2024年中考化學(xué)方程式記憶口訣（含速記方法）

2024年中考化學(xué)方程式記憶口訣（含速記方法）

化學(xué)方程式種類繁多，很多同學(xué)在記憶方程式時，往往是單

純地一個一個去記，結(jié)果是當時記住了很快又忘了，或者是

記住了但在做題時不會用。很多同學(xué)因此覺得記憶化學(xué)方程

式很困難。

那么怎樣才能有效記憶化學(xué)方程式呢？今天給大家?guī)沓踔?/p>

化學(xué)方程式記憶口訣及速記方法，一定對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)、

記憶化學(xué)方程式起到很大的作用，收藏使用吧！

1、制取氧氣

“茶、莊、定、點、收、禾h息”

?“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息

（熄）”

?“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

?“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

?“收，，收集氣體“離,，導(dǎo)管移離水面

?“熄”熄滅酒精燈，停止加熱

2、空氣成分

二一氧，七八氮

（氧氣21%,氮氣78%）

零零三，是二碳

（二氧化碳0.03%）

混成雙，純就單

（混合物：兩種以上物質(zhì)混合，純潔物：單一物質(zhì)）

污染氣體共有三:一碳二硫和二氮

（污染氣體：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）

3、電解水的實驗現(xiàn)象：

電解水：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧

氣與氫氣的體積比為1：2o

4、組成地殼的元素：

養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

5、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：（按順序背誦）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

鉀鈣那美女（鎂鋁）鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金

6、集氣：

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所

得氣體純度大。

7、元素:

氫害李皮蓬/碳擔(dān)楊福奈/那美女歸您/劉氯婭嫁丐

氫氮鋰被硼/碳氮氧氟気/鈉鎂鋁硅磷/硫氯氣鉀鈣

（元素符號還必須記住）

8、化學(xué)實驗基本操作口訣:

固體需匙或紙槽,一斜二送三豎立;

塊固還是鎰子好,一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污,

不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼,鏡子夾大后夾小;

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、最常見的化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)式：

單質(zhì)

氯氣氮氣氧氣氮氣

H2He02N2

意氣Ne鈉Na5±Si鋁Al

硫氯氣氮氣

SCl2洋KAr

鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn

氮氣Kr銀Ag鎘Cd陽Sn

近氣Xe鋼Ba柏Pt金Au

碘臭氧

硒Se1203

化合物

氧化物

一氧化

水H2O過氧化氫HOco

22碳

一氧化氮二氧化氮氧化鈉N32O

NONO2

五氧化

氧化鋁AI2O3二氧化聯(lián)Sio2P2O5

二磷

三氧化硫SO3二氧化氯CIO2氧化鈣CaO

四氧化

氧化亞鐵FeO氧化鐵囘。3尸已3。4

三鐵

一氧化

氧化銀Ag2o氧化汞HgON2O

二氮

酸

硝酸鹽酸硫酸

HNO3HCIH2so4

碳酸H2CO3氯氟酸HF氫硫酸H2S

堿

氨水氫氧化鉀

NH3-H2OKOH

氫氧化鈣氫氧化鎂

Ca(OH)2Mg(OH)2

氫氧化鐵

Fe(OH)3

鹽

NO3-CF

硝酸

NH4+NH4NO3NH4cl氯化鐵

錢

硝酸

K-KNO3KCI氯化—

理

硝酸

Na+NaNOgNaCI氯化的

訥

硝酸

Ba2+Ba(NO3)2BaCl2氯化領(lǐng)

領(lǐng)

硝酸

Ca2+Ca(NO)CaCl2氯化鈣

32鈣

硝酸

Mg2+Mg(NO)2MgCl2氯化鎂

3鎂

硝酸

3+

AIAI(NO3)3AICI3氯化鋁

鋁

硝酸

Zn2+Zn(NO3)2ZnCl2氯化鋅

鋅

硝骸

Fe2+Fe(NO3)2FeCl2氯化亞鐵

亞鐵

硝酸

3+

FeFe(NO3)3FeCI3氯化鐵

許

硝酸

Cu2+CU(NO)CUCI2氯化洞

32洞

硝酸

Ag+AgNOgAgCI気化銀

銀

其他：氨氣NH3

10、初三必背化學(xué)方程式

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2c02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2c02+3H2O

