化學(xué)-福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作2023-2024學(xué)年高三12月聯(lián)考試題和答案

第1頁(yè)/共9頁(yè)“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作2023-2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)考高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個(gè)P4分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1B.18g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10NAC.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，Al3+的個(gè)數(shù)小于為0.1NA3.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中只有1個(gè)手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有7個(gè)C.鍵角α>βD.1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是第2頁(yè)/共9頁(yè)C.向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2專+2NHD.用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：CO一(aq)+CaSO4(5.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：R＞X＞ZB.氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z6.下列說(shuō)法正確的是A.用圖①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.圖②酸性KMnO4溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.用圖③檢查裝置的氣密性D.圖④依據(jù)溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，推斷反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響7.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：第3頁(yè)/共9頁(yè)已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO-+2H2O=2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體8.2022年中國(guó)團(tuán)隊(duì)在巴塞羅那獲得“鎂未來(lái)技術(shù)獎(jiǎng)”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B.放電一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時(shí)，Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包9.某小組同學(xué)對(duì)SO2與含+2價(jià)銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應(yīng)進(jìn)項(xiàng)探究，實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少第4頁(yè)/共9頁(yè)量紫紅色固體，溶液呈綠色A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ,說(shuō)明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過(guò)量的SO2有關(guān)C.紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成D.?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO-10.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol.L一1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑.B.從x點(diǎn)到z點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，y點(diǎn)的水的電離程度最大D.常溫下，Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)約為10一711.著名化學(xué)反應(yīng)“法老之蛇”曾令無(wú)數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究Hg(SCN)2分解產(chǎn)物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后，點(diǎn)燃A處酒精燈。第5頁(yè)/共9頁(yè)沸點(diǎn)為-21.2℃,熔點(diǎn)為-34.4℃,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，有劇毒，燃燒時(shí)火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色CS2回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為。（2）待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無(wú)色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為CS2，請(qǐng)舉出一種其在實(shí)驗(yàn)室中的用途。（3）取下C裝置，點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒。取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有。（5）充分反應(yīng)后A中剩余固體經(jīng)證實(shí)為HgS。結(jié)合以上推斷寫出Hg(SCN)2分解的化學(xué)方程式。 （6）用王水溶解A中剩余固體，記溶解后的溶液為X?？捎肗H4SCN滴定法測(cè)定溶液X中離子濃度以測(cè)定Hg(SCN)2的分解率。③NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；原Hg(SCN)2固體質(zhì)量為mg，Hg(SCN)2的摩爾質(zhì)量記為M，則Hg(SCN)2的分解率為。(用含M、c、V、m的式子表示)12.MnCeTiOx常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M(fèi)后，催化劑M0.15MnCeTiOx的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為N2O，主反應(yīng)如下：第6頁(yè)/共9頁(yè)升高溫度時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則mn(填“>”“<”或“=”)。（3）將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測(cè)定相關(guān)物質(zhì)濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性、N2O的生成量隨溫度變化關(guān)系如下圖。①選擇Cu0.15MnCeTiOx時(shí)，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)椤＂诰C合分析，該脫硝過(guò)程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為。（4）273℃,P0kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4molNH3、4molNO、2molO2(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I、II)①下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．NO的分壓保持不變C．有1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有1molN三N鍵斷裂②達(dá)到平衡后測(cè)定O2轉(zhuǎn)化率為30%，體系中NH3為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)I的Kp=(寫出計(jì)算式即可)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。第7頁(yè)/共9頁(yè)i．含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO-、Cu2+、Fe2+、AsO-、Ca2+和Zn2+ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表?；卮鹣铝袉?wèn)題：物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)CuSFe(OH)3CaF2-11NiS-19NiF2FeS-18（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是。（2）濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S。反應(yīng)生成As2S3和S的離子方程式是：。（3）“氧化除雜”時(shí)，加入Ni(OH)2的目的。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用NiF2能夠“氟化除雜”的原因。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無(wú)污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。