微 高考“明星”考點(diǎn)-催化劑-2024年高考化學(xué)考點(diǎn)含答案

微專(zhuān)題高考“明星”考點(diǎn)一催化劑-2024年高考

化學(xué)考點(diǎn)

微專(zhuān)題高考“明星”考點(diǎn)一催化劑

據(jù)統(tǒng)計(jì)，約有80%~85%的化工生產(chǎn)過(guò)程、

高考"明星’考使用催化劑，催化劑的研究和應(yīng)用是21世

點(diǎn)一催化劑紀(jì)化學(xué)的Y極具魅力和應(yīng)用前景的重大

主題，高考試題對(duì)此表現(xiàn)出極大關(guān)注。

2+

題目1（2。23?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）“明合成酶”以其中的Fe配合物為催化中心，可將NHQH與NH3轉(zhuǎn)化

為腫（叫叫）,其反應(yīng)歷程如下所示.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NHQH、和叢。均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N—N鍵生成

C.催化中心的汽2+被氧化為尸e3+,后又被還原為Fe2+

D.將NH,OH替換為ND.OD，反應(yīng)可得ND2ND2

題目切儂23?廣東?統(tǒng)考高考真題）催化劑I和n均能催化反應(yīng)R（g）UP（g）。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中

間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用H時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

1

D.使用1時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

常見(jiàn)催化劑性質(zhì)及應(yīng)用

⑴催化劑的特性,選擇性(是指給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)情況下，催化劑可以大幅度提高

目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，酶的選擇性極高)。

(2)選擇反應(yīng)溫度依據(jù)之一:在選擇某反應(yīng)的溫度時(shí)，首先應(yīng)考慮催化劑的活性溫度，以便最大限度地發(fā)揮催化

劑的作用。

(3)催化劑中毒，由于某些物質(zhì)(反應(yīng)原料中帶入的雜質(zhì)、催化劑自身的某些雜質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物或副產(chǎn)物)的作用

而使催化活性衰退或喪失的現(xiàn)象。

(4)催化劑影響速率不影響化學(xué)平衡:對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，因而不能改變反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率，但可縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。

(5)周期表中催化劑尋找區(qū)域,過(guò)渡元素區(qū)。

中學(xué)中常用的催化劑:酶是蛋白質(zhì)，也是催化劑。二氧化鎰、五氧化二機(jī)、鐵觸媒、粕錯(cuò)催化劑、Ni、Ou、Ag，濃

硫酸、稀硫酸。

(6)敎材研究催化劑的三個(gè)實(shí)驗(yàn):①一個(gè)反應(yīng)的催化劑可能有多種。如過(guò)氧化氫溶液分解的催化齊！J,除了二氧

化鎰之外，還可以用FeCl3、溶液。②高銃酸鉀與草酸反應(yīng)，生成的跖立+是訪反應(yīng)的催化劑,褪色速

率會(huì)突然加快，是易被忽視的自催化反應(yīng)。③淀粉水解實(shí)驗(yàn),酶的催化條件溫和而高效。

催化劑、催化原理、活化能之間的關(guān)系：

i.催化劑原理:改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化能是能量，活化能高,反應(yīng)的難度大，反應(yīng)速率

慢。

2.三種教材三種圖：

魯科版

3.催化劑與活化能

(1)催化劑的催化機(jī)理:催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需要的活化能,

使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。這就是我們經(jīng)常說(shuō)的催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能。

（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不影響焰變△出的大小，不影響平衡。

（3）催化反應(yīng)一般過(guò)程（簡(jiǎn)化的過(guò)程）：

①反應(yīng)物擴(kuò)散到催化劑表面；

②反應(yīng)物被吸附在催化劑表面；

③被吸附的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物；

④產(chǎn)物的解吸。

題目■腫023.湖南.統(tǒng)考高考真劇）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)

科學(xué)家合成的某Ru（II）催化劑（用憶-R”-M7J+表示）能高效電催化氧化NH3合成N2H,，其反應(yīng)機(jī)理

如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Mil）被氧化至7?u（III）后,配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B.M中Hu的化合價(jià)為+3

C.該過(guò)程有非極性鍵的形成

D.該過(guò)程的總反應(yīng)式：4喇一2片=N2H4+2NH：

題目已體023?浙江髙考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知

。2（。）和ClAg）的相對(duì)能量為0］，下列說(shuō)法不正確的是

型

.二

—E-2

—Er

—E^

A.Ef

-1

l

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￡；)k

2(S-

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Cl鍵

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計(jì)算

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2

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程n＞

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轉(zhuǎn)化

平衡

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讓H=

Cl〈g

(.g)+

=O

O(g)

(g)+

：ClO

式為

方程

化學(xué)

的熱

反應(yīng)

一步

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II中速

、歷程

程I

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2

L

J-mo

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Y基礎(chǔ)

、d代表

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下，其

系如

化關(guān)

質(zhì)轉(zhuǎn)

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分離

產(chǎn)物

實(shí)現(xiàn)

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種分解

習(xí)：)一

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題目

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2

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，小于

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應(yīng)熱

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①、②

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件下

壓條

D.等

表面

2催化劑

/S，C?

在Pt

究了

果，研

擬結(jié)

機(jī)模

計(jì)算

驗(yàn)與

合實(shí)

者結(jié)

工作

科學(xué)

練習(xí))

三專(zhuān)題

國(guó)?高

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題目

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