高等電化學(xué)智慧樹知到期末考試答案2024年

高等電化學(xué)智慧樹知到期末考試答案2024年高等電化學(xué)離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是（）。

A:在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大B:同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同C:離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大D:離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度答案:離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大下列電池中，電動(dòng)勢E與Cl-的濃度無關(guān)的是（）。

A:Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|AgB:Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g,100kPa)|PtC:Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|HgD:Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,100kPa)|Pt答案:Ag;AgCl(s);KCl(aq);Cl2(g);Pt等溫下，電極-溶液界面處電位差主要決定于（）。

A:相關(guān)離子濃度B:電極與溶液接觸面積的大小C:電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度D:電極表面狀態(tài)答案:電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極，它是（）。

A:第一類電極B:氧化還原電極C:第二類電極D:氫離子選擇性電極答案:氫離子選擇性電極電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于（）。

A:溶劑為水和非水B:全解離和非全解離C:離子間作用強(qiáng)和弱D:電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體答案:全解離和非全解離下列那些是電子轉(zhuǎn)移步驟的基本動(dòng)力學(xué)參數(shù)（）。

A:電極反應(yīng)速度常數(shù)B:外電流密度C:傳遞系數(shù)D:交換電流密度答案:外電流密度電鍍生產(chǎn)中要求鍍液的pH維持在一定范圍內(nèi)。為此人們在鍍液中加入pH緩沖劑。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確為了完整而直觀地表達(dá)出一個(gè)電極過程的極化性能，通常需要通過試驗(yàn)測定過電位或電極電位隨電流密度變化的關(guān)系曲線，這種曲線就叫做極化曲線。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在某一電流密度下，氫實(shí)際析出的電位與氫的平衡電位的差值稱為析氫過電位。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤有關(guān)電極過程的歷程、速度及其影響因素的研究內(nèi)容就稱為電極過程動(dòng)力學(xué)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤原電池的歐姆電阻與電動(dòng)勢方向相反，其端電壓小于電動(dòng)勢。（）

A:對B:錯(cuò)答案:錯(cuò)兩種導(dǎo)電體系包括電子導(dǎo)電回路和電子—離子導(dǎo)體串聯(lián)回路。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確用熱力學(xué)方法可推導(dǎo)出的電毛細(xì)曲線的微分方程，稱為李普曼（Lippman）公式。式中q為電極表面剩余電荷電荷密度，其單位為C/cm2。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確為使電池便于維護(hù)，通常使用堿性溶液作為電池的電解液。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確1946年兩位英國科學(xué)家布倫納和里德爾最早發(fā)明了化學(xué)鍍鎳。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤電極電位偏離平衡電位向負(fù)移稱為陰極極化，向正移稱為陽極極化。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確非特性吸附分為物理吸附和化學(xué)吸附。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確電解池的部件包括外電源，雙電極，電解液，外電路。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確把化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換成電能的裝置稱為原電池。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確凡是能在電極/溶液界面發(fā)生吸附使界面張力下降的物質(zhì)稱為表面活性物質(zhì)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能并輸出的電化學(xué)裝置稱為二次電池。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤第一個(gè)化學(xué)電源是1799年由物理學(xué)家伏打(Volta)發(fā)明的。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確由外電源提供電能，使電流通過電極，在電極上發(fā)生電極反應(yīng)的裝置叫原電池。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤電鍍是利用電化學(xué)方法將金屬離子還原為金屬，并沉積在金屬或非金屬制品的表面上，形成符合要求的平滑致密的金屬覆蓋層。（）

A:對B:錯(cuò)答案:對電解液的分散能力越好，在陰極上不同部位所沉積出的金屬鍍層厚度就越均勻。（）

A:錯(cuò)B:對答案:對電鍍中經(jīng)常加入一些無機(jī)物，用來改善電鍍層的質(zhì)量。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確原電池的陽極為負(fù)極，極化作用使負(fù)極電位負(fù)移；電解池的陰極為負(fù)極，極化作用使陰極電位正移。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤0.1mol/kgNaSO4溶液的平均活度為(已知Y=0.453)（）。

A:不確定B:0C:0.159D:0.0072答案:AI參考:正確答案是D：0.0072。\r\n由于活度是濃度和活度系數(shù)的函數(shù)，而活度系數(shù)只與組成有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以0.1mol/kg的Na2SO4溶液的平均活度為0.1×0.453=0.0072。因此，本題答案為D選項(xiàng)。'在測定離子遷移數(shù)的電路中串接了電流表,由其讀數(shù)可算出電量，但仍必須串接電量計(jì)，因?yàn)椋ǎ?/p>

