四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

瀘縣四中高2022級高二上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是A.蘋果(2.9～3.3) B.玉米粥(6.8～8.0)C.橘子(3.0～4.0) D.番茄汁(3.5～4.5)【答案】B【解析】【詳解】胃酸過多時可吃顯堿性食物中和胃酸，ACD均為顯酸性物質(zhì)，B可顯弱堿性；故選B。2.下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是A.碘元素被稱為“智力元素”，應(yīng)大劑量補(bǔ)碘B.維生素C具有還原性、常用作食品抗氧化劑C.能中和胃酸，可用作抗酸藥物D.奶粉中常添加作為鐵元素強(qiáng)化劑【答案】B【解析】【詳解】A．食品添加劑應(yīng)適量攝取，攝取過多或過少都不利于身體健康，A錯誤；B．維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，故可作抗氧化劑，B正確；C．與胃酸反應(yīng)釋放，是重金屬離子，能引起人體中毒，C錯誤；D．應(yīng)用亞鐵鹽作為鐵元素強(qiáng)化劑，D錯誤；故答案：B。3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng) B.氫氣在氯氣中燃燒C氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）?！驹斀狻緼．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不正確；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。4.既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的是A.氯氣 B.氨氣 C.乙醇 D.醋酸鈉【答案】A【解析】【分析】水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳解】A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A符合題意；B．氨氣的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，其自身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不符合題意；C．乙醇的水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C不符合題意；D．醋酸鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，D不符合題意；綜上所述答案為A。5.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.2H2O2H2↑+O2↑ D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A錯誤；B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯誤；C．水的電解為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，C正確；D．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)；常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。6.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，在5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·min，則的反應(yīng)速率為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】v=相同時間內(nèi)，速率之比等于變化量之比等于系數(shù)之比，SO2、SO3系數(shù)相等，速率相等為0.6mol/L?min，故選D。7.反應(yīng)CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是（）A.低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B.高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)△HT△S＜0時能自發(fā)進(jìn)行，△HT△S＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷?！鱄＞0，△S＞0，低溫下，△G=△HT△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△HT△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以選項(xiàng)A、C、D項(xiàng)錯誤、選項(xiàng)B正確；答案選B。8.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)，而能發(fā)生加成反應(yīng)B.苯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學(xué)性質(zhì)上不同于乙烯C.苯分子中六個碳原子之間的鍵完全相同，所有原子位于同一平面上D.苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B．苯中的化學(xué)鍵既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，故B錯誤；C．分子中六個碳原子、六個氫原子完全等價，六個碳原子之間的鍵完全相同，所有原子位于同一平面上，故C正確；D．苯具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)，故D錯誤；故選C。9.某有機(jī)物(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是A.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) B.含有3種官能團(tuán)C.可自身發(fā)生加聚反應(yīng) D.分子式為【答案】C【解析】【詳解】A．M中含有醇羥基，能與Na反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B．M中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵兩種，B錯誤；C．M中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．M的分子式是，D錯誤；故選C。10.下列溶液一定呈中性的是)A.cOH)=cH+)的溶液 B.鹽溶液C.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液 D.pH=7的溶液【答案】A【解析】【詳解】A.溶液呈中性的溶液中，cOH)=cH+)，A正確；B.鹽溶液不一定是中性的，有的鹽溶液呈酸性，如硫酸鋁溶液，有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液，B不正確；C.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液的酸堿性取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱（即電離常數(shù)的大小），若強(qiáng)弱相同，則呈中性；若酸較弱，則酸過量，溶液呈酸性；若堿較弱，則堿過量，溶液呈堿性。C不正確；D.只有在常溫下，pH=7的溶液才是中性的，在其他溫度下則不然，D不正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)酸是弱酸或堿是弱堿時，pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液的酸堿性，不是由生成的鹽的水解所決定，而是由較弱的酸或堿的過量部分決定的，因?yàn)樗麄冊芤褐幸央婋x部分恰好反應(yīng)，相比電離的部分，未電離部分更多，所以剩余的酸和堿較多，決定了溶液的酸堿性。11.對于合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0。達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，可知升高溫度對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可知對正反應(yīng)反應(yīng)速率影響更大，故B正確；C．減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，可知對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C錯誤；D．加入催化劑，平衡不移動，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，催化劑對正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率有同等程度的影響，故D錯誤；選B。12.溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)現(xiàn)有常溫下的溶液，已知的水解平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合題給信息知，的水解程度遠(yuǎn)大于的水解程度，常溫下的溶液呈堿性，A項(xiàng)錯誤；B．鹽類的水解是微弱的，則在常溫下的溶液中：，B項(xiàng)錯誤；C．溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒知，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13.LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（）A.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子B.LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molC.LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑【答案】B【解析】【詳解】A、LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價降低為0，則1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，選項(xiàng)A正確；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g/mol，選項(xiàng)B不正確；C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlO2和H2，反應(yīng)的方程式為LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，選項(xiàng)C正確；D、LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，選項(xiàng)D正確。答案選B。14.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.的分解速率與的消耗速率相等B.、、的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成的同時分解【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；B．平衡時各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，但X、Y、Z的物質(zhì)的量之比不一定為，B項(xiàng)不選；C．該反應(yīng)有固體生成，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再變化時說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又因容積不變，故混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)選；D．生成Y和消耗X屬于同一方向，因此不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)不選；答案選C。15.體積相同的甲、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到化學(xué)平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示的裝置。