化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)：高考對(duì)化學(xué)基本概念與理論的考查

高考對(duì)化學(xué)基本概念與理論的考査(1)

——信息型化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

q考情分析

近幾年，全國(guó)卷中對(duì)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的考查頻率很高，這類(lèi)題目往往推陳出新,

頗有新意，有效考查了考生的“變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科核心素

養(yǎng)。

類(lèi)型一：實(shí)驗(yàn)、平衡等題目中信息型方程式的書(shū)寫(xiě)

例題1(1)取一定量的酸性KMnfX溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:

a.滴加適量H2O2溶液，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生：

b.再加入適量的PbCh固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

C.最后通入足量的S02氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①KMnO4、H2O2、PbCh氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

②實(shí)驗(yàn)c中的現(xiàn)象為o

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)a、b中反應(yīng)的離子方程式：、

【答案】①PbCh>KMnO4>H2O2

②溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成

③2MnO1+5H2O2+6H+=2MM++5O2T+8H2。

2+2+

5PbO2+2Mn+4H^^5Pb+2Mn0；+2H2O

【信息解讀】

高缽酸鉀是常見(jiàn)的_______劑、過(guò)氧化氫通?？勺鱛______,產(chǎn)生的氣泡可能是

_______，紫紅色褪去一般理解為高鋸酸鉀被________，說(shuō)明H2O2能被

實(shí)驗(yàn)a

Mn04_______,則氧化性：KMnO4________H2O2，此反應(yīng)的氧化劑、還原劑、還原

產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物分別為_(kāi)______、_______、_______、_______

PbCh固體溶解，溶液又變?yōu)開(kāi)______色，說(shuō)明生成_______，氧化性：PbO2

實(shí)驗(yàn)bKMnO4,氧化劑是_______,還原劑是________，還原產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物是

S02?？勺鱛______，具有較強(qiáng)的_______，能使酸性_______溶液褪色，S02被氧化

實(shí)驗(yàn)C

為_(kāi)______,進(jìn)而結(jié)合Pb2+反應(yīng)生成_______

2+

【答案】實(shí)驗(yàn)a：氧化氧化劑，還原劑02還原氧化>MnO；H2O2Mn02

第1頁(yè)

2+2+

實(shí)驗(yàn)b：紫紅MnO；>PbO2MnPbMnO；

實(shí)驗(yàn)c：還原劑還原性KMnO4H2SO4PbSO4白色沉淀

(2)已知在水溶液中CrOf呈黃色，Cr*23,呈綠色，當(dāng)KzCnCh晶體溶于水時(shí)，存在下

歹平衡：CnO至+氏0^20。孑+2H，。

①向KzCnCh溶液中滴加H2SO4溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是。

②再向①中所得溶液中通入H2s氣體，觀察到溶液呈綠色，并有黃色沉淀生成，此反

應(yīng)的離子方程式是。

③向①中所得的溶液中加入KI和淀粉的混合溶液，其現(xiàn)象是,這時(shí)原溶液中

數(shù)目減少的離子是。

【答案】①溶液橙色加深②CnO外3H2s+8H--2Cr3++3SJ+7H2。

③溶液呈藍(lán)色CnO歹、H+

【信息解讀】

厶02。7溶液中存在：平衡，向溶液中加入稀H2s04，增

①-----------

大，平衡,增大，溶液橙色

H2s具有性，常作,酸性條件下，CrzO夕具有較強(qiáng)性，能將

②H2s,該反應(yīng)氧化劑為,還原產(chǎn)物為,還原劑為,氧

化產(chǎn)物為

溶液具有較強(qiáng)性，KI具有較強(qiáng)性，可被，得到產(chǎn)物遇淀粉溶

③--------------------------------------------------------------------

談顯色，反應(yīng)的離子方程式為

+

①CnO歹+H20-2CrO孑+2屮e(H)左移c(Cr2O^)加深

3

②還原還原劑氧化氧化成SCnO夕Cr+H2SS

+3+

③氧化還原氧化藍(lán)Cr2O^+6r+14H=2Cr+7H2O+3l2

【拓展變式】

按要求完成下列方程式。

(I)已知在酸性介質(zhì)中FeSC>4能將+6價(jià)銘還原成+3價(jià)銘。寫(xiě)出CnO歹與FeSCM溶液

在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：o

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNCh，制得高純度的納米級(jí)AgzCh。寫(xiě)出該反應(yīng)的

離子方程式：。

(3)CuH在氯氣中完全燃燒會(huì)生成氯化銅和氯化氫，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2++3+3+

【答案】(1)Cr2O^'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(2)2Ag'+ClO-+2OH-^Ag2O21+Cr+H2O

廢燃

(3)2CuH+3clz-^CuCb+ZHCl

第2頁(yè)

類(lèi)型二：工藝流程題中信息型方程式的書(shū)寫(xiě)

例題2高鎰酸鉀是鐳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟缽礦(主要成

分MnO?)制備高鎰酸鉀的流程圖。

(1)軟銹礦粉碎的目的是。

軟錦礦、KOH混合物在空氣中加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為

?操作III的名稱(chēng)為。

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全

△工，亠口

2MnO2+O2+4KOH^^^K2MnO4+2H2O重結(jié)晶

【信息解讀】

將軟鎰礦粉碎的目的是,

軟缽礦、KOH混合物在空氣中加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO4,化學(xué)方程式為,

>KMnCU粗晶體朝得KMnCU晶體用的方法

【提示】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全

2MnO2+O2+4KOH-2K2MnO4+2H2O重結(jié)晶

(2)①反應(yīng)b的化學(xué)方程式為。

以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca(OH)2、CO2、、o

②工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnCU方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作

陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnC>4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

【答案】①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2cCh+MnChlMnO2KOH

②MnOi--e-^MnO；

【信息解讀】

①反應(yīng)b是LMnCU在水溶液中與CO2反應(yīng)生成KMnCU、K2cO3和MnO2,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為K2MnO4+CO2-KMnO4+_K2cCh+MnChl。由流程圖可知，

制備KMnCU的流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca(OH)2、CO2>和。

②電解K2MnO4制KMnO4的陽(yáng)極反應(yīng)式為

【提示】3222MnO2KOHMnOi--e-—MnOi

【拓展變式】

鴇是我國(guó)豐產(chǎn)元素，自然界中鋁主要以鴇(+6)酸鹽的形式存在。黑鴇礦的主要成分

第3頁(yè)

是鐵和銹的鴇酸鹽（FeW04、MnWO4）,黑鴇礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下:

（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式

為;如何將其冶煉成單質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：。

根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有三種。

（2）寫(xiě)出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2+—MnC）2”的離子方程式：。

（3）我國(guó)鴇化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比

的鴇的氧化物W0<34,這種藍(lán)色氧化鴇具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧

化鴇的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鋁，已知x的值為

0.1,則藍(lán)色氧化鴇中這兩種價(jià)態(tài)的鴇原子數(shù)之比為。

【答案】（1）WO3WCh+3H2亙逞W+3H2O熱分解法、熱還原法、電解法

熔融

2+

（2）2Mn+O2+4OH--2MnO2+2H2O

(3)1：4

【解析】（1）由工藝流程框圖可知MnO?、FezCh進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na+、WO/

加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4,灼燒H2WO4得WO3,用H2還原WO3得W,即

WO3+3H2-W+3H2O,則產(chǎn)品C為WO3;金屬的冶煉方法有熱分解法、熱還原法、電解

法。（2）轉(zhuǎn)化中“Mn2+-MnO2”的過(guò)程，Mn元素化合價(jià)升高了，所以發(fā)生了氧化反應(yīng)，被

熔融

。2氧化，其離子方程式為2Mn2++O2+4OH-2MnO2+2H2。。（3）鴇的氧化物WO,3“‘中

x=0.1,則鴇的氧化物為WO2.9,可用十字交叉法求算:

【解題策略】“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

第4頁(yè)

MUKMHKAAX&ffi.判斷氮化M、還JK川、?

化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

技一■化洞?還原劑一還夙產(chǎn)物?氣化產(chǎn)也-W

出方限式,根據(jù)得失電子守平上述四片物質(zhì)

根據(jù)電荷守怛和反應(yīng)物的■?<性.在方程式左通

或右功，卜充H-、OH或HQW

機(jī)掘成量守忸配平反應(yīng)方程式

口|通關(guān)自測(cè)

（答題時(shí)間：40分鐘）

l.N2O,NO和NCh等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。NzO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NzO

分解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

（2）NO和NCh的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

N0+N02+20H-=2N02+H20

2N02+20H-^N02+N03+H20

①下列措施能提高尾氣中NO和NCh去除率的有一（填字母）。

A,加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNCh晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其

他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOg的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖

所示。

拿

雙

海

0

7

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Ct和N0&,其離子方程式為.

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。

2.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣

中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知氧化性：10yFe3『2；還原性：S2O?->r

第5頁(yè)

3l2+6OH-^5I-+IO3+3H2O

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KICh、KL

Mg2+、Fe3+),用適量蒸儲(chǔ)水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份溶液中

滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份溶液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，

下層溶液顯紫紅色：第三份溶液中加入適量KK)3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)；CCL中顯紫紅色的

物質(zhì)是(用電子式表示)。

②第二份溶液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損

失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

3.銘是不銹鋼中一種重要的元素，格的毒性與其存在的價(jià)態(tài)有關(guān)，低價(jià)鋁對(duì)人體基本無(wú)

害，六價(jià)鋁比三價(jià)銘毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，有關(guān)含銘化合物的相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)從圖中信息判斷，Cr(OH)3是(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氫氧化物,

相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(2)圖中所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要加入氧化劑的是(填寫(xiě)表示轉(zhuǎn)化過(guò)程的小寫(xiě)字

母)。

(3)在水溶液中橙色的Cr20于與黃色的Cr0孑有下列平衡關(guān)系：

hi

Cr20^+H20^=2CrOi+2H,,

向KzCrzO7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是。

(4)CrCh具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率

"(原曾始固鬻體的?質(zhì)鬻量x100%/)隨溫度的變化如圖所示。

①三氧化鋁在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇，CrCh變?yōu)榫G色的Cn(SO4)3，乙醇被完全氧

化為CO2,則其化學(xué)方程式是。

第6頁(yè)

②圖中B點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是

'—=三二孑二三引震關(guān)

聲劭湖駐黨城LR

第7頁(yè)

參考答案

催化劑

1.【答案】（1）2NH3+2O?△N2O+3H2O

(2)@BC②NaNChNO

(3)①3HClO+2NO+H2O^3Cr+2N0g+5H*

②溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

【解析】(1)NH3與。2反應(yīng)生成N2O和H2O。(2)①加速通入尾氣導(dǎo)致尾氣吸收不

完全，去除率降低，A錯(cuò)誤；氣、液逆流的目的是將氣體與液體充分接觸，提高尾氣的去

除率，B正確；定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，吸收更多的尾氣，C正確。②NO?與NaOH反

應(yīng)生成NaNCh和NaNCh，則主要雜質(zhì)為NaNCh;根據(jù)題給方程式可知，〃(NO2):〃

(NO)>1Ht,可以被NaOH溶液完全吸收，n(NO2)：n(NO)<1時(shí)，多余的NO不能

被NaOH溶液吸收，所以尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。(3)①反應(yīng)物是HC1O和NO,

生成物是Cl-和NO〉反應(yīng)體系為酸性，結(jié)合電子得失守恒和電荷守恒寫(xiě)出離子方程式

+

3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NOj+5H0②CIO水解方程式為ClO+HzOLHClO+OH，酸

性越強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)程度越大，HC1O濃度越大，溶液的氧化性越強(qiáng)，則NO轉(zhuǎn)化率越高。

2.【答案】(1)①Fe(SCN)3：1：I：

②I0g+5I-+6H+=3l2+3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++h

(2)Ch+4KI+2H2O=2l2+4KOH

3.(1)兩性Cr(OH)3+3H+==Cr3++3H2。、Cr(OH)3+OH=002+2岀0

(2)dg(3)由橙色變?yōu)辄S色

(4)①4C1O3+C2H5OH+6H2so4=2Cr2(S04)3+2CO2T+9H2O②CnCh

【解析】(1)由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3可與酸反應(yīng)生成C產(chǎn)，離子方程式為Cr

(OH)3+3H+-(2產(chǎn)+3氏0,與堿反應(yīng)生成Cr?！惦x子方程式為Cr(OH)3+OH-

一CrO5+2H2O。(2)CN+轉(zhuǎn)化為CrOf,CrO］轉(zhuǎn)化為CrOf,Cr元素化合價(jià)均升高，需加

入氧化劑。(3)向KzCnO稀溶液中加入NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，顏色由橙色變?yōu)辄S

色。(4)①酸性條件下，CrCh和C2H50H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr2(S04)3和CO2,方

程式為4CrCh+C2H5OH+6H2so4=2Cr2(S04)3+2CO2T+9H2O。②設(shè)C1O3的質(zhì)量為100g，

52

則C1O3中銘元素的質(zhì)量為100gX--T-52g,B點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為100gx76%=76g,

52+16x3

Cr的質(zhì)量沒(méi)有變，所以生成物中Cr元素的質(zhì)量為52g,氧元素的質(zhì)量為76g.52g=24g,

Cr、O原子個(gè)數(shù)比為II:微=2：3,所以B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3o

第8頁(yè)

化學(xué)計(jì)算技巧

q考情分析

全國(guó)卷高考題對(duì)化學(xué)計(jì)算能力的考查可謂“常考不衰”，這些計(jì)算中既有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，更多的是對(duì)考生綜合計(jì)算能力的考查。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟練應(yīng)用一定的計(jì)算

技巧，通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立化學(xué)計(jì)算類(lèi)題目解答的模型

金題精講

|卜類(lèi)型一關(guān)系式法

1.在求“已知量”和“待求量''之間的關(guān)系式時(shí)，一定要找出“中間量”（該"中間量'’在前一個(gè)

化學(xué)反應(yīng)中作生成物，而在下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中作反應(yīng)物），并通過(guò)改變相關(guān)化學(xué)方程式的化

學(xué)計(jì)量數(shù)使“中間量的計(jì)量數(shù)變成同一個(gè)數(shù)值，從而建立“已知量'’和“待求量”之間的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，即關(guān)系式。

2.具體步驟如下

寫(xiě)出各步反應(yīng)曲化學(xué)方程式一

根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定已知物

質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物腹之間的量（質(zhì)般或物質(zhì)的量或

相一條件下氣體的體積）的關(guān)系

一定已知物無(wú)和所求物心之間*的關(guān)系

二

根據(jù)所?定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系和已

知條件進(jìn)行計(jì)算

3.據(jù)反應(yīng)找關(guān)系式實(shí)例分析：某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先

稱(chēng)取沙g石灰石樣品，加入過(guò)量的濃度為6moi丄」的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后,

除去溶解的C02。再向溶液中加入足量的草酸鏤［（NH4）2c2。4］溶液后，慢慢加入氨水降

2+

低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C20i+Ca=CaC2O4i。過(guò)濾出CaC2O4后，用稀

H2s。4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸飽水稀釋溶液至％mL,取出HmL,

1+

用amol-L的酸性KMnO4溶液與其反應(yīng)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Mn0i+5H2C2O4+6H=

2Mn2++10CO2T+8H2O。恰好反應(yīng)時(shí)消耗amoll」的酸性KMnCU溶液V2mL,則樣品中

CaCOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

【信息解讀】

反應(yīng)分析關(guān)系式分析及計(jì)算

CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+COzf,5CaCCh~5Ca2+~5CaC2O4~5H2c204~2MnO]

第9頁(yè)

C01-+Ca2+=CaCO41

22f5CaCO3?2MnOi

CaCzOd+H2so4=H2c2C)4+CaSO4,52

2MnO1+5H2c2()4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2On(CaCOs)________

n(CaCOs)=________mol

則樣品中0(CaCO3)=2.5a%xl0-3

molx^xiQOgmol-1-WgxlOO%=______

25aV(\V?

【提示】4moiL-ix%xlO-3L2.5a/xl0-3-

WVi

4.據(jù)得失電子守恒找關(guān)系式實(shí)例分析：測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取

液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCL溶

液（Sd+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sr^。用5.000x10-2mol-L”

LCnCh溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中CnOg與Fe2+反應(yīng)生成C/+和Fe3+）,消耗KzCrzCh溶

液22.00mL。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

【答案】12.32%

【信息解讀】

反應(yīng)分析關(guān)系式及計(jì)算分析

。2。夕~6Fe2+

即：n(Fe2+)=________

滴定過(guò)程中

n(Fe2+)=6x5.000xl0-2molL_|x22.00mLxlQ^LrnL^mol

CnO夕-Cr3+

樣品中鐵元素的質(zhì)量：

Fe2+->Fe3+

m(Fe)=6.6><10'3molx56grnor1=g

樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：co(Fe)=________X1OO%=________%

?丄口一.。0.3696g

【提示】6〃(CnO9于)6.600x10-30.3696g.…12.32

3.000g

例題立德粉成品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得.稱(chēng)取Wg樣品，置于碘量瓶中，

移取25.00mL0.100OmolL」的L-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5

min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的b用0.1000mol-L"Na2s2O3溶液滴定，反

應(yīng)式為I2+2S201-=2I-+S40看-。測(cè)定時(shí)消耗Na2s2O3溶液體積夕mL。終點(diǎn)顏色變化為

，樣品中S2-的含量為（寫(xiě)出表達(dá)式）。

（25.00與）X0.1000x32

【答案】淺藍(lán)色至無(wú)色-------2------------X100%

mxlOOO

【解析】反應(yīng)原理為：S?一被過(guò)量的已知量的L氧化，過(guò)量的L用Na2s2。3滴定，由消

耗的Na2s2O3的量，可以計(jì)算出過(guò)量的L的量，進(jìn)而得到與S2一反應(yīng)的12的量，由S”與12

的反應(yīng)關(guān)系，可以得到S2-的量。淀粉遇b變藍(lán)色，當(dāng)L消耗完后，溶液藍(lán)色褪去。

第10頁(yè)

|卜類(lèi)型二差量法

1.“差量”一般是指某一化學(xué)反應(yīng)前后某一物理量的差值。

2.解題步驟

(1)準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”,

該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的

物質(zhì)的有關(guān)量成正比。

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。

例題采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵錢(qián)晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失

掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵鏤晶體的化學(xué)式為o

【答案】NH4Fe(SO4)2I2H2O

【解析】硫酸鐵鏤［NFUFe(SO4)2XH2O］晶體失去1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%,設(shè)硫酸

鐵核晶體的物質(zhì)的量為1mol,則有，-xioo%=5.6%,解得X=12,硫酸鐵錢(qián)

IS(2?66"+1'8%)"g

晶體的化學(xué)式為NEhFe(SO4)2T2H2O。

【拓展變式】

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高

壓放電管來(lái)制取臭氧：302暨放坦中203。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g-mol-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為

_________Lo

【答案】(1)35.6(2)3

【解析】(1)設(shè)有1molCh,則有

放電

302==203△”

3mol2mol1mol

0.3mol0.1mol

則吟諡產(chǎn).6gm°L

放電

(2)3O2i=="2O3\V

3體積2體積1體積

V(L)8L-6.5L=1.5L

解得V=3Lo

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?類(lèi)型三守恒法

1.原理

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生"變化''或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的

總量保持“不變

2.計(jì)算中經(jīng)常用到的守恒

(1)元素守恒

常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而達(dá)到快速答題的目的。

(2)電子守恒

常常用于氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的計(jì)算。

3.原子守恒實(shí)例分析：有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%,含

K2co337.3%,其余為KOH?，F(xiàn)取1g樣品加入到25mL2moiI」的鹽酸中，多余鹽酸用

l.Omol-L-1KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體質(zhì)量是

【答案】3.725g

【信息解讀】

反應(yīng)分析守恒分彳fr

①K2c03+2HC1=

用K守恒也可求解，但K

2KCI+CO2T+H2O計(jì)算KC1質(zhì)量，用守恒求解，n

有兩個(gè)來(lái)源：一是樣品

②K0H+HC1=KCI+H2O,反(KC1)=n(Cl")=_______

中，二是后來(lái)加入的KOH

應(yīng)后鹽酸剩余，加入KOH又=_____,m(KC1)=________

(容易忽略)，這種方法涉

發(fā)生反應(yīng)，最終得到固體為

及多步計(jì)算

KC1

【提示】25、10-3LX2moi丄」0.05mol0.05mol><74.5gmol'13.725g

4.電子守恒實(shí)例分析

將1.08gFeO完全溶解在200mLiQOmolL」硫酸中，然后加入25.00mLMCnCh溶

液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且CnO｝中的格全部轉(zhuǎn)化為CP。則KzCnCh的物質(zhì)的量

濃度是molL1,

【答案】0.100

【信息解讀】

反應(yīng)分析守恒分析

FeO中+2價(jià)鐵所失電子的物質(zhì)的量與CnO夕中+6

+2+3+3+價(jià)鋁所得電子的物質(zhì)的量________,

Cr20^+H+Fe->Fe+Cr+H20

_______=0.02500Lxc(CnOg)x(6-3)*2,得

第12頁(yè)

c(CnOg)=_______molL_1

1.08g

【答案】相等———yx(3-2)0.100

72gmor1

例題在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)

了--種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示。

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧

氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

3+2+2+3+

【答案】Fe+e-=Fe,4Fe+O2+4H'=4Fe+2H2O5.6

【解析】根據(jù)圖示可知，負(fù)極區(qū)（指電解池的陰極區(qū)）發(fā)生的電極反應(yīng)（還原反應(yīng)）

3+2+2+3+

為Fe+e-=Fe,隨之發(fā)生的化學(xué)過(guò)程為4Fe^+O2+4H=4Fe+2H2O。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子

守恒可知，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.25mol02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。

通關(guān)自測(cè)

（答題時(shí)間：40分鐘）

一、選擇題

1.已知NO?與NaOH溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO、NCh可

一起與NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo在盛有amolNO、bmolNO2

和cmolCh的密閉容器中，加入『L某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強(qiáng)幾乎為零。則

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（mol-L-1）為（）

a+b+c2(a+b)Q+6+Ca+b

RC.

A--2yD—

2.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將mg樣品加熱，其質(zhì)量變

為W2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）

卬?卬

84253184(w「W2)73卬2?42%

'31wiB-―3--

115W2-*4W1

D,-31v^-

二、非選擇題

3.（1）取干燥后的FeCCh［少量FeCCh在空氣中被氧化為FeOOH］樣品12.49g,焙燒,

最終得到還原鐵粉6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為。

第13頁(yè)

（2）將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解

時(shí)收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使金屬離子恰

好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為。

4.黃鐵礦的主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空

氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fez（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000

molL-1的QCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

3+2++

已知：SO2+2Fe+2H2O=S0^+2Fe+4H

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H----2Cr+6Fe+7H2O

（1）樣品中FeSz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（保留1位小數(shù)）。

（2）燉燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng),制

得98%的硫酸質(zhì)量為t?

5.將0.34gCu和CuO的混合物加入約12molL-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后

用NaOH溶液中和過(guò)量硫酸，再用水稀釋到0.5L,加入純鐵粉1.85g,反應(yīng)后過(guò)濾、干燥，

得不溶物1.89go求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第14頁(yè)

參考答案

一、選擇題

1.【答案】D

【解析】本題采用守恒法解題。根據(jù)氮原子和鈉原子守恒來(lái)解決。由題意可知，最后

生成了NaNCh和NaNCh的混合溶液，根據(jù)氮原子和鈉原子個(gè)數(shù)比為1：1,n(NaOH)=n

ab1

(NO)(NO2)=(a+b)moh則c(NaOH)-^mol-L'o

2.【答案】A

【解析】由題意知(W]-W2)g應(yīng)為NaHCCh分解生成的CCh和H2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中

NaHCCh質(zhì)量為xg,由此可得如下關(guān)系：

△

2NaHCO3=Na2CO3+C02t+H20

2x8462

xW1-W2

84(W1?W2)

則尸

31

m(Na2cO3)wi-x84W2-53WI

故樣品純度為

m(樣品)W131wi

二、非選擇題

3.【答案】(1)0.89g(2)4.68g

【解析】(1)設(shè)樣品中FeCCh的物質(zhì)的量為x,FeOOH的物質(zhì)的量為戶(hù)則根據(jù)質(zhì)量

守恒和鐵原子的量守恒列方程如下：116gmol-1x+89g-mol_1y=12.49g,

6.16g

x+y=------斤=0.11mol,解之得y=0.01mol,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.01mol><89

56gmol-1

g-moH=0.89g。(2)最終生成的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2,其質(zhì)量等于合金的質(zhì)

量加上Mg2+與ca所結(jié)合的OH-的質(zhì)量。關(guān)鍵是求增加的〃(OH),n(OH)等于金屬單

質(zhì)所失電子的物質(zhì)的量，金屬所失電子數(shù)等于硝酸所得電子數(shù)。即〃(OH)

=Lx3=0.]2mol,故形成沉淀的質(zhì)量=2.64g+0.12molxl7gmoH=4.68go

4.【答案】(1)90.0%(2)3.36x10615

【解析】(1)根據(jù)方程式：4FeSz+l與Fe2Ch+8SO2

3,:2+1

SO2+2Fe-l-2H2O=SO^+2Fe+4H

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

得關(guān)系式：

2+

Cr2O^?6Fe?3SO2?1FeS2

1A

2

m(FeS2)

0.02000mol-LIx0.02500L

120gmol-1

第15頁(yè)

m(FeS2)=0.09000g

樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%o

高溫

(2)4FeS2+llOi----2Fe2O3+8SO2

4mol8mol

10X106X0.9

----------------moln(SO2)

120

n(SO2)=1.5xl()5mol

則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)=3.36x106L

由SO2~H2so4

1mol98g

1.5x105molm(H2SO4)'98%

得加(H2s()4)=1.5xl07g=15to

5.【答案】0.32g70.59%

【解析】設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為X。

CuSO4+Fe^=FeSO4+CuNn

648

x1.89g-1.85g=0.04g

有64:8=x：0.04g,解得x=0.32go

設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為片則CuO的質(zhì)量為(0.34g?y),其中含Cu的質(zhì)量為［(0.34

6464

g少)0貝1J032g=y+[(0.34g-y)x—]解得產(chǎn)0.24g,所以，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

oUoUo

0.24g

—-±xl00%^70.59%o

0.34g

第16頁(yè)

元素推斷題的突破

切|考情分析

元素推斷題是每年高考的必考內(nèi)容，命題形式通常有兩種：一種是通過(guò)觀察、比較圖

表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題過(guò)程中；第二種是以文字形式給出，

先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的考查。

宏觀辨識(shí)與微觀探析：利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理念，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析

與解決實(shí)際問(wèn)題。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，運(yùn)用元素周期表、元素周期律的相關(guān)模型知識(shí)

解決綜合性強(qiáng)、形式靈活、命題角度廣等特點(diǎn)的元素推斷試題

I自I金題精講I

?類(lèi)型一以元素在周期表中的位置為突破點(diǎn)的推斷

1.利用周期表的特殊結(jié)構(gòu)推斷元素所在周期與族

(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素：H和He。H所在的第IA族為元素周期

表的最左側(cè)邊界，第IA族左側(cè)沒(méi)有元素分布。

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。

2.根據(jù)題給片斷式的元素周期表結(jié)構(gòu)推斷元素

(1)題中往往給出片斷式的元素周期表，大多是短周期，是第二、第三周期元素。

(2)元素推斷的關(guān)鍵——