①將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。A．Cu(NH3)2ClB．Cu(NH3)4SO4C．Zn(NH3)4SO4D．Na2Sn(OH)4②如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：第8頁(yè)/共9頁(yè)根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO的是(填標(biāo)號(hào))。理由是。③如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。該物質(zhì)的化學(xué)式為。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若圖中A原子的坐標(biāo)為|（4,4,8的原子坐標(biāo)為。14.化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：（1）G分子中官能團(tuán)名稱。（2）A→B的反應(yīng)類型為，E→F過(guò)程1)的反應(yīng)類型為（3）D中碳原子的雜化類型有。第9頁(yè)/共9頁(yè)（4）寫出C→D的化學(xué)方程式。（5）F的分子式為C12H17NO2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）A的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種。①遇FeCl3溶液呈紫色②能發(fā)生水解③苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，且不含其它環(huán)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，且峰面積之比為2:2:1:1:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！暗禄恢?、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作2023-2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)考高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。在1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為混合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)合金的性質(zhì)，火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)，B正確；C．會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，減少二氧化碳的排放，C正確；D．青瓷的主要成分是硅酸鹽，特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故選A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個(gè)P4分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1B.18g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10NAC.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，Al3+的個(gè)數(shù)小于為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．P4為正四面體，NA個(gè)P4分子所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子n（CH4）第2頁(yè)/共18頁(yè)=mol=1mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，共價(jià)鍵數(shù)目之比為3∶2，A錯(cuò)誤；B．18g的D2O（H2O）中，n（H2O）==0.9mol所含質(zhì)子數(shù)為9NA,中子數(shù)為9NA，B錯(cuò)C．NO2、N2O4共23g，n（N）==0.5mol，1molN元素從+5→+4轉(zhuǎn)移1mole-，0.5molN元素轉(zhuǎn)移0.5NA電子，C正確；D．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，不知道體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，N=nNA，所以無(wú)法計(jì)算鋁離子的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。3.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中只有1個(gè)手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有7個(gè)C.鍵角α>βD.1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，該有機(jī)物分子中只有與苯環(huán)相連的碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)上的碳原子共平面，由三點(diǎn)成面的原則可知，該有機(jī)物分子中共平面的碳原子最多有9個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.∠α中碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，∠β中氧原子的空間構(gòu)型為V形，則鍵角α>β,故C正確；D．該有機(jī)物分子中含有羥基和羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物消耗消耗3mol鈉，氫氧化鈉酚羥基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，1mol該有機(jī)物消耗2mol氫氧化鈉，則消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比3:2，故D正確；第3頁(yè)/共18頁(yè)故選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是C.向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2專+2NH【答案】D【解析】【詳解】A．由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuSO4與過(guò)量氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入純堿，水垢中的CaSO4發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化成CaCO3，離子方程式為CO-(aq)+CaSO4(s)=SO-(aq)+CaCO3(s)，D項(xiàng)正確；答案選D。5.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：R＞X＞ZB.氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z【答案】D第4頁(yè)/共18頁(yè)【解析】【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個(gè)價(jià)態(tài)，則X為H，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子，則R為F，Z有四個(gè)價(jià)鍵，則Z為C，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，則Y為B?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：R＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點(diǎn)可能為：Z＞R，故B錯(cuò)誤；C．分子YR3(BF3)夾層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確。綜上所述，答案為D。6.下列說(shuō)法正確的是A.用圖①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.圖②酸性KMnO4溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.用圖③檢查裝置的氣密性D.圖④依據(jù)溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，推斷反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．長(zhǎng)頸漏斗下端沒(méi)有液封，生成的氧氣會(huì)溢出，無(wú)法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酒精易揮發(fā)，同時(shí)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵，B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉彈簧夾，可以通過(guò)觀察液面是否降低來(lái)檢查裝置氣密性，C正確；D．高錳酸鉀濃度不同，顏色深淺不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對(duì)比不易觀察，D錯(cuò)誤；第5頁(yè)/共18頁(yè)故選C。7.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO-+2H2O=2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體【答案】B【解析】【分析】軟錳礦加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻浸取后調(diào)節(jié)pH值，生成硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾濾液加入冰醋酸后錳酸鉀發(fā)生可逆歧化反應(yīng)得到高錳酸鉀溶液和濾渣；操作Ⅰ為過(guò)濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說(shuō)明濾渣Ⅱ?yàn)槎趸i，紫色溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶形成高錳酸鉀晶體。