遼寧省大連市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末考試雙基測(cè)試化學(xué)試卷

2024年大連市高三雙基測(cè)試卷

化學(xué)

命題人：苗冬雁于梅廖莊校對(duì)人：孫宇辰

注意事項(xiàng)：

1.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無(wú)效；

2.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lN-140-16Na-23Mg-24Ti-48Ni-59

第I卷(選擇題，共45分)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年，第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)在成都舉行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“錦繡之路”的蜀錦含有大量桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)

B.“綠電”是指甘孜、涼山等大山深處的水電、風(fēng)電等二次能源

C.“蓉寶”機(jī)器人使用的芯片主要成分為能導(dǎo)電的SiO2

D.“三星堆”群舞演員佩戴的面具材料青銅是一種銅合金

2.H202(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)是一種綠色氧化劑，應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2。2的電子式為H：0：0：H|弋;3!

B.H202是極性分子U-S\o—

C.H2O2分子間可形成氫鍵\

D.H2O2中氧原子雜化方式為sp

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化硅(Si3)常用于制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可由如下反應(yīng)制備：3SiO2+6C+2M

高溫SJN*+6CO。下列說(shuō)法正確的是

A.Si3N4是共價(jià)晶體

B.28gN2中含兀鍵數(shù)目NA

C.lmolSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA

D.每生成22.4LCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4.多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，其合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

，co

士t丁丫^。"-X2hro

HO人/耐多巴脫瘦的H。人/阿

U多巴多巴咳

A.L-酪氨酸分子中所有碳原子可能同平面

B.lmolL-多巴最多可以與4moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

C.多巴胺可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?

D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均可與HC1溶液反應(yīng)

5.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.CUSO4溶液與過(guò)量氨水混合:CI?-+2NH3-H20=CU(0H)21+2N咫

+3+

B.O.lmol?LNaHCOs溶液:Na>Al、C「、NO3一定能大量共存

22

C.常溫下,pH=2的溶液:Na-、Mg',C「、S203-定能大量共存

2

D.向Agl懸濁液中滴加Na2S溶液:24g/(s)+S~(aq)=Ag2s(s)+2「(aq)

6.可用于治療支原體肺炎的藥物阿奇霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.屬于高分子化合物B.含氧官能團(tuán)只有羥基、酯基X

C.分子中含有手性碳原子D.所含元素第一電離能小于N的有2種

7.清華大學(xué)王保國(guó)教授等人提出了一種雙極膜硝酸鹽還原電合成氨工藝，其反應(yīng)原理為KNO3+2H2O里維NH3T

+2。2T+K0H。下列說(shuō)法正確的是

=

o

電l電

極W極

a+b

O

H

KNO3溶液稀KOH溶液

雙極膜

A.m是電源正極B.陽(yáng)極反應(yīng)為40/T—4e-=2H2O+02T

C.雙極膜中0H-移向a極區(qū)D.每有Imole-通過(guò)外電路，消耗lmo/NO*

8.工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液生成的氯氣為原料生產(chǎn)澳酸鉀(KBrO3)的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.合成I中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.合成n中利用了物質(zhì)的溶解度差異

C.粗產(chǎn)品KBrO3可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純

D.KBrO3是一種含有共價(jià)鍵的離子化合物

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A向菠菜汁中加入少量稀硝酸和KSCN溶液溶液變紅菠菜汁中含有鐵元素

加熱1-澳丁烷、氫氧化鈉和乙醇的混合溶液，將產(chǎn)生

B溶液褪色有烯煌生成

氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

用pH試紙分別測(cè)量等濃度CHCOONa和NaClO溶NaClO溶液

C3酸性：CHCOOH>HC1O

液的pHpH大3

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，冷卻后加入銀氨溶

D出現(xiàn)銀鏡淀粉已經(jīng)發(fā)生水解

液

10.下圖是利用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)制備H2SO4和NaOH的裝置示意圖，其中X、Y均為

Ag/AgCl復(fù)合電極，電極a、b均為石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

模擔(dān)海水HI

(ZJmoVL離

子

交

模河水換

(O&DWL原

$木河水嘖援電池離子交換U

A.電極Y是正極，電極反應(yīng)為：AgCl+e~=Ag+Cl"