A:尚需測時(shí)間間隔B:電源電壓不夠穩(wěn)定C:電流表精度和準(zhǔn)確度都不夠D:全選答案:AI參考:在測定離子遷移數(shù)的電路中，雖然電流表可以讀出電量，但是因?yàn)殡娏鞅砗碗妷罕淼木群蜏?zhǔn)確度可能不夠高，無法準(zhǔn)確地測量微小的電荷量，因此仍然需要串接電量計(jì)來保證測量的準(zhǔn)確性。選項(xiàng)C和D并不是此問題中的正確答案，因?yàn)殡娏鞅砗碗妷罕淼木群蜏?zhǔn)確度不夠會(huì)影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，而不僅僅是離子遷移數(shù)的測定。因此，正確答案是B：電源電壓不夠穩(wěn)定。這是因?yàn)殡娫措妷翰环€(wěn)定會(huì)影響電離子的遷移，從而影響離子遷移數(shù)的測定。因此，串接電量計(jì)是為了保證整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的準(zhǔn)確性。'下列屬于一次電池的是（）。

A:鋅錳電極B:銀電極C:鋅電極D:鎳電極答案:AI參考:正確答案是C：鋅電極。\n一次電池也稱原電池，是只使用一次后就告廢的電池，通常人們所說的干電池就是一種常見的原電池，如手電筒中的干電池。因此，本題答案為C。A選項(xiàng)是鋅錳電池的電極，屬于二次電池；B選項(xiàng)和D選項(xiàng)都屬于可充電電池，因此也屬于二次電池。'電池性能的要求包括（）。

A:電動(dòng)勢高，放電時(shí)電動(dòng)勢的下降及隨時(shí)間的變化小B:維護(hù)方便、貯存性及耐久性優(yōu)異、價(jià)格低廉C:質(zhì)量比容量或體積比容量高D:活性物質(zhì)的利用率大答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：A:電動(dòng)勢高，放電時(shí)電動(dòng)勢的下降及隨時(shí)間的變化小B:維護(hù)方便、貯存性及耐久性優(yōu)異、價(jià)格低廉C:質(zhì)量比容量或體積比容量高D:電池的活性物質(zhì)的利用率大。\n\n電池性能的要求包括：\n\n1.電池的電動(dòng)勢高，放電時(shí)電動(dòng)勢的下降及隨時(shí)間的變化小；\n2.電池的維護(hù)方便、貯存性及耐久性優(yōu)異；\n3.電池的質(zhì)量比容量或體積比容量高；\n4.電池的活性物質(zhì)的利用率大；\n5.電池價(jià)格低廉。\n\n這些要求反映了電池在使用過程中的性能表現(xiàn)，同時(shí)也需要考慮電池的成本和可持續(xù)性。以上要求在電池設(shè)計(jì)和生產(chǎn)中都是需要考慮的重要因素。'電極過程的研究方法包括（）。

A:測定非速度控制步驟的熱力學(xué)平衡參數(shù)或其他熱力學(xué)參數(shù)B:測定速度控制步驟的動(dòng)力學(xué)參數(shù)C:找出電極過程的速度控制步驟D:弄清電極反應(yīng)的歷程，確定電極過程的各個(gè)單元步驟答案:AI參考:電極過程的研究方法包括（C、D）。\n\n電極過程的研究通常需要弄清電極反應(yīng)的歷程，確定電極過程的各個(gè)單元步驟（D對）。此外，還需找出電極過程的速度控制步驟（C對），即找出哪些因素對電極過程有最顯著的影響。為了達(dá)到這個(gè)目的，可能需要測定非速度控制步驟的熱力學(xué)平衡參數(shù)或其他熱力學(xué)參數(shù)（A錯(cuò)）和動(dòng)力學(xué)參數(shù)（B錯(cuò)）。所以，正確的選項(xiàng)應(yīng)該是C、D。'關(guān)于Helmholtz模型（緊密層模型）的優(yōu)點(diǎn)說法正確的是（）。