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)變小；乙容器保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過程中體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時乙容器轉(zhuǎn)變?yōu)楸萜?。丙對于甲，相?dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動，因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于p%；故答案為：B。第二部分非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題包括16~19題，共4題)16.2022年5月10日天舟四號貨運(yùn)飛船成功對接空間站天和核心艙并轉(zhuǎn)入組合體飛行，空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生。已知薩巴蒂爾反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）若“薩巴蒂爾反應(yīng)”的逆反應(yīng)活化能，則正反應(yīng)活化能為_____。（2）“薩巴蒂爾反應(yīng)”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫兩條)。（3）在某一恒溫恒容密閉容器中加入、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑使其發(fā)生“薩巴蒂爾反應(yīng)”。研究表明CH4的反應(yīng)速率，某時刻測得的分壓為10kPa，則該時刻___________。（4）氧再生反應(yīng)可以通過酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示：①光催化轉(zhuǎn)化為CH4的陰極反應(yīng)式為___________。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）降低溫度、增大和的投料比（3）0.48（4）①.②.300℃到400℃之間，溫度比催化劑對甲烷的生成速率影響大，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲烷生成速率加快【解析】【小問1詳解】若“薩巴蒂爾反應(yīng)”的逆反應(yīng)活化能，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1=(483kJ/mol)×2+(+802.3kJ/mol)=163.7kJ/mol,焓變ΔH1=E正E逆，則E正=ΔH1+E逆=(a163.7)kJ/mol,則正反應(yīng)活化能為。故答案為：；【小問2詳解】“薩巴蒂爾反應(yīng)”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，薩巴蒂爾反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度、增大和的投料比。故答案為：降低溫度、增大和的投料比；【小問3詳解】恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；反應(yīng)的三段式為v(CH4)=1.2×106p(CO2)p4(H2)=1.2×106×10×104kPa?s1=0.12kPa?s1，反應(yīng)中甲烷和氫氣的計量數(shù)之比為1∶4，則v(H2)=4v(CH4)=4×0.12kPa?s1=0.48kPa?s1，故答案為：0.48；【小問4詳解】①陰極上CO2得電子生成CH4和H2O，光催化轉(zhuǎn)化為CH4的陰極反應(yīng)式為。故答案為：；②由圖可知，溫度在250℃到300℃的范圍內(nèi)，甲烷的生成速率隨著催化劑的催化效率下降而下降，這時以催化劑影響為主；但超過300℃之后，催化劑的催化效率很低，甲烷的生成速率卻增加，300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是300℃到400℃之間，溫度比催化劑對甲烷的生成速率影響大，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲烷生成速率加快。故答案為：300℃到400℃之間，溫度比催化劑對甲烷的生成速率影響大，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲烷生成速率加快。17.Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。實(shí)驗(yàn)編號待測NaOH溶液的體積(mL)滴定前鹽酸的讀數(shù)(mL)滴定后鹽酸的讀數(shù)(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_________________。(2)鹽酸體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________，滴定后讀數(shù)為_____________。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的平均濃度是____________mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(4)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是____________（填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同）②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是_______________；Ⅱ、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之?，F(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+5SO32+6H+＝2Mn2++5SO42+3H2O。請回答下列問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有________________。A、酸式滴定管(50mL)B、堿式滴定管(50mL)C、量筒(10mL)D、錐形瓶E、鐵架臺F、滴定管夾G、燒杯H、膠頭滴管I、漏斗(2)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用_____________（填“酸式”或“堿式”，下同）滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。(3)該實(shí)驗(yàn)_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，原因是_____________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________?！敬鸢浮竣?酸式滴定管②.0.80mL③.22.80mL④.0.1100mol?L1⑤.偏低⑥.無影響⑦.ABDEF⑧.酸式滴定管⑨.堿式滴定管⑩.不需要?.MnO4為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)?.當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】【分析】Ⅰ、(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造分析；(2)根據(jù)滴定管中的液面讀數(shù)；(3)根據(jù)c（待測）=計算；(4)根據(jù)c（待測）=分析；Ⅱ、(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案；(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉水解呈堿性；(3)原因是MnO4為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。【詳解】Ⅰ、(1)該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；(2)滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL；(3)三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二組數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，則平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待測）===0.1100mol?L1；(4)①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏低；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不變，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）不變；故答案為無影響；Ⅱ、(1)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定末知濃度的Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)所需儀器有酸式滴定管(50mL)、堿式滴定管(50mL)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾；答案選ABDEF；(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，裝在酸式滴定管中；亞硫酸鈉水解呈堿性，裝在堿式滴定管；(3)該實(shí)驗(yàn)不需要加入指示劑，原因是MnO4為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)；滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。18.有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，下圖展示了部分有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已經(jīng)省略。請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，G屬于_______烴(填“飽和”或“不飽和”)。（2）B中官能團(tuán)的電子式為_______，E中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。（5）G的同系物CH3CH2CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)(自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如?CH3、C1?)，該反應(yīng)其中一步的反應(yīng)能量變化如圖：可推知CH3中CH斷裂吸收的能量比CH2中CH斷裂吸收的能量_______(填“大”或“小”)?！敬鸢浮浚?）①.CH2=CH2②.飽和（2）①.②.羧基（3）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.氧化反應(yīng)（4）①.nCH2=CH2②.加聚反應(yīng)（5）大【解析】【分析】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，則A為乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則G為乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛與氧氣繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則F為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；G為乙烷，屬于飽和烴；故答案為：CH2=CH2；飽和。【小問2詳解】B中官能團(tuán)為羥基，電子式為；E為乙酸，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基；故答案為：；羧基?！拘?詳解】反應(yīng)②為乙醇的氧化，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)?！拘?詳解】反應(yīng)⑧為乙烯的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：nCH2=CH2，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)?！拘?詳解】由圖象可知，CH3中CH斷裂吸收的能量比CH2中CH斷裂吸收的能量大；故答案為：大。19.“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)2·6H