B.電池從開(kāi)始工作到停止放電，理論上可制得40gNaOH

C.c、d依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜

D.電極a發(fā)生的反應(yīng)是2H2。-4e-=O2T+4H+

11.苯與CL的反應(yīng)機(jī)理如下圖一所示，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖二所示。下列說(shuō)法正確的是

ASM

圖二，能散變化示意圖

A.苯和ci2反應(yīng)的速率由過(guò)程n的速率決定

B.FeCl3的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焰變

C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成

D.升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率

12.一種新型補(bǔ)血藥劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示：其中X、Y、Z、W、L是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、

W相鄰，X與L同主族，基態(tài)M3+中未成對(duì)電子數(shù)等于5。下列說(shuō)法正確的是

A.X與Z形成的化合物不可能含非極性共價(jià)鍵x

B.Y、Z、W、L的原子半徑排序:L>W>Z>Y

C.M3+的配位數(shù)為6

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角:W>YX

13.合金MgzNi（s）具有良好的氫吸附能力，其與氫氣形成的物質(zhì)晶胞如下圖一所示，沿x、y、z軸方向的投影均相

同，如下圖二所示。己知晶體密度為on”,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

圖一圖二

A.陰離子中n值為2

B.Ni元素位于周期表ds區(qū)

C.Mg2+填充在了所有由NiH2-形成的四面體空隙中

D.晶胞中相鄰Mg2+之1間的最短距離為日X有1x107nm

14.在一定溫度和催化劑的條件下，將（O,lnwW也通入3L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2N”3（9）=MCg）+

3%（。）（初始容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

29

16

1

N

8

o.

o.4

0

hh

“min

1

A.用H2的濃度變化表示0~h時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率u（”2）=0.02/^mol?L-min-

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

C.在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為4800（kPa）2

D.若tz時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半，N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是

15.乙二胺（（HzNCH2cH2%”2）有類(lèi)似于NH3的性質(zhì)。25℃時(shí)，向0.01mo>廠］乙二胺溶液中通入HC1氣體，所得溶

液（忽略溶液體積的變化）的pH與體系中含N微粒濃度

的對(duì)數(shù)值（Ige）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比］t=府肅提而日關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

pH

A.圖中曲線Y表示C2H9%廣

（）

B.P3所示溶液:CC2為ON/+c（C2H9g）<c（C廠）

C.P4所示溶液:3C2H10N疥+c（C2H9限）+C（C2H8N2）=2c（C廣）

D.圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8.5

第II卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）二氧化鈦（（冗。2））俗稱(chēng)鈦白，是一種重要白色無(wú)機(jī)顏料，從高鈦渣（主要成分為"。2、"305、FeO、

Fe203,Al2O3.Si。?）中制備1。2的一種清潔生產(chǎn)工藝流程如下：

?0

IJ

J

Mrl

己知：①“熔鹽反應(yīng)”后Ti元素以NazTiOs存在，NazTiR不溶于水，可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物為T(mén)iO?*。

②一定條件下，一些金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

離子Fe2+Fe3+TiO2+

開(kāi)始沉淀的pH7.01.90.3

完全沉淀的pH9.03.22.0

回答下列問(wèn)題：

(1)鈦的基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為o

(2)“熔鹽反應(yīng)"中"3。5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“除雜”過(guò)程中除去的雜質(zhì)為Na[⑷(OH)]和=

(4)酸解反應(yīng)時(shí)鈦元素參與的離子反應(yīng)方程式為o

(5)“萃取”主要目的是除去某金屬離子，該離子為。

(6)可用鋁還原-硫酸鐵鏤滴定法測(cè)定力。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將0.2000g樣品溶解在含有硫酸鍍的硫酸中，一定條件下，

加入鋁將加+完全還原為"3+,以KSCN溶液作為指示劑用(0.1000mo〃LN”4Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定((T*轉(zhuǎn)化為

7產(chǎn)+),平行滴定三次，消耗N/^FeO。)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為24.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是o

②TiOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。

17.(14分)苯乙酮不僅是重要的化工原料，還是精細(xì)化學(xué)品，如農(nóng)藥、醫(yī)藥、香料的中間體。一種制備苯乙酮的實(shí)

驗(yàn)方法及相關(guān)信息如下：

1.反應(yīng)原理：

|^j]*CH3i-O-i-CH3MS=CH、CHjCOOH

已知：①苯乙酮能與氯化鋁在無(wú)水條件下形成穩(wěn)定的配合物；

②制備過(guò)程中存在副反應(yīng)CH3c。?？?加儀3TCH3COOAIC12+HCH.

