二輪拔高卷2-2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）（原卷版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

二輪拔高卷2

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li-7Be—9C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27

Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—641—127Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)僅含共價(jià)鍵且水溶液呈酸性的是（）

（）

A.NaHCOjB.NH42SO4c.NH3D.CO2

2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有機(jī)物是（）

A.甘油B.硬脂酸鈉C.苯酚D.液態(tài)HC1

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成或結(jié)構(gòu)不無碰的是（）

CHO

I

A.甘氨酸：HOOCCH2NH2B.甘油醛：CHOH

I

CH2OH

C.氟酸錢：NH4CND.摩爾鹽：（NH4）2Fe（SO?6H2。

5.下列表示不氐闞的是（）

A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2B.甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOH

C.3-甲基戊烷的鍵線式：/丫D,丙烷的球棍模型：

6.下列說法不思建的是（）

A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)糖尿病人尿糖的含量

C.蛋白質(zhì)溶液可以通過鹽析或者滲析來進(jìn)行提純

D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是生物體內(nèi)儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

7.下列說法正確的是（）

A.14c60和12c70互為同位素B.乙二醉和丙二醵互為同系物

C.硫錢和硫酸氫鐵是同一物質(zhì)D.TNT和間硝基甲苯互為同分異構(gòu)體

8.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上，可由乙醇與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取乙醇鈉

B.工業(yè)上，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水制得鹽酸

C.在催化劑作用下，N%和02反應(yīng)主要得到NO?

D.通常情況下，用氧化鋁川期熔融NaOH固體

9.下列說法不乏碰的是（）

A.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉

B.75%（體積分?jǐn)?shù)）酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精好

C.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可用于制取鈦、鋁等金屬

D.在工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是直接還原鐵礦石

10.火法煉銅中涉及反應(yīng)：2CuFeS2+O2高溫Cu2s+2FeS+SC）2,下列判斷正確的是（）

A.CuFeSz只作還原劑

B.SCh既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.消耗1molCh時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

D.每生成1molCu2s同時(shí)產(chǎn)生22.4LSO2

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不無硬的是（）

A.當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是

否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

B.向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaNCh,檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素

C.制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸

干

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化

12.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mALm為烯燒碳原子數(shù)

B.25℃,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為O.OINA

2

C.CH3CH2OH+3O2+4OH=2CO3-+5H2O,每消耗ImolCH3cH2OH,有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+0211該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成0.5molCh

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.碳酸氫鐵溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3=CaCO3+2H2O+83'

B.過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2OH+CO：T20+H2O+CO2T

C.印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+2

D.Mg(HCC(3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Mg+2HCO3+4OH-=Mg(OH)2；+2H2O+2CO3"

14.下列說法不氐硬的是()

A.酸性條件下，一般脂肪水解可得到飽和脂肪酸，而油水解得到的主要是不飽和脂肪酸

B.蔗糖、麥芽糖和乳糖互為同分異構(gòu)體，其中只有蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.在不同pH的溶液中，當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)，它在水中的溶解度最大

D.甘油和纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥

15.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明。李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)?麥克米蘭(DavidW。C.MacMillan),

以表彰在“不對(duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展''中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：

下列說法不無砸的是()

A.c可發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵B.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

NH2

C.該反應(yīng)原子利用率100%D.脯氨酸與八互為同分異構(gòu)體

O

16.現(xiàn)有4種短周期元素X、Y、Z和W,相關(guān)信息如下表：

兀素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5

Y與X同周期，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)絕對(duì)值相等

Z短周期中金屬性最強(qiáng)的元素

W最高化合價(jià)為+7

下列說法正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W,原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

B.與Y同主族的第3、4周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Z>W

D.W、Y兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y

17.探究某酸HR是否為弱酸，下列說法不氐硬的是()

A.加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小，則HR為弱酸

B.25℃時(shí)，向10mLQlmol-L；'HR溶液中加入0.1mol】TNaOH溶液，當(dāng)水電離的c(H+)=l.OxlOloLL

r,滴加NaOH溶液的體積可出現(xiàn)兩種情況，則HR為弱酸

C.25℃時(shí)測(cè)NaR溶液的pH,若pH>7,則HR為弱酸

D.25°C時(shí)，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則HR為弱酸

18.直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構(gòu)體，相同溫度和壓強(qiáng)下，AHi(X)<AM(Y)<AHi(Z),下列判