A:解釋了界面張力隨電極電位變化的規(guī)律B:可以解釋微分電容曲線的平臺(tái)區(qū)C:對Cd~φ作出了較完滿的解釋D:能解釋電容隨電極電位的變化答案:AI參考:關(guān)于Helmholtz模型（緊密層模型）的優(yōu)點(diǎn)說法正確的是（D:能解釋電容隨電極電位的變化）。\n\nHelmholtz模型是一種電化學(xué)模型，用于描述電極-溶液界面的性質(zhì)。該模型由兩個(gè)半電池組成，一個(gè)是可逆的金屬電極，另一個(gè)是具有恒定電位的參比電極。該模型可以解釋電容隨電極電位的變化，因?yàn)殡姌O電位的變化會(huì)影響到界面的厚度，從而影響電容。\n\nA選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榻缑鎻埩﹄S電極電位變化的規(guī)律主要是由雙電層模型解釋的；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，微分電容曲線的平臺(tái)區(qū)主要是由電極-溶液界面的結(jié)構(gòu)和組成決定的，而緊密層模型可以描述這種結(jié)構(gòu)；C選項(xiàng)中，雖然Cd~φ這個(gè)電極電位范圍在緊密層模型中可以較好地得到解釋，但并不是“作出了較完滿的解釋”。因此，以上三個(gè)選項(xiàng)均與題目要求的選擇不符。綜上所述，正確答案是D：能解釋電容隨電極電位的變化。'電極/溶液界面的基本結(jié)構(gòu)包括（）。

A:Gouy—Chapman分散層模型B:Helmholtz模型（緊密層模型）C:Stern模型D:熱運(yùn)動(dòng)答案:AI參考:正確選項(xiàng)為A，Gouy-Chapman分散層模型、B，Helmholtz模型（緊密層模型）、C，Stern模型。\n\n電極/溶液界面包括一個(gè)表面層，其中的電場分布主要受到該表面的電荷密度和溶劑化層的極化的影響。這些模型被用來描述這個(gè)表面層的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。其中，Gouy-Chapman分散層模型描述了表面層中的電荷分布和電場分布，Helmholtz模型描述了表面層的溶劑化層，而Stern模型則考慮了雙電層的更深層次的結(jié)構(gòu)。熱運(yùn)動(dòng)是電極/溶液界面附近分子和離子的運(yùn)動(dòng)，與界面結(jié)構(gòu)無關(guān)。因此，電極/溶液界面基本結(jié)構(gòu)不包括D選項(xiàng)中的熱運(yùn)動(dòng)。'電鍍對鍍層的要求（）。

A:鍍層應(yīng)結(jié)構(gòu)致密，表面光滑平整B:鍍層與基體間的結(jié)合必須牢固，不允許出現(xiàn)鍍層起鼓或爆皮等現(xiàn)象C:鍍層具有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，良好的耐蝕性D:鍍層厚度要均勻，以保證制品或零件的使用壽命答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：A:鍍層應(yīng)結(jié)構(gòu)致密，表面光滑平整B:鍍層與基體間的結(jié)合必須牢固，不允許出現(xiàn)鍍層起鼓或爆皮等現(xiàn)象C:鍍層具有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，良好的耐蝕性\n\n電鍍對鍍層的要求主要包括：\n\n1.結(jié)構(gòu)致密，表面光滑平整：這是保證鍍層能夠正常發(fā)揮其性能的基礎(chǔ)。\n2.鍍層與基體間的結(jié)合必須牢固：不允許出現(xiàn)鍍層起鼓或爆皮等現(xiàn)象，這是對鍍層附著力的基本要求。\n3.具有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，良好的耐蝕性：鍍層需要能夠抵抗腐蝕和化學(xué)侵蝕，保證基體的耐蝕性。\n\n至于選項(xiàng)D，雖然也是對鍍層的要求之一，但是它并沒有直接涉及到鍍層的性能和功能，因此不是必須的。\n\n因此，正確選項(xiàng)為A、B、C。'關(guān)于Stern模型的優(yōu)點(diǎn)說法正確的是（）。

A:能解釋電容隨電極電位的變化B:由于模型包含了Helmholtz的緊密層，所以同樣可解釋σ~φ曲線C:能較好地解釋微分電容最小值的出現(xiàn)D:對Cd~φ作出了較完滿的解釋答案:AI參考:關(guān)于Stern模型的優(yōu)點(diǎn)說法正確的是：A、C、D。\n\nStern模型是用于描述電化學(xué)體系的近似電子結(jié)構(gòu)模型，其優(yōu)點(diǎn)包括能解釋電容隨電極電位的變化、能較好地解釋微分電容最小值的出現(xiàn)以及對Cd~φ作出了較完滿的解釋。\n\nB選項(xiàng)表述的是Stern模型包含緊密層，能夠解釋σ~φ曲線，但是單從題目中無法確定是否能解釋電容隨電極電位的變化和微分電容最小值的問題，所以B選項(xiàng)并不完全正確。'電解液的分散能力的測定方法有（）。

