下列說(shuō)法正確的是 ()A.該溶液中c平(H+)≠c平(OH)B.Na+、Cl促進(jìn)了水的電離C.該NaCl溶液中KW=1.0×1014mol2·L2D.在100℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大【解析】選D。在NaCl溶液中存在水的電離平衡:H2OH++OH,升溫,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)增大,c平(H+)、c平(OH)變大,但c平(H+)=c平(OH),KW=c平(H+)·c平(OH)=1.0×1QUOTEmol·L1×1.0×106mol·L1=1.0×1012mol2·L2。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.自然界中到處都存在著電解質(zhì),各種各樣的電解質(zhì)已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活中起到了愈來(lái)愈廣泛的應(yīng)用。據(jù)此,分析以下關(guān)于電解質(zhì)的幾個(gè)問(wèn)題。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):a.NaCl晶體b.液態(tài)SO2c.液態(tài)醋酸d.汞e.固體BaSO4f.稀硫酸g.乙醇(C2H5OH)h.熔融的KNO3i.NH4Cl晶體請(qǐng)根據(jù)以上各物質(zhì)的類(lèi)別及特點(diǎn)回答下列問(wèn)題(用字母序號(hào))。①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____________________;

②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________________;

③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_____________________;

④以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_____________________,只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____________________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。①HClO________________________________________________,

②H2CO3________________________________________________,

③NaHSO4溶液__________________________________________,

④NaHSO3溶液_____________________________________________,

⑤熔融NaHSO4_____________________________________________。

【解析】(1)能否導(dǎo)電是看其是否存在自由移動(dòng)的離子或自由電子,電解質(zhì)和非電解質(zhì)是依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電而對(duì)化合物進(jìn)行的分類(lèi),混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)可發(fā)生電離的共價(jià)化合物只有在水溶液中,在水分子的作用下才能電離。答案:(1)①d、f、h②a、c、e、h、ia、e、h、i③b、g④a、b、c、h、ic、i(2)①HClOH++ClO②H2CO3H++HCQUOTE,HCQUOTEH++CQUOTE③NaHSO4Na++H++SQUOTE④NaHSO3Na++HSQUOTE⑤NaHSO4Na++HSQUOTE一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.在相同溫度下,0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的鹽酸相比,下列說(shuō)法正確的是 ()A.由水電離出的c平(H+)相等B.由水電離出的c平(H+)都是1.0×1012mol·L1C.由水電離出的c平(OH)都是0.01mol·L1D.兩者都促進(jìn)了水的電離【解析】選A。若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒(méi)有說(shuō)是25℃),則在0.01mol·L1的NaOH溶液中,由水電離的c平(H+)=QUOTE=QUOTEmol·L1。在0.01mol·L1的HCl溶液中,由水電離出的c平(H+)水=c平(OH)=QUOTEmol·L1?！痉椒ㄒ?guī)律】水電離出的c平(H+)或c平(OH)的計(jì)算思路KW表達(dá)式中c平(H+)、c平(OH)均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度,但是一般情況下有:(1)稀酸溶液中,c平(OH)來(lái)自水的電離,故水電離出的c平(H+)水=c平(OH)溶液=QUOTE。當(dāng)忽略水電離出的c平(H+)水時(shí),c平(H+)溶液=c平(H+)酸。(2)稀堿溶液中,c平(H+)來(lái)自水的電離,故水電離出的c平(OH)水=c平(H+)溶液=QUOTE。當(dāng)忽略水電離出的c平(OH)水時(shí),c平(OH)溶液=c平(OH)堿。(3)外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng);但由水電離出的c平(H+)與水電離出的c平(OH)一定相等。(4)相同溫度下,若酸溶液中的c平(H+)等于堿溶液中的c平(OH),則酸溶液與堿溶液中水電離出的c平(H+)或c平(OH)相等。8.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 ()【解析】選D。HCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng),生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl,但溶液體積不斷增大,所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后,NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng),生成CH3COONH4強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì),電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)槿芤罕幌♂?有下降趨勢(shì)。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.在水的電離平衡中,c平(H+)和c平(OH)的關(guān)系如圖所示: (1)A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2·L2,B點(diǎn)水的離子積為多少?造成水的離子積變化的原因是什么?(2)100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置呢?原因是什么?(3)100℃時(shí),若鹽酸中c平(H+)=5×104mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c平(H+)是多少?【解析】(1)KW=c平(H+)·c平(OH)=106mol·L1×106mol·L1=1012mol2·L2。由于水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,KW增大,水的電離平衡正向移動(dòng)。