斷不氐確的是()

C4H8(g)+6C)2(g),--4cCh(g)+4H2O(g)XH\

C4H8(g)+H2(g)C4H10(g)A“2

A.A//i<0,A//2<0B.Y(g)1Z(g)為放熱反應(yīng)

c.A//2(X)<AH2(Y)<A//2(Z)D.2-丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最高

19.室溫下過氧化鋁(C05)在硝酸酸化的戊醇中會(huì)溶解并發(fā)生反應(yīng)：

1

4CrO5+12HNO3=4Cr(NO)3+7O2T+6H2Oo在5ml1.0x1O^molL的過氧化銘戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，

在不同時(shí)刻測(cè)得過氧化銘濃度如下表:

時(shí)間/min46810t202535

-1

c(CrO5)/xl0"mol-L4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100

下列敘述正確的是()

A.4?6min內(nèi)過氧化銘分解的平均速率v(CrO,5)=8.6x10-6mol-L1-min

B.8~10min內(nèi)過氧化銘分解釋放的。2體積為0.86mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.推測(cè)表中t的取值范圍為：104<15

D.若升高溫度后重新實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)20min時(shí)過氧化格濃度為1.120*10-5!?1[-',則證明反應(yīng)的△H〉。

20.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)下列數(shù)值大小比較，不含搴的是（）

A.熱值：CH3OH（g）＜CH3OH（l）

B.淄ImolNH3（l）＜lmolNH?（g）

C.中和熱:稀H2s。4稀HC1

D.燃燒焰變：lmolC（s,金剛石）＞lmolC（s,石墨）

21.Li-CCh可充電電池在CO2固定及儲(chǔ)能領(lǐng)域都存在著巨大的潛力，其結(jié)構(gòu)如圖所示，主要由金屬鋰

負(fù)極、隔膜、含有酸或颯溶劑的非質(zhì)子液態(tài)電解質(zhì)和空氣正極構(gòu)成。電池的總反應(yīng)為

4Li+3co2=2Li2cO3+C.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質(zhì)

B.氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積，不利于電池放電

C.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)況下消耗22.4LCCh

2

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：2CO3+C-4e=3CO2

22.下列“類比”合理的是（）

A.C和濃硝酸加熱反應(yīng)生成C02和NO2,則S和濃硝酸加熱反應(yīng)生成S02和N02

B.AIF3能與NaF形成配合物Na3AlF6,則BeF?與NaF形成配合物Na?BeF4

C.工業(yè)上電解熔融AI2O3制A1,則工業(yè)上電解熔融MgO制Mg

D.Fe和濃硫酸在常溫下鈍化，則鋅和濃硫酸在常溫下鈍化

23.某種天然堿的化學(xué)式為aNa2cC^bNaHCO/cHq,取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸,

溶液中的NaHCO.3的物質(zhì)的量與加入HCI的物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說法正確的是（）

A.a：b=2：1

B.N點(diǎn)溶液中存在：(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)

C.水的電離程度：N>M>P

2+

D.取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：3HCO3-+2CO3+7H=5CO2T+5H2O

24.制備異丁酸甲酯的某種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不至夠的是()

0

3

8

A.可以用甲醇、丙烯和一氧化碳為原料制備異丁酸甲酯

B.反應(yīng)過程中涉及加成反應(yīng)

C.化合物6和化合物9互為同分異構(gòu)體

D.上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3未改變反應(yīng)的AH,降低了反應(yīng)的活化能

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液紅色變淺或變成橙

探討影響化取lmL0.1molL'CH3COOH溶液于試管

色，則說明增加CH3coO

A學(xué)平衡的因中，加入幾滴甲基橙，再加少量

的濃度能使CHjCOOH的

素CH3COONH4固體

電離平衡逆向移動(dòng)

檢驗(yàn)火柴頭摘下幾根火柴的火柴頭，將火柴頭浸于水

若未出現(xiàn)白色沉淀說明不

B中氯元素的中，片刻后取少量溶液于試管中，加Ag

含氯元素

存在NO3溶液、稀硝酸

精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.50g3份，分別

若滴定至溶液呈淺紅色即

標(biāo)定NaOH放入3個(gè)250mL錐形瓶中，加入50mL

C達(dá)滴定終點(diǎn)，據(jù)此可計(jì)算出

溶液的濃度蒸鐲水，加入2滴酚醐指示劑，用待標(biāo)定

NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度

的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

取0.5g淀粉于試管中，加入適量20%的

研究淀粉的若溶液沒有變成藍(lán)色，則淀

D硫酸溶液后沸水浴加熱5min,再滴加過

水解程度粉已經(jīng)水解完全

量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)回答下列問題:

(1)戊烷有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)如下:

正戊烷異戊烷新戊烷

沸點(diǎn)36.1℃27.9℃9.5℃

請(qǐng)說明其沸點(diǎn)差異的原因.