A:彎曲陰極法B:交流電橋法C:赫爾槽法D:遠(yuǎn)近陰極法答案:AI參考:正確答案是：C:赫爾槽法。\n電解液的分散能力的測定方法有赫爾槽法。故選C。ABD都是其他分散能力的測定方法，不是分散能力的測定方法。'銀氰絡(luò)離子陰極還原過程包括哪些基本歷程（）。

A:前置轉(zhuǎn)化B:新相生成C:液相傳質(zhì)步驟D:電子轉(zhuǎn)移答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：BCD\n\n銀氰絡(luò)離子陰極還原過程包括新相生成、電子轉(zhuǎn)移和液相傳質(zhì)步驟。其中，新相生成是銀離子還原為金屬銀，電子轉(zhuǎn)移是銀離子得到電子的過程，液相傳質(zhì)步驟是溶液中的銀離子向電極表面擴(kuò)散的過程。而前置轉(zhuǎn)化不是銀氰絡(luò)離子陰極還原過程的基本歷程。'氫電極的研究意義說法正確的是（）。

A:工業(yè)上的應(yīng)用B:金屬腐蝕C:標(biāo)準(zhǔn)氫電極D:水溶液電鍍答案:AI參考:正確答案是：ABD。\n\n氫電極的研究意義在于工業(yè)上的應(yīng)用、金屬腐蝕、水溶液電鍍等方面。氫電極是一種能夠產(chǎn)生氫離子的電極，在電化學(xué)中具有重要的作用。它可以用于電池、電解池等裝置中，為工業(yè)生產(chǎn)提供能源和材料。同時(shí)，氫電極還可以用于金屬腐蝕研究，了解金屬在氫氣環(huán)境下的腐蝕機(jī)制和速率。此外，氫電極還可以用于水溶液電鍍等電化學(xué)反應(yīng)的研究，有助于優(yōu)化電鍍工藝和生產(chǎn)效率。因此，選項(xiàng)A、B、D都是正確的。而標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一個(gè)理論概念，不是實(shí)際的研究意義。因此，正確選項(xiàng)為ABD。'解決極化的辦法（）。

A:提高電池工作溫度B:減小電池的內(nèi)阻。C:電池反應(yīng)伴有化學(xué)反應(yīng)過程時(shí)添加催化劑在電極上添加催化劑D:增加時(shí)間答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【B:減小電池的內(nèi)阻；C:電池反應(yīng)伴有化學(xué)反應(yīng)過程時(shí)添加催化劑在電極上添加催化劑】。\n\n解決極化問題需要從減小電池的內(nèi)阻入手，而添加催化劑可以在電極上添加化學(xué)反應(yīng)過程，從而減小極化程度。因此，選項(xiàng)B和C是正確的。而選項(xiàng)A和D雖然也具有一定的效果，但并不是解決極化的最佳方法。因此，正確答案是B和C。'可逆電極必須具備下面那些條件（）。

A:電極電位不變B:溶液濃度不變C:電極在平衡條件下工作D:電極反應(yīng)可逆答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【CD】\n\n可逆電極必須具備兩個(gè)條件：一是電極反應(yīng)必須是可逆的；二是電極必須處于平衡態(tài)，即電極電位保持不變。因此，選項(xiàng)C和D是正確的。需要注意的是，電極電位不變只是可逆電極的一個(gè)條件，而不是必要條件，因此選項(xiàng)A不正確。另外，溶液濃度不變并不是可逆電極的必要條件，因?yàn)殡姌O反應(yīng)過程中溶液中的某些組分會(huì)發(fā)生變化，如電解質(zhì)濃度可能會(huì)增加或減少，因此選項(xiàng)B也不正確。'理想條件下穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散的特點(diǎn)（）。