【詳解】A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯(cuò)誤；B．“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO-+2H2O=2MnO+MnO2+4OH-正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；C．“歧化”步驟中若用濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，濃鹽酸會(huì)與KMnO4反應(yīng)，生成有毒氯氣，降低KMnO4的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，“操作Ⅱ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選B。8.2022年中國(guó)團(tuán)隊(duì)在巴塞羅那獲得“鎂未來(lái)技術(shù)獎(jiǎng)”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是第6頁(yè)/共18頁(yè)A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B.放電一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時(shí)，Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包【答案】C【解析】【分析】圖中裝置，放電時(shí)Mg作負(fù)極，V2O5作正極?！驹斀狻緼．由圖中可知，放電時(shí)負(fù)極電極式為：Mg-2e-=Mg2+，正極電極式為：Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，A正確；B．由放電時(shí)電池總反應(yīng)式：V2O5+Mg=MgV2O5知，放電不影響電解質(zhì)溶液的Mg2+濃度，故一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變，B正確；C．充電時(shí)陽(yáng)極電極式為：MgV2O5-2e-=V2O5+Mg2+，Mg2+從V2O5中脫離，C錯(cuò)誤；D．若將電解液換成MgCl2水溶液，Mg能與水緩慢反應(yīng)生成H2,工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包，D正確；故選C。9.某小組同學(xué)對(duì)SO2與含+2價(jià)銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應(yīng)進(jìn)項(xiàng)探究，實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色第7頁(yè)/共18頁(yè)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ,說(shuō)明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過(guò)量的SO2有關(guān)C.紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成D.?、蛑星逡海名}酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO-【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：。5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說(shuō)明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時(shí)有磚紅色沉淀Cu2O出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體可能是Cu2O，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導(dǎo)致溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)生成了銅單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有SO-，不能說(shuō)明SO2被氧化為SO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol.L一1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.從x點(diǎn)到z點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，y點(diǎn)的水的電離程度最大第8頁(yè)/共18頁(yè)D.常溫下，Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)約為10-7【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時(shí)，溶液顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)生成的MCl顯酸性，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，應(yīng)選擇在酸性條件下變色的指示劑，A正確；B．滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)，恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，此時(shí)溶液中水的電離程度最大，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)不是y點(diǎn)，B錯(cuò)誤；M+，設(shè)MOH溶液為1L，滴定分?jǐn)?shù)-故選B。-7mol/ -，D正確；11.著名化學(xué)反應(yīng)“法老之蛇”曾令無(wú)數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究Hg(SCN)2分解產(chǎn)物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后，點(diǎn)燃A處酒精燈。第9頁(yè)/共18頁(yè)沸點(diǎn)為-21.2℃,熔點(diǎn)為-34.4℃,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，有劇毒，燃燒時(shí)火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色CS2回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為。（2）待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無(wú)色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為CS2，請(qǐng)舉出一種其在實(shí)驗(yàn)室中的用途。（3）取下C裝置，點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，則E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒。取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有。（5）充分反應(yīng)后A中剩余固體經(jīng)證實(shí)為HgS。結(jié)合以上推斷寫出Hg(SCN)2分解的化學(xué)方程式。 （6）用王水溶解A中剩余固體，記溶解后的溶液為X?？捎肗H4SCN滴定法測(cè)定溶液X中離子濃度以測(cè)定Hg(SCN)2的分解率。③NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；原Hg(SCN)2固體質(zhì)量為mg，Hg(SCN)2的摩爾質(zhì)量記為M，則Hg(SCN)2的分解率為。(用含M、c、V、m的式子表示)第10頁(yè)/共18頁(yè)【答案】（1）(球形)冷凝管（2）清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質(zhì))（4）N2（6）①.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.%【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱是(球形)冷凝管；【小問(wèn)2詳解】硫單質(zhì)易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫【小問(wèn)3詳解】點(diǎn)燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍(lán)色，說(shuō)明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質(zhì)相似，(CN)2與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；【小問(wèn)4詳解】鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會(huì)繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有氮?dú)?；【小?wèn)5詳解】經(jīng)上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反應(yīng)的化學(xué)方程式是【小問(wèn)6詳解】NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明H2[HgCl4]完全被消耗，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；滴定過(guò)程的反應(yīng)關(guān)系式是Hg(SCN)2-HgS-H2[HgCl4]-2NH4SCN，反應(yīng)消耗NH4SCN的物質(zhì)的量是Vc×10-3mol，則分解Hg(SCN)2的物質(zhì)的量是0.5Vc×10-3mol，Hg(SCN)2的分解率為=%。