CH2coeT

(2)甘氨酸(H2NCH2coOH)在水中的溶解度與溶液的pH有關(guān)，當(dāng)pH約為6時(shí)主要以內(nèi)鹽(|一)

NH*

的形態(tài)存在，其溶解度最小。請(qǐng)解析隨著溶液pH的增大或減少，其溶解度變大的原因

2222

27.(4分)硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(Na2Sn),離子反應(yīng)為：S+S-=S2\2S+S-S3-...

⑴在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉，只發(fā)生S+S%SzH反應(yīng)后溶液中S和溶一無剩余，則原

c(Na2S)=mol-L-1。

(2)在一定體積和濃度的Na2s溶液中加入6.75g硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的

22

陰離子有S'S2\S33(忽略其他陰離子)，且物質(zhì)的量之比為1：10：100o則反應(yīng)后溶液中的n(S3')=

mol。(寫出計(jì)算過程)

28.(10分)由三種短周期元素組成的鹽X,為測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。己知A為金屬單質(zhì)、C為非

金屬單質(zhì)，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應(yīng)呈紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

⑴組成X的三種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為。

(2)固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)溶液D與過量CO2反應(yīng)生成E,寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

(4)寫出X與N%按物質(zhì)的量1：4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)物質(zhì)F是電池工業(yè)重要原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)F中的離子:。

29.(10分)氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。

I.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若用?-0、泰、"，，，，，，，，，一，，分別表示N：、H、

,和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖所示；

*一圖小解吸治丸

%話不PrP/S-一轉(zhuǎn)■rr—亍rtTm11-a，.，.，./

ABC

(1)吸附后，能量狀態(tài)最高的是(填序號(hào))。

(2)結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行NE的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH3的分解速率與濃度的

關(guān)系如圖所示。從吸附和解吸過程分析，co前反應(yīng)速率增加的原因可能是；Q之后反應(yīng)

速率降低的原因可能是_________________________

n.利用NH3在催化劑(V2O5—WO3"iO2)作用下將NOx還原為N2是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NOx

的凈化方法，其原理是：

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH,

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH2

⑶根據(jù)蓋斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH3,則AH3=(用含AH,.AH2的式

子表示)。

(4)催化劑V2O5—WO/TiCh中的V2O5是活性組分。在反應(yīng)器中以一定流速通過混合氣[n(O2)：n(NH3)：

n(NO)=71：1：1],在不同溫度下進(jìn)行該催化反應(yīng)，V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所

ZjSo

%

/

新

假

.

-OW

N

M

里

宅

三

①?gòu)钠鹗贾翆?duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是o

(5)一定溫度下，向1L恒容密閉容器(含催化劑)中投入ImolNFh和1.5molNO,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g)o達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)為molL」(列出計(jì)算

式即可)。

30.(10分)某小組以軟鐳礦、閃鋅礦為原料，嘗試在鐵釘表面鍍鋅及制取高純MnC)2。流程如下:

已知：①礦粉的主要成分是MnCh、ZnS,還含有少量FeS、CuS、AI2O3等。

②酸浸時(shí)反應(yīng)之一：3MnO2+2FeS+6H2so4=3MnSO4+Fe2(SCU)3+2S+6H20。該生產(chǎn)過程中，Mn02與H2SO4

不反應(yīng)。

③MnCh的氧化性與溶液pH有關(guān)。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣中加NaOH溶液可分離鐵和鋁，化學(xué)方程式是。

(2)下列說法正確的是(填字母)。

A.可從步驟③的濾渣中回收SB.步驟⑤，MnCCh可換成Zn(0H)2

C.步驟⑥，陽極材料可選擇FeD.多次過濾分離，可提高礦石利用價(jià)值

⑶除雜時(shí)先加MnCh后加MnCCh,原因