H.相關(guān)數(shù)據(jù)：

密度相對(duì)

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溶解性

(g/cnA20℃)分子質(zhì)量

苯乙酮2021.03120不溶于水，易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

苯800.8878難溶于水

乙酸1181.0560能溶于水、乙醇、乙醛、等有機(jī)溶劑

乙酸酊139.81.08102遇水反應(yīng)，溶于氯仿、乙醛和苯

III.實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1：合成

實(shí)驗(yàn)裝置如圖一，在三頸燒瓶中加入20gAicb和30mL苯，在不斷攪拌的條件下通過(guò)裝置M慢慢滴加5.1mL乙酸

酎和10mL苯的混合液，在70~80℃下加熱回流1小時(shí)。回答下列問(wèn)題：

⑴儀器A的名稱(chēng):。

(2)若將乙酸酊和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導(dǎo)致o

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動(dòng)C.反應(yīng)變緩慢

(3)反應(yīng)中所使用的氯化鋁會(huì)過(guò)量很多,原因是。

步驟2：分離提純

(4)可通過(guò)如下步驟對(duì)粗產(chǎn)品提純：

a.冰水浴冷卻下，邊攪拌邊滴加濃鹽酸與冰水的混合液，直至固體完全溶解后停止攪拌，靜置，分液。b.水層用苯

萃取，萃取液并入有機(jī)層。c.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗滌。d.加入無(wú)水MgSCU固體。e.過(guò)濾?！暾魞?chǔ)除

去苯后，收集198℃~202℃儲(chǔ)分。

其中c操作的目的是除掉有機(jī)層中的有機(jī)物；f操作中收集198℃~202℃儲(chǔ)分的最佳加熱方式為o

A.水浴B.酒精燈直接加熱C.油浴

(5)本實(shí)驗(yàn)為收集產(chǎn)品用了減壓蒸播裝置(如圖二)，其中毛細(xì)管的作用是o經(jīng)蒸儲(chǔ)后收集到4.8g

純凈物，其產(chǎn)率是%(保留三位有效數(shù)字)。

18.(14分)元素睇被廣泛用于制造半導(dǎo)體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)我國(guó)當(dāng)前主流的煉錦工藝為鼓風(fēng)爐揮發(fā)-反射爐熔煉法，其原理為利用硫化睇礦(Sb?S3)在高溫?fù)]發(fā)氧化轉(zhuǎn)化成

Sb203，再經(jīng)還原熔煉，制得粗睇。

以下為有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)1:5匕2。3。)=2sb①+1.5。2(9)△”1=+667.2kJ/mol

反應(yīng)：2:Sb203(l)+3CO(g)==2Sb(l)+3CO2(g)AH2=-177.0kJ/mol

反應(yīng)35/?2。3(1)+3c(s)=2sb(1)+3C0(g)4”3=+326Ak]/mol

?碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)1、2和3的4G隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。工業(yè)還原熔煉粗睇的溫度一般為1423K~1473K,結(jié)合圖像

從熱力學(xué)角度分析,宜選用(填“C”或者“CO”)作還原劑，理由是。

(2)某企業(yè)對(duì)粗銅精煉陽(yáng)極泥中睇元素進(jìn)行回收。

①向脫銅陽(yáng)極泥中加入硫酸和氯化鈉進(jìn)行浸出，使5歷。3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的SbCl4,反應(yīng)的離子方程式

為O

③經(jīng)硫酸和氯化鈉浸出后的Sb(III)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)進(jìn)而沉淀出錦，為了尋求最佳沉睇條件，分別對(duì)

水解時(shí)間、浸出液稀釋倍數(shù)、溫度等因素進(jìn)行探究，結(jié)果如圖所示。水解沉睇的最佳條件為。