12.MnCeTiOx常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M(fèi)后，催化劑M0.15MnCeTiOx的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為N2O，主反應(yīng)如下：升高溫度時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則mn(填“>”“<”或“=”)。（3）將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測(cè)定相關(guān)物質(zhì)濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性、N2O的生成量隨溫度變化關(guān)系如下圖。①選擇Cu0.15MnCeTiOx時(shí)，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)?。②綜合分析，該脫硝過(guò)程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為。（4）273℃,P0kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4molNH3、4molNO、2molO2(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I、II)①下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．NO的分壓保持不變C．有1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有1molN三N鍵斷裂②達(dá)到平衡后測(cè)定O2轉(zhuǎn)化率為30%，體系中NH3為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)I的Kp=(寫出計(jì)算式即可)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。第12頁(yè)/共18頁(yè)（2）<（3）①.催化劑活性下降(或副反應(yīng)增多)②.W（4）①.C②.75%③.Kp=【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)II：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH2=?1657.5kJ.mol?1，再結(jié)合N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH3=+180.5kJ.mol?1，兩式相減可得反應(yīng)I，則由蓋斯定律得ΔH1=a=ΔH2?ΔH3=?1657.5kJ.mol?1?(+180.5kJ.mol?1)=?1838kJ.mol?1；【小問(wèn)2詳解】ΔH1<0，反應(yīng)I正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大的更多，則m<n；【小問(wèn)3詳解】①選擇Cu0.15MnCeTiOx時(shí)，180℃~260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率逐漸增大，溫度高于260℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降，可能是溫度過(guò)高，催化劑的活性下降，也可能是副反應(yīng)增多；②結(jié)合圖像可知W0.15MnCeTiOx在溫度較低時(shí)催化效率高，NO的轉(zhuǎn)化率較高、N2的選擇性高、副產(chǎn)物N2O的生成量較低，所以最佳催化劑為W0.15MnCeTiOx，則最佳催化劑中M為W；【小問(wèn)4詳解】①A．反應(yīng)I、II均為氣體體積改變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程混合氣的總質(zhì)量保持不變，平衡前混合氣的物質(zhì)的量改變，則混合氣平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II達(dá)到平衡，A不符合題意；B．NO的分壓保持不變，則體系中NO的濃度不變，反應(yīng)I、II達(dá)到平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)I中有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有5molN=N鍵斷裂時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)II中，當(dāng)有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有4molN=N鍵斷裂時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以有1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有1molN≡N鍵斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；故選C。②參加反應(yīng)的NH3、O2物質(zhì)的量分別為n(NH3)=4mol-1.2mol=2.8mol，2和H2O，由H原子守恒可知生成2O中O原子來(lái)自O(shè)2和NO，由O原子守恒可知參加反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為n(NO)=(4.2-0.6根2)mol=3mol，第13頁(yè)/共18頁(yè)n(N2 p5(N2)·p6(H2O)5Kp4(NH3)·p6(NO)6。13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。i．含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO-、Cu2+、Fe2+、AsO-、Ca2+和Zn2+ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表?；卮鹣铝袉?wèn)題：物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)CuS-36Fe(OH)3CaF2-11NiS-19NiF2-4FeS-18（1）將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是。（2）濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S。反應(yīng)生成As2S3和S的離子方程式是：。（3）“氧化除雜”時(shí)，加入Ni(OH)2的目的。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋用NiF2能夠“氟化除雜”的原因。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS)，是一種低價(jià)、無(wú)污染的綠色環(huán)保型光伏材料，第14頁(yè)/共18頁(yè)可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。①將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。A．Cu(NH3)2ClB．Cu(NH3)4SO4C．Zn(NH3)4SO4D．Na2Sn(OH)4②如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO的是(填標(biāo)號(hào))。理由是。③如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。該物質(zhì)的化學(xué)式為。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若圖中A原子的坐標(biāo)為|（4,4,8的原子坐標(biāo)為?！敬鸢浮浚?）稀硫酸(或H2SO4)2O（3）使Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成Fe(OH)3(其他合理答案也給分)第15頁(yè)/共18頁(yè)Ni2+-465Ni2+-465所以加入NiF2能將Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀（5）①.B②.D③.D中過(guò)氧鍵具有強(qiáng)氧化性，能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO④.Cu2ZnSnS4(135)(135)【解析】【分析】粗硫酸鎳晶體溶解調(diào)節(jié)pH=0.5，通入硫化氫除去銅、砷元素；加入氯氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值，除去鐵元素；加入NiF2或HF除去鈣元素；調(diào)節(jié)pH萃取分離出鎳元素，最終得到精制硫酸鎳；【小問(wèn)1詳解】調(diào)節(jié)pH時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是稀硫酸；【小問(wèn)2詳解】濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S，說(shuō)明和H2S反應(yīng)生成As2S3、S和H2O，As元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，S元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2O【小問(wèn)3詳解】“氧化除雜”時(shí)，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因是：Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，加入的Ni(OH)2和H+反應(yīng)，使Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成Fe(OH)3；【小問(wèn)4詳解】由題目所給數(shù)據(jù)可知，Ca2