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02T

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H20+

CO2T

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3====2KC1

+302T

16.加熱高缽酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+CO2T

18.高溫?zé)鯚沂篊aCO3高溫CaO+CO2T

三、幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO髙溫2Cu+CO2T

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2f

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加I熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+Fe3O4高溫3Fe+

4CO2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H2T

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2T

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2T

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2T

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+

Hg

(3)堿性氧化物+酸------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeC13+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3

+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1====CaC12+H2O

(4)酸性氧化物+堿------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====

Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====

Na2SO3+H20

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====

Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3

丄+H20

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+S02====CaSO3丄+

H2O

(5)酸+堿------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH====KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2====CuC12+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2====CaC12+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3====FeC13+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3====

A1C13+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2K0H====K2SO4+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(0H)2====CuS04+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HN03+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1===CaC12+

H20+CO2T

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1===2NaCl+

H20+CO2T

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HC1===MgC12+

H20+CO2T

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3===AgCl；+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+

H2O+C02T

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12====BaSO4

1+2HC1

(7)堿+鹽------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2l

+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3J+

3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)21

+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12====Cu(0H)2；+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3===CaC031+

2NaOH

(8)鹽+鹽——兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgClj

+NaNO3

1.實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本

質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記

憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KC1O3

分解來制取氧氣。

只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混合加

熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式

的理解和記憶。

2.反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解等反

應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化一一還原反

應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eC13是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原

劑，根據(jù)氧化一一還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和

較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12

而相比之下，CuC12與FeC12是較弱的氧化劑與還原劑，因

而它們之間不能反應(yīng)。

3.索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分

門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成

一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層

中就能形成深刻印象。

4.編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有

針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關(guān)于

鋁元素的一組方程式是：

?A1C13+3NH3*H2O=A1(OH)31+3NH4C1

②A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

?Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2s3+6H2O=3H2Sf+2Al(0H)3J

5.口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學(xué)方

程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣

法。例如：

①A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOT

這個反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進

一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編

碼。

6.對比法

兩個反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為

了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOT

Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2H2O+2NO2T

7.關(guān)聯(lián)法

對比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或

因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在

聯(lián)系。如：

Fe2++2OH=Fe(OH)21

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)31

8.特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應(yīng)

好像不按一般規(guī)律進行似的。例如：

由于A13++CO32-的水溶液會發(fā)生強烈水解，故明磯與碳酸

鈉的水溶液反應(yīng)是：

3CO32-+2A13++3H2O=2A1(OH)3J+3C02f

可是CuS04溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化

銅，而是生成堿式碳酸銅：

2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2co31+C02T

像這樣的比較特殊的反應(yīng)，我們應(yīng)重點進行記憶，并“專案”

處理。

9.組成結(jié)構(gòu)分析法

對于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有

機反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對反應(yīng)過程進行分析。

例如：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(1)在Na—0—0—Na中有個“一0—0—”過氧鍵，后者在一

定條件下可發(fā)生斷裂Na—0—0—Na-Na—0—Na+[0]；

(2)Na2O+H20T2NaOH

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

03

具體方式

1.分類記憶

(1)根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，

例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每

一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。比如S02、C02

都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

a.一般都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸:

SO2+H2O=H2SO3

CO2+H2O=H2c03

b.都能和堿反應(yīng)生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

c.都能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：

SO2+Na2O=Na2SO3

CO2+Na2O=Na2c03

(2)根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的

類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元

素等等。

我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和

化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如鹵素的單質(zhì)(X2)具有以

下通性：

a.都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應(yīng)。

b.都能與氫氣反應(yīng)。

c.都能與水反應(yīng)。

d.都能與堿反應(yīng)。

我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一

個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍

的效果。

2.主線記憶

高中化學(xué)方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很

零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加

以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線有

兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al>Fe、Cu。

每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每

一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、

Clo每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含

氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性

質(zhì)。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質(zhì)不再孤單，它們

都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。

通過記憶主線上各類物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式，我們可以把高

中所學(xué)的絕大多數(shù)物質(zhì)串起來，更有利于形成元素及其化合

物的知識網(wǎng)絡(luò)。

主線記憶法其實是提供了一種建立知識網(wǎng)絡(luò)的思路，抓住了

主線，就記住了一串！

3.特例記憶

有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應(yīng)，往往成為高考的最

愛，?？汲Ｐ?，所以這類反應(yīng)就需要我們的特殊關(guān)照，特別

記憶。記憶時對其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，

就有助于加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，按照一般的規(guī)律金屬是