A:擴(kuò)散電流正比于濃度差B:擴(kuò)散系數(shù)增大，離子運(yùn)動(dòng)速度提高，擴(kuò)散電流增大C:擴(kuò)散電流與擴(kuò)散層厚度成反比D:當(dāng)電極表面粒子濃度為零時(shí)，出現(xiàn)極限擴(kuò)散電流答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【C:擴(kuò)散電流與擴(kuò)散層厚度成反比】\n\n理想條件下的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散有以下特點(diǎn)：擴(kuò)散電流與擴(kuò)散層厚度成反比、擴(kuò)散系數(shù)增大，但離子運(yùn)動(dòng)速度不變、離子電導(dǎo)率不變、極限擴(kuò)散電流是電極表面濃度非均勻分布產(chǎn)生的、隨著離子濃度的減小，電極電位會(huì)逐漸增大。因此，選項(xiàng)C是正確的。選項(xiàng)A和B都存在錯(cuò)誤，因?yàn)閿U(kuò)散電流與濃度差有關(guān)，但與離子運(yùn)動(dòng)速度和擴(kuò)散系數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)D也存在問題，因?yàn)殡姌O表面粒子濃度不為零時(shí)，擴(kuò)散電流會(huì)隨著電極表面濃度的減小而減小。'下列有關(guān)電解池說法正確的是（）。

A:IR與E反向，E>VB:陽極→正移C:陰極→負(fù)移D:IR與E同向，E答案:AI參考:正確答案是：C:陰極→負(fù)移。\n電解池中，電流從正極流向負(fù)極，所以電流方向與電子流動(dòng)方向相反，即與原電池中電流方向相反，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，所以選項(xiàng)C正確；電解池中，電流方向與原電池相反，而電流大小與電極材料、電解質(zhì)溶液的濃度等因素有關(guān)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此，本題答案為C。'改善電鍍?nèi)芤悍稚⒛芰Φ姆椒ㄓ校ǎ?/p>

A:采用絡(luò)合物電解液，使鍍液中放電的金屬離子以絡(luò)合離了的形式存在B:在電鍍?nèi)芤褐屑尤胍欢康膹?qiáng)電解質(zhì)C:在電鍍?nèi)芤褐屑尤脒m量的添加劑D:從幾何因素著手來改善電鍍?nèi)芤旱姆稚⒛芰Υ鸢?AI參考:改善電鍍?nèi)芤悍稚⒛芰Φ姆椒ㄓ校篭n\nA、采用絡(luò)合物電解液，使鍍液中放電的金屬離子以絡(luò)合離子的形式存在。通過絡(luò)合劑使金屬離子以可溶性的絡(luò)合離子形式存在，有利于電鍍過程中離子的均勻分布，改善其分散能力。\n\nB、在電鍍?nèi)芤褐屑尤胍欢康膹?qiáng)電解質(zhì)，可以降低陰極極化，從而改善電鍍?nèi)芤旱姆稚⒛芰?。\n\nC、在電鍍?nèi)芤褐屑尤脒m量的添加劑，有助于改善電鍍?nèi)芤旱姆稚⒛芰?。\n\n因此，正確選項(xiàng)為A、B、C。'下列化學(xué)史中說法正確的是（）。

A:1905年塔菲爾(Tafel)提出描述電流密度和氫過電位之間的半對數(shù)經(jīng)驗(yàn)公式-塔菲爾公式B:1889年能斯特(Nernst)提出電極電位公式，對電化學(xué)熱力學(xué)做出重大貢獻(xiàn)C:1870年物理學(xué)家伏打(Volta)發(fā)明的第一個(gè)化學(xué)電源D:1887年阿累尼烏斯(Arrhenius)提出了電離學(xué)說答案:AI參考:正確答案是：B:1889年能斯特(Nernst)提出電極電位公式，對電化學(xué)熱力學(xué)做出重大貢獻(xiàn)。\n\nA項(xiàng)錯(cuò)誤，塔菲爾提出的是塔菲爾定律，用于描述電池的電流密度和氫過電位之間的關(guān)系；C項(xiàng)錯(cuò)誤，伏打發(fā)明的是伏打電池，屬于化學(xué)電源的鼻祖，但并非第一個(gè)化學(xué)電源；D項(xiàng)錯(cuò)誤，阿累尼烏斯提出的是阿累尼烏斯電離理論，不是電離學(xué)說。\n\nB項(xiàng)正確，能斯特提出了電極電位公式，該公式是電化學(xué)熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)之一，對電化學(xué)熱力學(xué)做出了重大貢獻(xiàn)。\n\n本題為選非題，故正確答案為B。'電化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用包括哪些方面（）。

A:金屬的腐蝕與防護(hù)B: