2019-2020學(xué)年度江蘇省海門市高三第一學(xué)期第一次診斷考試試卷高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江蘇省海門市高三第一學(xué)期第一次診斷考試試卷高中化學(xué)本試卷分第I卷〔選擇題〕和第II卷〔非選擇題〕兩部分，全卷總分值150分?？荚嚂r(shí)刻120分鐘。第一卷〔選擇題共64分〕可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5I－127Ba－137一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素－30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是A．30P和31P兩種核素互為同位素B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．該變化講明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D．在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)2．教材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。以下是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，依照你所學(xué)的化學(xué)知識判定，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A．第三冊教材P20：除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。B．第一冊教材P17：離子方程式不僅能夠表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且能夠表示所有同一類型的離子反應(yīng)。C．第一冊教材P101：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果。D．第二冊教材P34：不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這講明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。3．以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型：C．HCl的電子式為：D．NH3的結(jié)構(gòu)式：4．我國稀土礦資源豐富，品位甚高。提取稀土元素能夠向含RE〔RE表示稀土元素〕的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)入沉淀。有關(guān)的反應(yīng)為：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2ORE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C．生成的產(chǎn)物在分類上屬于復(fù)鹽D．RE在化合物中的化合價(jià)為＋35．把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中〔如右圖〕。2min后，分不取袋內(nèi)和燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．假如將AgNO3溶液加入袋內(nèi)液體中，產(chǎn)生白色沉淀，那么講明Cl－不能通過半透膜B．假如Cl－能通過半透膜，那么AgNO3溶液加入袋內(nèi)液體中，將不產(chǎn)生白色沉淀C．假如將少量碘水加入袋內(nèi)液體中，溶液變藍(lán)色，那么講明淀粉分子不能通過半透膜D．假如將少量碘水加入燒杯中液體，溶液不變藍(lán)色，那么講明淀粉分子不能通過半透膜6．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織顯現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。以下講法不正確的選項(xiàng)是A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原7．澤維爾研究發(fā)覺，當(dāng)激光脈沖照耀NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距10至15?，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距2.8?時(shí)，出現(xiàn)共價(jià)鍵。依照澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．在NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界限D(zhuǎn)．離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可能含有離子健8．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。假設(shè)向此溶液中加入3.5g氯化鈉和A．26.5%B．〔26.5+3.5〕/〔100+6.5〕×100%C．30%D．〔26.5+3.5〕/〔100+6.5+3.5〕×100%二、選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9．以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ag+、Na+、Cl－、NO3－B．Al3+、AlO2—、Na+、SO42－C．H+、Na+、NO3－、Fe2+D．Fe3+、SCN－、Na+、CO32－10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法一定正確的選項(xiàng)是A．38.5gCCl4中含有的共用電子對數(shù)為NAB．1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NAC．12g金剛石中含有C一C鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NACSO11．最新研究講明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫〔COS〕CSOA．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B．羰基硫的電子式為：C．羰基硫沸點(diǎn)比CO2低D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上12．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3－+4H＋＝Cu2＋+NO↑+2H2OB．鉀和水反應(yīng)：2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑Ｃ．含HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OD．碳酸鈣中加入足量的醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑13．右圖是幾種鹽的溶解度曲線。以下講法正確的選項(xiàng)是Ａ．40℃時(shí)將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體。Ｂ．20℃為31.6%。Ｃ．60℃時(shí)，200g水中溶解80g達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體。Ｄ．30℃時(shí)將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)溶0于100g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的是氯化鈉。014．以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是Ａ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐步升高Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性依次減弱15．右圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g)nC(g)ΔH＝Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)刻的關(guān)系曲線。以下有關(guān)表達(dá)中一定正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)條件為催化劑，那么a表示有催化劑，b沒有B．只操縱溫度，那么a比b的溫度高，ΔH＞0C．只操縱壓強(qiáng)，那么a比b的壓強(qiáng)大，n≥2D．由圖像能夠作出判定，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始16．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，假設(shè)將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。假設(shè)向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為A．B．C．D．第二卷〔非選擇題共86分〕三、〔此題包括2小題，共22分〕17．(10分)乙二酸〔HOOC-COOH〕俗稱草酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途?！?〕測定某未知濃度的KMnO4溶液，可用草酸作還原劑，估量需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。那么用草酸晶體〔H2C2O4·2H2O〕配制溶液時(shí)，所用的定量玻璃儀器是〔注明儀器規(guī)格〕；假如在定容時(shí)視線偏高，那么所測得KMnO4溶液的濃度將〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不變〞〕。滴定時(shí)的反應(yīng)原理可簡單表示為：H2C2O4+MnO4-→CO2↑+Mn那么滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為：?！?〕乙二酸其要緊物理常數(shù)如下：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性〔g〕熔點(diǎn)〔℃〕分解溫度乙二酸H2C2O無色固體8.6〔20℃182.0175℃二水合乙二酸H2C2O4·2H2無色晶體——101.1――右圖是教材上的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，觀看裝置判定進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的目的是，依照上述材料提供的信息，請指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不合理之處，講明理由。。18．(12分)利用如下圖的裝置和其他必要的儀器用品，完成以下實(shí)驗(yàn)。〔1〕證明氨氣具有還原性。2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。①堿石灰的作用是稀硫酸的作用是。②濃氨水與固體NaOH接觸，什么緣故會(huì)逸出大量氨氣？。③證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！?〕用吸取了足量氨氣的硫酸溶液能夠制取少量硫酸亞鐵銨晶體。：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)固。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調(diào)劑溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌。為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：。四、〔此題包括2小題，共18分〕19．(8分)A、B、C、D四種元素差不多上短周期元素。A元素的離子焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生慘白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。依照上述條件，回答：〔1〕C元素在元素周期表中的位置是，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為?！?〕C與B元素形成化合物的晶體類型是______________?！?〕A與D形成穩(wěn)固化合物的電子式為______________，判定該化合物在空氣是否變質(zhì)的簡易方法是?！?〕C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸取，其離子方程式為。20．(10分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O〔未配平〕〔1〕硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是?！?〕0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，假如得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，假設(shè)用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。〔3〕假如參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是5:14，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。〔4〕假如沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，那么方程式可能的配平系數(shù)有許多組。緣故是。五、〔此題包括1小題，共10分〕21．(10分)將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)咨詢題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。咨詢題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)能夠有不同的分類方法。四種差不多反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)那么是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。咨詢題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬不。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請你按照表中要求完成下表〔填寫內(nèi)容不能重復(fù)〕。序號實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例〔寫名稱〕〔1〕通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率〔2〕使用催化劑增大反應(yīng)的速率咨詢題3：化學(xué)反應(yīng)中均相伴著能量的變化。假如一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如下圖的關(guān)系，那么該反應(yīng)過程中的能量變化是。熱化學(xué)方程式為：C(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol試通過運(yùn)算講明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是〔保留1位小數(shù)〕。咨詢題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2；事實(shí)上還有許多條件能夠阻礙化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示以下觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：。六、〔此題包括2小題，共18分〕22．(8分)將2molI2〔g〕和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：IIIt(時(shí)刻)0.60ω(HI)ⅢI2〔g〕+H2〔IIIt(時(shí)刻)0.60ω(HI)Ⅲ〔1〕達(dá)平穩(wěn)時(shí)，I2〔g〕的物質(zhì)的量濃度為?！?〕假設(shè)改變反應(yīng)條件，在甲條件下ω〔HI〕的變化如圖曲線〔I〕所示，在乙條件下ω〔HI〕的變化如圖曲線〔III〕所示。那么甲條件可能是〔填入以下條件的序號。下同〕，乙條件可能是。①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒容條件下，升高溫度⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑〔3〕假設(shè)保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI〔a、b、c均大于0〕，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平穩(wěn)時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，那么a、b、c的關(guān)系是。23．(10分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)開釋的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也能夠明白得為破壞1molH－I鍵需要吸取297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生能夠看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)?！矄挝唬篕J·mol－1〕鍵能鍵能鍵能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464閱讀上述信息，回答以下咨詢題：〔1〕依照表中數(shù)據(jù)判定CCl4的穩(wěn)固性〔填〝大于〞或〝小于〞〕CF4的穩(wěn)固性。試推測C－Br鍵的鍵能范疇_________<C－Br鍵能<__________。〔2〕結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—QKJ/mol；通過運(yùn)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為?！?〕鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI〔R相同〕的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________?！?〕有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請講出你的講明。